第一章 原子结构 元素周期律 课后练习题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第一章原子结构元素周期律课后练习题高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为()A．B2A3B.B3A2C．A2B3D．BA22、下列说法错误的是()A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强3、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是（）实验操作实验现象或结论A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Br2＞I2C相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性非金属性：S＞CD将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生A．AB．B C．C D．D4、元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次增大C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化5、下列表达方式不正确的是(

)A.

碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

B.

氟化钠的电子式

C.

酸性HClO>H2SO4

D.

碳-12原子126C6、部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示,则A可能表示()A.原子半径B.气态氢化物的稳定性C.原子的电子层数D.单质的密度7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙=3∶4,则加入铝粉的质量为()A.3.6g B.5.4gC.7.2g D.10.8g8、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=2W+Z；气态化合物XW3，能使滴加了W2Y的红色石蕊试纸变蓝。下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z>X>Y>WB．最高正化合价：Y>X>Z>WC．最简单气态氢化物的稳定性：X>YD．Z的盐溶液中通人过量XW3，先析出沉淀后又变澄清9、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素10、砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。元素砷溴单质化学式AsBr2氢化物化学式AsH3HBr最高价氧化物对应水化物化学式H3AsO4HBrO4下列叙述不正确的是()A．HBr比AsH3热稳定性强B．Br2比As氧化性强C．AsH3比HBr还原性强D．H3AsO4比HBrO4酸性强11、下列说法不正确的是（）A．金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体B．医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C．FeO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3D．水质检测员在自来水出厂前会对水中的Cl-、SO、微生物、有机物等进行检测和分析12、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子13、下列说法不符合IA族元素性质特征的是（

）A.

易形成＋1价离子

B.

从上到下原子半径逐渐增大

C.

从上到下金属性逐渐减弱

D.

从上到下失电子能力逐渐增强14、X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是（）XZYWA．X元素的气态氢化物不止一种B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸15、科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C．镁和铝原子的最外层电子数都为3D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应16、某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是（）A．K层B．L层C．M层 D．N层17、关于元素周期表，下列叙述中正确的是（）A.

在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.

在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素

C.

在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D.

非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角18、甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是()A．W与X、W与Z均可形成18电子分子B．X、Y形成的离子化合物中可能含共价键C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为ZXYD．甲的水溶液中W2ZX3的浓度大于ZX的浓度二、非选择题。（5题）19、(1)为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀?__________。(2)画出钠的原子结构示意图_________，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性?________。20、某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；回答：(1)图中A装置名称是____。(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙④Na2SiO3溶液

⑤SiO2试剂A与C分别为_____(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为：____。有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是____。21、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种盐，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D＋和E3＋的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置是__________。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是__________(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：①若乙具有漂白性，则乙的化学式为__________。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为__________(填化学式)。(4)G和F两种元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是__________(填序号)。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性(5)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是__________(填化学式)，写出气体Y与氯水反应22、X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称：X________；Y________；Z________；W________。(2)画出它们的原子结构示意图：X________；Y________；Z________；W________。(3)写出它们在元素周期表中的位置：X________；Y________；Z________；W________。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_______________________________________________________________。23、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答：(1)写出铁与该硝酸反应的离子方程式_______；(2)合金中铁的质量为_______g；(3)原硝酸的物质的量浓度为_______。第一章原子结构元素周期律课后练习题2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为()A．B2A3B.B3A2C．A2B3D．BA2【答案】B2、下列说法错误的是()A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强【答案】D3、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是（）实验操作实验现象或结论A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体该溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Br2＞I2C相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性非金属性：S＞CD将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生A．AB．B C．C D．D【答案】A4、元素性质呈周期性变化的决定因素是()A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次增大C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C5、下列表达方式不正确的是(

)A.

碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

B.

氟化钠的电子式

C.

酸性HClO>H2SO4

D.

碳-12原子126C【答案】C6、部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示,则A可能表示()A.原子半径B.气态氢化物的稳定性C.原子的电子层数D.单质的密度【答案】B7、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙=3∶4,则加入铝粉的质量为()A.3.6g B.5.4gC.7.2g D.10.8g【答案】C8、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=2W+Z；气态化合物XW3，能使滴加了W2Y的红色石蕊试纸变蓝。下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z>X>Y>WB．最高正化合价：Y>X>Z>WC．最简单气态氢化物的稳定性：X>YD．Z的盐溶液中通人过量XW3，先析出沉淀后又变澄清【答案】A9、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素【答案】B10、砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。元素砷溴单质化学式AsBr2氢化物化学式AsH3HBr最高价氧化物对应水化物化学式H3AsO4HBrO4下列叙述不正确的是()A．HBr比AsH3热稳定性强B．Br2比As氧化性强C．AsH3比HBr还原性强D．H3AsO4比HBrO4酸性强【答案】D11、下列说法不正确的是（）A．金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体B．医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C．FeO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3D．水质检测员在自来水出厂前会对水中的Cl-、SO、微生物、有机物等进行检测和分析【答案】C12、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He少一个电子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子【答案】C13、下列说法不符合IA族元素性质特征的是（

）A.

易形成＋1价离子

B.

从上到下原子半径逐渐增大

C.

从上到下金属性逐渐减弱

D.

从上到下失电子能力逐渐增强【答案】C14、X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是（）XZYWA．X元素的气态氢化物不止一种B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】A15、科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C．镁和铝原子的最外层电子数都为3D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应【答案】B16、某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同；当它作为次外层时，容纳电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是（）A．K层B．L层C．M层 D．N层【答案】C17、关于元素周期表，下列叙述中正确的是（）A.

在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.

在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素

C.

在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D.

非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角【答案】A18、甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是()A．W与X、W与Z均可形成18电子分子B．X、Y形成的离子化合物中可能含共价键C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为ZXYD．甲的水溶液中W2ZX3的浓度大于ZX的浓度【答案】D二、非选择题。（5题）19、(1)为什么常温时在空气中铝不易被腐蚀?__________。(2)画出钠的原子结构示意图_________，并根据原子结构示意图，解释钠为什么具有强还原性?________。【答案】铝被空气中的氧气氧化生成致密的保护膜，防止内部金属被腐蚀

原子半径大，最外层电子少，很容易失去电子20、某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；回答：(1)图中A装置名称是____。(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙④Na2SiO3溶液

⑤SiO2试剂A与C分别为_____(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为：____。有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是____。【答案】（1）(球形)分液漏斗

（2）①④

硝酸具有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀21、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到一种盐，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D＋和E3＋的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：(1)F在元素周期表中的位置是__________。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是__________(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：①若乙具有漂白性，则乙的化学式为__________。②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为__________(填化学式)。(4)G和F两种元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是__________(填序号)。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性(5)由A、B、C、F四种元素组成的一种离子化合物X，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是__________(填化学式)，写出气体Y与氯水反应的离子方程式：______________________________________。【答案】(1)第3周期ⅥA族(2)Al3＋(3)①HClO②Na或Na2O2(4)氯元素b、c(5)NH4HSO3SO2＋C