鲁教版高中化学必修一第6讲：氧化剂还原剂(学生版)

氧化剂和还原剂__________________________________________________________________________________1．通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。

2.通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

3.了解常见的氧化剂、还原剂。知识点一.氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应：有元素化合价升降的反应

非氧化还原反应：无元素的化合价升降的反应要点解释：①氧化与还原这两个对立统一的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。②判断一个反应是否为氧化还原反应，就看反应前后元素的化合价有没有变化。③有得氧失氧的反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是得氧失氧的反应。知识点二.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应氧化还原反应 化合反应分解反应复分解反应非氧化还原反应要点解释：①化合反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如：反应2Na+Cl2点燃2NaCl是属于氧化还原反应，而反应CaO+H2OCa(OH)2就不是氧化还原反应。②分解反应可能是氧化还原反应，而反应CaCO3CaO+CO2就不是氧化还原反应。③置换反应因为有单质参加一定是氧化还原反应。④复分解反应肯定不是氧化还原反应。那是因为反应物在反应中是交换阴阳离子的，元素的化合价没有变化。知识点三.氧化剂和还原剂1.氧化剂(1)概念：得到电子的物质，反应时所含元素的化合价降低，本身被还原，具有氧化性。(2)常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2。②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3。③含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2。2．还原剂(1)概念：失去电子的物质，反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化，具有还原性。(2)常见的还原剂：①活动或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)。②含低价金属阳离子的化合物：Fe2+。③某些非金属单质：C、H2。④含有较低化合价元素的化合价：HCl、H2S、HI、KI。要点解释：①氧化产物：氧化后的产物

②还原产物：还原后的产物③氧化剂、还原剂与反应产物的关系知识点四.氧化性、还原性强弱的判断氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。要点解释：①根据反应方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物②根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu从左到右，单质的还原性逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性逐渐增强。③根据元素的化合价来判断：一般地，元素的化合价处于最高价态，具有氧化性；元素的化合价处于最低价态，具有还原性；元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。知识点五.氧化还原反应的表示方法——双线桥法和单线桥法1.双线桥法：步骤：①标价态：标出反应中变价元素的化合价②划线桥：箭头由反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的元素；另一个箭头由反应物中化合价降低的元素指向生成物中对应的元素。且两箭头均匀分布在方程式上下两面。③线桥上列要求。如：得或失的电子数（电子用e—表示），化合价变化。2.单线桥法：步骤：①标价态：标出反应中变价元素的化合价②划线桥：箭头由反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素③线桥上标出反应中转移的电子数（电子用e—表示）。要点解释：①在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子的总数是相等的。②在一个反应中，还原剂失去的电子转移到氧化剂上去了。因此，氧化还原反应中电子转移情况还可以用单线桥来表示。类型一.氧化还原反应的判断例1.判断下列反应应是否属于氧化还原反应？①CuO+H2H2O+Cu②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O③3NO2+H2O2HNO3+NO④2H2O22H2O+O2⑤CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2解析：反应①中，H2，H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO，Cu的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2起还原作用称为还原剂、CuO起氧化作用称为氧化剂。其他同理。答案：①②③④都是氧化还原反应⑤是非氧化还原反应。例2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A.化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3eq\o(=,\s\up11(△))CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。答案：C类型二.氧化性和还原性例3.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有……（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性解析：亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素C所起的作用必定是将Fe3+重新转化为Fe2+，这说明维生素C具有还原性。答案:D例4.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是()A.FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中SOeq\o\al(2－,4)有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂解析:FeS2中的S一部分转化为Cu2S，一部分转化为SOeq\o\al(2－,4)；5molFeS2发生反应时，有3mol的－1价S转化为SOeq\o\al(2－,4)，故转移的电子物质的量为21mol。答案:C类型三.氧化还原反应的应用例5.随着自然灾害的频繁发生，又发明了很多消毒剂，世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是()A.ClO2是强氧化剂 B．ClO2是强还原剂C．其还原产物为Cl2 D．ClO2中氯元素为－1价解析：ClO2中各元素的化合价代数和为0，可判断氯的化合价为＋4价；这种价态的氯有极强的氧化性；由于它是一种安全的消毒剂，而Cl2有毒，故其还原产物不会是Cl2。答案：A

