河北省保定市保定部分2023-2024学年高一下学期4月(1+3)期中考试化学试题(解析版)_第1页
河北省保定市保定部分2023-2024学年高一下学期4月(1+3)期中考试化学试题(解析版)_第2页
河北省保定市保定部分2023-2024学年高一下学期4月(1+3)期中考试化学试题(解析版)_第3页
河北省保定市保定部分2023-2024学年高一下学期4月(1+3)期中考试化学试题(解析版)_第4页
河北省保定市保定部分2023-2024学年高一下学期4月(1+3)期中考试化学试题(解析版)_第5页
已阅读5页,还剩13页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省保定市保定部分2023-2024学年高一下学期4月(1+3)期中考试试题本试卷满分100分,考试用时75分钟注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题〖答案〗后,用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137一、单选题(共14题,每小题3分)1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是()A.稀土元素是自然界共生在一起的一类元素,稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.胃舒平中含有氢氧化铝,可以用来治疗胃酸过多C.二硫化钼是我国自主研制能导电、能储存能量的二维材料,属于新型有机功能材料D.屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素,荣获诺贝尔生理学或医学奖〖答案〗C〖解析〗【详析】A.在金属元素中,有一类性质相似、并在自然界共生在一起的稀土元素,稀土元素既可以单独使用,也可以用于生产合金,在合金中加入适量稀土元素,能大大改善合金的性能,因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”,A正确;B.胃舒平中含有氢氧化铝,可以和胃酸(主要成分为盐酸)发生反应,B正确;C.二硫化钼属于无机物,不属于新型有机功能材料,属于新型无机非金属材料,C错误;D.屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素,荣获诺贝尔生理学或医学奖,D正确;故选:C。2.按碳骨架分类,下列说法正确的是()A.属于链状化合物 B.属于芳香烃C.属于芳香烃 D.属于脂环化合物〖答案〗A〖解析〗【详析】A.该有机物结构中并没有形成环,是链状化合物,A正确;B.芳香族化合物是指含有苯环的有机化合物,该有机物不含苯环,B错误;C.芳香烃中只含有碳、氢两种元素,该分子中含有氧,C错误;D.该物质含有苯环,是芳香族化合物,并非脂环化合物,D错误;故选A。3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NAB.标准状况下,11.2LH2O中含有的氢原子数为NAC.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NAD.2L0.5mol•L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A.100g17%的双氧水溶液中含有的双氧水的质量为17g,物质的量为0.5mol,故含氧原子为NA个,而水中也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的个数多于NA个,故A错误;B.标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;C.钠反应后变为+1价,故1mol钠反应后失去电子为NA个,故C正确;D.HCl溶于水后完全电离,故盐酸溶液中无HCl分子,故D错误;故〖答案〗为C。4.可逆反应:在恒容密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部〖答案〗A〖解析〗【详析】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,能说明正逆反应速率的相等关系,①正确;②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系,不能说明正逆反应速率的关系,②错误;③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系,不能说明达到了平衡,③错误;④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化,达到平衡状态,④正确;⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应,混合气体的质量是守恒的,容器的体积不变,导致混合气体的密度不再变化,所以该反应不一定达到平衡状态,⑤错误;⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应,物质的量与压强成正比,则混合气体的压强不随时间的变化而变化,达到平衡状态,⑥正确;⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=,质量是守恒的,物质的量只有达到平衡时才不变,当混合气体的平均摩尔质量不再变化,证明达到了平衡状态,⑦正确;故选A。5.已知N2+3H2⇌2NH3为放热反应,N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下,下列说法错误的是()A.图②→图③是吸热过程B.图③→图④,N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量D.合成氨反应中,反应物总能量大于生成物总能量〖答案〗C〖解析〗【详析】A.由图可知,②→③的过程是断裂N≡N键、H-H键,形成N和H原子的过程,断裂化学键吸热,则②→③的过程是吸热过程,故A正确;B.NH3分子中含有N-H键,属于极性键,由图可知,③→④的过程是N原子和H原子形成了含有极性键的NH3的过程,故B正确;C.