辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省六校协作体2022-2023学年高一下学期期末考试试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：16Cu：64一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关说法中正确的是（）A.大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使高锰酸钾溶液褪色B.SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物C.水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品D.蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解，最终只生成葡萄糖〖答案〗A〖解析〗【详析】A．大豆油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，属于酸性氧化物，故B错误；C．水晶、玛瑙成分为二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故C错误；D．蔗糖在稀酸的催化下发生水解反应，生成葡萄糖和果糖，故D错误；〖答案〗选A。2.下列化学用语或模型正确是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.甲酸甲酯分子式：C2H4O2C.乙烷的结构式：CH3CH3 D.羟基的电子式：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，则分子式为：C2H4O2，故B正确；C．乙烷分子中含有6个C-H键，一个C-C键，结构式为：，故C错误；D．羟基为中性基团，O原子最外层有7个电子，则羟基的电子式为，故C错误；〖答案〗选B3.煤和石油综合利用的说法正确的是（）A.煤的气化和液化都是物理变化B.生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，CaSO3是最终产物C.石油通过分馏和裂化都能获得汽油D.石油分馏产品包括汽油、沥青、焦炭等〖答案〗C〖解析〗【详析】A．煤的气化和液化都生成新物质，是化学变化，A错误；B．生石灰和煤混合燃烧可减少SO2排放，生成的CaSO3又被空气中的氧气氧化为CaSO4，故B错误；C．石油通过分馏得到直馏汽油，通过裂化得到裂化汽油，故C正确；D．焦炭是煤干馏得到的，石油分馏可以得到汽油、煤油、柴油和沥青等，故D错误；〖答案〗选C。4.下列反应对应的离子方程式正确的是（）A.向氨水中通入少量SO2：B.Fe3O4和足量稀硝酸反应：C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：D.向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．向氨水中通入少量SO2生成亚硫酸铵，方程式为，A错误；B．Fe3O4和足量稀硝酸反应的离子方程式为，B错误；C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2的离子方程式为，C错误；D．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸的离子方程式为，D正确；故选D。5.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.32gCu与S完全反应转移的电子数为B.1L溶液中含有4个氧原子C.标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为0.1D.40mL浓硝酸与足量铜反应生成分子数为0.24〖答案〗C〖解析〗【详析】A．32gCu与S完全反应生成+1价铜，转移的电子为，电子数0.5，A错误；B．溶液中溶质和溶剂中都存在氧原子，B错误；C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子的物质的量为：，个数为0.1，C正确；D．铜足量，硝酸随着反应的进行浓度减小，开始生成二氧化氮，后期生成一氧化氮，无法计算二氧化氮的量，D错误；故选D。6.下列有机物的一氯代物数目最多的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】氢原子的种类越多，一氯代物数目越多，有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；有4种类型的氢原子，一氯代物数目为4；有5种类型的氢原子，一氯代物数目为5；有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；一氯代物数目最多的为C选项，故选C。7.一定温度下，反应的焓变为、现将1mol充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）A.①② B.①④ C.②④ D.③④〖答案〗B〖解析〗【详析】①恒压容器中混合气体的质量不变，体积不变，密度不变，平衡状态下密度不变，密度改变，说明体积变化，平衡发生移动，能说明反应达到了平衡状态，故①正确；

②反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故②错误；

③将1mol充入容器中反应，随着反应进行，反应物浓度减小，的正反应速率减小，图示不正确，故③错误；④四氧化二氮的转化率不变，说明四氧化二氮的浓度不再发生变化，达到了平衡状态，故④正确；则①④正确，故选：B。8.如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是（）A.在一定条件下，a可将c、d还原为bB.c＇使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同C.a与浓e、a＇与浓e＇均能发生氧化还原反应D.常温下，Fe与浓e和浓e＇均不反应〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据图示，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2、e为HNO3；a＇为H2S、b＇为S、c＇为SO2、d＇为H2SO3、e＇为H2SO4，据此解答。【详析】A．a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，根据化合价以及氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确，B．c＇使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；C．氨气和浓硝酸不能发生氧化还原反应，H2S可以和浓硫酸发生氧化还原反应，C错误；D．常温下，Fe与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应，阻止反应进一步进行，不是不反应，D错误；故选A。9.利用下列实验装置能达到实验目的的是（）A．检验氮气极易溶于水B．制取并干燥氨气C．蒸发结晶D．可以形成喷泉，且充满烧瓶〖答案〗A〖解析〗【详析】A．滴入水，气球膨胀，说明氨极易溶于水，A正确；B．氯化铵分解后试管口又重新化合生成氯化铵，B错误；C．蒸发的时候在蒸发皿中进行，不是在坩埚中进行，C错误；D．二氧化氮和水会反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充满整个烧瓶，D错误；故选A。10.某温度下，在恒容密闭容器中仅充入一定量A(g)，发生反应。反应达到平衡时，测得c(B)=0.2mol·L-1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）A.m=2，n=3B.N点时，c(B)=0.14mol/LC.反应达到平衡时，容器内B、C的物质的量之比为1∶3D.容器内气体的密度不再发生改变说明该反应达到了平衡〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应达到平衡时，测得c(B)=2mol·L-1，故可知0.7-0.2m=0.3，0.2n=0.6，故m=2，n=3，A正确；B．N点时，A、C两个物质的浓度相同，设A消耗了2xmol/L，则C应该生成3xmol/L，B应该生成xmol，则有0.7-2x=3x，x=0.14mol/L，故c(B)=0.14mol/L，B正确；C．反应达到平衡时，容器内B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，由于体积相同，故物质的量之比为1∶3，C正确；D．气体的总质量不变，恒容容器说明体积不变，故密度一直不变，因此当密度不再发生改变不能说明该反应达到了平衡，D错误；故选D。11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A.H2的燃烧热是241.8kJ/molB.破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H<-483.6·mobD.H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由已知反应得到H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol−1，而燃烧热是在1个标准大气压下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成的水要为液态，但反应中生成的水为气态，若转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜-241.8kJ·mol−1，A错误；B．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则2436

