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文档简介

吉林市四平市2025届化学高一下期末考试试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、W、X、Y、Z为短周期元素,W的原子中只1个电子,X2-和Y-的电子层结构相同,Z与X同族。下列叙述不正确的是A.Y的原子半径是这些元素中最大的B.Z与W形成的化合物的溶液呈弱酸性C.W与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1D.X与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物2、关于乙酸的下列说法中不正确的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸,是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子,所以不是一元酸3、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是A. B. C. D.4、1­-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图,下列对该实验的描述错误的是()A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.图中装置不能较好的控制温度为115~125℃5、如图所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是()A.M处通入氢气,a极是电池的正极B.该电池的总反应为2H2+O2===2H2OC.N处通入氧气,在b极上发生还原反应D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源6、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),ΔH=-350kJ·mol-1,(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s),ΔH=-25kJ·mol-1,则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A.-375kJ·mol-1 B.-325kJ·mol-1C.+375kJ·mol-1 D.+325kJ·mol-17、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤8、下列实验操作的现象与对应结论均正确的是选项实验操作现象结论A将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置溶液分层,上层呈紫色I2更易溶于有机溶剂B铁粉与稀硝酸反应后,加入KSCN无血红色溶液生成稀硝酸将铁粉氧化形成铁二价C将一小块Na放入酒精中有气泡产生酒精中含有水D将石蜡油分解产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色气体中含有烯烃A.A B.B C.C D.D9、某容器中加入N2和H2,在一定条件下,N2+3H22NH3,达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol•L-l、4mol•L-1、4mol•L-1,则反应幵始时H2的浓度是()A.5mol•L-1 B.10mol•L-1 C.8mol•L-1 D.6.7mol•L-110、液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A.电流从右侧电极经过负载流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时,正极发生氧化反应,碱性减弱11、“绿水青山就是金山银山”,下列行为不符合这一主题的是()A.用已脱硫的煤作燃料B.在远离城市的地区燃放烟花爆竹C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料D.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质12、反应mA(s)+nB(g)

