江西省赣州市大余县部分学校2024届高三上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省赣州市大余县部分学校2024届高三上学期12月月考可能用到的相对原子质量：C-12S-32Fe-56Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列有关物质在生活中应用相关分析错误的是（）选项生活应用原理分析A常用于对皮肤杀菌消毒具有氧化性，能使细菌蛋白质变性B食用油中添加叔丁基对苯二酚作抗氧化剂叔丁基对苯二酚更易与反应CLED灯、路标指示灯发光过程是化学变化D明矾常作饮用水净水剂明矾水解生成胶体〖答案〗C〖解析〗A．具有氧化性，能使细菌蛋白质变性失去生理活性，能杀菌消毒，A正确；B．叔丁基对苯二酚中含有酚羟基，更易与反应可以用于食用油中作抗氧化剂，B正确；C．LED灯、路标指示灯发光过程为电能转化为光能，没有生成新物质，物理变化，C错误；D．明矾水解生成胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以用于净水，D正确；故选C。2.下列化学用语错误的是（）A.TNT结构简式：B.基态的简化电子排布式：C.的VSEPR模型：D.的电子式：〖答案〗B〖解析〗A．TNT为2，4，6-三硝基甲苯，结构简式为：，故A正确；B．Se为34号元素，其简化电子排布式为：，故B错误；C．价层电子对互斥模型为正四面体形，故C正确；D．NH4F为离子化合物，其电子式为：，故D正确；故选：B。3.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（）A.粗盐提纯并配制食盐溶液：②③⑥B.除去乙酸乙酯中的乙酸：②⑥C.用标准浓度溶液滴定未知浓度的草酸：③④D.分离和：①⑤⑥〖答案〗B〖解析〗A．粗盐提纯并配制食盐溶液都不需要分液漏斗，故A错误；B．除去乙酸乙酯中的乙酸，应用饱和碳酸钠溶液中和乙酸，然后进行分液，因此应选分液漏斗和烧杯，故B正确；C．标准浓度溶液应使用碱式滴定管盛装，而④为酸式滴定管，故C错误；D．分离和应用蒸馏方法，需选用①③⑤，故D错误；故选：B。4.利用选择性催化剂实现羟甲基糠醛(HMF)选择性氧化生成羟甲基糠酸(HMFCA)，转化关系如图所示。已知：呋喃()与苯性质相似。下列叙述正确的是（）A.HMF、HMFCA分子都能与水形成氢键B.键能决定HMF、HMFCA熔点高低C.最多能消耗D.HMF和HMFCA都能与溴水发生加成反应〖答案〗A〖解析〗A．HMF、HMFCA分子中均含羟基，都能与水形成氢键，故A正确‘B．两者均为分子晶体，有分子间作用力大小决定熔点高低，故B错误；C．HMFCA分子只有与氢气加成，羧基不能发生加成反应，1molHMFCA分子能与2mol氢气加成，故C错误；D．的性质与苯相似，苯不能与溴水发生加成反应，则也不能与溴水发生加成反应，故D错误；故选：A。5.下列方程式正确的是（）A.在硫酸铜溶液中滴加少量氨水：B.锌锰碱性电池放电时正极反应式为C.一定条件下，由乳酸合成聚乳酸的化学方程式：D.在新制浊液中加入甲酸甲酯共热产生砖红色沉淀：〖答案〗B〖解析〗A．向硫酸铜溶液中滴加少量氨水生成氢氧化铜沉淀，，A错误；B．锌锰碱性电池放电时，正极二氧化锰得到电子发生还原反应，正极反应式为，B正确；C．一定条件下，由乳酸合成聚乳酸的化学方程式：，C错误；D．新制浊液中氢氧化钠过量，为碱性环境，在新制浊液中加入甲酸甲酯共热产生砖红色沉淀氧化亚铜，同时生成碳酸钠和水：，D错误；故选B。6.短周期主族元素的原子序数依次增大，它们组成的一种食品增味剂的结构如图所示。已知：的原子序数之和等于20。下列叙述错误的是（）A.原子半径：B.氢化物的沸点：C.R，Y，Z三种元素组成的物质可能既含离子键又含共价键D.最高价氧化物对应水化物酸性：〖答案〗B〖祥解〗短周期主族元素的原子序数依次增大；已知：的原子序数之和等于20，R形成一个共价键且原子序数最小，为氢；X形成4个共价键，为碳；Y形成3个共价键，为氮；Z形成2个共价键，为氧；M形成一价阳离子，为钠；【详析】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A正确；B．没有说明为简单氢化物，不能判断氢化物的沸点大小，B错误；C．R，Y，Z三种元素组成的物质硝酸铵中既含离子键又含氮氢共价键，C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性：，D正确；故选B。7.下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是（）选项操作及现象结论A在苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清羟基使苯环变活泼B在溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体乙醇易溶于水C将点燃的镁条放置于干冰灯笼中，镁条迅速熄灭二氧化碳不支持燃烧D在中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和刺激性气味气体既表现出氧化性又表现出还原性〖答案〗D〖解析〗A．在苯酚浊液中加入溶液，溶液变澄清,是苯酚与反应生成易溶于水的苯酚钠，说明苯酚具有酸性，故A错误；B．在溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体，是因为在乙醇中的溶解度小于水中的溶解度，促使晶体析出，故B错误；C．镁条可以在干冰里面燃烧，说明二氧化碳具有能支持镁燃烧的性质，故C错误；D．在中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和刺激性气味气体，其化学方程式为：，硫酸只表现酸性，既表现氧化性，又表现还原性，故D正确；故选D。8.金属络合物是有机金属催化不对称反应中的一类重要的中间体，M为(Ⅰ)的络合物单晶结构，如图所示。(为甲基，为苯基)下列叙述正确的是（）A.第一电离能： B.M中只有与(I)形成配位键C.含手性碳原子 D.M所含元素中，氮的电负性最大〖答案〗C〖解析〗A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，A错误；B．M中O、都能提供孤电子对、铜提供空轨道，O、N与(Ⅰ)形成配位键，B错误；C．，则含手性碳原子，C正确；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；M所含元素中，O的电负性最大，D错误；故选C。9.是生产多晶硅的副产物，遇水剧烈水解。利用对废旧的锂电池正极材料进行焙烧氯化处理(生成)，以回收，工艺流程如图所示。下列说法错误是（）A.“焙烧”时，加入的作用是作还原剂B.焙烧后应先除去过量的，避免水浸时产生大量白雾C.“滤饼1”的主要成分是D.“沉锂”时，发生反应的离子方程式为〖答案〗A〖祥解〗由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和SiO2；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼1(主要成分为Co(OH)2)和滤液2(主要溶质为LiCl)；滤饼1置于空气中在850℃煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼2，滤饼2为Li2CO3；【详析】A．由以上分析可知焙烧过程中中元素化合价未发生变化，不作还原剂，故A错误；B．焙烧后应先除去过量的，防止在水浸时发生水解反应生成HCl酸雾，故B正确；C．由以上分析可知滤饼1主要成分为Co(OH)2，故C正确；D．“沉锂”时，碳酸钠与氯化锂溶液混合反应生成碳酸锂，离子方程式为：，故D正确；故选：A。10.近日，我国科学家合成了二苯并[b，i]吩嗪-5，7，12，14-四酮(DPT)作为水系锌电池的活性电极材料，并发现存储主导了电极反应。在放电过程中，DPT在电极表面被还原为微超溶解的，原理如图所示：下列叙述错误的是（）A.电极a为正极，发生还原反应B.放电时，电子由电极经外电路流向电极C.在“化学反应”中作还原剂D.若溶解，理论上生成〖答案〗D〖祥解〗DPT在电极表面被还原为微超溶解的则a为正极，b为负极；化学反应中DPT化合价降低被还原。【详析】A．据分析，电极a为正极，发生得电子还原反应，故A正确；B．放电时，b为负极失电子，电子由电极负极经外电路流向正极，故B正确；C．化学反应中DPT化合价降低被还原，故是还原剂，故C正确；D．若溶解，1molZn~2mole-理论上生成，故D错误；故选D。11.某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示：实验中观察到②中溶液变浑浊，③中溶液先变红色，后褪色。资料显示：④中反应为。下列叙述错误的是（）A.铜极附近逸出气泡，其溶液升高B.用盐酸酸化的溶液可确认④中是否生成了C.根据②中现象可推知，氯的非金属性比硫的强D.取③中溶液，滴加溶液可判断是否被氧化〖答案〗B〖祥解〗由图可知，①中与直流电源正极相连的石墨电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子；②中氯气与氢硫酸溶液反应生成盐酸和硫沉淀；③中氯气将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与溶液中硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液褪色；④中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸。【详析】A．由分析可知，铜电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，所以铜极附近逸出气泡，溶液pH升高，故A正确；B．酸性条件下，硫代硫酸根离子能与硝酸根离子反应生成硫酸根离子，则用盐酸酸化的硝酸钡溶液不能确认④中是否生成了硫酸根离子，故B错误；C．由分析可知，②中发生的反应为氯气与氢硫酸溶液反应生成盐酸和硫沉淀，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气时反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫是反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于硫，故C正确；D．