云南省昆明市石林彝族自治县民族中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

石林县民族中学20232024学年上学期高二年级期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放B.铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可长时间盛放酸(或碱)性物质C.明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性D.预制菜进入校园，为让汤底更加浓郁、颜色更佳、口感更好，可适当使用食品添加剂【答案】D【解析】【详解】A．煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放，A项错误；B．铝(或氧化铝)会与酸(或碱)反应，所以不能长时间盛放酸(或碱)性物质，B项错误；C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附作用，未体现氧化性，臭氧净水是利用其氧化性杀菌消毒，C项错误；D．预制菜进入校园，为让汤底更加浓郁、颜色更佳、口感更好，可适当使用食品添加剂，要控制用量，D项正确；答案选D。2.下列化学用语表示正确是A.次氯酸分子电子式：B.的结构示意图为C.质子数为6、中子数为8的原子：D.既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子【答案】C【解析】【详解】A．次氯酸分子电子式：，故A错误；B．的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、8，离子结构示意图为，故B错误；C．质子数为6、中子数为8的原子其质量数是6+8=14，为：，故C正确；D．碳原子半径小于氯原子半径，不能表示四氯化碳，故D错误；故选C。3.下列关于说法正确的是A.可用于漂白食品 B.能与酸反应属于碱性氧化物C.中阴阳离子的个数比为 D.可作潜水艇的供氧剂【答案】D【解析】【详解】A．是利用其强氧化性漂白，不可用于漂白食品，故A错误；B．能与酸反应生成盐、水、O2，不属于碱性氧化物，故B错误；C．是由Na+和构成，阴阳离子的个数比为1：2，故C错误；D．与CO2和H2O反应均可生成O2，可作潜水艇的供氧剂，故D正确；故选D。4.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色B在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快的催化效果强于C用计分别测定浓度均为的和的，的更大D将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色与的反应有一定的限度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，此时AgNO3过量，再滴加2滴溶液，过量的Ag+与I反应，生成AgI黄色沉淀，不能说明，A不符合题意；B．在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快，所加试剂的阳离子不同、阴离子也不相同，不能说明的催化效果强于，B不符合题意；C．用计分别测定浓度均为的和的，的更大，说明水解能力CN＞HS，从而证明，C符合题意；D．将溶液与溶液混合于试管中发生反应：，此时FeCl3过量，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色，不能证明与的反应有一定的限度，D不符合题意；故选C。5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.和的混合气体中所含氮原子数为B.熔融的中含有个阳离子C.的溶液中含有的数目为D.的溶液中含有的数目为【答案】A【解析】【详解】A．NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，46gNO2物质的量为1mol，因此和的混合气体中所含氮原子数为，故A正确；B．硫酸氢钠熔融时电离产生的阳离子只有钠离子，熔融的物质的量为：，含有个阳离子，故B错误；C．能够水解，因此的溶液中含有的数目小于，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算OH的数目，故D错误；故选A。6.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱BC氨水D明矾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，Al2O3是两性氧化物，故A错误；

B．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；

C．氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，故C错误；

D．KOH为碱，HNO3为酸，明矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故D正确；