pC(g),△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是①

m

+

n<p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

n

<

p

x点反应速率比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大A.②③④ B.①②④C.③④⑤ D.①③⑤13、下列反应中属吸热反应的是()A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应14、苯在燃烧时不可能生成的是()A.二氧化碳 B.水 C.氯化氢 D.一氧化碳15、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是A.PM2.5J是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5比胶体粒子小,因其比表面积大,故可吸附含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的重金属离子,入肺后对人体产生很大的危害B.富含氮、磷的生活污水不能排放到河中,也不能直接用于农田的灌溉C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D.14C可用于文物的年代鉴定,14C和12C互为同位素16、下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是A.用N2和H2作反应物 B.用碱石灰干燥C.用向上排空气法收集 D.用湿润的蓝色石蕊试纸验满二、非选择题(本题包括5小题)17、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增,A是自然界中形成化合物种类最多的元素,且A、B两元素在元素周期表中相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍,B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:(1)A的元素符号为_______,其在元素周期表的位置:第______周期,第______族。(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______(填化学式),元素C和D可形成化合物D2C2,其电子式为_______。(3)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为________;上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________。(4)工业制取E的化学反应方程式为_______。18、该表是元素周期表中的一部分:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4⑪⑫⑬回答下列问题:(1)⑦是____________,原子半径最大的是____________。(填元素符号或化学式,下同)(2)⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是________。(3)上述元素中,最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是____________,碱性最强的化合物的电子式____________。(4)用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。(5)①和氢元素形成的化合物很多,其中C2H6可用于形成燃料电池,若用NaOH作电解质溶液,写出该燃料电池的负极反应方程式____________。(6)CO2与CH4经催化重整制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表:化学键C-HC=OH-HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应产生2molH2(g)时____________(填“放出”或“吸收”)热量为____________kJ。19、二氯化二硫(S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体,沸点137℃,易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。(1)选取以下装置制取少量S2Cl2:①仪器m的名称为_____________。②装置连接顺序:A→________________________________→E→D。③A中发生反应的离子方程式为_________________________。④装置F的作用是____________________。⑤D中的最佳试剂是__________(填标号)。a.碱石灰b.浓硫酸c.无水氯化钙⑥为了提高S2Cl2的纯度,关键的是控制好温度和_______________________。(2)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。①W溶液可以是下列溶液中的__________(填标号);a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________(含V、m的代数式表示)。20、某化学课外小组实验室制取乙酸乙酯时查阅资料如下:主反应:CH3COOH+C2H5OH⇌浓H2SO4120-125℃CH副反应:2CH3CH2OH→140℃浓硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根据查得的资料设计了下图所示的装置(夹持装置忽略)制取纯净的乙酸乙酯。步骤如下:①在图1的三口烧瓶中加入3mL乙醇,边摇动边慢慢加入3mL浓硫酸,在分液漏斗中装入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加热三口烧瓶至一定温度,然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口烧瓶里并保持反应混合物在一定温度。③反应一段时间后,向锥形瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液,并不断摇动,分层后进行分液。④用饱和食盐水和氯化钙溶液洗涤酯层,再分液,在酯层加入干燥剂干燥得粗乙酸乙酯。⑤将粗乙酸乙酯转入图2的仪器A中,在水浴中加热,收集74~80℃的馏分即得纯净的水果香味无色透明液体。根掲题目要求回答:(1)在实验中浓硫酸的作用______;混合液加热前都要加入碎瓷片,作用是________。(2)歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围_____,原因是________。(3)图2中仪器A的名称是_____,冷凝管中冷水从______(填a或b)口进入。(4)步骤③和④中都用到了分液操作,该操作用到的主要玻璃仪器是_____,在分液操作时,上下两层液体移出的方法是____________。(5)步骤④中干燥乙酸乙酯,可选用的干燥剂为______(填字母)。a.五氧化二磷b.无水Na2SO4c.碱石灰21、(I)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知:0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量。(1)该反应的热化学方程式为____________________。(2)下表是部分化学键的键能数据:化学键P—PP—OO=OP=O键能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃烧热ΔH=-dkJ/mol,白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示,则上表中x=______(用含有a、b、c、d的代数式表示)。(II)分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题:(3)A的仪器名称为_____________。(4)如下图所示,泡沫塑料板上面有两个小孔,两个小孔不能开得过大,其原因是_______;反应需要测量温度,每次测量温度后都必须采取的操作是________。(5)某学生实验记录数据如下:实验序号起始温度T1℃终止温度T2℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=________;(6)假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL0.5mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”),所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】分析:W、X、Y、Z为短周期元素,W的原子中只有1个电子,则W为H元素,X2-和Y-的电子层结构相同,则X为O元素,Y为Na;Z与X同族,则Z为S元素,结合元素周期律与元素化合物性质解答。详解:A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,四种元素中Na的原子半径最大,所以A选项是正确的;

B.Z与W形成的化合物为H2S,其溶液呈弱酸性,所以B选项是正确的;C.氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价,故C错误;D.O元素与氢元素形成H2O、H2O2,与Na形成Na2O、Na2O2,与硫形成SO2、SO3,所以D选项是正确的。所以本题答案选C。2、D【解析】

A.乙酸中含有羧基,为极性分子,则易溶于水和乙醇,A说法正确;B.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物,B说法正确;C.乙酸是一种重要的有机酸,凝固点为16.6℃,是有刺激性气味的液体,C说法正确;D.乙酸分子里有四个氢原子,只能电离出一个氢离子,是一元酸,D说法错误;答案为D。3、D【解析】

