浙江省杭州市2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析

浙江省杭州市名校2024届高三六校第一次联考化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、PbCh在酸性溶液中能将Mi?+氧化成MnO/，本身被还原为Pb?+,取一支试管，加入适量PbCh固体和适量的稀

H2s04后滴入2mLimol/LMnSCh溶液。下列说法错误的是（）

A.上述实验中不能用盐酸代替硫酸

B.将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

C.在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnC>4一的氧化性强

D.若硫酸钛充分反应，消耗Pb（h的物质的量为O.Olmol

2、11.9g金属锡（Sn）跟lOOmLl2moi・L-iHNC>3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c（H+）为8moi1一1,溶液体积仍

为100mLo产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4moL由此推断氧化产物可能是（）

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn（NO3）2D.Sn(NC>3)2和Sn(NO3)4

3、不能通过化合反应生成的物质是（

A.HCIOB.NOC.SO3D.FeCh

4、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A.K+、OH\Cl\SO?

B.H+、NH4+、AF+、NO3

C.Na+、S2\Cl\SO?

D.Na+、C6H5O\CH3COO-,HCO3

5、下列实验操作能达到实验目的的是

甲

A.用装置甲验证NH3极易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol•硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制Imol•L」稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCb

6、常温下，将AgNC^溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、NazSeC^溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（Br\SeO£用X11一表示，不考虑SeO；的水解）。下列叙述正确的是（）。

A.Ksp（Ag2SeC）3）的数量级为101°

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

1

C.所用AgNO3溶液的浓度为.L

D.Ag2SeO3（s）+2Br（aq）=2AgBr（s）+SeO；（aq）平衡常数为io",反应趋于完全

7、Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgCl=

MgCh+2Ago下列说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为2AgCl+2e-=2C「+2Ag

B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C.有ImolMg被氧化时，可还原得到108gAg

D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

8、2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时B电极反应式为：L+2e-=2r

B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

9、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moic。2气体

10、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是（）

选项实验现象结论

向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCb原溶液中一定存在

A有白色沉淀生成

溶液S（V-或SO32"

卤代燃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量

B产生白色沉淀Y中含有氯原子

稀硝酸，再滴入AgNO3溶液

碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酸性：硫酸〉碳酸〉苯

C出现白色浑浊

酚钠溶液中酚

向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCk,振荡、溶液分层，下层呈橙

DBr还原性强于C1-

静置红色

A.AB.BC.CD.D

11、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说

法正确的是

A.用装置甲制取CO2并通入废碱液

B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCCh

D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

12、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

B.生产医用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式为(CH3cH=CH2)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

13、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德•埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图

是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是()

A.过程②需吸收能量，过程③则放出能量

B.常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂

C.在催化剂的作用下，该反应的△!!变小而使反应变得更容易发生

D.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成

14、下列说法正确的是

A.同主族元素中，原子序数之差不可能为16

B.最外层电子数为8的粒子一定是0族元素的原子

C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高

D.主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be

15、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2s2O8,其中S为+6价)去除废水中的正五价珅[As(V)]

39

的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7xlO-,下列叙述错误的是

HO/OH-

2.As(V)溶液

ZVI(Feh)

腐蚀层

Fee((OOHHhl)Ji+AS(V)共沉淀

As（V）吸附在

腐蚀层表面

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价碑

B.Imol过硫酸钠（Na2s2。8）含NA个过氧键

2

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4»+OH=SO4+«OH

D.室温下，中间产物Fe（OH）3溶于水所得饱和溶液中c（Fe3+）约为2.7xlO-i8mol-L-i

16、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不氐确的是

NHOHNO；

dun

过轨II

N2

+

A.ImolNH4所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H。中含有极性键和非极性键

C.过程H属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的物质的量之比为1:1

17、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或

XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下

列判断正确的是（）

A.最高价含氧酸酸性：X<YB.X、Y、Z可形成离子化合物

C.W可形成双原子分子D.M与W形成的化合物含极性共价键

18、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

常温下，将CH4与C12在光照下反应后的混合反应后含氯的气体共有2

A.石蕊溶液先变红后褪色

气体通入石蕊溶液种

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成蓝色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL浓度均为0.1mol/L的MgCL和CuCL溶

淀

Mg(OH)2

液

加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿

C.石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性

润的红色石蕊试纸

水中羟基氢的活泼性大于

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

19、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NH3和CLB.NH3和HBrC.SO2和O2D.SO2和H2s

20、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列

推断正确的是()

原子序数

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，0.1mol・L-i由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

21、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A.HCIO的结构式：H—O—ClB.HF的电子式：H+［：F：］-

