浙江省金华市十校2024届高三年级下册4月模拟考试化学试题（含答案与解析）

金华十校2024年4月高三模拟考试

化学试题卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16S—32Fe—56

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列不属于新能源是

A.潮汐能B.波浪能C.石油D.氢能

2.下列有关工业制硫酸的说法正确的是

A.一般以硫磺或黄铁矿（主要成分：CuFeS?）为原料

B.鼓入足量的空气，原料可直接转化为SO3

C.用水吸收SO3,可提高吸收效率

D,含SO2的废气经回收可用于制备硫酸

3.下列化学用语正确的是

B.基态Mn的简化电子排布式为：[Ar]3d64sl

C,中子数为8的碳原子："C

：C1：

D.用电子式表示CC14的形成过程：C+4C1-^：C1：C：Cl：

4.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）

A.ImolSiOz中含有Si—O键数目为4NAB.消耗Imol焦炭转移4moi电子

C.n（氧化产物）：n还原产物）=2：1D.可用氯化氢气体将硅与杂质分离

5.在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：K+、H+、CO：、MnO；

B.碱性条件：Ba2+>Na+、CT、C10-

C.水电离出c（H+）=1x10-9moi/L的溶液：用3+、「、Mg2\SO：

D.制作印刷电路板的腐蚀液：NO；,H+、Ag+

6.工业上常用的一种提澳技术叫做“吹出法”，过程如下，有关说法不正确的是

A.酸化的主要目的是防止CL将B「2氧化成BrO]

B.鼓入热空气吹出澳是利用了澳的低沸点

C.将含澳混合气从底部通入设备二（吸收塔）中

D.设备三中的蒸汽冷凝后得到液澳和澳水的混合物，可用分液法分离

7.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

A.图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率

B.图②装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

C图③装置可用于分离、提纯有机化合物

D.图④装置可用于实验室制氨气

8.下列说法不正确的是

A.硬铝的硬度比铝大，是因为合金原子改变了铝原子规则的层状结构

B.Ti-Fe合金可做储氢材料，常温下吸、放氢的速率快

C.含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料

D.“杯酚”可分离C60和C70,体现了超分子的“分子识别”特性

9.下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

谱图出现两组吸收

A将某嫌进行核磁共振氢谱检测该煌可能为丙烷

峰

B将乙醇和浓硫酸共热后生成的气体通入滨水中滨水褪色该气体为乙烯

向乙醇和酸性重铝酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加

C溶液变红乙醇被氧化为乙酸

石蕊

该废水中含有酚类物

D往废水中滴入氯化铁溶液出现紫色沉淀

质

A.AB.BC.CD.D

10.下列化学反应与方程式相符的是

2+

A.氢氧化镁能溶于氯化镀溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg+2H2O

B.25℃和KHkPa,表示甲烷的燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=-890.3kJ/mol

C.7-羟基丁酸(HOCH2cH2cH2coOH)生成7—丁内酯(O)：

HOCHCHCHCOOH4,0=0

272927o

催化剂

D.氨的催化氧化反应：4NH3+5O,4NO+6H,。

△

11.淀粉水解的最终产物A可发生如下反应，下列说法不正确的是

、、小c、分子内脱水成酯

良祥B（C6HR）--------------------->D

c，rH\强还原剂人

E（C6Hl4。6）<------------------A

C

（C6H10O8）

八4的分子式为©6乩2。6B.C分子中含有两种官能团

C.氧化剂1、2均可用Ag（NH3）2OHD.化合物E可形成分子内氢键

12.X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价Y在周

期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是

A.单核离子半径：M<Z<Y

B.W与O原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子

C.简单气态氢化物的沸点：Y>W>X

D.最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X

13.取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚麟和K31Fe（CN）6］溶液，混合均匀，放入

裹有锌片的铁钉（如下图所示），一段时间后，下列说法不正确的是

A.锌片附近琼脂颜色变红

B.铁钉上的电极反应式：O2+4e+2H2O=4OH

C.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动

D.将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块

14.叔丁醇与竣酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，下列说法正确的是

CH.