本题主要考查化学反应速率变化曲线及其应用,体积百分含量随温度、压强变化曲线图像。可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),则升高温度,正逆反应速率均增大,化学平衡正向移动;增大压强,化学平衡正向移动,结合图象来解答。【详解】A.增大压强,平衡正向移动,则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率,A错误;B.增大压强,平衡正向移动,则t1时正反应速率应大于逆反应速率,B错误;C.温度高的反应速率快,达到平衡时所需时间少,与图象不符,C错误;D.温度高的反应速率快,达到平衡时所需时间少,且升高温度平衡正向移动,A%减小,与图象一致,D正确。4、C【解析】分析:本题考查的是酯的制备和分离。根据酯的形成条件和性质进行分析。详解:A.反应温度为115~125℃,水浴加热控制温度在100℃以下,不能用水浴加热,故正确;B.长玻璃管能使乙酸气体变为乙酸液体流会试管,起到冷凝回流作用,使反应更充分,故正确;C.提纯乙酸丁酯不能使用氢氧化钠,因为酯在氢氧化钠的条件下水解,故错误;D.该装置是直接加热,不好控制反应温度在115~125℃,故正确。故选C。5、A【解析】A.根据电子的流向可知,电子由负极流向正极,故a极是电池的负极,M处通入氢气,选项A错误;B、氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同,则电池反应式为2H2+O2═2H2O,选项B正确;C、b为正极,N处通入氧气,在b电极上发生还原反应,选项C正确;D、该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源,选项D正确。答案选A。6、B【解析】

已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-350kJ/mol,(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-25kJ/mol,则根据盖斯定律可知(1)-(2)即得到Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH=-325kJ/mol,答案选B。7、B【解析】分析:比较非金属性可通过以下角度:氢化物的稳定性;与氢气反应的难易程度;最高价氧化物对应的水化物的酸性;单质之间的置换反应;对应阴离子的还原性强弱;与变价金属反应的化合价高低等。详解:①元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,HCl比H2S稳定,Cl比S非金属性强,故①正确;②比较非金属性的强弱,根据最高价含氧酸的酸性性强弱来比较,最高价含氧酸的酸性越强,则元素的非金属性越强,HClO不是最高价含氧酸,故②错误;③元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,HClO4酸性比H2SO4强,Cl比S非金属性强,故③正确;④元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,Cl2能与H2S反应生成S,Cl比S非金属性强,故④正确;⑤元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,说明Cl2的氧化性大于S,则非金属性Cl大于S,故⑤正确;所以B选项是正确的。点睛:本题考查了元素非金属性强弱的比较方法。可以通过氢化物的稳定性;与氢气反应的难易程度;最高价氧化物对应的水化物的酸性;单质之间的置换反应;对应阴离子的还原性强弱;与变价金属反应的化合价高低等进行比较。8、D【解析】

A.现象错误,乙醇与碘水中的水相互溶解,不分层,A错误;B.结论错误,铁与硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁与过量的铁粉反应生成二价铁,溶液无血红色出现,B错误;C.将一小块Na放入酒精中,Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气,C错误;D.石蜡受热分解生成含有碳碳双键的物质,与高锰酸钾发生氧化还原反应,溶液褪色,D正确;答案为D。9、B【解析】平衡时氨气是4mol/L,根据方程式可知消耗氢气是6mol/L,平衡时氢气是4mol/L,所以反应幵始时H2的浓度是10mol/L,答案选B。10、D【解析】分析:该燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,左侧为负极,电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,正极上氧气得电子发生还原反应,右侧为正极,电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O,结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。详解:A.该燃料电池中,右侧通入氧化剂空气的电极为正极,电流从正极流向负极,即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极,A正确;B.通入燃料的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B正确;C.因为电池中正负极上为气体参与的反应,所以采用多孔导电材料,可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,C正确;D.该原电池中,阴极上生成氢氧根离子,所以离子交换膜要选取阴离子交换膜,D错误;答案选D。11、B【解析】

