新疆塔城地区沙湾一中2025届化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析

新疆塔城地区沙湾一中2025届化学高一下期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应，不符合绿色化学概念的是(

)A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O

(NH4)2SO3B．消除硝酸厂排放的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH

2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O2

2CuO;CuO+H2SO4(稀)

CuSO4+H2O2、下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是A．Cu B．Ag C．Al D．Fe3、下列属于电解质的是A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 D．食盐水4、下列关于反应焓变及测定说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890kJ/molB．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2。则△H1>△H2C．0.1mol的N2和0.3mol的H2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H=－38kJ/molD．含有2.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和放热2.87kJ，则稀醋酸与稀KOH溶液中和反应的热化学方程式：CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ/mol5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molBaO2中含有的阴离子数为2NAB．1molFeCl3在沸水中可形成NA个胶粒C．精炼铜时，若阳极失去0.1NA个电子，

则阴极增重3.2gD．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于NA6、下列叙述错误的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．和是同一物质C．甲烷与异丁烷互为同系物D．乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基7、下列反应一定属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．反应物能量比生成物能量低的反应C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D．不需要加热就能发生的反应8、为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是（

）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容

④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间．A．①②③⑤⑥ B．③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部9、A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3+具有相同电子层结构，下列说法正确的是（）A．原子序数:E>D>B>C>AB．原子半径:D>E>A>C>BC．最简单氢化物的热稳定性:C>B>AD．离子半径:C->D+>E3+>B2-10、如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是A．锌做负极发生氧化反应B．供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．产生1gH2，消耗锌的质量65gD．该装置可实现化学能转化为电能11、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）A． B． C． D．12、碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（）A．I2能与NaOH溶液反应B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子D．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等含I3+的离子化合物13、下列变化属于物理变化的是（）A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性D．石油裂化14、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应15、下列有机物能与NaOH反应的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯16、下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强B．W元素形成的单核阴离子还原性强于XC．Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键17、下列关于反应能量的说法正确的是A．若反应A=B△H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-lD．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量18、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子19、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB．H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1C．放热反应比吸热反应容易发生D．1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热20、下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．SO2、H2S、CO2D．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF21、下列反应属于吸热反应的是A．氢氧化钠与盐酸反应B．葡萄糖与氧气反应C．氧化钙与水反应D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应22、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．碘水 B．氢氧化铜悬浊液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦⑧4（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。i.砷（As）在周期表中的位置是______。ii.下列说法正确的是_______（填序号）。a.砷元素的最高化合价为+4b.推测砷有多种氧化物c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br>I，并说明理由_________。24、（12分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。25、（12分）I、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：_____________。（2）请写出用CH3CH218OH制备乙酸乙酯的化学方程式：_____________，反应类型为_______。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管Ⅰ中的试剂试管Ⅱ中的试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。②分析实验_________________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________（用百分数表示，保留一位小数）。II、已知乳酸的结构简式为。试回答：①乳酸分子中的官能团有：_____________________________________（写名称）；②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为________________________________；③已知—COOH不会发生催化氧化，写出加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应的化学方程式：________________________________________________；④腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2＝CH－CN聚合而成的。写出在催化剂、加热条件下制备腈纶的化学方程式________________________。26、（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。（3）装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。27、（12分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)写出该反应的化学方程式是：_______________________；(2)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：________________________；(4)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是____________________________________；(5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____________(填字母代号)。A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其产率(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。28、（14分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_______（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_______。（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用离子符号表示）（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成．这两种物质可在水溶液中发生反应。写山该反应的离子方程式：_______________。（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质．且反应都在溶液中进行，则B的化学式为_____，X的化学式可能为______或______（写不同类别物质）。29、（10分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。（1）工业上进行海水淡化有多种方法。①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸馏装置示意图，仪器B的名称是_________。②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。a.溶质质量b.溶液质量c.溶剂质量d.溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。①海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是___________________。已知I2可以与Cl2继续反应生成IO3-，由该法制取I2时应注意控制的反应条件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）________。③上图iii中反应后溶液中IO3－和Cl－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A、生成物只有一种，符合绿色化学，A错误；B、生成物虽然有两种，但其中一种是水，符合绿色化学，B错误；C、生成的SO2会污染大气，不符合绿色化学，C正确；D、最终生成物虽然有两种，但其中一种是水，符合绿色化学，D错误，答案选C。2、C【解析】分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H

2

等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。详解：A．铜属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故A错误；B．银属于不活泼金属，常采用热分解法冶炼，故B错误；

