浙江省衢州市2024届高考化学二模试卷含解析

浙江省衢州市重点中学2024届高考化学二模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过

程，原理如图所示，下列说法错误的是

M嚼N

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co?+

3+2++

C.CHjOH在溶液中发生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外电路中转移Imol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为1L2L

2、下列不能使氢氧化钠的酚酸溶液褪色的气体是（）

A.N%B.SO2

C.HC1D.CO2

3、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质二。2,下列说法正确的是（）

A.它是的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.蓝。2与I。?互为同位素

D.1mol'fO,分子中含有20mol电子

4、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是

A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀

B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应

C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应

D.加入足量氢氧化钠后，蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH=2的H2s04溶液IL中，硫酸和水电离的H+总数为O.OINA

B.ImolH2O最多可形成4NA个氢键

C.用浓盐酸分别和MnO2>KCIO3反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2NA

D.常温常压下，O2与O3的混合气体16g,分子总数为NA

6、下列物质转化在给定条件下不能实现的是

c2

A.A12O3Nao,aq>>NaAlO?(aq)0>A1(OH)3

B.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C.S°?/点燃>sc)3%。>H2sO,

石灰乳>煨烧>

D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

7、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.MgO+2HCl=MgC12+H2OB.C+H2O9)高温CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

8、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()

A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性

9、下列表示不正确的是()

A.CO2的电子式B.Cb的结构式Cl—C1

C.CH4的球棍模型(3D.的结构示意图

10、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

0202H,0

A----------->B----------->C----------->D------------E

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是()

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

11、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反应(已知N(h-被还原为NO)。下列

说法正确的是()

A.反应后生成NO的体积为28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NO/)=2.75moVL

D.所得溶液中的溶质只有FeSO4

12、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NOs-原理是将NOJ还原为收。下列说

法正确的是()

出液口

石思

微生物膜

多孔发泡

锲电极

一进液口

A.若加入的是NaNOs溶液，则导出的溶液呈碱性

B.银电极上的电极反应式为：Ni-2e-=Ni?+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向银电极

D.若阳极生成O.lmol气体，理论上可除去0.04molNO；

13、80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4,发生反应N2O4—2NChAH=+0kJ・mo「i(°>0),获得如下数据:

时间/S020406080100

c(NO2)/mol,L10.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

1

B.20〜40s内，V(N2O4)=0.004moI-L^-s

C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15。kJ

14、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有

A.一个羟基，一个酯基B.一个羟基，一个竣基

C.一个竣基，一个酯基D.一个醛基，一个羟基

15、碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是

A.分子内共价键B.分子间的作用力

C.碘分子的大小D.分子内共价键的键长

16、下列说法中正确的是()

A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.Na2(h属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高

D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

二、非选择题(本题包括5小题)

17、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

(CH3)2CHNH1

艾司洛尔

回答下列问题:

⑴丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是。

(2)D生成E的反应类型为o

(3)C的结构简式为-

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

11

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备丫。。。的合成路线.(其他试剂任选)。

18、由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下:

已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应

②2HCHO+OH-CH3OH+HCOO

II：/

③COOCH.CH,BrCq(CH工CH,BrH咛"A^OOCILCH,®H;O/OH1LC，、盟00H

CH.COOCH,C»,GH,ONa*HjC^fZ^COOCHjCH,②H7AH：C、J

H,H,

请回答下列问题：

(1)E的化学名称是o

(2)F所含官能团的名称是o

(3)A-B、C-D的反应类型分别是、一

(4)写出B-C的化学方程式。

(5)G的结构简式为o

(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式

①ImolH与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；

②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：lo

(7)由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。

H

H,C—C-CHO

试剂X为;L的结构简式为

19、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单

处理后，得到含70%Cu、25%A1、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的

路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为o

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制备无水CuSO4的方法是。

(4)由滤渣2制取A12(SO4)3・18H2O,探究小组设计了三种方案：

Hsc蒸发、冷却

甲：滤渣2酸浸液->Ah(SO4)18H2O

f结晶、过滤3

Hsc过量A1粉蒸发、冷却

乙：滤渣2二4酸浸液.滤液.A1(SO)3-18H2O

f适量过滤结晶、过滤24

NaOH溶液口SO蒸发、冷却

丙：滤渣2t滤液-4溶液TA12(SO4)3-18HO

过滤f结晶、过滤2

上述三种方案中，方案不可行，原因是;

从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO#5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmobL-iEDTAdhY2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CUSO4-5H2O质量分数的表达式(0=;

