浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期4月期中考试考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字。3.所有〖答案〗必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-12Cu-64Br-80选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不属于有机物的是A.甲醇B.尿素C.硫氰化钠D.葡萄糖〖答案〗C【详析】A．甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物，属于有机物，A错误；B．尿素[CO(NH2)2]是含有碳元素化合物，属于有机物，B错误；C．硫氰化钠虽然含有碳元素，但其结构与性质更接近无机物，属于无机物，C正确；D．葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，D错误；故选C。2.下列化学用语或图示正确的是A.的球棍模型：B.虚线表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为：D.某种壬烷的键线式：〖答案〗D【详析】A．原子半径：O<Cl，分子中含有2个O-Cl键、1个O-O键，球棍模型中间两个原子为氧原子，半径小于两端的氯原子，故A错误；B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应该由羟基中氢原子和醛基的氧原子形成：，故B错误；C．在氨水中，一水合氨可电离出OH-，则NH3与H2O分子间的氢键主要形式可表示为：，故C错误；D．对应的结构简式为，分子式为C9H20，属于壬烷中的一种，故D正确；故〖答案〗为：D。3.下列说法不正确的是A.红外光谱可以用于确定有机物分子中的基团B.利用质谱仪无法区分乙醇和二甲醚C.用射线衍射实验测定乙酸的相对分子质量D.与的核磁共振氢谱谱图是不完全相同的〖答案〗C【详析】A．不同的化学键或官能团的吸收频率不同，在红外光谱上所处的位置不同，所以红外光谱能确定有机物分子中的基团，A正确；B．质谱仪可以用于确定有机物的相对分子质量，乙醇和二甲醚互为同分异构体，相对分子质量相同，无法区别，B正确；C．质谱仪可以用于确定有机物的相对分子质量，射线衍射实验测定乙酸的相对分子质量，C错误；D．与的核磁共振氢谱谱图均有两个峰，但位置不同，D正确；故选C。4.下列说法中不正确的是A.等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成B.液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性C.金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释D.离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质〖答案〗A【详析】A．等离子体是一种特殊的气体，由带电的阳离子、自由电子及电中性粒子组成，A错误；B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性，B正确；C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，C正确；D．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解，D正确；〖答案〗选A。5.下列说法不正确的是A.正三价阳离子的电子排布式为的元素在周期表中位于族B.同一原子中，能级的轨道数依次增多C.违反了洪特规则D.价电子排布式为：〖答案〗B【详析】A．某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为2+2+6+2+6+5+3=26，元素为铁元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，A正确；B．2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，B错误；C．洪特规则中，电子在能量相同的轨道上排布时总是尽可能分占不同轨道且自选方式相同，这样排布能量最低，故违反了洪特规则，C正确；D．21Sc电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，价电子排布式(21Sc)为：3d14s2，D正确；故〖答案〗为：B。6.分子式为的芳香烃A，一定条件下与氢气完全加成得到产物B．下列说法正确的是A.依据碳骨架分类，B属于芳香烃B.B的一氯代物有5种同分异构体C.A分子中所有原子一定共平面D.A的同分异构体立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种〖答案〗D〖祥解〗A为芳香烃，分子式为C8H8，则其结构为，与氢气的加成产物B为。【详析】A．B为，不含有苯环，不属于芳香烃，故A错误；B．物质B中有如图所示6种氢原子，所以一氯代物有6种，故B错误；C．苯环和双键均为平面结构，但两个平面以单键相连，单键可以旋转，所以A中所有原子不一定共面，故C错误；D．立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能：相邻、位于同一面的对角线顶点上、位于通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种，故D正确；综上所述〖答案〗为D。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.苯分子含碳碳双键数目为B.正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为C.常温常压下，乙烯含键数目为D.羟基所含电子数为〖答案〗B【详析】A．苯分子中不含碳碳双键，A错误；B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为，的混合物为，共价键数目为，B正确；C．乙烯含键数目为5个，乙烯为，含键数目为，C错误；D．羟基所含电子数为9个，羟基所含电子数为，D错误；故选B。8.下列说法正确的是A.等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加B.分子用系统命名法名称为：丁烯C.与互为同系物D.薄荷醇()分子中杂化的原子数为11个〖答案〗D【详析】A．等质量的烃类燃烧，氢元素的质量分数越大耗氧量越多，所以等质量的甲烷(最简式为CH4)、乙烯(最简式为CH2)、1，3-丁二烯(最简式为CH1.5)分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少，A错误；B．