2025届河南省周口市博惠中学高一化学第二学期期末达标检测试题含解析

2025届河南省周口市博惠中学高一化学第二学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、酸雨形成的主要原因是A．过度砍伐 B．工业排放二氧化碳C．含氮、磷洗衣粉的使用 D．大量燃烧煤和石油2、实验室设计下列装置，能达到目的的是A．制取NH3 B．干燥NH3C．Cl2“喷泉”实验 D．收集NO23、下列有关电池的叙述正确的是A．华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C．原电池中发生氧化反应的电极是负极D．太阳能电池主要材料为二氧化硅4、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移8mol电子B．电池工作时，CO32-向电极A移动C．电极A上只有H2参与电极反应，反应式为H2+2OH--2e-=2H2OD．电极B上发生的电极反应为O2+4e-=2O2-5、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧6、已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正确的是()A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子C．上述反应的类型是取代反应D．物质M的形成过程可用电子式表示为：7、下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇8、下列叙述正确的是A．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同B．16O2和18O2互称为同素异形体C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D．任何原子或离子的组成中都含有质子9、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．灼热的木炭与CO2的反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10、下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D．苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色11、下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D．硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H212、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH13、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其结构如图，下列关于山梨酸的说法错误的是()A．分子式为CB．可使酸性KMnOC．1mol该物质最多可与3molBD．可与醇发生取代反应14、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y15、下列关于资源综合利用的说法中，正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量16、对于10mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是()①升高温度；②改用10mL3mol/L盐酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤改用10mL3mol/L硝酸；A．①②④ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_______________。(2)K的电子式为_________________。(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。18、G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：（1）C→D的反应类型是___反应。（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：___。（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；②含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_______________19、在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是________、________。（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为________________，反应类型是____________。（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（实验步骤）①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。（问题讨论）（4）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查______________________。（5）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。20、在试管a中先加入2mL95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。(1)写出a试管中的主要化学反应的方程式________________.(2)加入浓H2SO4的目的是______________________________.(3)试管b中观察到的现象是_______________________.(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是______________，其原因_____________.(5)饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________________21、某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用_______（填序号）。a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．烧碱固体(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下表装置中的_____（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________。备选装置（其中水中含酚酞溶液）ⅠⅡⅢ(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K,2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛有_____试剂的洗气瓶；②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________。③从K3处导管逸出的气体中含有少量C12，则C装置中应盛放_____溶液（填化学式），反应的离子方程式为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

酸雨产生的原因主要是因为空气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物过多，这些酸性氧化物结合水形成相应的酸性物质会引起酸雨，据此分析作答。【详解】A.过度砍伐可能会导致出现沙漠化，全球变暖等温室效应的环保问题，不会形成酸雨，A项错误；B.二氧化碳排放过多会引起温室效应，不会形成酸雨，B项错误；C.含氮、磷洗衣粉的使用可能回到导致水体富营养化，引起赤潮，与酸雨无关，C项错误；D.煤和石油中含有大量的硫，工业和人类生活燃烧煤、石油过程中，能生成二氧化硫，这些废气未经处理就排放到空气中，是形成酸雨的主要原因，D项正确；答案选D。2、C【解析】

A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B.NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D.NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。3、C【解析】

A项、华为Mate系列手机的超大容量高密度电池能反复充放电，属于二次电池，故A错误；B项、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属石墨构成，故B错误；C项、原电池负极上发生失电子的氧化反应，故C正确；D项、太阳能电池的主要材料是高纯度硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，故D错误；故选C。【点睛】本题考查原电池及常见的电池，注意明确电池的工作原理以及原电池的组成，会根据原电池原理判断正负极以电极上发生的反应是解答该题的关键。4、B【解析】分析：A．根据C元素的化合价变化结合电子守恒来分析；B．原电池中阴离子向负极移动；C．原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水；D．在原电池的正极上是氧气得电子发生还原反应。详解：A．CH4→CO，化合价由-4价→+2价，上升6价，则1molCH4参加反应共转移6mol电子，A错误；B．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，原电池中阴离子向负极移动，A为负极，所以CO32-向电极A移动，B正确；C．通氧气的一极为正极，则B为正极，A为负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，C错误；D．B电极上氧气得电子发生还原反应O2+2CO2+4e-＝2CO32-，D错误。答案选B。5、C【解析】分析：为加快铁与盐酸的反应速率,可增大浓度,升高温度,形成原电池反应或增大固体的表面积,不改变生成氢气的总量,则铁的物质的量应不变，以此解答。详解:①加水，稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，故错误；

②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸,不会生成氢气，故错误；

③加浓盐酸,反应速率加快,故正确；

④加入铁粉,铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多,故错误；

⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,反应速率变慢,故错误；

⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减少了产生氢气的量,故错误；

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发),则反应速率增大,且生成氢气的量不变,故正确；

⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,故正确。

综合以上分析，③⑦⑧正确，故选C。点睛：本题考查了影响反应速率的因素。审题时要注意：加快反应速率和不改变氢气的量。6、D【解析】

A.常温常压下，甲烷、一氯甲烷是气体，故A正确；B.