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是o

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

20、v=：,；l-是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：

⑴已知：Kt(HHDx)=£1xIL，HQ)=L8xH'2J0X1L。设计最简单的方法鉴别口:;。:

和XaCI两种固体：»

(2)利用下图装置(略去夹持仪器)制备

已知：：NO+N1tosuJXallQ1；酸性条件下，和均能与ItaQj迅速反应生成X。］和二工一。

①装置A中发生反应的离子方程式为；

这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是。

②装置B中反应的化学方程式为o

③干燥剂X的名称为,其作用是o

④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称。

⑶测定产品的纯度。

取-0制取的样品溶于水配成「溶液，取.•溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定,

实验所得数据如下表:

滴定次数1234

消耗4o溶液体积ml

1n•F20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是(填字母序号)。

A.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后未干燥

C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点

D.滴定终点时俯视读数

②酸性二口溶液滴定，1-溶液的离子方程式为

Ji

③该样品中二：的质量分数为0

21、铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

⑴铁原子外围电子轨道表示式为,铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄

取铁元素的原子光谱。

⑵FeCoOx是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是L(Co)I4(Fe)(填，，"或,原因是

(3)二茂铁［(C5H5)2Fe］可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172℃,沸点249°C,易升华，难溶于水，易

溶于有机溶剂，它属于晶体。

(4)环戊二烯(C5H6)结构如图(a),可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为。分子中的大”键可用

符号n］表示，其m代表参与形成大打键的原子数，n代表参与形成大花键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5一)结

构如图(b),其中的大n键可以表示为。

图(c)

⑸某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2\Fe3+和CN-构成，其晶胞结构如图（c）。该

物质中，不存在________（填标号）。

A离子键Be键CTT键D氢键E金属键

（6）该晶胞中Ni2+采用的堆积方式与（选填Po、Na、Mg、Cu）相同，单个晶胞的配位空隙中共容纳个Na+»

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极，N为电源的负极，M为电源的正极。

A.M为电源的正极，N为电源负极，选项A正确；

B.电解过程中，阳极上0）2+失电子产生Co3+,C03+与乙醇反应产生Co2+,C（）2+可循环使用，不需要向溶液中补充Co2+,

选项B错误；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,发生反应6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,选项C正确；

D.若外电路中转移Imol电子，根据电极反应2H++2e-=H2f,则产生的H2在标准状况下的体积为1L2L,选项D正确。

答案选B。

2、A

【解析】

酚醐遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。氢氧化钠的酚醐溶液显红色。

【详解】

A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚配褪色，故A选；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；

C.HC1溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C不选；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；

故选A0

【点睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反应生成Na2s。3和Na2CO3,如果SO2和CCh过量,和NaOH反应生成NaHSO3

和NaHCCh。这四种物质除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酸的溶液可能褪色。但如果继续通

入气体SO2和CO2,溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。

3,B

【解析】

A.1。2与1：。2的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.1。2与03都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，1。2与属于分子，不属于同位素关系，故C错误；

D.1mol1；。2分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

4、D

【解析】

0

A.甲酸分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A错误。

II—C—Oil

B.甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不

能证明是否含有甲醛，B错误。

C.酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都

含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，C错误。

D.向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由

于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸偏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸

储出的气体中含有甲醛，D正确。

答案选D。

5、A

【解析】

A.常温下，lLpH=2的H2s。4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为(10-2+io-i2)mo]/LxlLxNA=0.01NA,A正确；

B.在冰中，1个H2O与4个H2O形成4个氢键，平均每个水分子形成2个氢键，则ImolHzO最多可形成2NA个氢

键，B不正确；

C.MnCh与浓盐酸反应制备Imol氯气，转移的电子数为2NA,KCIO3与浓盐酸反应制备Imol氯气(反应方程式为

+

C1O3+5C1+6H==3Cl2t+3H2O),转移的电子为;NA,C不正确；

11

D.采用极端分析法，02与03各16g,分子总数分别为不NA和aNA,则16g混合气，所含分子数介于二者之间，D

不正确；

故选Ao

【点睛】

在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4个氢键，从而产生错解。

6、C

【解析】

A、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和

碳酸钠，选项A能实现；

B、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的Na+、NH4\

cr和HCO,其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项B能实现；

C、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项C不能实现；

D、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，煨烧生成氧化镁，选项D能实现。

答案选C。

7、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgC12+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

B.C+HzO(g)高温CO+丹中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O

是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；

C8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂,

Nth是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；

D.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中NazCh既是还原剂也是

氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；

故合理选项是Do

8、C

【解析】

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；

B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；

C.硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D.因钠的还原性强，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查钠与水的反应，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，钠与水反应时产生的各种现象如下:

钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声。现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析

现象原因。

9、C

【解析】

A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A正确;

B.Cb分子中只有单键，故其结构式为Cl—Cl,B正确

C.CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为C不正确;

D.C「的结构示意图为-L,D正确。

故选C。

10、A

【解析】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NCh、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、Na2O2,NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SCh、SO3、H2s04、硫酸盐，据此分析解答。

【详解】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、Na2O2,NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为Sth、SO3,H2so八硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选Ao

11、B

【解析】

铁在溶液中发生反应为Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H2。，已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOy)=4mol,

氢离子少量,则消耗1.25molFe,生成1.25mol的铁离子,剩余的n(Fe)=0.25moL发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【详解】

A.分析可知，反应后生成NO的物质的量为1.25mol,标况下的体积为28L,但题目未说明是否为标准状况，故A错

误；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正确；

C.未给定溶液体积，无法计算所得溶液中c(NO3)故C错误；

32

D.所得溶液中含有Fe2+、Fe\SO4\NO3,故D错误；

答案为B。

12、A

【解析】

A、阴极上发生的电极反应式为：2N(V+6H20+：10e-=N2+120ir；

B、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

D、由电极反应2N03-+6H20+10e=N2+120lT,生成lmol氮气消耗2mol的硝酸根离子。

【详解】

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N(V+6H20+10e-=N2+120ir,所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镇发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由电极反应2N03+6H20+10e=N2+120H\生成lmol氮气消耗2moi的硝酸根离子，所以若阳极生成0.lmol气体,

-

理论上可除去0.2molN03,故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

13、D

【解析】

A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

Ac

B.根据。=一计算v(NO2),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4);

C.100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LxlL=0.3mol,结合热化学方程式计算吸收的热量。

【详解】

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

,Ac0.2moVL-0.12mol/L八八0,T,,…八、1……、八八八八一i,

B.20〜40s内，L>=——=-----------------------------=0.004mol-Li-sI则“N2O4)=一u(NQ)=0.002mol・Li・s1，B

A?20s'2

项错误；

C.100s时再通入0.40molN2O4,相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；

D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3mol/LxlL=0.3m01,由热化学方程式

可知生成2moiNth吸收热量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收热量0.15QkJ,D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，

可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的

话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。

14、B

【解析】

比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳

原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H,最大的原子为C,最小的原子为H,小于C原子的

灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3cH(OH)COOH,则其中含有官能团有一个羟基，一个竣基。

故选B。

15、B

【解析】

碘晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，碘升华时破坏的是分子间作用力，碘分子的大小、分子内碘原

子间的共价键不变，答案选B。

16、A

【解析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O,故B不选；

C.由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4<SiH4,则SiH4的沸点高，故C不选；

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；

故选Ao

【点睛】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合(稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键)，

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、HOOC-CH2-COOH酸键、酯基取代反应CH2—COOH

C(X)H

I

C(X)H『C-

HO~^2^CH()+L.毗''笨胺AH()_^2^CH-CHC(X)H+H()+C()2：15J\

(XX)HX/

OH

BrBr

CH20HCHOCH—CH—CCX)HCH—CH—CCX)H

【解析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

CHJCH^OOCHJCH^H^COOH

式为I，由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为I,B与氢气发生

6H6H

加成反应生成C,结合B的分子式与第（4）问中“B能与滨水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

r'j，A与丙二酸在瞰咤、苯胺中反应生成B,结合A的分子式以及第（4）问中“A遇FeCb溶液发生显

X

色反应，1molA和1mol丙二酸在毗陡、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推断出A的结构简

CHO

0H

【详解】

（1）丙二酸的结构简式为："。。匚CH-CCOH；观察E结构简式可知，所含含氧官能团有：酸键、酯基;

CHjCHiCOOCHj

CH2CH/：OOCH3

(2)D生成E的方程式为：4I*-

fQ.HCl,故反应类型为取代反应

0H

OCHjCH——CH2

CH?CH2coOH

（3）由上述分析可知，C的结构简式为:

OH

（4）根据化学方程式配平可写出A生成B的化学方程式为：

COOH

H（）-Z-A^CHO+CH,毗呢'苯胺》H0~^^^CH=CHC00H+HO+CO2也

COOH

（5）条件①：该结构简式中含有竣基；条件②：该结构简式中含有酚羟基；条件③：除苯环外，不含有其它杂环；可

CH=CHCOOH

以酚羟基作为移动官能团，书写出主要碳骨架，再进行判断同分异构体总数，（D|中酚羟基有2个

1T

0H

（2=C—COOH900H

CH

3入3

取代位置（不包含本身），（2）中酚羟基有3个取代位置，（3）I」中酚羟基有

OH

OH]

