山东省济南2024年高考化学二模试卷含解析

山东省济南一中2024年高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用CKh杀菌、消毒

C.用NazSKh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

2、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

A.分子式为GoHuNOs

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

3、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

4、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

COCH

[rS胃

分枝较

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

5、气与13c互为（）

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

6、下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解反应反应叫皂化反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析

D.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质

7、1,2—二苯乙烯具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是

A.难溶于水

B.不能使高镒酸钾稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以发生加成聚合反应

8、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）

选

实验操作现象结论

项

熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、

A测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电

2

H+、SO4"

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+

向浓度均为0.1mol/L的MgSO4>CuSO4的混合溶液中逐先看到蓝色沉

CKSp[Cu(OH)2]<KsP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D将AlCb溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCh

A.AB.BC.CD.D

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

-

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO,HSO3

++2-

B.c（Fe3+）=0.1moI-L-i的溶液中：K>NH4>SO4>SCN

K

C.、=0.1的溶液中:Na+、HCO3,K+,NO

c（OH）3

+

D.0.1mol・L-i的NaHCCh溶液中：NH4\NO3>Na>SO?

10、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+发生

C.当电路中通过Imol电子的电量时，理论上将产生0.5molH2

D.处理后可得到较浓的H2sO4和NaHSCh产品

11、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2c03溶液中，水的电离程度

C.物质的量浓度相等的（NHQ2SO4溶液与（NH4）2CC>3溶液中NH4+的物质的量浓度

D.相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

12、将CL通入100mLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCL下列说法正确的是（）

A.反应后溶液中CIO-的个数为O.INA

B.原NaOH浓度为lmol/L

C.参加反应的氯气分子为O.INA

D.转移电子为0.2NA

13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeBn溶液中通入适量Ch,溶液由浅绿色变为黄色CL氧化性强于Br2

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HB弱

OSS'.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BD.D

14、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）

A.称取一定量的NaCl

I氢氧化钠溶液

B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色［

y亚镁溶液

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D.收集NO2并防止其污染环境

15、已知钺（Be）与铝的性质相似.则下列判断正确的是（）

A.被遇冷水剧烈反应

B.氧化钺的化学式为Be2t>3

C.氢氧化钺能与氢氧化钠溶液反应

D.氯化被水溶液显中性

16、实验室用NH4Ch盐酸、NaCIO2为原料制备C1O2的过程如下图所示，下列说法不正确的是

盐酸NaClO2溶液

H2

A.X中大量存在的阴离子有cr和OH-B.NCh的键角比CH4的键角大

c.NaClO2变成C1O2发生了氧化反应D.制取3moicKb至少需要0.5molNH4cl

17、属于工业固氮的是

A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用N%和CCh合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨

18、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是（）

能量

CH(g)+2O(g)

42CHdg)+y2O2(g)

607.3kJ

CO(g)+2H2O(l)

CO2(g)+2H2O(l)

反应①反应②

A.反应①和反应②均为放热反应

B.等物质的量时，CO2具有的能量比CO低

C.由图可以推得：2co（g）+O2（g）一2c（h（g）+283kJ

3

D.反应②的热化学方程式：CH4（g）+5O2（g）—CO（g）+2H2（XI）+607.3kJ

19、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A.R能发生加成反应和取代反应

B.用NaHCCh溶液可检验R中是否含有竣基

C.R与HOCH2coOH分子中所含官能团完全相同

D.R苯环上的一漠代物有4种

20、25℃时，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法

正确的是

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.开始阶段，HCO3「略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH-(NH4)2c(h+Na2co3+2H2O

C.由图中数据可知：CO32的水解常数约为5.3X10-U

D.由图中数据可知：NH3・H2O的电离常数约为L5X10F

21、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯(十CH。一CH±)含有的质子数目为16NA

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO「SO：三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA

22、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()

2

A.c(A13+)=0/mol-L”的溶液中：H\NH4\F、SO4"