故选：D。7.下述描述中，正确的是A.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=566kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180kJ/mol，则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)∆H=−746kJ/molB.由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)∆H=2658kJ/mol可知，正丁烷标准燃烧热为2658kJ/molC.OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l)∆H=57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJD.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)∆H<0，则白磷比红磷稳定【答案】A【解析】【分析】【详解】A．将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②可得反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，则∆H=∆H1—∆H2=(566kJ/mol)—(+180kJ/mol)=−746kJ/mol，故A正确；B．正丁烷标准燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的能量，生成气态水的反应热不是燃烧热，故B错误；C．醋酸是弱电解质，电离过程需要吸收热量，则1mol醋酸与1molOH完全反应时，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D．白磷转化为红磷的反应为放热反应，则红磷的能量低于白磷，红磷比白磷稳定，故D错误；故选A。8.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.升高温度 B.将容器的容积缩小一半C.增加的量 D.压强不变，充入使容器容积增大【答案】C【解析】【详解】A．升温反应速率加快，故A不选；B．将容器的容积缩小一半，则相当于增大压强，则反应速率增大，故B不选；C．C(s)为纯固体，增加C(s)的量，反应速率几乎无影响，故C选；D．压强不变，充入使容器容积增大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D不选。答案选C。9.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量HCl溶液的方法D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性【答案】C【解析】【详解】A.水的电离过程是吸热过程，温度越高，电离程度越大，电离产生的离子浓度越大，Kw越大，同一温度下的Kw相同。A、D、E都处于25℃时，Kw相等，温度B点>C点，c(H+)和c(OH)越大，Kw越大，故图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E，A正确；B.从A点到D点，溶液中c(H+)增大，而c(OH)减小，由于温度不变，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正确；C.若从A点到C点，c(H+)和c(OH)都变大，Kw也增大，只能采取升高温度的方法，C错误；D.若处在B点时，pH=2的硫酸，c(H+)=102mol/L，pH=10的KOH中c(OH)=102mol/L，二者等体积混合时，恰好发生中和反应，溶液显中性，D正确；故合理选项是C。10.下列说法正确的是A.的溶液的pH一定等于7B.强酸溶液中一定比弱酸溶液中大C.若醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则D.将的盐酸和的硫酸溶液等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液【答案】D【解析】【详解】A．KW的值与温度有关，当温度为25℃时，KW=1014，此时c（H+）=107，pH=7，选项未说明温度，A错误；B．未说明溶液的浓度，无法比较c（H+）的浓度，B错误；’C．由于醋酸是弱酸，溶液稀释10倍后，醋酸的电离平衡正向移动，电离度增加，使得稀释后溶液的pH不到a+1，C错误；D．的盐酸和的硫酸溶液c（H+）均为104，等体积混合(混合后体积变化不计)，c（H+）不变，pH=4，D正确；故选D。11.下列应用与盐类水解无关的是A.用纯碱去油污时，加热可以增强去污效果 B.用醋酸除去茶壶里的水垢C.草木灰与铵盐不能混合使用 D.饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体【答案】B【解析】【详解】A．纯碱水解使得溶液显碱性，从而使油脂水解，加热能促进纯碱的水解，使得去污效果增强，与盐类水解有关，A不符合题意；B．用醋酸除去茶壶里的水垢，发生反应，与盐类水解无关，B符合题意；C．铵盐中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子可以互促水解，使得铵盐的肥效降低，与盐类水解有关，C不符合题意；D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，利用了Fe3+的水解，与盐类水解有关，D不符合题意；故选B。12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=7溶液中：Fe3+、、、B.的溶液中：C.使甲基橙呈红色的溶液中：D.水电离的的溶液中：【答案】B【解析】【详解】A．Fe3+在强酸性溶液中存在，溶液pH=7时，Fe3+形成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．的溶液呈碱性，各离子间不反应，可大量共存，故B正确；C．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，溶液中H+与间发生反应，不能大量共存，故C错误；D．水电离的的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性环境下，OH与均发生反应不能大量共存，故D错误；答案选B。13.