合成氨的反应是放热反应,则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量,故C错误;D.合成氨的反应是放热反应,则反应物总能量大于生成物总能量,故D正确;故选C。6.以下实验目的、方法和相关解释都正确的是()选项实验目的实验方法相关解释A电解熔融氯化钠该装置阳极反应为2Cl--2e-=Cl2B金属防腐该图采用的是外加电流法对铁管道进行保护C测量锌粒和不同浓度的硫酸溶液反应速率的快慢该实验用到的实验仪器有恒压滴液漏斗、锥形瓶、双孔塞、注射器D验证分子极性该实验是用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近和,由图中现象可知为非极性分子,为极性分子〖答案〗D〖解析〗【详析】A.实验方法电解熔融氯化钠装置图中电源连接错误,阳极Fe电极会参与电极反应,A错误;B.此图金属防腐的措施为牺牲阳极法对铁管道进行保护,B错误;C.测量锌粒和不同浓度的硫酸反应速率的快慢实验仪器中缺少秒表,C错误;D.毛皮摩擦过的橡胶棒带负电,它能使水流的方向发生改变,说明水流与橡胶棒之间有电性作用,而无此现象。由图中可知为非极性分子,为极性分子,D正确;故选:D。7.下列离子方程式书写正确是()A.向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸:B.溶液与过量溶液反应:C.溶液与酸性溶液反应:D.向溶液中通入足量的〖答案〗B〖解析〗【详析】A.小苏打为碳酸氢钠,向小苏打溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为,故A错误;B.溶液与过量溶液反应,将定为1mol,需要2mol反应,离子方程式为:,故B正确;C.酸性溶液不能加OH-,正确的离子方程式为:,故C错误;D.足量的将Fe2+和Br-均要氧化,正确的离子方程式为:,故D错误。〖答案〗选B。8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X、Z的最外层电子数均等于其周期序数,是宇宙中含量最丰富的元素,Y是海水中含量最多的金属元素,W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法错误的是()A.Z的氧化物对应的水化物常用作耐高温材料B.简单离子半径:C.是一种清洁能源D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能互相反应〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X是宇宙中含量最丰富的元素,则X为H元素,Y是海水中含量最多的金属元素,则Y为Na元素,Z的最外层电子数均等于其周期序数,则Z为Al元素,W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,则W为Cl元素【详析】A.Z为Al,对应氧化物对应的水化物为Al(OH)3,加热会分解为Al2O3,不作耐高温材料,A错误;B.离子的电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:Cl->Na+>Al3+,B正确;C.H2是一种清洁能源,C正确;D.Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,Al(OH)3是两性氢氧化物,能与NaOH、HClO4反应,NaOH和HClO4发生酸碱中和反应,D正确;故选A。9.把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L,若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是()A3.18g B.2.12g C.5.28g D.4.22g〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L,钠离子的物质的量是0.6mol/L×0.1L=0.06mol,若把等质量的混合物加热到恒重时,最终得到的是碳酸钠,根据钠元素守恒可知碳酸钠的物质的量是0.03mol,因此残留物的质量是0.03mol×106g/mol=3.18g。〖答案〗选A。10.一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是()A.循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”B.转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应l”C.若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2D.工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2〖答案〗D〖解析〗【详析】A.氮的固定指由游离态的氮转化为化合态,图中属于氮的固定的是“反应c”和“反应k”,A错误;B.没有元素化合价变化的反应属于非氧化还原反应,则过程中非氧化还原反应为a和l,B错误;C.过程h发生反应为:,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为:,氧化产物与还原产物的物质的量之比为,C错误;D.能与发生反应:,所以工业上可以用氢氧化钠溶液消除,D正确;故选D。11.