+22

B.水电离出的c(H+)=10-4mol・L-i的溶液中:Na\K>SO4\CO3

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na\K+、HSO3、Cl-

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K\NO2\Br

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的

一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示：

试回答：

(1)写出上述有关物质的化学式：A；B；D

(2)写出反应①和②的化学方程式：

24、(12分)口比贝地尔(5bB)是多巴胺能激动剂，合成路线如下:

04^―

已知：①o芸Q=?。。翳b11

②D的结构简式为0H

(DA的名称是«

(2)E—F的反应类型是。

(3)G的结构简式为；ImolB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为«

(4)D+H一口比贝地尔的反应的化学方程式为o

(5)D的同分异构体中满足下列条件的有种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基)，其中核磁共振氢谱有5种峰且峰

面积之比为221:1:1的结构简式为(写出一种即可)。①与FeCb溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基

③Imol该同分异构体最多消耗3moiNaOH。

(6)已知：O-N0?玄T参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料(无机试剂任选)合成-<D^OH，

1

设计制备的合成路线：。

25、(12分)澳化钙晶体(CaBrz・2HzO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备漠化钙晶体

的工艺流程如下:

液气

~*CaBr；•2HQ

液汉

(1)实验室模拟海水提漠的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离漠的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

(2)“合成”的化学方程式为o“合成”温度控制在70℃以下，其原因是。投料时控

制n(Be)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

⑷“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br01Br0「，请补充从“滤液”中提取CaBn•2HQ的实验操作：加热驱除多

余的氨，。［实验中须使用的试剂有：氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

26、(10分)SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对SO2的实验室制备

和性质实验进行研究。

(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2

①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是，铜丝可抽动的优点是。

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的

白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_______性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是=

(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：

实验记录A中现象如下:

序号反应温度/℃实验现象

1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生

2158黑色固体产生的同时，有气体生成

3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊

有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固

4260

体，品红溶液褪色

5300同上

查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2s和CuSO4,其中CuS和Cu2s为黑色固体,

常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2»

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为=

②实验记录表明对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该o

③装置C中发生反应的离子方程式是o

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理

为(结合化学方程式解释)。

27、(12分)澳化钙晶体(CaBnQHzO)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备漠化钙晶体

的工艺流程如下：

CaON2

、It

釐二杳阈f国阖一滤液一……fCaB.•2H2。

滤渣

H2O

⑴实验室模拟海水提漠的过程中，用苯萃取溶液中的漠，分离溟的苯溶液与水层的操作(装置如图)：

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即

关闭活塞，O

(2)“合成”主要反应的化学方程式为。“合成”温度控制在70℃以下，其原因是。投料时

控制n(Br2):n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br(T、BrO3,请补充从“滤液”中提取CaBrzZJhO的实验操作：加热驱除多余的

氨，用氢漠酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，0［实验中须使用的试剂：

氢漠酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器：砂芯漏斗，真空干燥箱］

28、(14分)某铜矿石的主要成分是CU2O,还含有少量的AI2O3、Fe2(h和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺

2+

流程如图所示(已知：Cu2O+2H+===Cu+Cu+H2O)o

(1)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为，检验

滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名称)。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为,在实验室

中完成此实验还需要的试剂是o

a.KC103b.KClc.Mgd.MnO2

(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________,直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于

0.1g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是o

(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为o

(5)将Na£03溶液滴入到一定量的CuCL溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该

盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是o

29、(10分)⑴磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式

⑵钛存在两种同素异形体，c-Tz•采纳六方最密堆积，采纳体心立方堆积，由夕-。转变为晶体体积

(填“膨胀”或“收缩”)

(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子，配体中b键和兀键个数之比为o

(4)水杨酸第一级电离形成离子：，相同温度下，水杨酸的Ka2________苯酚(.)的Ka(填

“＞，，“=”或“V”)