CH>CH

I3CH,I3

~0Hg/C\CHoCH3

CH'®I®3III

3---①CH-C-OH

I2R—C—o—c—CH3

CH

3CH3R—C—OH

叔

醇

丁

中间体1中间体2中间体3竣酸叔丁酯

已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。

A.中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大

B.相同外界条件下，乙酸比中间体3更易给出H+

C.用NaHCC>3溶液中和步骤④产生的H+,有利于提高叔丁酯的产率

D.用"ci标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的机理差异

5；5

15.己知：Kap（CaC2C）4）=232x10-9；草酸：除=5.9义10々、&2=6.4*10一醋酸：Ka=1.8xl0-o

下列说法正确的是

A.CaC?。,悬浊液中滴加过量冰醋酸，悬浊液变澄清

B.CaC2（）4饱和溶液中加Na2co3溶液，无现象，则K‘p（CaC2（）4）>Ksp（CaCC）3）

2+

C.CaC?。,饱和溶液中存在:2c（Ca）=c（C2O；-）+c（HC2O；）+c（H2C2O4）

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液中滴加等浓度等体积的醋酸，有HC2。：生成

16.根据实验目的设计方案，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

实验目的方案设计现象结论

探究SO?的溶解平水进入试管占据试管SO2溶于水，达

A将收集有so2的试管倒立于水中

衡容积四分之三到溶解平衡

比较金属A和B的将金属A、B分别与镁条、电压表连Mg与A连接时，电

B金属活动性:A<B

活动性强弱通后，插入稀硫酸中压表的示数更大

判断FeCL的晶体FeCl3晶体为离

C将FeCl3晶体溶于水，测导电性FeCl3溶液可导电

类型子晶体

探究BaSC）4能否往装有鸡蛋清的试管中先加入少量试管底部可见少量固Bas。,能使蛋白

D

再加过量水，振荡

使蛋白质变性BaSO4,体质变性

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.C、H、0、N是生命元素。请回答：

（1）下列说法正确的是=

A.第一电离能：O>N>C>H

B.电负性：O>N>C>H

C.酸性：HCOOH<CH3COOH<CH2C1COOH

+

D.键角：CH3>CH4>NH3>NH；

(2)NH：键中N的杂化方式___________；画出NH：的结构式(用“一”表示配位键).

(3)H、N、O与Cu能形成一种阳离子M,呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。

①阳离子M的化学式为，加热时M首先失去的组分是，该组分的分子空间构型为

②可选用(填“X射线衍射仪”或“质谱仪”)判断M中的Cu-N键是否相同。

③Cl+转化为M阳离子时，需逐级结合NH3分子，各级反应的平衡常数分别为K2,K3,K4,如

2+

KC[CU(NH3)2]

22+

C[CU(NH3)]XC(NH3)°

请从结构角度解释K]>K2>K3>K4的原因___________。

18.一种制备C%。的工艺路线如图所示，反应②所得溶液pH在3~4之间，反应③需及时补充NaOH以保

持反应在pH=5条件下进行。

I------------------------------------------化合物------固液分离一►溶液Y

VH,Of

=r-z-sl>SuSO--z——I------►CuO

反应①反应③

Cu,浓而酸三_____________^气，增膂f溶液①逑吵低温真空蒸发

反应②一气体②

8

己知：常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka】=1.3x10-2,Ka2=6.3xWo请回答：

(1)溶液①中阴离子浓度大小(用“>”表示)：。

(2)下列说法正确的是0

A.反应①、②和③均为氧化还原反应

B.气体①和②是造成酸雨的主要成分

C.往反应①后的溶液中加水可得到硫酸铜溶液

D.溶液Y可循环用于反应②进行吸收气体①

（3）写出反应③的化学方程式：o

（4）“低温真空蒸发”可防止X被氧化。请设计实验证明X是否被氧化o若X部分被氧化,

为不降低Cu2O的产率，补充NaOH的量应适当___________（填“增加”“减少”或“不变”）。

19.金属鸨是重要的战略金属。请回答：

I.用Pt电极电解NaCI-KCI-NaF?-Na?W04熔融盐体系，可小规模生产高纯金属鸨。

（1）其阴极的反应式为。

II.工业上利用“蒸气转移法”提纯金属鸨原理为：

W（s）+I2（g）.WI2（g）AH<0o模拟装置如下图所示。

单向阀

单向阀

（2）该反应中，反应物总能量生成物能量（选填“高于”“低于”）o

（3）已知瞬时速率r（%）与L的浓度c、平衡浓度c平衡的定量关系为r（L）=k1-上（k为速率常

C平衡

数，只与温度有关）。向恒温恒容容器中加入0」molWl2（g）,当固体为O.Olmol时，r（L）最大。当WI?