COOH

COOH

二C出中酚羟基有4个取代位置，（5）01中酚羟基有2个取代位置，故同

4个取代位置，（4）>LX-CHZ

OHCH

1

CH2

CH2=C—COOH

核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为£•

分异构体一共有2+3+4+4+2=15种；

OH

（6）对比苯甲醇和八儿C°°H

结构简式，根据题干信息，需将苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

1

X/0H

CH=CHCOOHOH

程式生成6,再根据碳碳双键与卤素单质加成再取代合成JjCOOH,故合成路线为:

0H

BrBr

CH=CH—(：(X)HCH—CH—C(X)H

丙二酸浜本氢奉化钠溶液

毗％苯胺’

酸化

【点睛】

本题主要考查有机物的推断与合成，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构

简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数

都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来推断

部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。

18、丙二酸二甲酯酯基加成反应取代反应

CIUCH.OHClbCIbOH

I--I一-

HOIhCH<-C-CHOHCHO+OIF——►110HjCIEC-C—CH.OII+"COO，

,一I

ClbCII.OH

CH2CII2OII

HOOC、—.一.m>jOk

X)0-co°"'-VrHCHOQ

【解析】

A分子中只有一种氢原子，则乙烯与氧气在银作催化剂加热的条件下反应生成环氧乙烷大，A为大，A与乙醛发

生反应生成B,已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分子式C8Hl6。4,可知B为

CHjCJLOHClhClhOH

IIOH，CH;C-C-CIIO,根据已知反应②可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C^IIOH2CH,C-C—CH,OH,C与HBr

CHjCIbOHClhClhOII

ClbCIhBr

发生取代反应生成D为BrHQ“C-j-ClhBr,甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3,根据已知反

CIUCIhBi

HOOC

应③可知，D与E反应生成F族品淄

G为据此分析解答。

【详解】

⑴甲醇与丙二酸发生酯化反应生成E为CH3OOCCH2COOCH3,E的化学名称是丙二酸二甲酯，故答案为：丙二酸二

甲酯；

，F为瞪软Q

⑵由以上分析知,则其所含官能团是酯基，故答案为：酯基;

(3)A为A与乙醛发生反应生成B,已知B分子中有四种氢，且能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合B的分

CH;CH2OHClhClhOH

子式C8Hl6。4,可知B为HO/CH艾一q-CHO,则A-B的反应类型是加成反应，C为11。小01£一£一(:小011,C与

CHjCIbOHClbCIUOII

ClbCIbBr

HBr发生取代反应生成D为BrHQhC-《一CH：Br,C-D的反应类型是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应;

ClhClUBr

ClhCHiOH

(4)根据已知反应②可知，B与甲醛在碱性条件下反应生成C为IIO&CH2c-j-CHWH,反应的化学方程式是

CIUCIUOII

CH.CH.OIIClhClhOH

I**I**

HOIhCH2C-C-CHO+IICII0+01r♦•HOIbCHjC-C—ClhOH+IICOO'；

ClbCIbOIIClhClhOH

IIOOC

⑸由以上分析知，G的结构简式为工><23H

(6)H的分子式为Cl2Hl8。4,其不饱和度为上^———=4,满足下列条件的H,①ImolH与NaOH溶液反应可以消

2

耗4moiNaOH,则其含有苯环，为芳香族化合物，且含有4个酚羟基，②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为

6：1：1：1,则其含有4种等效氢，且氢原子数分别为12、2、2、2,则符合要求的结构简式为,故答案

为:

H

H,C-C-CHO

(7)L为高聚酯，则K中应同时含有羟基和竣基，K中含有10个碳原子,人只有9个碳原子，根据已知反

H

CH3CH3

H,C-C-CHOOHC-i-CHO"OOC-i-CHjOH

应②可知，与HCHO在一定条件下发生取代反应生成I为小,I发生已知反应②生成J为J

LH3|||oat,

HOOC-i-CHpHW-J-CT-cg

J经酸化得到K为।,K发生缩聚反应生成,故答案为：HCHO；A."

0

19、Cu+4H++2NO3-=^=Cu2++2NO2T+2H2。或3Cu+8H*+2NO3-q3Cu2++2NOf+4H2OPt、Au将Fe?+氧化为Fe3+不引

入杂质，对环境无污染AF+、Fe3+加热脱水甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