⑸六球基铭[Cr(CO)6]用于制高纯度铝粉，它的沸点为220°C。Cr(CO)6的晶体类型是,加热Cr(CO)6可得到高

纯度铭粉和CO,反应破坏的化学键类型为o

⑹已知N-N、N=N和N三N键能之比为1.00：2.17：4.90.而CC、C=C、C三C键能之比为1.00：1.77：2.34.如何用这

些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙快容易发生加成反应？o

⑺将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体

结构一一T-碳。已知T-碳密度为夕g/cm,阿伏加德罗常数为NA,则T-碳的晶胞参数。=pm(写出表达式即可)

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利

用了其还原性，A不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题

意；C.NazSiCh溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D.高镒酸钾可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案

选C。

2、C

【解析】

0

><

OOil

A.\分子式为C10H11NO5,故A正确；

NOi

O

><

OOH

B.、含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确；

NOi

O

OOH

C.、分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连，所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

NO1

错误;

n

O><OH

o><„H

OOH

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有：、、：一、、.，共4种，故D

Cl

LMTl.L

NOI?o»NO»NOi

正确;

选c。

3、C

【解析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸核，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

4、B

【解析】

A项，该化合物分子中含有竣基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；

B项，该物质中含有竣基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有竣基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个竣基，故Imol分枝酸最多能与2moiNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使漠的四氯化碳溶液褪色的原理是漠与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高镒酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

5、B

【解析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】

12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【点睛】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

6、D

【解析】

据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析判断。

【详解】

A.油脂在碱性条件下的水解反应用于工业制肥皂，称为皂化反应，A项错误；

B.淀粉溶液与硫酸溶液共热发生水解反应，用新制氢氧化铜悬浊液、加热检验水解产物前应加碱中和催化剂硫酸，B

项错误；

C.硫酸铜是重金属盐，加入到蛋白质溶液中出现沉淀，是蛋白质的变性，C项错误；

D.油脂水解生成的高级脂肪酸、蛋白质水解生成的氨基酸，都是电解质，D项正确。

本题选D。

7、B

【解析】

A.所有的碳氢化合物均难溶于水，A项正确；

B.该物质分子结构中含有碳碳双键，可以使高镒酸钾溶液褪色，B项错误；

C.乙烯和苯都是平面型分子，当苯环与碳碳双键之间的单键旋转到特定位置时，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，C项正确；

D.该物质分子中含有碳碳双键，故可以发生加聚反应，D项正确；

答案选B。

8、C

【解析】

A.NaHSCh是离子化合物，熔融状态下NaHSCh电离产生Na+、HSO4,含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有

导电性，A错误；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能证明溶液中Fe3+

是原来就含有还是Fe2+反应产生的，B错误；

C.Mg(OH)2,Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到产生蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正确；

D.AICL是强酸弱碱盐，在溶液中AF+水解，产生Al(OH)3和HCL将AlCb溶液加热蒸干，HC1挥发，最后得到的固

体为A1(OH)3,D错误；

故合理选项是Co

9、D

【解析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSOAMg2+不能大量存在，且CKT与HSCh-因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误；

B.c(Fe3+)=0.1molir的溶液中：Fe3+与SCN」发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

K

C.下吉77=0.1的溶液中c(H+)=10]mol/L,为强酸性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C错误；

c(OH)

+2

D.0.1mol・L-i的NaHCCh溶液中：NH4\NO3\Na,SO4\HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

10、D

【解析】

A.从图中箭标方向“Na+一电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；

B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSCh-和SCV”向b移动，则b电极反应式HSO3--2e-+H2O=SO4*+3H+,

与题意不符，B错误；

C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e-=HzT，通过Imol电子时，会有0.5molH2生成，与题

意不符，C错误；

D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确；

答案为D。

11、C

【解析】

A.醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐

酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液

时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电

离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；

C.碳酸根离子与铁根离子相互促进水解，所以硫酸镇溶液中钱根离子浓度大于碳酸钱，C项正确；

D.相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以前者电离程度小于后者，所以10mLO.lmoVL的醋酸与