A.用已脱硫的煤作燃料,可以减少含硫废气的排放,以保护环境,A符合;B.在远离城市的地区燃放烟花爆竹,会造成大气污染,B不符合;C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,可减少含硫废气的排放,减缓温室效应等,C符合;D.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质,D符合;故答案选B。12、A【解析】

①A为固态,压强对该物质无影响,由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有n<p,故①错误;②x点位于曲线上方,未达到平衡状态,由图象可以看出,当B的含量减小时,可趋向于平衡,则应是向正反应方向移动,即V正>V逆,故②正确;③由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有n<p,故③正确;④由图像可以看出x点的压强小于y点压强,压强越大,反应速率越大,故x点比y点的反应速率慢,故④正确;⑤正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故⑤错误。故选A。13、D【解析】A.Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应,故A错误;B.酸碱中和反应是放热反应,故B错误;C.硫在空气或氧气中燃烧是放热反应,故C错误;D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应,故D正确;故选D。点睛:本题主要考查常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;常见的吸热反应有:绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱),C或氢气做还原剂时的反应。14、C【解析】苯的分子式为C6H6,完全燃烧可生成二氧化碳和水,不完全燃烧,可生成一氧化碳,根据质量守恒定律,不可能生成氯化氢,故选C。15、A【解析】

A、砷是非金属,A不正确;B、富含氮、磷的生活污水容易形成赤潮或水华,所以不能排放到河中,也不能直接用于农田的灌溉,B正确;C、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染,C正确;D、14C可用于文物的年代鉴定,14C和12C的质子数相同,而中子数不同,二者互为同位素,D不正确。答案选A。16、B【解析】

A.氮气与氢气需要在高温高压、催化剂条件下生成氨气,不适合实验室制备氨气,故A错误;B.碱石灰是碱性干燥剂,可以干燥氨气,故B正确;C.氨气的密度比空气小,应采取向下排空气法收集氨气,故C错误;D.氨气的水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色,则不用湿润的蓝色石蕊试纸验满,故D错误;故答案为B。二、非选择题(本题包括5小题)17、C二ⅣANH32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H2-2e-+2OH-=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析:短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增,A是自然界中形成化合物种类最多的元素,A、B两元素相邻,所以A为碳元素,B为氮元素;因为B、C、E原子的最外层电子数之和为13,B的最外层电子数为5,则C、E原子的最外层电子数之和为8,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍,则C的最外层电子数为6,E的最外层电子数为2,因此C为氧元素,E为镁元素;B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和,则F的最外层电子数为3,F为铝元素,D在同周期元素中原子半径最大,则D为钠元素,据此答题。详解:(1)A为碳元素,在元素周期表的第二周期ⅣA族,故答案为:C;二;ⅣA;(2)元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性强弱关系为NH3>CH4,元素C和D可形成D2C2,为过氧化钠,电子式为,故答案为:NH3;;(3)铝和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,氢气与氧气构成的燃料电池,在30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;H2-2e-+2OH-=2H2O;(4)工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁,化学反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,故答案为:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。18、SiKS2->Cl->K+>Ca2+C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O吸收120【解析】