转化率为0.9%时，r（U）=（用含k的式子表示）。

（4）粗鸨中的杂质与碘不反应。下列说法正确的是

A.反应前后气态物质的计量数相等，故反应的AS=0

B.高温区中%（g）平衡浓度大于低温区

C,粗鸨应放入高温区

D.分批取出纯鸨比一次性取出纯鸨，可得到更多纯鸨

(5)120CTC时反应平衡常数K=l,2000℃时K=L

3

①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入O.OlmolLlg)与足量粗W(s),则理论

上至少需要次转移才能得到O.Olmol纯W(s)(两区连接部分体积忽略不计)。

②已知L要先吸附到固体W的表面才能发生反应生成WL。向容器中充入xmolLlg)与足量粗W(s),获

得xmol纯W(s)所需时间⑴与12的物质的量(x)的关系如图所示。当x〉x0后所需时间增大的原因是

20.半水煤气(含有CO、N2,H2O,以及少量的H?S、CO?和。2)经提纯后可获得工业合成氨所

需的N?和H?混合气。过程如下：

煤NazCOj溶液

轮流通入水」处/产水煤、

Cu催化加压

精制过程f1、

蒸气或空气F发生炉I转化炉装置

已知:①C(s)+H?0(g)=C0(g)+H2(g)AH>0o

②H2s与Na2cO3反应的方程式为：Na2c。3+H2s=NaHS+NaHCO3o

③CO(g)+H2O(g),£痂hCC)2(g)+H2(g)AH<0o请回答：

(1)半水煤气通过溶液(填化学式)可证明有H2s气体。

(2)在“催化转化炉”的后半段补充通入12(TCH2O(g)作“冷激气”，原因是

(3)已知：高压下CO2极易溶于水；用醋酸亚铜氨溶液(易被氧化)溶液可吸收CO,碱性焦没食子酸溶液

(易受酸性气体影响)可吸收。2。“精制过程”需除去混合气体中的CO?、CO、。2和H2O,请排序

->->f

.

■r■c

jn553K

fl

三4—M—一暗酸亚蛔气一加成M

---L-11

(a)(b)(c)(d)

(4)通过测定“催化转化炉”进出口气体中CO体积分数以确定CO转化率。取标况下VL进口或出口气

体，经历的实验过程以及反应前后每个装置的质量变化(Am)如下：

气体一叵｝一叵卜回

加盯Am2加"3A/M5

①I、n的目的是

②CO体积分数为(用含V及八!!!的式子表示，忽略空气影响)。

(5)下列说法正确的是

A.“煤气发生炉”应先通。2后通H2(D(g)

B.采用饱和Na2cO3溶液吸收H2s会造成管道堵塞

C.吸收塔内放置空心瓷环可提高H2s的吸收率

D.半水煤气中的。2会导致Cu催化剂失效

21.某研究小组通过下列路线合成一款新型抗惊厥药F。

H2SO4

-NH-Xo

已知:n请回答:

e

(1)化合物E含氧官能团的名称是

(2)化合物C的结构简式___________。

(3)下列说法正确的是

A.AfB为取代反应

B.ImolC完全转化为D需要消耗3molH2

C.E在酸性条件下可转化为D

D.ImolF最多可消耗4moiNaOH

(4)写出D-E的化学方程式___________

(5)请写出符合下列条件的的同分异构体

a.分子中含六元环

b.无氮氮相连的键

b.iH-NMR谱检测表明：分子中有2种不同环境的氢原子

o,o

n

(6)以丙酮(CH3coeH3)和尿素(e)为主要原料合成H1^H(用流程图表示，无机试

22Y

O

剂任选)»