CH3CH=CHCH3分子用系统命名法名称为：2―丁烯，B错误；C．含有醚键，不含有醚键，故不是同系物，C错误；D．薄荷醇()分子中10个C原子和1个O原子都为sp3杂化，故sp3的原子数为11个，D正确；故〖答案〗为：D。9.用氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和溶液在100℃反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。下列说法不正确的是A.操作I是分液，操作II是蒸馏B.无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸C.为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好D.浓盐酸的作用是：〖答案〗C〖祥解〗将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥过滤，然后分液得到甲苯。【详析】A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液，操作2是分离有机溶液中甲苯，故操作为蒸馏，A正确；B．根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体B为苯甲酸，B正确；C．温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物不纯，C错误；D．根据强酸制取弱酸原理，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，发生反应为+HCl→+KCl，D正确；故选C。10.有机物M、N、P有如下转化关系，下列有关说法正确的是A.M→N→P依次发生了加成反应和取代反应B.N、P分子中均只有一个手性碳原子C.P结构中最多有4个碳原子在同一平面D.M、N互为同系物，而N、P互为同分异构体〖答案〗C【详析】A．根据转化关系，M→N发生加成反应，N与两分子水发生加成反应，由于两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水形成羰基，故N→P加成反应，故A错误；B．从分子结构分析，N和P分子中均没有手性碳原子故B错误；C．碳碳单键可以旋转，P结构中最多有4个碳原子在同一平面，故C正确；D．M、N含有的官能团不同，不能互为同系物，N、P分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；故选C。11.都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A.它们的碳原子均采取杂化，其中的结构示意图分别为：B.与形成的化合物中含有离子键C.的键角和比的键角小D.与互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形〖答案〗D【详析】A．中C的价层电子对数为3，无孤电子对，为sp2杂化，中C的价层电子对数为，有一个孤电子，为sp3杂化，中C的价层电子对数为4，有一对孤电子对，为sp3杂化，故A错误；B．与形成的化合物为共价化合物甲醇，不含有离子键，故B错误；C．由A项分析知，中C的价层电子对数为3，无孤电子对，为sp2杂化，为平面三角形，键角为，中C的价层电子对数为4，有一对孤电子对，为sp3杂化，为三角锥性，键角小于，故的键角和比的键角大，故C错误；D．价电子总数、原子总数相等的分子或离子互为等电子体，则与互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形，故D正确；故选D。12.利用超分子可分离和。将混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。下列说法错误的是A.该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B.杯酚分子中存在大键C.杯酚与存在分子间的作用力 D.与金刚石晶体类型不同〖答案〗A【详析】A．利用杯酚分离和体现了超分子具有“分子识别”的特征，A项错误；B．杯酚分子中含有苯环结构，存在大键，B项正确；C．杯酚与存在分子间的作用力，即范德华力，C项正确；D．金刚石是共价晶体，为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确；故选A。13.共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是A.的结构式为 B.的配位键为C.比更易与发生反应 D.该反应中的配位能力小于氯〖答案〗D【详析】A．由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确；B．由的结构可知，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，的配位键为，故B正确；C．溴元素的电负性小于氯元素，溴原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故C正确；D．由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯，故D错误；故选D。14.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是A.Q的氯化物为分子晶体 B.W与X形成的化合物为非极性分子C.该阴离子中含有配位键 D.沸点：〖答案〗B〖祥解〗W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。【详析】A．Q为Al，氯化物AlCl3含共价键，属于分子晶体，A正确；

B．W与X的化合物可能为极性分子，如C3H8就是极性分子，B错误；C．该阴离子中L与Al之间形成配位键，C正确；D．CH4和CF4都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，则沸点：CH4<CF4，D正确；故选B。15.化合物X的相对分子质量为136，分子式为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是A.X在一定条件下可与发生加成反应B.X分子属于酯类化合物C.符合题中X分子结构特征的有机物有2种D.与X属于同类化合物的同分异构体(不包含x)有5种〖答案〗C〖祥解〗化合物X的分子式C8H8O2，相对分子质量为136，X分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，根据红外光谱，化合物X中含有苯环、酯基，核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种不同化学环境的氢，因此有机物X的结构简式为；【详析】A．