根据元素在周期表中的位置可知①~⑬分别是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br,据此解答。【详解】(1)⑦是Si;根据元素周期律,同周期随着核电荷数增大,原子半径逐渐减小,同主族随着核电荷数增大,原子半径逐渐增大,原子半径最大的是K;(2)相同的电子结构,质子数越大,离子半径越小,则⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+>Ca2+;(3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,故最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4;金属性越强,最高价氧化物的水化物碱性越强,故碱性最强的化合物KOH,电子式为;(4)用电子式表示⑤和⑨组成的化合物氯化镁的形成过程为;(5)C2H6用于形成碱性燃料电池,作负极反应物生成CO32-,发生氧化反应,失电子,碳元素化合价从-3→+4,1个C2H6转移14个电子,故该燃料电池的负极反应方程式C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O;(6)按反应计量系数,该化学反应的反应热=反应物总键能-生成物总键能=(413×4+745×2-1075×2-436×2)kJ/mol=120kJ/mol,则该反应产生2molH2(g)吸收热量为120kJ。19、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl气体a通入氯气的量(或浓盐酸滴下速率)ac×100%【解析】本题考查实验方案设计与评价,(1)①仪器m为冷凝管;②装置A为制取氯气装置,产生的氯气中混有HCl和水蒸气,先除去HCl,因此A连接F,S2Cl2易于水反应,因此需要除去中氯气中的水蒸气,F连接C,从C中出来的气体为纯净的氯气,直接通入到反应装置中,即C连接B,S2Cl2为液体,沸点为137℃,因此B连接E装置,氯气有毒,必须有尾气处理装置,即E连接D装置;③发生的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;④装置F的作用是除去HCl;⑤装置D的作用是除去过量的氯气,防止污染空气,因此装置D中的试剂为a;⑥氯气过量则会生成SCl2,因此需要控制氯气的量;(2)①根据流程的目的,需要把SO2转化成SO42-,然后加入Ba2+,产生BaSO4沉淀,测BaSO4的质量,因此W溶液具有的性质为氧化性,由于高锰酸钾与HCl反应得到有毒物质氯气,因此W溶液为ac;②固体为BaSO4,根据硫元素守恒,即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol,因此SO2的体积分数为:×100%。点睛:实验题设计的思路一般是制气装置→除杂装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气处理装置,有些问题还要根据题目所给的信息完成,如S2Cl2与水反应,因此还要防止空气水蒸气的进入,装置D的作用不仅是除去过量的氯气,还要防止空气水蒸气进入,因此需要用碱石灰。20、催化剂、吸水剂防止暴沸120—125℃温度过低,酯化反应不完全;温度过高,易发生醇脱水和氧化等副反应蒸馏烧瓶b分液漏斗分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出b【解析】分析:(1)浓硫酸起催化剂和吸水剂作用;碎瓷片可以防暴沸;(2)根据温度对反应速率的影响以及可能发生的副反应解答;(3)根据仪器构造分析;根据逆向冷却分析水流方向;(4)根据分液的实验原理结合物质的性质选择仪器和操作;(5)根据乙酸乙酯在酸性或碱性溶液中容易水解分析。详解:(1)酯化反应是可逆反应,反应中有水生成,则在实验中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂;由于反应需要加热,则混合液加热前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。(2)由于温度过低,酯化反应不完全;温度过高,易发生醇脱水和氧化等副反应,因此根据已知信息可知歩驟②中油浴加热保持的一定温度范围为120~125℃。(3)根据仪器的结构特点可知图2中仪器A的名称是蒸馏烧瓶。冷凝管中冷水与蒸汽的方向相反,则冷水从b口进入。(4)步骤③和④中都用到了分液操作,该操作用到的主要玻璃仪器是分液漏斗,在分液操作时,为防止试剂间相互污染,则上下两层液体移出的方法是分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出。(5)由于乙酸乙酯在酸性或碱性溶液中容易发生水解反应,步骤④中干燥乙酸乙酯时不能选择酸性或碱性干燥剂,五氧化二磷是酸性21、N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1x=(d+6a+5c-12b)环形玻璃搅拌棒减少热量损失用水将温度计上的液体冲掉,并擦干温度计-51.8kJ/mol不相等相等【解析】分析:(I)(1)反应方程式为:N2H4+2H2O2=N2+4H2O,根据0.4mol液态肼放出的热量,计算1mol液态肼放出的热量,进而写出热化学方程式;(2)白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10,根据化学键的断裂和形成的数目进行计算;(II)(3)根据测定中和热使用的仪器分析解答;(4)根据测定中和热过程中必须尽量减少热量的散失分析;(5)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差,再根据Q=cm△T计算出反应

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