C.S2-的结构示意图:D.CCL,分子的比例模型:

22、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子

团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B.卤代垃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C.甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易与浓漠水反应生成白色沉淀而苯与液漠的反应需要铁粉催化

二、非选择题（共84分）

23、（14分）普鲁卡因M（结构简式为H—CKKHiCHiNtchh）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃。它的一条

合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；_二「的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是o

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③o

⑶写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是o

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________________。

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

24、（12分）某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：

O

OO

o

③一跳J1

(l)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,A-B的反应类型为。

(2)D-E的反应方程式为»

⑶M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

O

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含I

—(NH—

HOCH2()H

⑸设计由甲苯制备R(,「)的合成路线(其它试剂任选)。

25、(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合月井(N2H•HQ)为原料制备碘化钠。

已知：水合肺具有还原性。回答下列问题：

(1)水合股的制备

有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaC10+2Na0H-NzH4•LO+NaCl+Na2c(h

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内C10与C10「的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为o

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合明，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是o

(2)碘化钠的制备

采用水合助还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

N2

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃,目的是

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IOJ,该过程的离子方程式为。工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脱还原法制得的产品纯度更高，其原因是——。

(3)测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取1.33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用3.213moi•!?的NaSOs标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2NazS2()3+L=Na2sQ+ZNal),重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4.33mL„

①M为(写名称)。

②该样品中Nai的质量分数为0

26、(10分)S2c12是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cb能将S2c12

氧化为SC12,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质

SS2CbSC12

沸点/C44513S59

熔点/,C113--6-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：o

②SC12与水反应：«

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____o

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

(4)D装置中热水浴(60C)的作用是0

(5)指出装置D可能存在的缺点o

27、(12分)草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2c2O4・2H2O)无色易溶于水，熔点为101℃,

5

受热易脱水、升华，在170℃以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X10-O回答下列问题：

(1)拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为(填字母)。

BCDEF

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验:

试管ABc

4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnO4

加入试剂

1mL0.1moL/L

1mLO.lmoL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO4

H2SO4

2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色时间28秒30秒不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越

快”？（填“能”或“不能”）；简述你的理由：o

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有（填序号）。

A.室温下，取O.OlOmoVL的H2C2O4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取O.OlOmol/L的NalKMh溶液，测其pH>7；

C.室温下，取pH=a（a<3）的H2c2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到省体积为224mL（标况）。

（4）为测定某112c2。4溶液的浓度，取20.00mLH2c2。4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用O.lOOOmol/L的NaOH

溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为;滴定终点时的现象为;

②H2c2。4溶液物质的量浓度为;

③下列操作会引起测定结果偏高的是（填序号）。

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

28、(14分)钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。

(l)Ti(h薄膜中掺杂倍能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为一»

⑵四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCLrMCH3cH2OH+4NH3=Ti(OCH2cH3)4+4NH4a

①Ti(OCH2cH新可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为__

②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是；

③NH4cl中存在的作用力有,NH4a熔沸点高于CH3cH20H的原因是,Ti(OCH2cH3)4分子中C原子的杂

化形式均为__。

(3)钛酸锢(SrTifh)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于__位置;

已知晶胞参数为anm,Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____m(列出表达式)。

29、(10分)H2s存在于多种燃气中，脱除燃气中H2s的方法很多。

SH,

44

co,

(1)2019年3月《sciencedirect》介绍的化学链技术脱除H2s的原理如图所示。

①“H2s氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

②“HI分解”时，每1molHI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

③“Bunsen反应”的离子方程式为。

(2)电化学干法氧化法脱除H2s的原理如图所示。阳极发生的电极反应为；阴极上COS发生的电极反应为

N..CO..CO.HX)

工作温改7004OOOV

⑶用Fe2（SC>4）3吸收液脱除H2s法包含的反应如下:

(I)H2S(g)=H2S(aq)

(II)H2s(aq)=^H++HS-

(III)HS-+2Fe3+=S；+2Fe2++H+

一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度的关系如图所示。

1020304050

F『浓度他・一)

①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是O

②图中当Fe3+的浓度大于10g・L-i时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

加入适量PbO2固体和适量的稀H2s04后滴入2mLlmol/LM11SO4溶液发生反应的离子方程式为：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H+2Cr+PbO2=C12T+Pb+2H2O,故A正确；

B.充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高镒酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；

C.反应中，氧化剂PbCh的氧化性大于氧化产物MnC>4-的氧化性，故C正确；

D.2mLlmol/LMnSCh溶液中的镒离子物质的量为0.002moL根据反应离子方程式可知消耗PbCh的物质的量为

O.OOSmoL故D错误;