化合物X的结构简式为，只有苯环能与氢气发生加成反应，因此1mol化合物X在一定条件下与3molH2发生加成反应，故A说法正确；B．含有官能团是酯基，因此该化合物属于酯，故B说法正确；C．结合分析，X只有一种，故C说法错误；D．含有酯基、苯环，可能为、、(邻间对三种)，共有五种，故D说法正确；〖答案〗C。16.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构与性质解释A键角：中的孤电子对数比中的孤电子对数多B酸性：烃基()越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱的熔点比干冰高比相对分子量大，分子间作用力大稳定性：分子间存在氢键A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【详析】A．和的中心原子价电子对数分别为3+=4、3+=3，N原子上存在1对孤电子对，氨分子为三角锥形，键角小于109°28'，BF3为平面三角形，键角120°，因此键角：，A错误；B．烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，则酸性越弱，故酸性：，B正确；C．是共价晶体，是分子晶体，的熔点比干冰高，与相对分子质量无关，C错误；D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，则其氢化物的稳定性：，与氢键无关，D错误；故选B。非选择题部分二、非选择题(共52分)17.已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)：（1）d其原子核外电子共有___________种空间运动状态；属于___________区元素。（2）b、c、d、e四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________。（3）与e元素处于对角线位置的第二周期元素的氢氧化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。（4）能与形成配离子，而不能形成配离子，其原因是___________。（5）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，___________颜色(填“无”或“有”)。〖答案〗（1）①.6②.ds（2）（3）（4）氨分子中共用电子对偏向于氮，使氮原子上的孤电子对易与铜离子形成配位键，而三氟化氮中共用电子对偏向氟原子，不利于三氟化氮分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键（5）有〖祥解〗a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向，则a为H元素；c元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，而n=2，则c为O元素；b的原子序数小于氧，b元素原子最高能级不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同，则b为N元素；f元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则f处于第四周期，其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故f为Cu；d的原子序数大于氧，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，只有s，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，则d为Na，e和d的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数，则e为Al，据此分析回答问题。【小问1详析】d为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，其原子核外电子共有6种空间运动状态；f为Cu，元素在周期表的位置是第四周期第IB族，属于ds区元素；【小问2详析】b、c、d、e为N、O、Na、Al，根据氮元素的2p轨道为半满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，以及同周期元素的第一电离能从左往右逐渐增大，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Al>Na；【小问3详析】e为Al，Al(OH)3具有两性，对角线元素的性质具有相似性，与e元素处于对角线位置的第二周期元素为Be，其氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；【小问4详析】氨分子中共用电子对偏向于氮，使氮原子上的孤电子对易与铜离子形成配位键，而三氟化氮中共用电子对偏向氟原子，不利于三氟化氮分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键；【小问5详析】Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn(H2O)6]2+有颜色。18.化学，让生活更美好。回答下列问题：（1）广泛应用于太阳能电池领域。以和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图所示。①氧和硒是同一主族元素，写出基态硒(Se)原子的简化电子排布式___________。的空间构型是___________。②下列说法中不正确的是___________。A．抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为和B．抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇C．抗坏血酸分子具有很强的还原性，易形成脱氢抗坏血酸D．在水溶液中以形式存在，其空间构型为正四面体③的系统命名为___________。（2）某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重和，生成物完全被吸收。如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为___________，分子式为___________。通过实验可知甲中一定含有羟基，则甲可能的结构有___________种，写出其中核磁共振有2种峰且面积比为9：1的有机物结构简式___________。〖答案〗（1）①.②.三角锥形③.BD④.3，3，4-三甲基己烷（2）①74②.③.4④.