100mLO.Olmol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；

答案选C。

【点睛】

D项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10mL0.Imol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸物

质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。

12、C

【解析】

发生C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2。，生成O.lmoINaCl的同时，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,阴离子水解，贝!1反应后溶液中CKK的个数小于O.INA,故A错误；

B.若恰好完全反应，则原NaOH浓度为吸&nZmol/L,故B错误；

C.由反应可知，参加反应的氯气为O.lmoL则参加反应的氯气分子为O.INA,故C正确；

D.C1元素的化合价既升高又降低，转移O.lmol电子，则转移电子为O.INA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将CL通入

100mLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCl,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,侧重分析能力、计算能

力的考查。

13、B

【解析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、澳离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较CL、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸领，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选B。

14、A

【解析】

A.称取一定量的NaCL左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；

D.NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2,故D错误；答案选A。

15、C

【解析】

既然镀与铝的性质相似，我们就可把被看成是铝，铝具有的性质，被也有，铝没有的性质，钺也没有。

【详解】

A.铝遇冷水不反应，则被遇冷水也不反应，错误；

B.镀的最外层有2个电子，显+2价，则氧化镀的化学式为BeO,错误；

C.氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，则氢氧化镀也能与氢氧化钠反应，正确；

D.氯化铝水溶液显酸性，则氯化被水溶液也显酸性，错误。

故选C。

16、B

【解析】

电角军

由制备流程可知，氯化钱与盐酸的混合溶液电解时发生NH4a+2HC1^-3H2T+NQ3,然后加亚氯酸钠溶液发生

6NaClO2+NCh+3H2O=6ClO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,则X含NaOH、Nad,以此来解答。

【详解】

A.NaCKh溶液与NCb溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O参加，所以反应方程式为

6NaClO2+NCl3+3H2O=6CIO2t+NH3t+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的阴离子有CT和OH：故A正确；

B.N原子、C原子均为sp3杂化，NCb分子有1对孤电子对，甲烷分子没有孤电子对，孤对电子与成键电子对之间排

斥力大于成键电子对之间的排斥力，故NCb的的键角小于CH4的键角，故B错误；

C.NaCKh变成C1O2,NaCKh中氯元素化合价从+3价升高为+4价，发生了氧化反应，故C正确；

电角军

D.由反应NH4c1+2HC1^^=3H2T+NCI3、6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3molCIO2至少需要0.5molNH4cL故D正确；

故选：Bo

【点睛】

孤对电子与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力。

17、A

【解析】

A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为

天然固氮（又称高能固氮），B错误；C.是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮

微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。

18、C

【解析】

A.从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；

B.从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；

3

C.CH4（g）+yO2（g）=CO（g）+2H2O（l）+607.3kJ②，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ①，①-②得到

CO（g）+102（g）=CO2（g）+283kJ,故C错误；

__3

D.根据图示，反应②的热化学方程式：CH4（g）+yO2（g）=CO（g）+2H2O（l）+607.3kJ,故D正确；

答案选C。

19、C

【解析】

A.分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故A正确；

B.该分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，故B正确；

C.该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能团为羟基、陵基，故C错误；

D.R苯环上有四种环境的氢，故其一漠代物有4种，故D正确；

故答案选C。

20、D

【解析】

A.25℃时0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈碱性，则NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：<HCO；,故A错

误；

B.开始阶段，加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大，抑制了HCO；的水解，导致HCO；略有增加，故B错误；

C.根据图示看，pH=9.0时，HCO；、CO1的物质的量分数分别为0.95、0.05,设c（CO；）=a,贝！J

c（HCO；）=^1|a=19a,CO；的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：CO^+H2O,HCO；+OH,