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2将MgCl2•6H2O与SOC12(易水解生成SO2和HCl)混合加热B除去CO2中SO2气体依次通过盛有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶C比较HClO和CH3COOH的酸性强弱室温下,用pH计测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pHD检验A1和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3取反应后固体,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液不变红,说明不含Fe2O3〖答案〗A〖解析〗【详析】A.MgCl2•6H2O受热易水解,加入SOC12后,SOC12可与水反应产生HCl,既消耗了水又产生了能抑制MgCl2水解的HCl,所以可以得到无水MgCl2,故A正确;B.CO2和Na2CO3溶液反应,不能使用饱和Na2CO3溶液,可以使用饱和NaHCO3溶液,故B错误;C.弱酸的酸性越强,其相同浓度的钠盐溶液的pH越小,但次氯酸钠有漂白性,且两种饱和溶液的浓度也不一定相同,所以不能实现实验目的,故C错误;D.A1和Fe2O3反应后固体中一定含有Fe单质,若含有Fe2O3,与酸反应后生成Fe3+,Fe3+可能与Fe单质反应生成Fe2+,加入KSCN溶液后,溶液也不变红,D错误;故选A。12.某温度下,反应在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是()A.增大压强,增大,减小,平衡常数不变B.加入催化剂、平衡时的浓度增大C.恒压下,充入一定量的,平衡向逆反应方向移动D.恒容下,充入一定量的的平衡转化率增大〖答案〗C〖解析〗【详析】A.增大压强,增大,增大,A错误;B.加入催化剂,平衡不移动,则平衡时的浓度不变,B错误;C.恒压下,充入一定量的,则乙醇浓度增大,且此时容器体积增大,相当于减压,平衡逆向移动,C正确;D.根据勒夏特列原理可知,恒容下,充入一定量的,的平衡转化率减小,D错误;故选C。13.我国科学家设计的一种三室电池既能净化污水,又能淡化海水,同时还可回收其中的能量,用葡萄糖溶液(足量,代替污水)氯化钠溶液(足量,代替海水)和100mL1.1盐酸模拟工作原理的示意图如下,下列说法正确的是()A.外电路中的电流方向为电极A→电极BB.该电池的正极反应为C.常温下,当电路中有0.1mol通过时,盐酸的pH=2D.离子交换膜A可以是阳离子交换膜也可以是阴离子交换膜,但不能与离子交换膜B相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗B极室通入氧气,氧气发生还原反应,则B是正极、A是负极;【详析】A.电极A为负极,外电路中电子的流动方向为电极A→电极B,故A错误;B.电极B为正极,电解质溶液为盐酸,氧气得电子发生还原反应生成水,电极反应为,故B正确;C.电路中有0.1mol通过时,减少了0.1mol,所以c(H+)=,盐酸的pH=1,故C错误;D.B是正极、A是负极,为淡化海水,离子交换膜A为阴离子交换膜,离子交换膜B为阳离子交换膜,故D错误;选B。14.可用作焙烤食品的添加剂,《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解,加热过程中固体质量随温度的变化如图所示,a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是()A.在水中的电离方程式为B.a点剩余的固体可能为C.b点剩余的固体可能为D.c点剩余的固体可能为〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗的物质的量为=0.01mol,加热到a点时,质量差为4.53g-2.37g=2.16g,结晶水的质量m(H2O)=0.01mol=2.16g,2.16g刚好为结晶水的质量,此时固体为,加热到b点时,质量为1.71g,m()=0.01mol=1.71g,即此时固体为,c点时固体质量为0.51g,m()=0.01mol=0.51g,即此时固体为。【详析】A.在水中的电离方程式为,故A正确;B.由上述分析可知,a点剩余的固体可能为,故B错误;C.由分析可知,b点剩余的固体可能为,故C正确;D.由分析可知,c点剩余的固体可能为,故D正确。〖答案〗选B。二、解答题(共58分)15.Ⅰ.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除外,还含有以及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸,设计了如图粗盐精制的实验流程。(1)操作和操作的名称依次是_____、_____。(2)试剂①是溶液_____(填化学式)。(3)加入溶液后,得到的沉淀是_____(填化学式)。(4)加入试剂②后,发生反应的离子方程式有:_____。(5)加入盐酸的作用是_____。(6)如果加入试剂(2)后直接加盐酸,产生的后果是_____(用离子方程式表示)。Ⅱ.是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备少量。已知:遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和在时升华。根据要求完成下列问题。(7)A装置中反应的离子方程式为_____。(8)试剂为_____。(9)所用d导管较粗的原因是_____。(10)装置的作用为_____。〖答案〗(1)①.过滤②.蒸发(2)(3)(4)、(5)除去过量的和(6)、(7)(8)饱和食盐水(9)防止气体冷凝为固体而堵塞导管(10)吸收氯气,防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入装置导致与水蒸气反应〖解析〗Ⅰ:粗盐中除外,还含有以及泥沙等杂质,除去需要分别加入溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液,而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠,则除去硫酸钠须在氯化钙之前,则试剂①为氯化钡溶液,操作a为过滤,沉淀A为硫酸钡,沉淀B为氢氧化镁,试剂②为碳酸钠溶液,沉淀为碳酸钙、碳酸钡的混合物。