广东省茂名市2024届高三下学期4月二模考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省茂名市2024届高三下学期4月二模考试可能用到的相对原子质最：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 As—75一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．通过藏品感受历史，与历史对话。下列广东茂名博物馆中的藏品属于合金的是（）A．战国青铜蟠虺纹敦B．明代监察御史涂相诗碑C．民国时期木水碾D．晋灰陶屋2．回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是（）A．华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体B．首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物C．“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能D．“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同3．生产生活皆含化学。下列说法正确的是（）A．通过废碳再生得到的甲醇难溶于水B．在燃煤中添加生石灰可以减缓温室效应C．地沟油经碱性水解制备成肥皂实现资源再利用D．棉纤维、麻纤维、蚕丝纤维其主要成分都是纤维素4．配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是（）A．稀释浓盐酸B．振荡C．反复摇匀D．测定中和反应反应热5．量子点是一种纳米级别的半导体，如碳量子点（含N、O等原子，在紫外光照射下可产生荧光）、量子点等。下列说法正确的是（）A．荧光是一种丁达尔效应 B．铜、硫均属于周期表中ds区的元素C．碳量子点与互为同素异形体 D．可利用X射线衍射仪测定量子点的结构6．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A食品加工：添加维生素C做防腐剂维生素C具有还原性B工厂实践：用饱和碳酸钠除去锅炉水垢C家务劳动：用四氯乙烯对衣物进行干洗四氯乙烯属于烃的衍生物D学农活动：撒草木灰改良酸性土壤草木灰溶液显碱性7．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是（）A．装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性B．旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变C．连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理D．装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行的性质探究8．褪黑素的结构如图，关于该化合物说法不正确的是（）A．能使酸性溶液褪色 B．能发生取代反应和还原反应C．分子中所有原子在同一个平面上 D．最多能与等物质的量的NaOH反应9．按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是（）A．U形管左边颜色由紫色变黄B．④中带火星的木条复燃C．反应结束后⑤中的离子浓度：D．U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性10．部分含钠或硫的“价类二维图”如下图所示。下列推断合理的是（）A．b、c均具有还原性 B．d、g、h中均存在共价键C．a可与氧气一步生成d或e D．f一定可用做膨松剂11．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol三氟甲苯中键数目为15B．1mol和组成的混合物中原子总数为2C．生成22.4L时，需消耗1mol苯D．1L1三氟乙酸溶液中，的数目为12．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可燃冰在常温常压下易分解甲烷分子与水分子间形成氢键B饱和氯化钠溶液中加浓盐酸有晶体析出HCl是非极性分子C煤的干馏和石油的分均可得到多种化工原料干馏和分馏均为化学变化D0.1的溶液稀释l0倍，pH变化小于1稀释促进水解13．催化剂（）的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是（）A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性：C．氧化物的熔点： D．和的空间结构相同14．我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）A．使用三种催化剂，反应历程都分4步进行B．该反应过程仅涉及键的断裂与形成C．相同条件下，HCOOH（l）比（g）稳定D．相同条件下，使用催化剂In（101）时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大15．铁的单质及其化合物用途广泛，下列相关的离子方程式书写正确的是（）A．用KSCN溶液检验：B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：C．NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂：D．用溶液刻蚀Cu电路板：16．我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是（）A．生成Co和的电极均是连接电源的正极B．生成的电极方程式为：C．每消耗1mol，两个电解池中转移电子数均为6D．电解生成Co过程中，向阴极区移动二、非选择题：共56分。共4道大题，考生都必须全部作答。17．（14分）可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。（1）的制备实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：。（2）的收集为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→→→→→e。（3）的性质探究ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：①计算0～50s烧瓶内的变化速率。②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。操作100s内压强变化/kPa待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化若，证明该反应产物不稳定。ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、。已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。操作2现象不褪色18．（14分）某制酸工厂产生的废酸液主要成分为HF、、、、，一种处理工艺如下：已知：常温下，回答下列问题：（1）基态As原子的价层电子排布图为，中As的化合价为。（2）原废水中含有的浓度为52.0，则，常温下，有B离子的去除量、“调pH”为6.0后，的去除率为。（）（3）强碱（AOH）的化学式为。（4）写出“还原”过程中发生反应的化学方程式。（5）产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示：①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为。②W的化学式为。（6）产品纯度分析。称取g样品，用碱溶解，加入淀粉作指示剂，用浓度为的碘标准溶液滴定As（Ⅲ）至As（Ⅴ），消耗体积为mL，则制得的产品纯度为。（用含、、的代数式表示）19．（14分）某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：ⅰ． ⅱ． ⅱ． ⅳ． （1）（用含a、b或c的代数式表示）。（2）也影响Hb结合的能力，反应如下： ，下列关于该反应的说法正确的是。A．当不变时，反应达到平衡B．若，则该反应任意温度下能自发C．高氧条件下，血液中浓度增加D．人体代谢酸增加，该反应K值变大（3）36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数（写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：项目名称结果浓度参考范围正常人代谢性酸中毒病人分压/mmHg405035～4524.21923.3～24.8血液酸碱度（pH）7.407.217.35～7.45（4）37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式；请判断该同学血液的pH是否正常。（填“是”或“否”）（5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会（选填“增加”或“减少”）。②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法。（选填字母）A．口服0.9%KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液C．静脉注射5%溶液 D．静脉注射0.9%NaCl溶液20．（14分）化合物ⅶ是一种药物合成的中间体，合成路线如下：（1）化合物ⅱ的名称为。（2）化合物ⅲ转化为化合物ⅳ的反应可表示为：，则X的结构简式为。（3）2-呋喃甲醛（）中C原子的杂化方式为，化合物y为其同分异构体，y不含环且只含两种官能团，其核磁共振氢谱上只有3组峰的结构简式为（写一种）。（4）一个化合物ⅴ分子中含有的手性碳原子数为。（5）根据ⅶ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型ab加成反应（6）参考反应④、⑤、⑥的原理，合成有机物ⅷ。（a）可利用上述路线中ⅰ至ⅶ中的、两种物质（填罗马数字代号）作为起始原料。（b）最后一步反应方程式为：（注明反应条件）。

——★参考答案★——一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-10，每题2分，11-16每题4分，共44分）题号12345678910〖答案〗ACCBDCBCBA题号111213141516〖答案〗ADCBDB二、主观题（共4大题，56分）1