第三单元物质构成的奥秘复习课件-九年级化学人教版上册

第三单元物质构成的奥秘复习微观构成物质构成的奥秘宏观组成：元素与﹃组成﹄搭配，只讲种类，不讲个数物质构成的奥秘微观构成定义：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子（在化学变化中可再分）性质质量和体积都很小总是在不断地运动分子之间有运动同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同分子化学性质小运动间隔物质构成的奥秘微观构成定义：是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中不能再分性质：与分子相同构成原子核质子（每个质子带1个单位正电荷中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数原子结构示意图（以钠元素为例）原子核电子层最外电子层该电子层上的电子数核电荷数（质子数）+11281原子相对原子质量表达式：某种原子的相对原子质量（A）r一个碳12原子的实际质量(kg)×计算：相对原子质量≈质子数+中子数单位：为“1”。一般省略不写也不读一个该原子的实际质量(kg)1/12化学变化正中子负质子数中子数物质构成的奥秘微观构成离子定义：带电的原子或原子团形成阳离子：金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子阴离子：非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子分类阳离子（带正电）：质子数大于核外电子数阴离子（带负电）：质子数小于核外电子数数字意义：2Mg2+ 1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子表示方法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，数字在前，正负号在后；带一个单位电荷的离子“，1”省略不写，如O2-、H+等大于小于失去得到1个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称含量：地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁元素符号书写：一个字母表示要大写；两个字母表示，第一个字母要大写，第二个字母要小写意义：表示一种元素、表示由原子构成的一种物质、表示这种元素的一个原子元素周期表等量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（原子）结构周期（横行）：共7个周期，同一周期元素的原子核外电子层数相同（周期数=核外电子层数）族（纵列）：共16个族，同一族元素的原子最外层电子数相同（氦除外），化学性质相似示例： 元素符号相对原子质量（单位为“1”不是“g”，一般省略不写）12Mg镁原子序数 24.31元素名称分类宏观组成：元素与﹃组成﹄搭配，只讲种类，不讲个数大写氧、硅、铝、铁核电荷数大写小写质子数核电荷数核外电子数7相同16相同相似⁠一、

选择题1.地壳中含量最多的金属元素是(

B

)A.铁元素B.铝元素C.氧元素D.硅元素B2.下列元素符号或名称书写正确的是(

A

)A.磷：PB.氢：HeC.钙：cAD.猛：MnA3.俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子的本质区别是(

D

)A.相对原子质量B.核内中子数目C.核外电子数目D.核内质子数目D4.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中错误的是(

C

)A.不同的花有不同的香味，是因为不同的分子性质不同B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动C5.下列说法正确的是(

D

)A.元素的种类是由最外层电子数决定的B.离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子C.元素周期表有18个族，7个周期D.分子、原子、离子都可以构成物质D6.神舟十五号飞天，锂离子蓄电池在供配电系统中发挥着十分重要的作用。锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列关于锂的说法不正确的是(

C

)A.属于金属元素B.在元素周期表中位于第二周期C.锂原子的质量为6.941gD.在化学反应中易失电子C7.根据下列粒子结构示意图判断，其中属于阴离子的是(

A

)A8.如图是某些物质的微观示意图，其中能够表示纯净物的是(

B

)B9.如图是电解水反应的示意图。由该图可知(

B

)A.水分子由氢元素和氧元素组成B.水分子在化学反应中可以再分C.化学变化前后，元素种类一定改变D.分子是化学变化中的最小粒子B10.已知R2+核外有Y个电子，其相对原子质量为X(X为整数)，则该原子的原子核内的中子数为(

B

)A.YB.X-Y-2C.X-Y+2D.X-2B【题10解析】R2+

是R失去2个电子形成的，则R原子的核外电子数为Y+2。原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核内质子数为Y+2。根据相对原子质量≈质子数+中子数，则该原子的原子核内的中子数为X-(Y+2)=X-Y-2。故选B。二、

非选择题(1)物质由微粒构成。分析图1，回答下列问题:①金属铁是由

原子

⁠(填“原子”“分子”或“离子”,下同)构成的；二氧化碳是由

分子

⁠构成的。②原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图如图所示:当a=

⁠时，该微粒是原子；当a=13时，该微粒的符号为

Al3⁠。原子

分子

10

Al3+

(2)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图2所示，请回答下列问题：①钒原子核内质子数为

23

⁠，x=

2

⁠；②钒原子在化学反应中容易

失去

⁠(填“得到”或“失去”)电子；③钒的相对原子质量为

50.94

⁠。23

2

失去

50.94

12.［微型实验］为了探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，兴趣小组同学设计了如下两种不同方式的实验，请回答有关问题。资料：①浓氨水易挥发出氨气(NH3)，浓盐酸易挥发出氯化氢(HCl)气体，二者接触反应会产生白烟，白烟是氯化铵(NH4Cl)固体。②氨气分子的相对分子质量是17，氯化氢分子的相对分子质量是。③分子的运动速率与其相对分子质量有关。(1)如图2所示，用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。实验观察到大量白烟，该现象说明分子具有的性质之一是

分子在不停地运动

⁠。(2)实验观察到白烟的位置偏右，根据实验现象可推论：相对分子质量越

小

⁠，分子运动速率越快。分子在不停地运动

小

(3)①为了证明分子的运动，实验操作中

不要

⁠(填“要