氧化还原反应书写

用ClO2处理过的饮用水〔PH为5.5~6.5〕常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向其中参加适量的FeSO4可将ClO2-复原成Cl-，反响后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，那么该反响的离子方程式________________________________________。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式___________________________。将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下方程式书写___CuH+___HNO3=___Cu(NO3)2+H2+___________+_____________。消毒时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe(OH)3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反响的离子反响方程式____________________________________________。高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为_______________________，与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为__________________________，该电池的总反响的离子方程式__________________________________________。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反响的离子方程式________________________。完成并配平以下离子方程式：___Al+___NO3-+___OH-+___H2O=_____NH3+___AlO2-用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，写出电极反响式________________________。配平以下方程式：__Cu2S+__HNO3=__Cu(NO3)2+__CuSO4+__NO2+__NO+___H2O写出在潮湿环境中KI与氧气反响的离子方程式：________________________________。10、将二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式________________________。11、将二氧化氯气体通入到双氧水和NaOH溶液中的化学方程式_____________________。12、KMnO4首先把Fe2+氧化为Fe3+，其本身被复原为MnO2，反响的离子方程式为______________________。假设同时把调节PH=5，那么所对应的离子方程式__________________13、配平以下离子方程式：___Fe3++___Cl2+________=_____FeO42-+___Cl-+______14、高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液反响的离子方程式___________________________________。15、FeCl3与氢碘酸反响时可生成棕色物质的离子方程式____________________________。16、在酸性条件下，H2S和KMnO4反响生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反响的化学方程式_____________________________________________________。17、1〕该法工艺原理示意图如上。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠〔NaClO3〕与盐酸反响生成ClO2。发生器中生成ClO2的化学方程式___________________________。2〕纤维素复原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反响生成ClO2。完成反响的化学方程式：1、〔2014上海高考〕硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或复原性。许多金属硫化物难溶于水。

完成以下填空：

〔1〕硫化氢具有复原性，可以和许多氧化剂反响。在酸性条件下，H2S和KMnO4反响生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反响的化学方程式。

________________________________________________________

〔2〕石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法〔除空气外，不使用其他原料〕，以化学方程式表示。_________________________________

〔3〕室温下，0.1mol/L的硫化氢溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是___________________________。

：H2S：Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15

H2CO3：Ki1＝4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

〔4〕向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

_______________________________________。

〔5〕将黑色的Fe2S3固体参加足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、______________。过滤，微热滤液，然后参加过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________。

2、〔2014年江苏高考〕硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

〔1〕将烧碱吸收H2S后的溶液参加到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反响：S2－—2e－＝S；〔n—1〕S+S2－＝Sn2－①写出电解时阴极的电极反响式：。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。

〔2〕将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反响回收S，其物质转化如题20图—2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是。

②反响中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。

〔3〕H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。假设反响在不同温度下到达平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反响的化学方程式为。

3、〔2014年北京高考〕碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

〔1〕采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是________________。

②假设钢样中硫以FeS的形式存在，A中反响：3FeS+5O21_____+3________。

〔2〕将气体a通入测硫酸装置中〔如右图〕，采用滴定法测定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，假设消耗

1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，那么该钢样中硫的质量分数为__________。

〔3〕将气体a通入测碳装置中〔如以下图〕，采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

4、〔2014安徽〕Na、Cu、O、Si、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。

(2)用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si

SO2－

Na+NaCl

SiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)与O2反响生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，该反响每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反响的热化学方程式是。

(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反响的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

5、〔2014泉州单科质检〕生产生活中广泛涉及氧化复原反响。

〔1〕工业上冶炼以下物质通常不采用电解法的是。

a．Nab．Mgc．Fed．Ag

〔2〕右图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，那么a连接电源的极，b极的电极反响式为。

〔3〕汽车剧烈碰撞时，平安气囊中发生反响NaN3+KNO3

→K2O+Na2O+X↑〔未配平〕，

X为单质，在反响中NaN3失去电子。那么该反响的氧化剂为，

X的化学式为，该反响的氧化剂和复原剂的物质的量之比为。

〔4〕工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如右图所示

请写出该反响的离子方程式。

6、〔2013全国II卷〕氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌〔含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质〕的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的复原产物是MnO2。