C．铝的性质活泼，采用电解熔融的三氧化二铝方法冶炼，故C正确；

D．

铁属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故D错误；

故选C。点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，要注意，由于AlCl3不导电，不能用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝，题目难度不大。3、C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。点睛：掌握电解质的概念和常见物质类型是解答本题的关键。注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4、B【解析】A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，A错误；B.气态硫的能量高于固态硫的能量，因此如果S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1和S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＞△H2，B正确；C.由于是可逆反应，不能计算反应热，C错误；D.醋酸溶于水电离，电离吸热，因此CH3COOH(aq)+KOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)的反应热△H＞－57.4kJ/mol，D错误，答案选B。点睛：ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点：（1）反应物和生成物的状态。（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。5、C【解析】分析：A.BaO2中阴阳离子数为1:1；B.FeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；C.精炼铜时，根据阴阳两极电子守恒进行计算；D.标准状况下CCl4是液体。详解：BaO2中阴阳离子之比是1:1，所以1molBaO2中含有的阴离子数为NA，A选项错误；FeCl3在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，水解是可逆反应，存在水解平衡，且胶粒由若干个氢氧化铁分子组成则一定不是NA个胶粒，B选项错误；精炼铜时，阳极是粗铜，失去电子，阴极是精铜，溶液中的Cu2+得到电子，阴阳两极得失电子守恒，所以若阳极失去0.1NA个电子，阴极Cu2+得到0.1NA个电子生成Cu，生成Cu的物质的量是：0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，C选项正确；在标准状况下CCl4是液体，Vm的适用对象是气体，所以在标准状况下22.4LCCl4的物质的量只有根据密度和摩尔质量计算确定其物质的量，现有条件下无法确定其物质的量，所以D选项错误；正确选项C。6、A【解析】

A.淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不确定，所以不互为同分异构体，A错误；B.甲烷是正四面体结构，其二氯代物只有一种结构，所以和是同一物质，B正确；C.甲烷与异丁烷均是链状烷烃，组成相差3个CH2，所以互为同系物，C正确；D.乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基，D正确；答案选A。7、C【解析】

生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。【详解】A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A错误；B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误；C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故C正确；D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选C。8、C【解析】

根据Q=Cmt，H=Q/n，计算时需要的数据为：水的比热容、反应后溶液的质量、反应前后温度的变化及生成水的量，答案为C9、C【解析】试题分析：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C，因为A、B、C属于同一周期，且B2-、C-、D+、E3+具有相同电子层结构，因此B为O，C为F，D为Na，E为Al，A、原子序数为：Al>Na>F>O>C，故错误；B、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，因此半径大小：Na>Al>C>O>F，故错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>O>C，故正确；D、电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此是O2－>F－>Na＋>Al3＋，故错误。考点：考查元素推断、元素周期律等知识。10、C【解析】A．锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，故A正确；B、原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；C、原电池工作时总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，产生1molH2，消耗锌的质量65g，故C错误；D、该装置为原电池，原电池是化学能转化为电能的装置，故D正确；故选C。11、D【解析】

能自发地发生氧化还原反应都可以设计成原电池，原电池构成条件：（1）活泼性不同的两种金属或金属与非金属作电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)；（3）形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)，因此选项A、B、C中装置均能形成原电池，装置D中不能构成闭合回路，不能形成原电池，答案选D。12、D【解析】试题分析：A．I2能与NaOH溶液反应，产生NaIl、NaIO和水，这证明了碘元素的非金属性，错误；B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物，只能证明碘元素有非金属性，错误；C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子，只能证明同种元素形成的化合物容易溶解在其中，不能证明其有金属性，错误；D．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等含I3+阳离子的离子化合物，说明I尽管是非金属元素，也有一些金属元素的性质，正确。考点：考查元素的金属性、非金属性的检验方法的知识。13、A【解析】A项，石油分馏是指利用石油中含有的各物质的沸点不同而进行分离的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B项，煤的液化是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化，故B错误；C项，蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，属于化学变化，故C错误；D项，石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，故D错误。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，注意平时积累一些常见物理变化与化学变化。14、C【解析】

常见的吸热反应有：大多数分解反应、盐类水解反应、C与CO2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；常见的放热反应有：燃烧，大多数化合反应、中和反应，金属与酸和水的置换反应等。【详解】A．为放热反应，同时为氧化还原反应，A错误；B．为吸热反应，同时为非氧化还原反应，B错误；C．为吸热反应，同时为氧化还原反应，C正确；D．为放热反应，同时为氧化还原反应，D错误；故选C。15、C【解析】A.乙烷属于烃，不能与NaOH反应，故A错误；B.乙醇不能与NaOH反应，故B错误；C.乙酸能够电离出氢离子，能与NaOH反应生成盐和水，故C正确；D.苯不能与NaOH反应，故D错误；故选C。16、D【解析】分析：设Y的最外层电子数为n，则W、X、Z的原子序数分别为n、n-1、n+1，则有n+n+n-1+n+1=24，n=6，则W为O元素，X为P元素，Y为S元素，Z为Cl元素，结合原子结构和性质解答。详解：A.X、Y、Z在同一周期，自左向右，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的最高价含氧酸酸性越强，但选项中不一定为最高价，故A错误；