参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列不属于新能源的是

A.潮汐能B.波浪能C.石油D.氢能

【答案】C

【解析】

【详解】石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源。氢能、太阳能、风能、水能、(波浪能)潮汐

能、核能等属于新能源，故选C。

2.下列有关工业制硫酸的说法正确的是

A.一般以硫磺或黄铁矿(主要成分：CuFeS?)为原料

B.鼓入足量的空气，原料可直接转化为$。3

C.用水吸收S03,可提高吸收效率

D,含S。？的废气经回收可用于制备硫酸

【答案】D

【解析】

【详解】A.工业制硫酸过程中，一般将硫磺或黄铁矿（主要成分：FeS?）为原料在氧气中焙烧生成SCh,

A错误；

B.硫磺或黄铁矿和氧气反应生成S02,不能直接得到SO3,B错误；

C.工业制硫酸过程中，用浓硫酸吸收SC>3,可提高吸收效率，避免产生酸雾，C错误；

D.二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸，避免污染且综合利用，D正确；

故选D。

3.下列化学用语正确的是

A.2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：

B.基态Mn的简化电子排布式为：[Ar]3d64sl

C.中子数为8的碳原子："C

：C1：

D.用电子式表示CC14的形成过程：C+4C1-^：C1：C：Cl：

【答案】A

【解析】

【详解】A.2-甲基-3-乙基戊烷中主链上有5个碳原子，2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，键线

式为：，A正确；

B.Mn是25号元素，简化电子排布式为：[Ar]3d54s之，B错误；

C.中子数为8的碳原子质量数为8+6=14,表示为;4（2,C错误；

+：C1：

D.CCI4是共价化合物，形成过程为：.&+•《.+•小：f：C1：C：C1：-D错误；

•••・;••©:

故选Ao

4.工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅，下列说法不正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）

A.ImolSiOz中含有Si-O键数目为4$B,消耗Imol焦炭转移4moi电子

C.n（氧化产物）：n还原产物）=2：1D.可用氯化氢气体将硅与杂质分离

【答案】B

【解析】

高温

【分析】焦炭还原石英砂制得粗硅，反应为：SiO2+2C=2COT+Si；

【详解】A.lmolSiC）2中含有Si—O键4m01,数目为4NA，A正确；

B.SiO2+2C=2COT+Si,反应中碳化合价由0变为+2,消耗Imol焦炭转移2moi电子，B错误;

C.反应中碳化合价升高为氧化为CO、硅化合价降低被还原为硅单质，n（氧化产物）：n还原产物）=2：

1,C正确；

D.氯化氢和硅生成含硅元素的气体，使得其与杂质分离，故可用氯化氢气体将硅与杂质分离，D正确;

故选Bo

5.在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：JC、H+、COj、MnO；

B.碱性条件：Ba2+>Na+、C「、CIO

C.水电离出的c（H+）=lxl（y9moi/L的溶液：用3+、「、Mg2\SO：

D.制作印刷电路板的腐蚀液：Cu2+>NO；,H+、Ag+

【答案】B

【解析】

【详解】A.MnO；有颜色，不能在无色溶液中大量存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大量共存，A不

选；

B.碱性条件下，Ba2+>Na+、C「、CRT不发生反应，不能大量共存，B选；

C.水电离出的c（H+）=1xIO-moi/L的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Al3+不能在碱性条件下大量存

在，C不选；

D.印刷电路板的腐蚀液中含有Fe2+,NO-,川会和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；

故选Bo

6.工业上常用的一种提漠技术叫做“吹出法”，过程如下，有关说法不正确的是

海泪—楚蟹-苦卤加入酸和Cl2>|澳单质|鼓震空气含澳混百司

则睽海液->1漠离子I型霆水普jl澳单质

A.酸化的主要目的是防止CU将Bq氧化成BrO；

B.鼓入热空气吹出澳是利用了澳的低沸点

C.将含澳混合气从底部通入设备二（吸收塔）中

D.设备三中的蒸汽冷凝后得到液澳和澳水的混合物，可用分液法分离

【答案】A

【解析】

【详解】A.通入氯气是为了将溶液中的澳离子氧化为澳单质，加入酸进行酸化是为了抑制氯气和澳单质

与水反应，A错误；

B.澳的沸点低，易挥发，可用热空气吹出，B正确；

C.为了使澳被充分吸收，将含溟混合气从底部通入设备二（吸收塔）中，与亚硫酸溶液充分接触，C正确;