由分析可知，③中发生的反应为氯气将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与溶液中硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为红色，后氯气将溶液中硫氰酸根离子氧化，导致溶液褪色，则取③中溶液，滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色变化可以确定硫氰酸根离子是否被氧化，故D正确；故选B。12.常温下，向含有溶液中通入气体，保持时，调节使转化成除去，溶液与关系如图所示，表示的浓度，已知：，下列叙述错误的是（）A.①代表与关系，③代表与关系B.常温下，C.常温下，的数量级为D.当和同时生成时，约为2〖答案〗C〖祥解〗溶液的pH越大，氢氟酸溶液中氟离子浓度越大，则曲线③代表—lgc(F—)与pH的关系，由氟化钙的溶度积可知，氟离子浓度相等时，溶液中钙离子浓度大于镁离子，则曲线①、②分别代表—lgc(Mg2+)、—lgc(Ca2+)与pH的关系；由图可知，c点溶液pH为2时，溶液中氟离子浓度为10—2.5mol/L，则氢氟酸的电离常数Ka==10—3.5；a点溶液pH为3时，溶液中镁离子浓度为10—7.2mol/L，则氟化镁的溶度积Ksp=()2×10—7.2=10—10.2，同理，由b点数据可得氟化钙的溶度积Ksp=()2×10—8.9=10—9.9。【详析】A．由分析可知，曲线①、②分别代表—lgc(Mg2+)、—lgc(Ca2+)与pH的关系，曲线③代表—lgc(F—)与pH的关系，故A正确；B．由分析可知，常温下氢氟酸的电离常数为10—3.5，故B正确；C．由分析可知，常温下氟化钙溶度积为10—9.9，数量级为10—10，故C错误；D．氟化钙与氟化镁同时生成的溶液中===≈2，故D正确；故选C。13.下，某反应体系只存在如下8种物质：和，其中，甲既是氧化剂，又是还原剂，乙是还原产物，丙和丁是氧化产物，甲、乙、丙、丁四种物质的物质的量与时间关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.甲代表，丁为碱性氧化物B.还原产物、氧化产物的物质的量之比C.甲完全反应转移电子数为D.在该反应中，的化学计量数之比为〖答案〗D〖祥解〗根据题干信息，得；【详析】A．丁为硫酸钾，不是碱性氧化物，A错误；B．还原产物与氧化产物物质的量之比3：1，B错误C．甲为，物质的量为0.8mol，其完全参加反应时转移电子数为，C错误；D．根据分析得的化学计量数之比为D正确；〖答案〗选D。14.已知X、Y为前四周期主族元素，基态X原子核外每个能级上电子数相等，基态Y原子最外层电子云轮廓图为球形，内层上s、p能级上电子数之比为1：2，Y的第二电离能与第一电离能之比大于5，X一种单质的单层二维结构如甲图所示，六方晶胞结构如乙图所示，晶胞中最近的两个X原子之间的距离为apm，层间距为bpm，Y原子嵌入X一种单质的层间得到的二维结构图如丙图所示，下列叙述错误的是（）A.甲、丙二维材料都具有良好的导电性B.甲、丙结构中X原子都是杂化C.丙的化学式为D.乙晶体的密度为〖答案〗C〖祥解〗X、Y为前四周期主族元素，基态X原子核外每个能级上电子数相等，则X为C元素；基态Y原子最外层电子云轮廓图为球形，内层上s、p能级上电子数之比为1：2，Y的第二电离能与第一电离能之比大于5，则Y为K元素；由晶胞结构可知，甲图为过渡型晶体石墨的单层二维结构、乙图为石墨的六方晶胞结构、丙图为钾原子嵌入石墨的层间得到的二维结构，由丙图可知，钾原子形成的正六边形中，位于顶点和面心的钾原子的个数为6×+1=3、位于面内的碳原子个数为24，则丙的化学式为KC8。【详析】A．石墨和KC8二维材料都为片层晶体，晶体内部含有大量的自由电子，所以石墨和KC8二维材料都具有良好的导电性，故A正确；B．石墨和KC8二维材料都为片层晶体，晶体中每个碳原子均形成3个σ键，原子的杂化方式都为sp2杂化，故B正确；C．由分析可知，丙的化学式为KC8，故C错误；D．由石墨的六方晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面上、棱上、体内的碳原子个数为8×+2×+4×+1=4，晶胞中碳原子之间的距离为由碳原子之间的距离为apm可知，晶胞的参数为apm，设晶体的密度为ρg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=a×a××2b×10—30×ρ，解得ρ=，故D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.锌及锌合金(如黄铜、白口铁等)广泛用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌的流程如下：已知：是两性氢氧化物，易溶于溶液，也溶于氨水，能发生相关反应：，。（1）已知(结构如图所示)中采用杂化，由此推知：有___________种结构。NH3分子中键角为，与中配体键角不同的原因是___________________________。（2）明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载人一泥罐内，封裹泥固，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火㲎红，……冷定毁罐取出。……即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指)。由此可知，古代炼锌方法类似上述三种方法中___________(填字母，下同)。a．半湿法b．火法c．全湿法上述三种方法中，最佳方法是___________。