/c、c（HCO；）xc（OH）19axlO-5/

则Kh（CO；）=」一备［一1=--------=1.9x10-4，故C错误；

cI2Ia

D.pH=9.0时，NH；、NH3-H2O的物质的量分数分别为0.6、0.4,设《NH3旧2。）=*,贝！Jc（NH：）=g^x=1.5x,

/、c（NH：）xc（0H）15xxl05,

V5

NH3-H,O的电离常数Kb（NH,-HQ）=~=---------------=1.5xIO，故D正确；

一八32）C（NH，H,O）x

故选：D„

【点睛】

明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、

理解能力及综合应用能力。

21>B

【解析】

过氧化钾(K2O2)与硫化钾(KzS)的相对分子质量均为110,11g过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为0.1mol,

2

每摩尔K2O2含2molK+和1molOj,每摩尔K2S含2molK+和1molS-,故含有离子数目为0.3NA,A错误；

七2E一CH2士的最简式为CH2,28gWCE—CH?士含有2moic%，每个CH2含8个质子，故质子数目为16NA,B

正确;标准状况下224mLs02物质的量为0.01mol,SO2与水反应生成H2sCh的反应为可逆反应,所以，H2sO3、HSO；、

SO：三者数目之和小于O.OINA,C错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu+4HNO3(浓)^=CU(NO3)2+2NO2T+

2H2O,ImolHNCh转移电子数目为0.50NA,随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu+8HNO3^=3Cu(N()3)2

+2NOT+4H2O,若只发生3Cu+8HNO3^=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,1molHNO3转移电子数目为0.75NA,故转

移电子数目介于0.50NA和0.75NA之间，D错误。

22、B

【解析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、F也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=l(r»moi・L-i,水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C与A1反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，NCh-有强氧化性能与Br-发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

Nth-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

二、非选择题(共84分)

23、H2OCO2CH3cH20H6H2O+6CO2—需6Hl2。6(葡萄糖)+6(ht,

叶绿体

占燃

CH3cH2OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

首先找题眼：由A+B其>葡萄糖+氧气,可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡

叶绿体

萄糖经过发酵产生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，B就是二氧化碳，则

A为水，带入验证完成相关的问题。

【详解】

（1）根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H2O、CO2>CH3CH2OH；

（2）反应①为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO20黑>C6Hl2。6（葡萄糖）+602t;反应②是酒精燃烧，

叶绿体

占燃

反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O22尘2CO2+3H2OO

【点睛】

对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左

右两侧进行推断。

Crom〉+…NH4C1+电0或

【解析】

由已知信息0耕8JI可知A为苯,再和CH2a2发生取代反应生成Qr^>Q^"〉再和HCHO在

浓盐酸的作用下生成的D为Q和C12在光照条件下发生取代反应生成的F为a,F再和G发生

取代反应生成结合G的分子式可知G的结构简式为H;在乙

HOCT。再和a®

醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔(据此分析解题;

(6)以苯和硝基苯为原料合成O-NHT0»OH，则需要将苯依次酚羟基、卤素原子得到将

硝基苯先还原生成苯胺，苯胺再和CI—Q^OH在PdBs的催化作用下即可得到目标产物。

【详解】

(1)A的结构简式为《J,其名称是苯;

⑵。和CL在光照条件下发生取代反应生成的F为

则E-F的反应类型是取代反应;

B为力

⑶由分析知G的结构简式为,酚羟基均能和Na、NaOH反应，则ImolB最多消耗NaOH

与Na的物质的量之比为1:1；

n在乙醇和浓氨水的作用下生成毗贝地尔的化学方程式为

⑷OTO'和。0^

-NHj

OOH++,笆”|Qp。•飞工〉+NH4a+小0；

⑸DgR,其分子式为C8H7O2CL其同分异构体中：①与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②

苯环上有3个取代基，这三个取代基有连、间、偏三种连接方式；③Imol该同分异构体最多消耗3moiNaOH,则分子

结构中含有2个酚羟基，另外存在卤素原子水解，则另一个取代基为-CH=CHC1或-CCI=CH2,苯环上先定位取代基为

-CH=CHC1或-CC1=CH2,再增加二个酚羟