D.澳不易溶于水，可用分液的方法将液漠和澳水的混合物分离，D正确；

答案选A。

7.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

A.图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率

B.图②装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

C.图③装置可用于分离、提纯有机化合物

D.图④装置可用于实验室制氨气

【答案】D

【解析】

【详解】A.镁和稀硫酸反应生成氢气，通过注射器测量单位时间内生成气体的体积，测定镁和稀硫酸反

应速率，A正确；

B.碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，图②装置

可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，B正确；

C.利用不同有机物在固定相和流动相中的相对吸附或溶解能力差异来分离、提纯有机化合物，该方法为

色谱法，图③装置可用于分离、提纯有机化合物，c正确；

D.硝酸镀是一种镀盐，受猛烈撞击或受热会发生爆炸性分解，不能用来制备氨气，D错误；

故选D。

8.下列说法不正确的是

A.硬铝的硬度比铝大，是因为合金原子改变了铝原子规则的层状结构

B.Ti-Fe合金可做储氢材料，常温下吸、放氢的速率快

C.含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料

D.“杯酚”可分离C60和C70,体现了超分子的“分子识别”特性

【答案】C

【解析】

【详解】A.硬铝的硬度比铝大，是因为合金原子改变了铝原子规则的层状结构，A正确;

B.储氢合金如Ti-Fe、La-Ni合金可做储氢材料，常温下吸、放氢的速率快，B正确;

C.聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，C错误；

D.“杯酚”可分离C60和c,。，体现了超分子的“分子识别”特性，D正确;

故选C。

9.下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

谱图出现两组吸收

A将某煌进行核磁共振氢谱检测该燃可能为丙烷

峰

B将乙醇和浓硫酸共热后生成的气体通入澳水中滨水褪色该气体为乙烯

向乙醇和酸性重倍酸钾溶液充分反应后的溶液中滴加

C溶液变红乙醇被氧化为乙酸

石蕊

该废水中含有酚类物

D往废水中滴入氯化铁溶液出现紫色沉淀

质

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.将某煌进行核磁共振氢谱检测，谱图出现两组吸收峰，说明有两种环境的H原子，丙烷有两

种环境的H原子，该煌可能是丙烷，A正确；

B.将乙醇和浓硫酸共热后生成的乙烯气体中混有SO2,SO?也能使滨水褪色，则该操作不能证明气体为乙

烯，B错误；

C.乙醇和酸性重铭酸钾溶液充分反应后的溶液呈酸性是因为溶液中原本就存在的H+,该操作不能说明乙

醇被氧化为乙酸，C错误；

D.酚类物质遇FeCb溶液，溶液变为紫色，但不是紫色沉淀，D错误；

故选A„

10.下列化学反应与方程式相符的是

+2+

A.氢氧化镁能溶于氯化镀溶液：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

B.25℃和lOlkPa,表示甲烷的燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=-890.3kJ/mol

c.r-羟基丁酸(HOCH2cH2cH2coOH)生成7—丁内酯(O)：

-C^O

HOCH2,CH29C2H7COOHo

催化剂

D.氨的催化氧化反应：4NH3+5O,4NO+6H,。

△

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯化镂溶液中镂根离子水解使溶液呈酸性，氢氧化镁能溶于氯化锈溶液：Mg(OH)2+2NH：

2+

=Mg+2NH3-H2O,A错误；

B.表示甲烷的燃烧热的热化学方程式应该生成H20(l),B错误；

C.7-羟基丁酸(HOCH2cH2cH2coOH)发生自身酯化反应生成/一丁内酯，化学方程式为：

不壬-C^=O+H2O,c错误;