（3）“氧压酸浸”即在一定浓度稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。写出主要反应的离子方程式：_______________________。（4）若将“氧化、调”步骤改为直接用过量的或氨水进行除杂，该操作是否会对“电解沉积”过程造成影响，________(填“是”或“否”)，请说明原因：______________。（5）“电解沉积”(以情性材料为电极)中阳极反应式为_______________________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的电化学方法叫_______________。〖答案〗（1）1NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤电子对对N—H键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱（2）bc（3）2ZnS+O2+4H+=2Zn2++2S+2H2O（4）是Zn2+会转化为[Zn(OH)4]2-或[Zn(NH3)4]2+，这两种离子在“电解沉积”时难被还原为Zn（5）2H2O-4e-=O2↑+4H+牺牲阳极法〖祥解〗半湿法先将锌矿粉焙烧得到焙砂，焙砂酸浸得到浸出液；全湿法先将锌矿粉氧压酸浸，向两种方法的浸液（含Zn2+、Fe2+、Fe3+等）中加入双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入试剂A调pH使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀进入滤渣，滤液经“电解沉积”得到Zn和电沉积液。【详析】（1）[Zn(NH3)4]2+中Zn2+采用sp3杂化，说明[Zn(NH3)4]2+的空间结构为正四面体形，故[Zn(NH3)2(H2O)2]2+的结构只有1种；NH3分子中键角为107°，与[Zn(NH3)4]2+中配体NH3键角不同的原因是：NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配离子后，原孤电子对对N—H键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱。（2）古代炼锌方法涉及的主要反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑，该方法类似于火法炼锌，选b；半湿法炼锌焙烧时一方面消耗大量热能、另一方面产生大气污染物SO2；火法炼锌时消耗大量热能、且可产生CO污染大气；全湿法炼锌不产生大气污染物、且节能；故三种方法中，最佳方法是全湿法，选c。（3）“氧压酸浸”即在一定浓度稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入O2，除生成ZnSO4外，还能回收非金属单质，该非金属单质为S，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+O2+4H+=2Zn2++2S+2H2O。（4）Zn(OH)2是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，若直接用过量的NaOH溶液除杂，则Zn2+转化成[Zn(OH)4]2-，若直接用过量的氨水除杂，则Zn2+转化成[Zn(NH3)4]2+，而“电解沉积”时[Zn(OH)4]2-和[Zn(NH3)4]2+难以被还原成Zn，即会对“电解沉积”过程造成影响。（5）根据放电顺序，“电解沉积”中阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；航母外壳常镶嵌一些锌块，构成原电池，Zn作负极被腐蚀，这种保护航母的电化学方法叫牺牲阳极法。16.吡洛芬(F)是一种消炎镇痛药。一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A中官能团名称是___________；的反应类型是___________。（2）设计步骤的目的是__________________________。（3）中的作用是_______________________________。（4）写出的化学方程式：____________________________________。（5）在B的芳香族同分异构体中，同时具有下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。①含3种官能团，其中两种是、；②能发生银镜反应且含氧官能团直接连接在苯环上；③苯环上只有两个取代基且苯环上一溴代物只有2种。（6）对氯苯胺和2，3-二溴丁烷为原料合成，设计合成路线(其他试剂自选)：__________________________________________________________________。(〖提示〗：共轭二烯烃(如1，3-丁二烯)在左右主要发生1，4加成反应，在左右主要发生1，2加成反应。)〖答案〗（1）氨基、氰基取代反应（2）保护官能团氨基（3）消耗HCl促进平衡正向移动，提高产率（4）+(CH3CO)2O+CH3COOH（5）13（6）〖祥解〗A：与醋酸酐发生取代反应生成B：和醋酸，B：与氯气在醋酸作用下生成C：。