答案选D。

2、A

【解析】

11.9g

U.9g金属锡的物质的量=;~L^=0.1mol,12moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8mol/L,则

浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；

设金属锡被氧化后元素的化合价为x,由电子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4moIx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而(:例03一)=心竺上山㈣=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,故

U.JLL

答案为Ao

3、A

【解析】

化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。

A、氯气和水反应生成HC1和HC1O,则不能通过化合反应生成，故A选;

B、氮气和氧气反应生成NO,则能通过化合反应生成，故B不选；

C、二氧化硫和氧气生成三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选；

D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选；

故选：Ao

4、B

【解析】

A.该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH-反应，不能共存，故A不选;

B.该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B选;

C.该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S*反应，不能大量共存，故C不选;

D.该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与C6H5O-反应，不能大量共存，故D不选;

故选B。

5、A

【解析】

A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确;

B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCL加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁,

故D错误；

故答案为Ae

【点睛】

制备无水氯化铁需要在HC1气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。

6、D

【解析】

A.由图象可知-lgc(SeO32-)=5.0时，-lgc(Ag+)=5,则Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeO32-)=10-】5,数量级为10小，故A错误;

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，-lgc(Ag+)=2,贝!］所用AgNCh溶液的浓度为lOUmol/L,C错误；

c(SeO^)15

Ksp(Ag2SeO3)1Q-

D.Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO3%(aq)平衡常数为K==1096>105,反

c2BrC(AgBr)—(10皿y

应趋于完全，D正确；

故合理选项是Do

7、C

【解析】

A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2Agel+2e=2Cl-+2Ag,

选项A正确；

B、Al的活泼性大于Ag,所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形

成原电池，选项B正确；

C、电极反应式：Mg-2e-=Mg2+,ImolMg被氧化时，转移电子是2moL正极反应为：2AgCI+2e-=2C1+2Ag,可还

原得到216gAg,选项C错误；

D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电

池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。

8、C

【解析】

由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,石墨是正极，反应式为L+2e=2r,外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2r-2e-=L、阴极反应式为Zn2++2e=Zn,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，B电极为正极，12得到电子生成匕电极反应式为L+2e-=2r,A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极12、Zn接触发生反应，负极区生成Zi?+、正电荷增加，正极区生成I、负电荷增加，所以

Ct通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，A极反应式Zn2++2e=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2moiK+、2moic匕离子总数为4NA,

D正确；

故合理选项是C=

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

9、C

【解析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、技基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImolCCh气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有竣基。Imol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCOz。

10、A

【解析】

A.某无色溶液中滴入BaCb溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+,A不正确；

B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该卤代烧中含有氯原子，B正确；

C.碳酸钠与硫酸反应产生的二氧化碳能使苯酚钠溶液变浑浊，根据较强酸可以制较弱酸的规律，可知酸性：硫酸〉碳

酸〉苯酚，C正确；

D.下层呈橙红色，则表明NaBr与氯水反应生成Bn,从而得出还原性：Br>Cl,D正确；

故选Ao

11、C

【解析】

A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面;

B、分液时避免上下层液体混合；

C、CaCCh不溶于水；

D、在蒸发皿中蒸发结晶。

【详解】

A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐

酸与碳酸钙反应，故A错误；

B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；

C项、CaCCh不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确；

D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的

制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。

12、D

【解析】

A.甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故A错误；

B.聚丙烯的分子式为■+也f%,故B错误；

CH3

C.95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，

医用酒精为75%的乙醇溶液，故C错误；

D.保持1米远的距离可以减少飞沫传播，预防传染病，故D正确；

故答案为D。

13、C

【解析】

A.根据示意图知，过程②化学键断裂需要吸收能量，过程③化学键形成则放出能量，故A正确；

B.化学键形断裂过程中吸收能量，故温度较低时不利于键的断裂，故B正确；

C.催化剂的作用原理是降低活化能，即反应物的化学键变得容易断裂，但AH不变，故C错误；

D.根据图示分析可知，该过程中，存在化学键的断裂与形成，故D正确。

故选C。

14、D

【解析】

A.同一主族相邻的两种元素的原子序数之差为2、8、8、18、18、32等，不相邻的两种元素的原子序数之差可能为

16,如锂和钾，故A错误；

B.最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，例如钠离子，故B错误；

C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点可能降低，如碱金属，也可能升高，如卤素，故C错误；

D.主族元素中，原子核外最外层电子数为2与次外层电子数相同的元素只有Be,原子核外最外层电子数为8的元素,

次外层电子数为8的是Ar,不是主族元素，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了同周期元素、同主族元素原子序数关系，最外层核外电子数和次外层电子数的关系，判断元素的种类、以