HOCH2CH2CH2COOH

……催化剂___________

U.安1口UI隹1心手［心仪心：丁J-2w丁2v，L/；

■△

故选D。

11.淀粉水解的最终产物A可发生如下反应,下列说法不正确的是

分子内脱水成酯

、淖网)------------------►D

E(C6H14O6)4强还原剂

CQHM

人4的分子式为©6乩2。6B.C分子中含有两种官能团

C.氧化剂1、2均可用Ag(NH3)2OHD.化合物E可形成分子内氢键

【答案】C

【解析】

【分析】淀粉水解的最终产物A为葡萄糖，其结构简式为CH20H(CHOH)4cH0,据题中信息可知，在发生

氧化反应时，分子中的醛基（-CHO）最易被氧化为竣基（-COOH）,分子式由HOCH2（CHOH）4co0H变为

C6Hl2O7,即B物质为HOCH2（CHOH）4coOH,B分子内的羟基与竣基在一定条件下可以发生酯化反应，

生成环状酯类物质D,葡萄糖分子中的醛基经加氢还原生成己六醇，分子式变为C6Hl4。6,葡萄糖末端的-

CH20H比中间的结构较易氧化，所以-CH20H先去氢生成醛基，再氧化为竣基，生成分子式为C6H10O8的物

质，以此解答。

【详解】A.A为葡萄糖，分子式为C6H口。6,A正确；

B.由分析可知，葡萄糖末端的-CH20H比中间的结构较易氧化，所以-CH20H先去氢生成醛基，再氧化为

竣基，生成分子式为C6H10O8的c,C中含有羟基和竣基，B正确；

C.Ag（NH3）2（DH只能将醛基氧化为较基，由分析可知，氧化剂2不能用Ag（NH3）2（DH,C错误；

D.由分析可知，化合物E为己六醇，其中的羟基都是相邻的，可形成分子内氢键，D正确；

故选C。

12.X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价Y在周

期表中电负性最大，W与M、X相邻，基态Z的价电子层上只有1个电子，下列说法不正确的是

A.单核离子半径：M<Z<Y

B.W与O原子可形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子

C.简单气态氢化物的沸点：Y>W>X

D.最高价氧化物中离子键成分百分数：Z>M>X

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价=|最低化合价

X为C元素，Y在周期表中电负性最大，Y为F元素，W与M、X相邻，W为Si元素，M为A1元素，基

态Z的价电子层上只有1个电子，Z为Na元素，以此解答。

【详解】A.离子电子层数越大，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则单核离子半

径：Al3+<Na+<F,A正确;

B.Al和O原子不能形成以平面三角形为结构单元的长链阴离子，B错误；

C.HF分子间可以形成氢键，SiH4的相对分子质量大于CH4,沸点：HF>SiH4>CH4,C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物中离子键成分百分数越大，则最高价氧化物中离子键成分百分数：

NazO>AhO3>CO2,D正确；

故选B。

13.取琼脂、饱和食盐水的混合溶液倒入培养皿中，滴入几滴酚献和KjiFeCCN%］溶液，混合均匀，放入

裹有锌片的铁钉(如下图所示)，一段时间后，下列说法不正确的是

A.锌片附近琼脂颜色变红

B.铁钉上的电极反应式：O2+4e+2H2O=4OH

C.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动

D.将锌片改为铜片，琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块

【答案】A

【解析】

【分析】将裹有锌片的铁钉放入琼脂、饱和食盐水的混合溶液中，滴入几滴酚献和K3［Fe(CN%］溶液，

混合均匀，形成原电池，其中锌作负极、铁作正极，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH„

【详解】A.根据以上分析可知，氧气在正极放电，生成氢氧根，所以铁附近变红，故A错误；

B.铁钉作正极，铁钉上的电极反应式：O2+4e「+2H2O=4OH,故B正确；

C.该装置形成原电池，所以离子在半凝固态的琼脂内可定向移动，故C正确；

D.将锌片改为铜片，仍能形成原电池，此时铁作负极，发生氧化反应，其电极反应式为Fe-2e=Fe2+,

Fe2+与K31Fe(CN)6］反应产生蓝色沉淀，铜作正极，其电极反应式为02+4片+2H=4OJT,生成氢

氧根，所以铜电极附近变红，由于铜裹在铁的中段，所以琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块，故D正确；

故答案为：Ao

14.叔丁醇与竣酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，下列说法正确的是

CT

r%

I

oCH3

TC『

XH--III

3IR—C—O—C—CH,

C

T七

r

CH3

叔

nr醇

)中间体1中间体2中间体3竣酸叔丁酯

已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。

A.中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大

B.相同外界条件下，乙酸比中间体3更易给出H+

C.用NaHCC>3溶液中和步骤④产生的H+，有利于提高叔丁酯的产率

D.用18。标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的机理差异

【答案】D

【解析】

【详解】A.中间体2与甲基相邻的碳原子上没有孤电子对，甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力