E是甲烷分子，甲烷是一种含有10个电子的分子，故B正确；C.甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故C正确；D.HCl属于共价化合物，不含有阴阳离子，故D错误；故选：D。7、C【解析】

A.乙烷的分子式为C2H6，乙烷完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，A不选；B.乙烯的分子式为C2H4，乙烯完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:1，B不选；C.乙炔的分子式为C2H2，乙炔完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，C选；D.乙醇的分子式为C2H6O，乙醇完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，D不选；答案选C。8、D【解析】

A、同位素的不同核素，其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子决定其化学性质，所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故A错误；B、16O2和18O2是氧气的不同分子，属于同种物质，不能称为同素异形体，故B错误；C、40K中质子数是19，中子数是21；40Ca中质子数是20，中子数是20，故C错误；D、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，变化的是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故D正确；故选D。9、B【解析】

A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；B、C＋CO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。答案选B。10、B【解析】

A、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A错误。B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D错误。正确答案为B。11、D【解析】试题分析：A、氨气容易液化，转化成气体时，从外界吸收热量，常作制冷剂，故说法正确；B、氧化性和浓度有关，浓度越大，氧化性越强，故说法正确；C、铵盐见光受热易分解，因此密封且阴凉处保存，故说法正确；D、硝酸是氧化性算，和金属反应不产生氢气，故说法错误。考点：考查氮及其化合物的性质等知识。12、D【解析】

由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。13、C【解析】分析：山梨酸含有的官能团有碳碳双键、羧基，属于烯酸，结合烯烃和羧酸的性质分析解答。详解：A．由结构简式可知分子为C6H8O2，故A正确；B．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故B正确；C．分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1mol该物质最多可与2molBr2发生加成反应，故C错误；D．分子中含有羧基，可与醇发生取代反应，故D正确；故选C。14、D【解析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。【详解】A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→→X，A项错误；B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B项错误；C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y，D项正确。答案选D。【点睛】原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不下水，离子不上岸”。15、D【解析】

A.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离，是物理变化，故A错误；B.从海水中提取溴单质，需要发生化学变化，因为溴元素在海水中以溴离子的形式存在，故B错误；C.从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融的MgCl2获得镁单质，故C错误；D.燃煤中加入适量石灰石，石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和二氧化硫反应，可以减少燃煤中二氧化硫的含量，故D正确；故选：D。16、A【解析】

①升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，①正确；②改用10mL3mol/L盐酸，浓度增大，反应速率增大，②正确；③改用30mL1mol/L醋酸，醋酸是弱酸不能完全电离，因浓度不变，醋酸中氢离子浓度小，所以反应速率减慢，③错误；④用等量锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，④正确；⑤硝酸与锌粒反应不生成氢气，⑤错误。综上所述，能使化学反应速率加快的是①②④，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(2)K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：，故答案为：；(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。18、加成反应【解析】

⑴根据分析，C中—CHO变为后面，原来碳氧双键变为单键，还加了中间物质，可得出发生加成反应，故答案为加成反应；⑵，化合物F的分子式为C14H21NO3，根据分子式中碳原子个数，CH3CHO和—NH2发生反应了，因此F的结构简式：⑶有分析出化合物A与HCHO反应，发生在羟基的邻位，羟基的另外一个邻位也可以发生反应，所以还可能生成的副产物是，故答案案为；⑷①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；②含有一个手性碳原子，说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团；所以B的一种同分异构体的结构简式：，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图，分析要得到，只能是通过加成反应得到，需要在碱性条件下水解得到，在催化氧化变为，和CH3NO2反应生成，通过小区反应得到，所以合成路线为，故答案为。19、羟基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应或取代反应乙防止倒吸检查装置气密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】分析：乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；实验前，要检查装置的气密性；实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。详解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2OH、乙醇的结构简式为CH3COOH，根据结构简式分析，乙醇乙醇分子中官能团的名称分别是羟基和羧基。答案：羟基羧基。（2）乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯和水，其反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，属于取代反应。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应或酯化反应。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步骤①装好实验装置，加入样品前应先检查装置的气密性，否则会导致实验失败；答案：检查装置气密性。（5）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠溶液能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液；饱和碳酸钠溶液不能用氢氧化钠溶液代替，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分离。答案：分液。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化剂、吸水剂、制乙酸液体分层、上层为无色有香味的油状液体防倒吸产物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽两者均易溶于水而产生倒吸，球形管容积大除去产物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

在加热以及浓硫酸的催化作用下乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合物质的性质差异、反应原理和装置图分析解答。【详解】(1)装置中发生的反