及元素周期律的应用等知识点，解题中注意掌握规律的同时，注意特例。

15、A

【解析】

A.pH越小，酸性越强，会使Fe(OH)3(s)UFe3+(aq)+3OH(aq)和Fe(OH)2(s)UFe2+(aq)+2OH(aq)平衡右移，无法生成

沉淀，不利于除去废水中的正五价碑，故A错误；

B.设Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键物质的量为amol,钠为+1价，硫为+6价，过氧键中的氧为-1价，非过氧键中

的氧为-2价，贝！J(+l)x2+(+6)x2+(-2)xa+(-2)x(8-2a)=0,解得a=l,所以Imol过硫酸钠(Na2s2。8)中过氧键的数量为NA,

故B正确；

C.由图示可得，碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SOZ-+OH=SO42+«OH,故c正确;

3+

D.Fe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)^Fe(aq)+3OH(aq),此溶液碱性极弱，pH接近7,即

c(OH)=lxl07mol/L,因为Ksp(Fe(OH)3)=c(Fe3+)xc3(OH)=2.7xlO-39,则

2.7x10-9_2.7xl(y39

c(Fe3+)=©3(0H1=(1x10-7)3=2.7xl018mol-L',故D正确;

答案选A。

16、A

【解析】

A、质子数等于原子序数，lmo1NH4+中含有质子总物质的量为UmoL故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为

“一心丫也含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程ILN2H4-N2H2-2H,此反应是氧化反应，过程IV,NO2

HH

-TNH2OH,添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4+中N显一3价，NH20H中N显一1价，N2H4中N

显一2价，因此过程I中NH4+与NI120H的物质的量之比为1：1,故D说法正确。

点睛：氧化反应还是还原反应，这是有机物中的知识点，添氢或去氧的反应为还原反应，去氢或添氧的反应的反应氧

化反应，因此N2H4—N2H2,去掉了两个氢原子，即此反应为氧化反应，同理NCH-转化成NH2OH,是还原反应。

17、A

【解析】

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；Y与

M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5x2=17,该气体为N%,而X、

Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，Y为N元素、M为H元素；W是原子半径最大的短周

期元素，则W为Na元素，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素、W为Na元素。

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性X(C)<Y(N),所以最高价含氧

酸酸性：碳酸<硝酸，A正确；

B.X、Y、Z分别是C、N、O元素，它们可形成共价化合物，不能形成离子化合物，B错误；

C.W为Na,属于金属元素，不能形成双原子分子，C错误；

D.M为H元素、W为Na元素，M与W形成的化合物NaH为离子化合物，物质中含有离子键，D错误；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查“位、构、性”关系综合应用，依据原子结构或物质性质推断元素是解题关键，注意D选项中金属氢化物是易

错点。

18、D

【解析】

A.CH4与C12在光照下反应产生HCLHC1溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气,

氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3a也

是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；

C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生

了氨气，C错误；

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生

H+,D正确；

故合理说法是D。

19、C

【解析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,氯化核为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与漠化氢反应生成漠化镀固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,澳化核为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2H20,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；

故选：Co

20、B

【解析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，则X为H。

【详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为O<Na,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，则沸点H2O>H2S,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性H2OH2S,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sO4>H2CO3,故C错误；

D.由H、O,Na、S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>l,O.lmol-L

-iNaHSCh溶液的pH=L故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

21、A

【解析】

A.次氯酸的中心原子为O,HCIO的结构式为：H-O-CLA项正确；

B.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H¥p：,B项错误；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

288,C项错误；

D.氯原子的半径比碳原子的大，中心原子的半径小，D项错误;

答案选A。

【点睛】

A项是易错点，要特别注意原子与原子之间形成的共价键尽可能使本身达到稳定结构。

22、B

【解析】

A、乙醇中羟基与乙基相连，苯酚中羟基与苯环相连，乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性是燃基对羟基的影响，错误;

B、卤代燃难溶于水，低级醇、低级醛和水分子间形成氢键，易溶于水，未涉及原子或原子团相互影响，正确；

C、甲醇没有酸性，甲酸中黑基对羟基影响，使羟基氢活泼，发生电离，具有酸性，错误；

D、苯酚中羟基影响苯环使苯环上羟基邻、对位氢原子活泼易被取代，易与浓滨水反应生成白色沉淀，错误。

二、非选择题（共84分）

23、1,2-二甲苯（或邻二甲苯）取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

的副产物八（CH3）2NH（任写一种）

【解析】

B和乙醛互为同分异构体，且，的结构不稳定，则B为'.，，由F与B反应产物结构可知，C2H7N的结构

简式为H3C-NH-C%。由普鲁卡因M的结构简式（