新课标全国卷2025届高一化学第二学期期末监测试题含解析

新课标全国卷2025届高一化学第二学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确的是A．核外电子数为17 B．其离子具有氖的电子层结构C．易得电子 D．容易与金属原子形成化合物2、下列关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中一共有18个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为323、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A．Zn是正极，Ag2O是负极B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性减弱D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应4、研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是()A．锂为负极，钢为正极 B．工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋C．工作时OH－向钢电极移动 D．放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极5、下列反应中，不属于取代反应的是()A．CH4+Cl2→光照CH3B．CH4+2O2→点燃CO2+2H2C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2→光照C2H56、金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体7、下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液8、下列物质间的关系，描述不正确的是()A．3517Cl与3717Cl互为同位素B．甲酸和乙酸互为同系物C．和属于同分异构体D．金刚石、足球烯互为同素异形体9、下列反应是吸热反应的是A．NaOH和HC1反应 B．Zn和HCl反应C．Ba(OH)2•H2O和NH4Cl反应 D．CO燃烧10、下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是A．橡胶B．蛋白质C．油脂D．纤维素11、下列说法不正确的是()A．沸点：H2O＞HF B．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构C．热稳定性：HF＞H2O D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键12、下列物质不能由单质直接化合而成的是A． B． C． D．13、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧14、下列图示变化为放热反应的是A．B．C．D．15、钠与水的反应属于（）①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应A．①②③B．①②C．②③D．①③16、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。（1）元素④的名称是______（2）元素⑦的原子结构示意图是____________。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。（4）④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高,原因是_______________________.（5）元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_____________________（6）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________。（7）两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）（9）已知1g①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________18、（1）将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。则：①写出下列物质的化学式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________。③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：___________________。（2）如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：写出图中编号的化学方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。19、某实验小组利用下图所示装置制取氨气。请回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式是__________________（2）请指出装置中的两处错误①_______________________②_______________________。（3）检验试管中收集满氨气的方法是__________________（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。20、某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________（3）反应的化学方程式为_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：物质AlFe熔点(℃)6601535沸点(℃)24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________21、(1)已知：①Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)∆H1②2Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s)∆H1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不可条件下的反应历程分别为A、B如图所示。①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应。②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂(3)铝热法是常用的金属冷炼方法之一。已知：4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)∆H=-3352kJ/molMn(s)+O2(g)=MnO2(s)

∆H=-521kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是___________________。(4)中国气象局的数据显示，2013年企国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气，汽车尾气及扬尘等。用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

∆H=-955kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g)∆H=-56.9kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、核外电子数=2+8+7=17，故A正确；B、该原子最外层电子数为7，易得1个电子成为稳定结构，其离子的K、L、M层分别排有2、8、8个电子，具有氩的电子层结构，故B错误；C、该原子最外层电子数为7，易得1个电子成为稳定结构，故C正确；D、该原子易得电子，金属原子易失电子，容易与金属原子以得失电子的方式形成化合物，故D正确；故选B。2、C【解析】分析:A.元素周期表有18个纵行；

B.除0族元素外，非金属元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金属元素；

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,在短周期相邻,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在锕系、镧系元素；

D.同一主族的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等。详解:A.元素周期表有18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，第VIII族包含3个纵行，故A正确；

B.除0族元素外,非金属元素都位于主族,所以非金属元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金属元素,所以B选项是正确的；

C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在锕系、镧系元素,则原子序数之差可能为25,所以C选项是错误的；

D.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，所以可能为32，所以D选项是正确的；

所以答案选C。3、C【解析】

根据原电池原理结合电极反应式知，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，锌作负极，氧化银作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。【详解】A．原电池中，失电子的电极是负极，得电子的电极是正极，所以锌是负极，氧化银是正极，故A错误；B．锌是负极，氧化银是正极，原电池工作时，电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误；C．根据电极反应式Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O知，负极上氢氧根离子参与反应，导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的碱性减弱，故C正确；D．负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误；答案选C。4、C【解析】

A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应，A正确；B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li－e－＝Li+，B正确；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，C错误；D、放电时电子流向为负极→导线→正极，即锂电极→导线→钢电极，D正确；答案选C。【点睛】掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意电极名称、电极反应、离子移动方向、电子和电流方向的判断，难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒和电解质溶液的性质分析。5、B【解析】

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。【详解】A、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，A错误；B、甲烷燃烧发生的是氧化反应，B正确；C、溴乙烷与水发生取代反应生成乙醇和溴化氢，C错误；D、乙烷与氯气光照条件下发生取代反应，D错误；答案选B。6、C【解析】试题分析：48Ti和50Ti满足质子数相同，但中子数不同，所以属于同位素，故选C。考点：同位素7、A【解析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L；对比可知氯离子浓度最大的为0.3mol/L，A项符合题意，答案选A。【点睛】值得注意的是，氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关。8、C【解析】