例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2→Cl－B．H＋→H2C．MnO2→Mn2＋D．Zn→Zn2＋解析：只有化合价升高的物质之间的转化才需要氧化剂。答案：D

基础演练一.选择题1.H-可以跟NH3反应，H—+NH3＝NH2—+H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是()A．NH3具有还原性B．H—是很强的还原剂C．H2是氧化产物，NH2—是还原产物D．该反应属于置换反应2.盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是()A．氧化性B．还原性C．酸性D．金属性3.下列叙述中正确的是()A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4.下列各组物质中，通常作氧化剂的是()A．SO2、H2O、N2B.HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．HNO3、FeSO4、NaClO5.根据下列反应，①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2＝S↓+2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()A．Cl2>I2>Fe3+>H2SB．H2S>I2>Fe3＋>Cl2C．Fe3+>Cl2>H2S>I2D．Cl2>Fe3＋>I2>S6.下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．H-＋、Na＋、SO32-、Cl-B．Ca2＋、K＋、S2-、CO32-C．Fe2＋、H＋、Cl-、NO3－D．HCO3－、Br－、OH-、SO42-7．根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是()①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI＝2FeCl+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3A．氧化性：F3＋>Cl2>H2SO4>I2B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-C．2Fe+3I2=2Fel3D．Fel2+Cl2=FeCl2+I28．Zn+NH4NO3+2HNO3＝Zn(NO3)2+N2↑+3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是()A．1：3R1：1C．1：2D．3：19.在反应：llp+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，7．5molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为()A．1．5molB．3molC．5molD．6mol10．38．4gCu跟适量的HNO3作用，铜全部反应后，共收集到气体22．4L(标准状况)，反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A．lmolB．2．2molC．1．6molD．2.4mol11．氯气能把H2S溶液氧化成H2SO4，下列说法中不正确的是()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：4B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是4:1C．还原产物是HClD．有水参加反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂12．下列反应中，Na2O2既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑B．Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融)=2Na2FeO4+Na2O13．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿(FeS2)时可生成辉铜矿(Cu2S)，同时还生成FeSO4和H2SO4，下列的有关叙述中正确的是()A．在反应中，FeS既是氧化剂又是还原剂B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂C．反应中Cu2＋与FeS2的物质的量之比是14：5D．反应中每生成lmolCu2S共得2mol电子14．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出H2，而乙不能D．将甲、乙组成原电池时，甲是负极15．某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是()A．+2aB．+aC．+D．+二.填空题16．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比为____________________。17．针对以下①～④四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白。①Na2O2+HCl→H2O2+NaCl②Ag2O十H2O2→Ag+O2+H2O③H2O2→H2O+O2④H2O2十Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)__________该反应配平的化学方程式为____________________________________________________________；(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________。18．从下列三个反应中，判断氧化性最强的分子或离子是_______.2Fe3＋+2I-=2Fe2＋+I2；2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；2MnO4－+10C1－+16H+=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O若溶液中有C1—和I－共存时，当氧化I－而使C1－不被氧化，除单质外应选用以上反应中的______离子作氧化剂。19．KClO3和浓盐酸在一定条件下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表达为：口KClO3+口HCl(浓)—口KCl+口ClO2↑+口C12↑+口口(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填人框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________(填写编号，不能多选)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0．1mo1Cl2，则转移电子的物质的量为_________mol。(4)C1O2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。20．在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O(1)RO3n－中R元素的化合价为________.(2)R元素原子的最外层电子数是________。巩固提高一．选择题1．下列说法正确的是()A．得电子越多，其氧化性越强B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．要完成SOeq\o\al(2－,3)→SOeq\o\al(2－,4)的转化，必须加入氧化剂D．能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋2.(2015·广东期末)已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体(NO、CO)处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是()A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为23．(2015·三亚高一检测)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。下列有关说法不正确的是()A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3＋是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂5．下列有关说法中正确的是()A．在Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂B．在上述反应中，氧化性Fe>CuC．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D．SOeq\o\al(2－,4)中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SOeq\o\al(2－,4)氧化性一定很强6.在KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()A．16B．61C．15D．517．已知如下反应：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋3KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2B．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>I2>Fe3＋C．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2D．