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是A.放电过程中，a电极为负极B.放电过程中，转移时，a电极消耗C.充电过程中，b电极反应式为D.充电过程中，向b极迁移【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由图示可知，放电过程中a极为正极，得到电子发生还原反应，充电过程中失去电子发生氧化反应，A项错误；B．放电过程中b电极为负极，其电极反应式为，a极为正极，则其电极反应式为，所以放电过程中，转移时，a电极消耗，B项错误；C．充电过程中b电极得到电子发生还原反应，由于在碱性环境中以形式存在，则充电过程中，b电极反应为，C项正确；D．充电过程中，a为阳极，b为阴极，阳离子迁向阴极，阴离子迁向阳极，故向a极迁移，D项错误；答案选C。14.出土于陕西的两千多年前的越王剑(主要成分为铁)，该剑剑格左右侧皆以鸟虫书体铸刻“王戊”二字，时至如今，依然锋利。剑脊含铜量较多，韧性好，不易折断；刃部含锡高，硬度强，可见其性能优异，锻造技术优良。关于金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是A.铁与铜、锡构成原电池时，铁为负极B.防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁做阴极被保护C.生活中，了防止铁板被腐蚀，可以在铁板上镀铜或者镀锌，镀锌效果更好D.铜碳合金在强酸性条件下不会发生析氢腐蚀【答案】B【解析】【详解】A．铁的活泼性比铜、锡强，则铁与铜、锡构成原电池时，铁为负极，A正确；B．牺牲阳极保护法，不是电解池原理、是原电池原理，铁做正极被保护，B错误；C．在铁板上镀铜或者镀锌，镀层把铁与周围环境隔绝而防止了铁的腐蚀，镀锌效果更好，是因为白铁皮(镀锌铁)表面镀层被划伤后，形成原电池时锌为负极，铁为正极，镀层仍能对铁起到保护作用，C正确；D．钢铁发生析氢腐蚀时，电池总反应首先是铁与氢离子生成亚铁离子和氢气，铜碳合金在强酸性条件下铜不与氢离子反应，故不会发生析氢腐蚀，D正确；选B。15.下表中物质的分类完全正确的是选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质Fe(OH)2CaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OHA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】强电解质：是在水溶液中或熔融状态中几乎完全电离的电解质，一般来说强电解质有强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质：是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质；一般来说弱酸、弱碱，以及少数盐，另外水是极弱电解质；非电解质：在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。【详解】A．KNO3是强电解质，Fe(OH)2属于弱碱，是弱电解质，SO2是非电解质，故A正确；B．CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，故B错误；C．因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，故C错误；D．CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，故D错误；故选A。16.一定温度下，水存在H2OH++OHΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=107mol•L1，Kw不变【答案】B【解析】【详解】A．温度不变，Kw应不变，A错误；B．将水加热，Kw增大，氢离子的浓度也增大，故pH减小，B正确；C．加入固体醋酸钠，平衡应正向移动，C错误；D．由于没有指明温度，c(H+)不一定等于107mol·L1，D错误；故选B。17.室温条件下，将的溶液逐滴滴入溶液中。所得溶液随溶液体积的变化如图，下列说法正确的是A. B.的电离平衡常数约为C.该中和滴定可采用甲基橙作为指示剂 D.点溶液中：【答案】B【解析】【分析】由图可知，0.1mol/LHB溶液的pH为3说明HB为弱酸，则10ml0.1mol/LHB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaB，溶液呈碱性。【详解】A．由分析可知，10ml0.1mol/LHB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaB，溶液呈碱性，由图可知，点溶液呈中性，则滴入氢氧化钠溶液的体积小于10mL，故A错误；B．由图可知，0.1mol/LHB溶液的pH为3，则HB的电离平衡常数Ka约为=10—5，故B正确；C．由分析可知，HB为弱酸，则用氢氧化钠溶液滴定HB溶液时，应选用酚酞做中和滴定的指示剂，故C错误；D．由图可知，点溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(B—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(B—)，故D错误；故选B。18.已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10，Ksp(AgI)=8.3×10﹣17，下列有关说法正确的是A.常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B.向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量少于AgIC.在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl﹣)D.