kJ+498

kJ-4E(H-O)=-483.6，解得E(H-O)=463.4

kJ，B正确；C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1，气态水转化为液态还要放出热量，即H2的燃烧热ΔH＜-241.8kJ·mol−1，C正确；D．H2(g)中的H-H键的键能为436kJ•mol-1，H2O(g)中的H-O键的键能为463.4kJ/mol，键能越大越稳定，则H-H键比H2O(g)中的H-O键稳定性差，D正确；〖答案〗选A。12.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸镏釜中煅烧。反应的化学方程式为(已知二氧化硫的沸点为，三氧化硫的沸点为44.8℃)。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥的试管，加热装置已略去。下列有关说法错误的是（）A.若将反应后的三种气体通入溶液中，产生的沉淀只有B.b的作用是使三氧化硫液化，只是发生了物理变化C.为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为品红溶液D.b中所得到的硫酸的质量分数约为29.5%〖答案〗B〖解析〗【详析】A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4，二氧化硫不能和氯化钡反应，A正确；B．由题干信息可知，二氧化硫的沸点为，三氧化硫的沸点为44.8℃，b的作用是使三氧化硫液化，同时H2O也已经液化，二者发生反应SO3+H2O=H2SO4，故发生了化学变化，B错误；C．为检验反应的另一种生成物即SO2，SO2能使品红溶液褪色，则试管c中应加入的试剂为品红溶液，C正确；D．化学反应中生成1molSO3，14molH2O，发生SO3+H2O=H2SO4；反应后溶液中含13molH2O；1molH2SO4；溶质质量分数==29.5%；D正确；