Ⅱ:A装置为氯气的发生装置,装置和装置为除杂装置,与会发生反应,遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和,B装置用于除去氯气中混有的氯化氢,装置用于除去氯气中混有的水蒸气,装置为和制取氯化铝的装置,装置为氯化铝的收集装置,装置用于尾气处理并防止外界的水蒸气进入中,防止遇到空气中的水蒸气时剧烈反应生成和。(1)分析可知,操作为分离固液的操作、操作为从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的操作,则名称依次是过滤、蒸发;(2)分析可知,试剂①为溶液;(3)分析可知,加入溶液后,镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀;(4)试剂②碳酸钠溶液,碳酸根离子分别与钙离子及钡离子反应生成沉淀,离子方程式为、;(5)溶液C中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,加入盐酸可除去溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子;(6)加入试剂②后直接加盐酸,导致产生的碳酸钡和碳酸钙溶解重新引入新杂质,反应的离子方程式为、;(7)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水:;(8)生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体杂质,饱和食盐水可以吸收氯化氢,故试剂为饱和食盐水;(9)在时升华,升华后的气体冷凝为固体时,易堵塞导管,所用导管要较粗;(10)装置的作用为吸收氯气,防止污染空气,防止空气中的水蒸气进入装置导致与水蒸气反应。16.乙烯是一种重要的基本化工原料,乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平,研究工业制取乙烯有重要的意义。工业上用H2和CO2在一定条件下合成乙烯,其反应为。回答下列问题:(1)已知:①;②。则___________(用含、的式子表示);___________(用含,的式子表示)。(2)往4L恒容密闭容器中充入0.3mol和0.1mol,仅发生反应,反应过程中的平衡转化率随温度的变化如图所示:①___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下有利于该反应自发进行,判断的理由为___________。②a→c的过程中,的物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。③平衡常数大小:___________(填“>”“<”或“=”)。④正反应速率大小:___________(填“>”“<”或“=”)。⑤250℃时,该反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。〖答案〗(1)①.3-②.(2)①.低温②.该反应为熵减的放热反应,低温条件有利于自发进行③.减小④.>⑤.<⑥.8.3×104〖解析〗(1)反应等于3×①-②,故3-;根据反应方程式=3×①-②,则;(2)①由图示可知,随温度升高,二氧化碳平衡转化率降低,则该反应为放热反应,故在低温条件下有利于自发进行;②a→c的过程中,温度升高,平衡逆向移动,的物质的量分数减小;③温度升高,平衡逆向移动,平衡常数变小,>;④b点对应温度高,反应速率快,故<;⑤由图可知,二氧化碳平衡转化率为60%,列三段式:容器体积为4L,故平衡时各物质物质的量浓度为、、、,。17.化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式计算获得。(1)盐酸浓度的测定:移取待测液,加入酚酞作指示剂,用溶液滴定至终点,消耗溶液。①上述滴定操作用到的仪器有___________(填选项字母)。②判断达到滴定终点的现象是___________。③该盐酸的浓度为___________(保留四位有效数字)。④下列操作可能使所测盐酸浓度偏低的是___________(填选项字母)。A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液B.滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失D.读取溶液体积,开始时仰视液面,滴定结束后俯视液面(2)热量的测定:甲同学取上述溶液和盐酸各进行反应,测得反应前后体系的温度值分别为,则该过程放出的热量为___________和分别,1.0g·mL-1,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。(3)借鉴甲的方法,乙同学测量放热反应的焓变。实验结果见下表。反应试剂体系温度反应前反应后溶液粉___________。(4)丙同学也想借鉴甲同学的方法,测量反应的焓变。查阅资料:配制溶液时需加入硫酸。提出猜想:粉与溶液混合时,在上述反应进行的过程中,可能存在粉和稀硫酸的反应。验证猜想:用试纸测得溶液的约为2;向少量溶液中加入粉,溶液颜色变浅的同时有无色无味的气泡冒出,说明同时存在上述反应和反应。实验小结:猜想成立,不能直接测量上述反应的。教师指导:结合乙同学测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。优化设计:根据相关原理,丙同学还需要测定反应___________(填化学方程式)的焓变,通过计算可得上述反应的的焓变___________(用含和表示)。〖答案〗(1)①.AD②.滴入最后半滴NaOH溶液,锥形瓶内溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色③.0.5500④.D(2)418(T1-T0)(3)-41.8(b-a)(4)①.Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4②.△H1+△H2〖解析〗用0.5000mol·L-1

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论