向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变【答案】D【解析】【详解】A．Ksp只受温度影响，常温下AgCl在纯水中的Ksp和AgNO3溶液中的Ksp一样大，故A错误；B．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则饱和溶液中氯离子浓度大于碘离子浓度，加入足量浓AgNO3溶液后生成AgCl沉淀的物质的量大于AgI，故B错误；C．通入HCl后溶液中氯离子浓度增大，银离子浓度减小c(Ag+)＜c(Cl)，故C错误；D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变，故D正确；故选D。第II卷非选择题二、填空题(共3个大题，共46分)19.优氯净[二氯异氰尿酸钠]为白色固体，难溶于冷水，是最为广谱、高效、安全的氧化杀菌消毒剂。实验室利用溶液和氰尿酸[化学式为制备优氯净[二氯异氰尿酸钠]，实验装置如图所示(夹持装置略去)。实验原理：回答下列问题：（1）仪器的名称为___________，装置A中的药品可以是___________(填一种化学式)。（2）实验发现装置中溶液的利用率较低，改进方法是___________。（3）①当装置B内出现___________现象时，打开装置B的活塞加入氰尿酸溶液，在反应过程中不断通入。②实验过程中的温度必须保持为，值控制在的范围，则该实验的控温方式是___________。③在装置中用溶液吸收多余，防止大气污染。写出该反应的离子方程式___________。（4）反应结束后装置B中的浊液经过滤、___________(填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。（5）通过下列实验，可以测定优氯净样品中有效氯的含量(样品中有效氯)。反应原理：、、。实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，充分反应。生成的恰好消耗标准溶液。则该样品中有效氯的百分含量为___________(保留三位有效数字)。【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.KMnO4（或KClO3等强氧化剂）（2）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶（3）①.液面上方出现黄绿色气体②.冷水浴③.（4）冷水（5）【解析】【分析】装置A为氯气的制取装置，氯气与装置B中NaOH发生反应：，加入氰尿酸的吡啶溶液，发生反应：，得到，装置C进行尾气处理。【小问1详解】由图可知仪器a为恒压滴液漏斗；装置A中没有加热仪器，由分析得装置A为氯气的制取装置，故装置A中的药品为KMnO4或KClO3等强氧化剂；【小问2详解】浓盐酸具有挥发性，故Cl2中混有HCl气体，HCl会反应消耗NaOH，导致NaOH溶液的利用率较低，故改进的方法是将HCl吸收而不影响Cl2，应该在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气除去Cl2中的杂质HCl；【小问3详解】①该反应中有黄绿色的气体Cl2参加反应，打开装置B的活塞加入C3H3N3O3溶液，根据已知反应说明B中已经有次氯酸钠，故当液面上方出现黄绿色气体时说明氯气过量已将氢氧化钠转换为次氯酸钠；②实验过程中B的温度必须保持为7℃~12℃，该实验的控温方式：冷水浴；③装置中用溶液吸收多余，反应的离子方程式为：；【小问4详解】难溶于冷水，为了减少产物损失，应用冷水洗涤；【小问5详解】根据方程式、、可得关系式：，，该样品的有效氯含量：。20.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I．以和为原料合成尿素。（1）有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：第一步：第二步：①图中___________。②决定该反应速率是___________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是___________。Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。（3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：D．同时断裂键和键②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；点速率___________。③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：（4）阴极电极反应式为___________。【答案】（1）B（2）①.②.第二步③.第二步反应活化能更大，反应速率更慢（3）①.BD②.＜③.＞④.（4）【解析】【小问1详解】由方程式可知，升高温度，平衡逆向移动，CO2转化率下降，增大压强，平衡正向移动，CO2转化率上升，有利于提高CO2平衡转化率的措施是低温高压，故选B；【小问2详解】①由图可知，反应第一步放热反应，其；②决定该反应速率的是慢反应，活化能越大反应速率越慢，由图可知，决定该反应速率的是第二步，理由是：第二步反应活化能更大，反应速率更慢；【小问3详解】①A．体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；B．反应为前后气体分子数不同的反应，压强随反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，B符合题意；C．，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，C不符合题意；D．同时断裂2molC—H和1molH—H能说明正逆反应速率