实验11讨论报告

配合化合物及配位平衡讨论报告实验日期：2013年12月10日作者：王白成李永钦宋子琪廖念西皇秋莎所在学院：基础医学院指导老师：高昂一、摘要在本次实验中，涉及到了配位平衡，酸碱品衡，氧化还原平衡及沉淀溶解平衡的相互关系，以配位平衡为基础，利用几个平衡间的相互作用完成一系列的实验，其中在氯化亚铜的制备过程中综合利用了这几个平衡。配合物在生活中存在着许多用处，本文将选取部分列举说明。酸碱平衡、氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡，四种化学平衡相互影响，相互作用，在分析一个化学反应时很有必要从四个平衡的相互影响讨论，从而得到更接近实验事实的结论二、前言本组讨论题将从配位品衡解释制备氯化亚铜的步骤和现象，并分析一些常见配合物的应用，最后结合实验分析大一所学的四大化学品衡的相互作用关系。三、正文（一）氯化亚铜的制备过程中平衡分析本实验是利用了CuCl2+Cu=2CuCl反应,加入过量铜粉与CuCl2共热形成CuCl,促使反歧化进行,但在实验过程中,必须首先加入浓HCl,否则反应不能进行,原因是生成的CuCl覆盖在铜的表面上,阻止了Cu与CuCl2继续反应,加入浓HCl利用Cl-的配位性,与Cu(I)配位,发生CuCl+HCl\-=\H[CuCl2]的反应,此反应是可逆反应,当HCl的浓度增大时,促进CuCl的配位,增大了CuCl的溶解度,使Cu与CuCl2继续反应,也就是说制备CuCl首先制备出了H[CuCl2]溶液,然后将此溶液到入水中,HCl的浓度骤然减小,打破了平衡,反应逆向进行,即H[CuCl2]分解为CuCl,制得CuCl白色难溶物,故CuCl的制备两次巧妙地利用了平衡移动原理。（二）配合物在生活中的应用及原理：Ⅰ.在工业生产上的应用

1.1提取贵金属

Au与NaCN在氧化气氛中生成Au（CN）2-配离子将金从难溶的矿石中溶解与其不溶物分离，再用Zn粉作还原剂置换得到单质金。

1.2高纯金属的制备

CO能与许多过渡金属（Fe,Ni,Co）形成羰基配合物，且这些金属配合物易挥发，受热后易分解成金属和一氧化碳。利用此可以制备高纯金属。

1.3电镀

电镀工业中，为获得牢固致密均匀光亮的镀层，需要控制金属离子的浓度，使其在镀件上缓慢还原析出。如银镜反应镀银。

1.4催化

加入后存在沉淀溶解平衡：随着的加入，配位平衡中的反应生成沉淀，逐渐减少，配位平衡向右移动直至再次平衡。故配位平衡和沉淀溶解平衡相互影响。当配位平衡中某种物质可与沉淀剂形成沉淀时两种平衡便会相互作用，最后达到新的平衡。一个反应体系中往往不止存在一种平衡，在两个甚至两个以上平衡的反应体系中，这些平衡会相互影响，达到新的平衡。研究一个化学反应时应充分考虑几种平衡间的影响，判断反应的限度时可通过各平衡的平衡常数求出进行判断。四、结论我们小组综合讨论了氯化亚铜的制备原理、配合物的实际应用以及四大平衡的关系，得出结论：在氯化亚铜的制备过程中主要存在两个配位平衡，利用平衡移动可以制得产物，配合物在实际生产生活中有着多种应用，存在极大的价值；四大平衡相互影响，在比较复杂的反应重要考虑多种平衡对反应的影响，在判断反应限度时可通过总反应的K值判断。五、参考文献[1]蒋碧如．潘润身．无机化学实验[M]．北京：高等教育出版社，1993.

[2]黄佩丽,田荷珍.基础元素化学[M].北京师范大学出版社,1994.

[3]杨德壬．无机化学(下)[M]．北京:高等教育出版社,1994.

[4]五校编.无机化学(下)[M].北京:高等教育出版社,1989.[5]华彤文，陈景祖.普通化学原理[M].北京：北京大学出版社.2005.[6]王志平

王风英,集宁师专学报.第２６卷

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