答复以下问题：

〔1〕反响②中除掉的杂质离子是，发生反响的离子方程式为；在加高锰酸钾溶液前，假设pH较低，对除杂的影响是。

〔2〕反响③的反响类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。

〔3〕反响④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是。

〔4〕反响④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取枯燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，那么x等于。

7、〔2013上海高考〕氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反响的离子方程式为：

aFe2++bBr－+cCl2→dFe3++eBr2+fCl－

以下选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反响实际的是

A．243226B．021012

C．201202D．222214

8、〔2013上海杨浦调研〕钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。

完成以下填空：

〔1〕将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反响，所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42–等。写出该反响的化学方程式。

〔2〕向上述所得溶液中参加KClO3溶液，充分反响后，溶液中新增加了VO2+、Cl–。写出并配平该反响的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。

〔3〕在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中，参加0.195g锌粉，恰好完成反响，那么复原产物可能是。

a．Vb．V2+c．VO2+d．VO2+

〔4〕V2O5能和盐酸反响生成氯气和VO2+。请再写一个离子反响方程式，说明复原性：SO32–>Cl–>VO2+。

9、〔2012南平〕I．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液。武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆·佩恩奖。

〔1〕尿素[CO〔NH2〕2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是〔填选项〕。

A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价

B．H2O的热稳定性比NH3的稳定

C．常温下H2O是液态而NH3是气态

D．O2比N2易液化

〔2〕尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，假设与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因；

：20℃时，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka1=5.6×10-11；NH3•H2O：Kb＝1.7×10-5

碳酸氢铵溶液中HCO—3、NH+4，OH—、H+四种离子浓度由大到小是____〔填选项〕。

II．NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。

〔3〕在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反响，I—被氧化为I2。写出此反响的离子方程式____。

〔4〕工业废水中含少量NO—2，可用电解法将NO—2转换为N2除去。N2将在____极生成，写出NO—2在酸性条件下转化为N2的电极反响式________。

10、〔2013东城期末〕亚氯酸钠〔NaClO2〕是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

〔1〕Ⅰ、Ⅲ中发生反响的复原剂分别是、〔填化学式〕。

〔2〕Ⅱ中反响的离子方程式是。

〔3〕A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。

〔4〕ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比是。

②研究说明：假设反响开始时盐酸浓度越大，那么气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化复原反响规律分析其原因是。

〔5〕NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反响时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。1、〔1〕5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓

〔2〕2H2S+3O22SO2+2H2O，2H2S+SO2+=3S↓+2H2O；H2SS+H2或2H2S+O22S+2H2O

〔3〕硫化钠溶液；硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。

〔4〕饱和H2S溶液中电离产生的S2—很少，因此没有沉淀。参加氨水后，促进H2S的电离，S2—离子浓度增大，有沉淀产生。

〔5〕FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。

2、〔1〕①2H2O+2e－=H2↑+2OH－②Sn2－+2H＋=(n-1)S↓+H2S↑

〔2〕①Cu、H、Cl〔或铜、氢、氯〕②0.5mol③提高混合气体中空气的比例

〔3〕

3、〔1〕①O2、SO2、CO2②Fe3O4SO2

〔2〕①H2O2+SO2=H2SO4②

〔3〕①排除SO2对CO2测定的干扰②吸收CO2前、后吸收瓶的质量

4、(1)三IA；2；1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2

(2)＜＞＜＜

(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=－177.6kJ/mol

(4)

5、〔1〕cd

〔2〕正；Cu2++2e－＝Cu

〔3〕KNO3N2