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>Cl2>I28．(2015·杭州高一检测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是()A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移9．(2015·郑州高一检测)下列说法正确的是()A．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入还原剂B．在反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．反应2H2S＋SO2=3S＋2H2O中氧化剂和还原剂的物质的量之比是21D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生10．(2015·杭州高一检测)已知：①在发烟硫酸(H2SO4·SO3)中，I2和I2O5生成I2(SO4)3；②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是()A．发烟硫酸的摩尔质量为178B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D．反应②中若消耗2molI2(SO4)3则有电子转移3mol二．填空题11．(2015·新题调研)在下列反应中：A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O=Ca(OH)2D.2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑(1)水只作氧化剂的是________(填字母序号，下同)，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。(2)用“双线桥法”表示D反应中电子转移情况：________________________________________________________________________。12．(2015·经典习题选萃)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是______。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。(4)若生成0.1molAsH3，则转移的电子数为________。13．(2015·新题调研)已知某一反应体系中有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题。(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。(2)该反应的离子方程式为________________________________________。(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。14．在反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，(1)氧化剂是____________，氧化产物是____________(填化学式)。(2)若生成71gCl2，则被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。15．(2015·福建泉州期末)亚氯酸盐是亚氯酸形成的盐类，含有亚氯酸根离子——ClOeq\o\al(－,2)，其中氯的化合价为＋3。已知以下一种制备亚氯酸盐的方法：ClO2＋____H2O2＋____OH－=____ClOeq\o\al(－,2)＋____O2＋____H2O又知：每消耗1molH2O2，生成2molH2O和1molO2。请回答下列问题：(1)请配平，并用双线桥法分析此离子方程式。(2)反应中的氧化剂是________(写名称)，还原剂是________(写化学式)。(3)经科学探索发现将干燥空气稀释的氯气通入填充有固体NaClO2的反应柱内可制得ClO2和NaCl。请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)若生成8.96L(标准状况)O2，则转移的电子的物质的量为________。同时生成水的质量为________。一．选择题1．NaH与水反应化学方程式为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。在该反应中H2O是()。[中国教*育&#^@出版网]A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是()。[来源@:中教&^*网%]A．N2B．N2O3C．N2O4D．NO23．法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As2O3)中毒。方法是：用锌、盐酸与被检验试样混合，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是()。A．盐酸作氧化剂B．砒霜作氧化剂C．锌和盐酸作还原剂D．盐酸作还原剂4．已知M2Oeq\o\al(x－,7)＋3S2－＋14H＋=2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2Oeq\o\al(x－,7)中的M的化合价为()。A．＋2B．＋3C．＋4D．＋65．在反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为()。A．3∶8B．1∶4C．3∶4D．1∶3[来源:*#中国教^育出版~&网]6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()。A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1[%#z&step*@.com]7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()。A．金属单质在反应中只作为还原剂B．非金属单质在反应中只作为氧化剂C．金属原子失电子越多其还原性越强D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强[来&源:z*.co@~m%]8．有A、B、C、D4种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B=B2＋＋A；②A2＋＋C=C2＋＋A；[co~m]③B2＋＋C=C2＋＋B;④C2＋＋D=D2＋＋C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()。A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A二．填空题9．在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生的反应是________反应；还原剂________电子，发生的反应是________反应。铁与氯气反应的化学方程式为：____________________________，生成物中铁是________价，铁与盐酸的化学反应式为：____________________________，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)________。[来源:zzs@te%p.~co&*m]10．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑。回答下列问题：(1)生成物A的化学式为________。(2)在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为________。(3)反应中被氧化的元素为________。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________。一．选择题1．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A．钢铁的腐蚀B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C．食物腐败D．燃放烟花2．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是()A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑C．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up17(高温))Si＋2CO↑D．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up17(高温))2Fe＋Al2O33．已知在某温度时发生如下三个反应：①C＋CO2=2CO；②C＋H2O(g)=CO＋H2；③CO＋H2O=CO2＋H2由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序是()A．CO>C>H2 B．CO>H2>CC．C>H2>CO D．C>CO>H24．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．H2O＋CaO=Ca(OH)2B．2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2H2Oeq\o(=,\s\up17(电解))O2↑＋2H2↑5．下列转化中，只有加入氧化剂才能完成的是()A．H＋→H2 B．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋C．CO2→COeq\o\al(2－,3) D．S2－→SOeq\o\al(2－,4)6．根据反应：O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2O