B.非金属性W(O)>X(P)，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故B错误；

C.O、S形成的化合物有SO2和SO3，SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色，SO3没有还原性不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；

D.O与氢元素形成的化合物可能为H2O2，含有非极性键，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。17、B【解析】分析：A、物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量-反应物的能量；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量；据此分析判断。详解：A、反应A=B△H<0，焓变△H=生成物b的能量-反应物A的能量＜0，所以A物质比B物质高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜0，故B正确；C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故C错误；D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol-1，故D错误；故选B。18、C【解析】试题分析：A．根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；B．由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C．碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；D．在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选C。考点：考查有机物的结构与性质19、B【解析】分析：A、根据生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成分析；B、根据燃烧热的概念解答；C、反应是否容易发生与反应热没有关系；D、根据燃烧热的概念解答。详解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mol液态水，放出的热量为114.6kJ，同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是114.6kJ，A错误；B、H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反应2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正确；C、氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应，该反应为吸热反应；所以放热反应不一定比吸热反应容易发生，C错误；D、1mol丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，D错误；答案选B。20、D【解析】分析：电解质在溶液中部分电离出阴阳离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱、少数盐以及水是弱电解质，据此解答。详解：A、H2SO3是弱电解质，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质，A错误；B、Cu(OH)2、CH3COOH是弱电解质，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质，B错误；C、H2S是弱电解质，SO2、CO2是非电解质，C错误；D、H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF均是弱电解质，D正确，答案选D。21、D【解析】分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应。反之是吸热反应。详解：A、中和反应是放热反应，选项A错误；B、物质的燃烧反应属于放热反应，选项B错误；C、氧化钙与水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，选项C错误；D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，选项D正确。答案选D。点睛：本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。22、B【解析】

乙酸能和氢氧化铜发生中和反应，使悬浊液变澄清，溶液显蓝色；葡萄糖有醛基，加热时与氢氧化铜能生成砖红色氧化亚铜沉淀；淀粉无现象，所以可选用的试剂是氢氧化铜悬浊液。故选B。二、非选择题(共84分)23、NabHNO3H2CO3非金属性：N>C第4周期第VA族b不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应【解析】

由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。【详解】（1）同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为：Na；（2）元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为，故答案为：；；（3）①为H元素、②为C元素，C元素和H元素组成的化合物为烃，题给图示中a为乙烯、b为甲基、c为甲烷、d为苯，甲基不是化合物，故答案为：b；（4）②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；非金属性：N>C；（5）i.由主族元素砷的原子结构示意图可知，该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为：第4周期第VA族；ii.a、砷元素的最外层由5个电子，则最高化合价为+5，故错误；b、同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5，故正确；c.元素非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；b正确，故答案为：b；（6）打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br>I，故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。24、BDE过滤萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【解析】

（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案为：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。25、防止倒吸CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O酯化反应34AC1．6%羟基、羧基2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O【解析】

（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气体减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，故可以防止倒吸，故答案为防止倒吸；（2）根据酯化反应的机理可知反应方程式：CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3＋H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（3）①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，由于在实验C中使用的硫酸是3mL

2mol/L，所以在实验D中应加入一元强酸盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol/L；②分析实验A、C可知：其它条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；故答案为AC；（4）n(乙酸)=90g÷1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g÷46g/mol=3mol，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸来计算得到的酯的质量。n(乙酸乙酯)=80÷88g/mol=0.909mol，则该反应的产率为0.909mol÷1.5mol×100%=1.6%；II.①乳酸分子中的官能团有羟基和羧基，故答案为羟基、羧基；②乳酸分子中的羟基氢和羧基氢都能被金属钠置换，故反应方程式为，③加热时，乳酸在Cu作用下与O2反应主要的羟基被催化氧化，故反应方程式为2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O；④腈纶是由丙烯腈发生加聚反应而得到的，反应的方程式为。【点睛】在所给的反应物的量有多种时，应考虑物质的过量问题，应先判断过量，然后按照量少的反应物的量进行计算。26、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu变大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均为原电池装置，结合原电池工作原理分析解答。【详解】（1）甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性A＞B，负极的电极反应式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C极质量增加，即析出Cu，则B为负极，活动性B＞C，正极的电极反应式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活动性D＞A，随着H＋的消耗，溶液pH逐渐变大。（4）根据以上分析可知四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，浓硫酸，乙酸防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】

实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂时反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，反应过程中生成的乙酸乙酯呈气态，经过冷凝变成液体，会引起装置中气体压强的变化，因此需要防止倒吸，结合实验的基本操作和实验注意事项分析解答。【详解】(1)乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案为：