A.3517Cl与3717Cl的质子数都是17，中子数分别是18和20，因此二者互为同位素，A正确；B.甲酸和乙酸均是饱和的一元羧酸，结构相似，二者互为同系物，B正确；C.和的结构完全相同，属于同一种物质，C错误；D.金刚石、足球烯均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；答案选C。9、C【解析】

A、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项A错误；B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，选项B错误；C、Ba(OH)2•H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，选项C正确；D、CO燃烧，燃烧反应是放热反应，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，放热反应是指反应过程中有热量放出的反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应．由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的），多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应），能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。10、C【解析】A.橡胶有天然橡胶和合成橡胶，故A不选；B.蛋白质一般都是天然高分子化合物，故B不选；C.油脂不属于高分子化合物，一定不是天然高分子化合物，故C选；D.纤维素是天然高分子化合物，故D不选；故选C。11、D【解析】

A.常温常压下，H2O为液态，HF为气态，所以沸点：H2O＞HF，故A正确；B.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，故B正确；C.F的非金属性比O强，所以HF比H2O稳定，故C正确；D.NH4NO3仅由N、H、O三种元素形成，属于离子化合物，含有离子键，故D错误；所以本题答案：D。12、D【解析】

A．Cu和S在加热条件下生成Cu2S，故A正确；B．N2和H2在催化剂、高压并加热条件下生成NH3，故B正确；C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故C正确；D．Fe和S在加热条件下生成FeS，不能生成Fe2S3，该化合物不存在，故D错误；故答案为D。13、C【解析】

①加水，减小了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾固体，溶液中相当于含有硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快且不改变H2的产量；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C。14、B【解析】

反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，据此分析解答。【详解】A．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，故A错误；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故B正确；C．浓硫酸溶于水虽放出热量，但其是物理变化，不属于放热反应，故C错误；D．铵盐与碱的反应为吸热反应，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意浓硫酸的稀释属于物理变化，不是化学反应。15、A【解析】钠与水的反应，生成NaOH和H2，有化合价变化，属于氧化还原反应；有Na＋和OH－生成，属于离子反应；反应过程中，金属钠熔化成小球，说明是放热反应。故选A。16、C【解析】分析：A．根据海水中含有的离子分析；B．根据①②③步骤的反应进行分析；C．根据提取镁的过程涉及的反应分析；D．镁为活泼金属，根据第④步反应物和生成物分析。详解：A．海水中含有氯化镁，所以从海水中提取镁，原料来源丰富，A正确；B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2，B正确；C．海水中的镁离子和氢氧化钙反应，得到氢氧化镁沉淀，为复分解反应，制取氢氧化钙为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，C错误；D．第④步电解熔融氯化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之间形成了氢键离子键和共价键S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【解析】

由①～⑨九种元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【详解】（1）④为O，名称为氧，故答案为氧；（2）元素⑦为S，原子结构示意图是，故答案为；（3）非金属性O＞S＞P，⑥④⑦的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O，故答案为PH3＜H2S＜H2O；（4）④为O，⑦为S，H2O的沸点比H2S高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案为水分子之间形成了氢键；（5）元素⑤为Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为离子键和共价键；（6）①与⑨分别为H和Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为。（7）由①④⑤⑦四种元素组成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发生电离，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出的HSO3-和H+发生反应H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故NaMgAlSCl的简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案为S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为：，故答案为。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。18、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可从蓝色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，单质丙为Cu，与之反应的溶液为HNO3；图中的气体中含CO2，因该气体是气体A通过水后产生的，故气体B只能是NO，气体A则应为CO2和NO2的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸；（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答。【详解】（1）单质丙和A与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成的溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则A与水反应后的溶液中含有HNO3，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO2、NO2，根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：C、HNO3（浓）、Cu，A为CO2、NO2，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2，故①丙为Cu，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2；②甲跟乙反应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，①反应①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反应②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反应③2SO2＋O22SO3。19、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加热固体时试管口向上倾斜被加热部分置于酒精灯内焰取湿润的红色石蕊试纸置于试管口，变蓝，证明氨气收满C【解析】试题分析：本题考查氨气的实验室制备。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加热制NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）装置中的两处错误是：①由固态物质加热制气体时发生装置中的试管口应略向下倾斜；②应用酒精灯的外焰加热。（3）检验试管中收集满氨气的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已经收集满了；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则已经收集满了。（4）由于氨气极易溶于水，所以用水吸收氨气时要注意防止倒吸，A、B项都会产生倒吸现象，不合理；C项可防止倒吸，答案选C。20、加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取适量冷却后的块状熔融物置于试管中，加入氢氧化钠溶液，若有气体产生，则含有铝。【解析】

Ⅰ.（1）引发铝热反应的操作方法为：加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃；（2）为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；（3）反应的化学方程式为Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁；Ⅱ.（1）由金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应可分析。【详解】Ⅰ.（1）为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（2）铝热反应温度很高，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润；（3）Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；Ⅱ.（1）该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此