【详析】（1）A：的官能团有氨基与氰基，B：与氯气在醋酸作用下发生取代反应生成C：。（2）设计步骤的目的是保护官能团氨基。（3）D：与反应生成E：和HCl，可以消耗HCl促进平衡正向移动，提高产率。（4）的化学方程式为+(CH3CO)2O→+CH3COOH。（5）易知符合题意的同分异构体包含两种：①氨基、氰基取代对丙基苯甲醛上丙基上的氢原子：；②氨基、氰基取代对异丙基苯甲醛上丙基上的氢原子：。故B的芳香族同分异构体中，同时具有上述条件的结构有13种。（6）结合D→E可知对氯苯胺和2，3-二溴丁烷为原料合成的合成路线如下：。17.铁氰化钾是一种络合物，易溶于水，水溶液带有黄绿色，常用于检验。某小组拟设计实验制备铁氰化钾并探究其性质。实验(一)制备铁氰化钾。以亚铁氰化钾为原料采用氧化法制备铁氰化钾，装置如图所示。（1）装置A中橡胶管的作用是_______________________________。装置C中试剂可能是_______________。（2）装置B中化学方程式为_______________________________。（3）从装置B中分离产品，可采用___________、降温结晶、___________、洗涤、干燥一系列操作。实验(二)探究性质。【资料显示】配合物在水中能完全电离出外界和内界，例如：。【提出问题】能否电离？【提出猜想】猜想1：不能电离；猜想2：能部分电离(存在电离平衡)；猜想3：___________________。【设计实验】实验实验操作及现象①向浓度均为的混合溶液中插入一根无锈铁丝，立即产生蓝色沉淀②向溶液插入一根无锈铁丝(与①相同)，一段时间后，溶液产生蓝色（4）猜想3的横线上应填_______________，综合上述实验分析，可知：猜想___________成立。（5）用方程式和必要的文字分析实验②现象：___________________________________，写出产生蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________。〖答案〗（1）平衡气压，便于浓盐酸顺利流下NaOH溶液（2）2+Cl2=2+2KCl（3）蒸发浓缩过滤（4）能完全电离2（5）溶液中存在如下平衡：，铁丝与Fe3+发生如下反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+与溶液中K+、反应生成蓝色沉淀K++Fe2++=KFe[Fe(CN)6]↓〖祥解〗该实验的实验目的是用氯气与亚铁氰化钾溶液反应制备铁氰化钾，并设计实验探究铁氰化钾的性质。【详析】（1）由实验装置图可知，装置A中橡胶管将分液漏斗与圆底烧瓶相连接，起到平衡气压，便于浓盐酸顺利流下的目的；装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故〖答案〗为：平衡气压，便于浓盐酸顺利流下；NaOH溶液；（2）由实验装置图可知，装置B中发生的反应为氯气与亚铁氰化钾溶液反应生成铁氰化钾和氯化钾，反应的化学方程式为2+Cl2=2+2KCl，故〖答案〗为：2+Cl2=2+2KCl；（3）由图可知，装置B得到铁氰化钾和氯化钾的混合溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到铁氰化钾，故〖答案〗为：蒸发浓缩；过滤；（4）由题意可知，猜想3为铁氰酸根离子能完全电离；由实验①和②的实验现象可知，铁氰化钾溶液中存在铁氰酸根离子，说明猜想2成立，铁氰酸根离子在溶液中部分电离，故〖答案〗为：能完全电离；2；（5）由实验现象可知，实验②的溶液中存在如下电离平衡：，插入一根无锈铁丝后，铁与电离出的铁离子反应生成亚铁离子，亚铁离子与溶液中的钾离子和未电离的铁氰酸根离子反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的落在纺车上KFe[Fe(CN)6]，故〖答案〗为：溶液中存在如下平衡：，铁丝与Fe3+发生如下反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+与溶液中K+、反应生成蓝色沉淀；K++Fe2++=KFe[Fe(CN)6]↓。18.聚丙烯是生产N95口罩和医用无纺布口罩防护服材料，而丙烯是制造聚丙烯的单体。工业上，生成丙烯的方法有多种。Ⅰ．以异丙醇为原料制备丙烯。已知：①；②；③。（1）为___________。（2）反应③在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。Ⅱ．近日，中国石油大学(华东)代鹏程副教授课题组开发富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料助力丙烷氧化脱氢。有关反应如下：反应1：反应2：。（3）向密闭反应器中充入，发生上述反应1，测得平衡时的丙烯的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。=1\*GB3①其他条件相同，增大压强，丙烯体积分数减小的原因是_______________________。②已知G点为某条件下的平衡状态，若将G点对应反应容器降温同时缩小容器体积使体系压强增大，重新达到平衡状态可能是图中a、b、c、d中的___________点。③下列物理量中，图中c点大于d点的是___________(填字母)。A．正反应速率B．对应温度的平衡常数C．逆反应速率D．平均摩尔质量（4）一定温