故〖答案〗为：B。13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.MgCl2(熔融)Cl2FeCl2B.SSO3H2SO4C.CuOCuSO4溶液CuD.NaNa2O2NaOH〖答案〗D〖解析〗【详析】A．MgCl2(熔融)电解得到镁单质和Cl2，Cl2和Fe反应生成FeCl3，故A错误；B．S和O2反应生成SO2，故B错误；C．CuSO4溶液和Na反应时，Na先和水反应，最终得到Cu(OH)2沉淀，不能得到单质Cu，故C错误；D．Na和O2在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH，故D正确；故选D。14.芳香族化合物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法正确的是（）A.有机物M的分子式为C10H12O3B.分子中含有4种官能团C.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体D.有机物M能发生取代、氧化、酯化、加成和加聚反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据结构简式，有机物M的分子式为C10H10O3，A错误；B．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，B错误；C．没有标况不能接计算生成气体的体积，C错误；D．有机物M含有羧基、羟基能发生取代、酯化反应；含有碳碳双键能发生氧化和加成、加聚反应，D正确；故选D。15.我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A.A电极为正极B.质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动C.负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+D.高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，A极物质由氧气转化为水，化合价降低，所以A极是正极，B极是负极，据此解答。【详析】A．由分析可知，A极是正极，B极是负极，故A正确；B．由分析可知，A极是正极，B极是负极，质子带正电荷，放电时向正极移动，所以质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动，故B正确；C．CH2O在微生物作用下与硫酸根离子反应生成CO2和HS-，并不是在负极的电极反应，负极上HS-失去电子发生氧化反应生成硫单质，电极反应式为：HS--2e-=S↓+H+，故C错误；D．微生物蛋白质高温条件下会失活，故升温不一定能提高电池的效率，故D正确；故选C。二、非选择题(共55分)16.某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。（1）若氨气发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________和___________。（3）B装置中的干燥剂可选用___________：实验中观察到C装置中的现象是___________。（4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，E中倒扣漏斗的作用是___________。（5）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3①NH3→NO的化学方程为___________。②NO2→HNO3的化学方程式为___________。〖答案〗（1）（2）①.生石灰②.浓氨水（3）①.碱石灰②.试纸变蓝（4）①.产生白烟②.防止倒吸（5）①.②.〖解析〗本实验的目的为制取氨气并探究其性质，A为氨气的制取装置，B为干燥装置，C可以检验氨气的碱性，D中氨气和浓盐酸反应生成氯化铵，E为尾气处理装置，结合实验室氨气的制取原理进行分析解答。（1）装置a适用干固体(或固体混合物)加热制备气体。选择装置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为，〖答案〗；（2）装置b适用干固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，生石灰和水反应放出大量的热，导致浓氨水中氨气逸出得到氨气，〖答案〗生石灰；浓氨水；（3）氨气呈碱性，干燥NH3选用碱石灰作干燥剂；NH3呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，C装置中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，〖答案〗碱石灰；试纸变蓝；（4）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，挤压D装詈中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟。NH3水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；〖答案〗产生白烟；防止倒吸；（5）①NH3→NO的化学方程式为，故〖答案〗为：；②NO2→HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故〖答案〗为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。17.CO在工农业生产中有广泛用途。Ⅰ．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。C、CO和H2燃烧热化学方程式分别为：①②③（1）请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：___________。（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量___________(填“多”或“少”)。下图为根据盖斯定律作出的循环图，请写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式___________。Ⅱ．某科研机构设计了利用CO在催化剂条件下还原NOx(以NO2为例)的方案，已知：向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入4molNO2(g)和4molCO(g)，反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：（3）①T1___________T2，△H_______0(填“>”或“<”)。②T1温度下，平衡时NO2的转化率为___________。（4）工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。原理为：，达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有_______(填字母)A．反应物的转化率可能增大B．正反应速率一定大于逆反应速率C．生成物的体积分数一定增加D．反应物的浓度一定降低E．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变〖答案〗（1）（2）①.多②.（3）①.>②.<③.15%（4）AB〖解析〗（1）根据盖斯定律，①-②-③得方程式，，所以碳与水蒸气反应的热化学方程式为；（2）1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和为242+283=525kJ，lmolC(S)完全燃烧放出的热量为393.5kJ，前者多余后者；根据盖斯定律；（3）①早拐早平速率快，由图可知，T1温度高；△H＜0，判断的依据是：因温度从T1降到T2，CO2的浓度上升，平衡正向移动，降温有利于平衡向放热反应方向移动，故正向为放热反应；②T1温度下，有三段式，则平衡时NO2的转化率为；（4）A.若加入CO，化学平衡向正反应方向移动，H2

的转化率增大，A正确；

B.若正反应速率大于道反应速率，则化学平衡向正反应方向移动，B正确；

C.若移出甲醇，即减少生成物浓度，化学平衡正向移动，那么甲醇的体积分数减小，C错误；D.若加入CO，平衡向正反应方向移动，但CO的浓度一定增大，D错误；E.该反应是气体体积改变的反应，则平衡移动，容器中混合气体的平均摩尔质量一定改变，F错误；故选AB。18.Ⅰ．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）氯元素在周期表中的位置是___________。（2）提取溴的过程中，滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式___________。经过2次Br→Br2转化的目的是___________。（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___________。（4）Mg(OH)2的电子式为___________，通过将Mg(OH)2转化为无水MgCl2以制备单质Mg，无水MgCl2制取单质Mg的化学方程式是___________。Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：（5）该燃料电池中正极通入的物质是___________，负极发生的反应式为___________。（6）电池工作时，移向___________电极(填“a”或“b”)。（7）当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼___________g。〖答案〗（1）第三周期VIIA族（2）①.②.富集溴元素（3）（4）①.②.（5）①.空气②.（6）a（7）80〖解析〗（1）Cl的质子数为17，位于元素周期表中的第三周期VIIA族；（2）提取溴的过程中，滤液中通入Cl2生成Br2的离子方程式为；提取溴的过程经过2次Br→Br2转化的目的是为了富集溴元素；（3）吸收塔中是二氧化硫和溴单质发生反应，故离子方程式为；（4）Mg(OH)2是离子化合物，其电子数为；无水MgCl2制取单质Mg是通过电解熔融的氯化镁，故反应的方程式为；（5）肼-空气燃料电池中肼(N2H4)中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，所以通入肼的一极为负极，电极反应式为，由电荷守恒有，再由质量守恒得