【小问1详析】①硒为34号元素，基态硒原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p4，的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型是三角锥形；②A.抗坏血酸分子中饱和碳原子的轨道杂化类型为sp3，双键上的碳原子采取sp2杂化，故A正确；B.抗坏血酸分子中含有羟基，属于亲水基，易溶于水，易溶于乙醇，故B错误；C.抗坏血酸分子含有-CH2OH具有很强的还原性，能被氧气催化氧化生成-COOH，易形成脱氢抗坏血酸，故C正确；D.中铜离子形成四个配位键，为对称结构，空间构型为平面正方形，故D错误；故〖答案〗为：BD；③最长碳链为主链，母体为己烷，从左到右给碳原子编号，以最小编号原则，支链3和4号碳上有甲基取代基，系统命名为3，3，4-三甲基己烷；【小问2详析】根据该有机物甲的质谱图中最大值，则其相对分子质量为74，无水硫酸铜和碱石灰分别增重和是水和二氧化碳的质量，则，，含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，则，，C、H、O个数比为0.8：2：0.2=4:10:1，相对分子质量为74，则分子式为，甲中一定含有羟基，-C4H9有4种结构，则甲可能的结构有4种，核磁共振有2种峰且面积比为9：1的有机物结构简式。19.图甲是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。（1）该晶胞化学式为___________（2）阿伏伽德罗常数值为，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。（3）两个原子之间的最短距离为___________，原子围成的八面体空隙的边长为___________。〖答案〗（1）（2）（3）①.②.【小问1详析】由晶胞结构可知，Mg的个数为4+=8，Cu的个数为16个，该晶胞化学式为。【小问2详析】根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是8×+6×+4＝8，则Cu原子个数16，晶胞的质量是。由于边长是apm，则MgCu2的密度是。【小问3详析】根据晶胞结构可知Cu原子之间最短距离为面对角线的，由于边长是apm，则面对角线是，两个原子之间的最短距离为，由晶胞结构可知，原子围成的八面体空隙的边长为晶胞对角线的一半，为。20.溴苯是一种化工原料，纯净溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：

苯溴溴苯密度0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶相对分子量78160157（1）装置中冷凝管除导气外，还有___________的作用，冷凝水从___________(填“a”或“b”)口进入。（2）实验开始时，关闭，打开和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ发生的主要有机反应的化学方程式___________，反应类型___________，装置Ⅲ中能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是___________。Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。（3）三颈烧瓶内反应后液体呈棕黄色，进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯，正确实验操作顺序是(操作步骤必要时可重复)：___________。①用的溶液洗涤，振荡，分液；②通过过滤、蒸馏，可得到无色、较纯净的溴苯；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水粉末干燥（4）下列关于苯和溴苯的说法正确的是___________(填字母)。A.苯是一种密度比水大、不溶于水、有特殊气味的无色液体B.仅用水即可鉴别苯和溴苯C.溴苯中苯是官能团D.溴苯是非电解质（5）本实验的产率为___________(精确到)。〖答案〗（1）①.冷凝回流②.a（2）①.②.取代反应③.Ⅲ中有浅黄色溴化银沉淀④.除去溴化氢中的溴䒱气，避免干扰溴离子检验（3）③①③④②（4）BD（5）〖祥解〗苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同时生成HBr，实验开始时，关闭K2、开启K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，小试管内苯可用于除去溴化氢中的溴蒸气，可用硝酸银溶液检验生成的HBr，Ⅳ中氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气，实验结束，可开启K2，关闭K1和滴液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气。【小问1详析】装置Ⅱ中冷凝管除导气外，还有冷凝回流作用，冷凝水从a口进入，冷凝效果好；【小问2详析】液溴具有氧化性，把Fe氧化为溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，液溴和苯发生取代反应生成溴苯和HBr，根据反应物、生成物和反应条件书写反应方程式为：，反应为取代反应，能说明苯与液溴发生的是此反应类型的现象是：Ⅲ中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成，Ⅲ中小试管内苯的作用是：除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；【小问3详析】得到较纯净的溴苯操作为：先用蒸馏水洗涤，振荡，分液；再用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；然后用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水CaCl2粉末干燥；最后通过蒸馏，可得到无色、较纯净的溴苯，正确实验操作顺序是③①③④②；【小问4详析】A．苯是一种密度比水小、不溶于水、有特殊气味的无色液体，故A错误；B．苯密度比水小，浮在水上；溴苯密度比水大，沉于水下，仅用水即可鉴别苯和溴苯，故B正确；C．溴苯中碳溴键是官能团，苯不是官能团，故C错误；D．溴苯是其微溶形成的水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D正确；故〖答案〗选BD。【小问5详析】加入苯的物质的量为=，Br2的物种的量为=0.2325mol，即苯不足量，由方程式可知，理论上生成0.1805mol溴苯，本实验的产率为=。21.某聚碳酸酯(G)一种优良的工程塑料，一种合成路线如下：请回答（1）化合物D的官能团名称：___________；的反应类型是___________；写出B