小，A错误；

B.R'COOH与中间体2结合后得到碳氧双键中氧原子电子对密度减小，导致较基中羟基的极性增大，O-

H更加容易断裂，则中间体3比乙酸更易给出H+，B错误；

C.NaHCOs溶液会和较酸发生反应，不利于提高叔丁酯的产率，C错误；

D.由流程可知，叔丁醇与竣酸发生酯化反应时，叔丁醇脱去羟基，竣酸脱去氢原子，与乙醇与竣酸发生

酯化反应时，竣酸脱去羟基，乙醇脱去氢原子，用18。标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的

机理差异，D正确；

故选D。

15.已知：Kap（CaC2（）4）=232x10-9；草酸：除=5.9*10々、&2=6.4x10-；醋酸：Ka=1.8xl0-\

下列说法正确的是

A.CaC?。,悬浊液中滴加过量冰醋酸，悬浊液变澄清

B.CaC2（）4饱和溶液中加Na2cO3溶液，无现象，则K‘p（CaCz。4）>Ksp（CaCC）3）

2+

C.CaC2（）4饱和溶液中存在：2c（Ca）=c（C2O；-）+c（HC2O；）+c（H2C2O4）

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液中滴加等浓度等体积的醋酸，有HC2。：生成

【答案】D

【解析】

【详解】A.醋酸的Ka=1.8x10"小于草酸的Ka?=6.4x10-5,说明酸性：CH3coOHvHC?。：，根据

强酸制取弱酸的原理，CaC2（）4悬浊液中滴加过量冰醋酸，不发生反应，A错误；

B.CaCzC^饱和溶液中加Na2c。3溶液说明CaCzC^不能转化为CaCCh,CaC2（）4的溶解度小于

CaCO3,则Ksp（CaC2（）4）<Ksp（CaCO3）,B错误；

2+

C.CaCzC/饱和溶液中存在物料守恒：c（Ca）=c（C2O^）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）,C错误；

D.0」mol/LNa2c2O4溶液中C2。：发生水解反应生成HC2。：，滴加等浓度等体积的醋酸后，溶液中

仍然存在He?。，，D正确；

故选D。

16.根据实验目的设计方案，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

实验目的方案设计现象结论

探究so2溶解平水进入试管占据试管so2溶于水，达

A将收集有so2的试管倒立于水中

衡容积四分之三到溶解平衡

比较金属A和B的将金属A、B分别与镁条、电压表连Mg与A连接时，电

B金属活动性:A<B

活动性强弱通后，插入稀硫酸中压表的示数更大

判断FeCL的晶体FeCl3晶体为离

C将FeCh晶体溶于水，测导电性FeC1溶液可导电

类型子晶体

探究BaSC）4能否往装有鸡蛋清的试管中先加入少量试管底部可见少量固Bas。,能使蛋白

D

再加过量水，振荡

使蛋白质变性BaSO4,体质变性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.将收集有SO2的试管倒立于水中，二氧化硫在水中溶解度为1:40,水进入试管占据试管容积

四分之三，并未形成饱和溶液，不能说达到溶解平衡，A错误；

B.将金属A、B分别与镁条、电压表连通后，插入稀硫酸中，Mg与A连接时，电压表的示数更大，说明

Mg与A金属性差较大，与B金属性相差较小，则金属活动性：A<B,B正确；

C.判断FeCb的晶体类型，将FeCb晶体加热至熔融状态测导电性，如果熔融FeCb可导电，才能说明

FeCb晶体为离子晶体，C错误；

D.硫酸钢不会使蛋白质变性，领离子是重金属离子，能使蛋白质变性，但硫酸钢难溶于水，离子浓度非

常小，不会使蛋白质变性，D错误；

故选B。

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.C、H、0、N是生命元素。请回答：

(1)下列说法正确的是o

A.第一电离能：O>N>C>H

B.电负性：O>N>C>H

C.酸性：HC00H<CH3C00H<CH.C1C00H

+

D.键角：CH3>CH4>NH3>NH-

(2)NH；键中N的杂化方式___________；画出NH：的结构式(用“一”表示配位键)o

(3)H、N、0与Cu能形成一种阳离子M，呈轴向狭长的八面体结构(如下图所示)。

①阳离子M化学式为，加热时M首先失去的组分是，该组分的分子空间构型为

②可选用(填“X射线衍射仪”或“质谱仪”)判断M中的Cu-N键是否相同。

③Cu?+转化为M阳离子时，需逐级结合NH3分子，各级反应的平衡常数分别为K-K2,K3,K4,如

2+

=C[CU(NH3)2]

22+

C[CU(NH3)]XC(NH3