河南周口市川汇区2024年高三考前热身化学试卷含解析

河南周口市川汇区2024年高三考前热身化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的煌，沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解

碳九和重整碳九，前者主要为烷煌.烯煌等链烧，后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烧。下列有关说法错误的是

A.若将“碳九”添加到汽油中，可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用溟水可以区分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯()的二氯代物有5种

IljCCHj

D.异丙苯[]和对甲乙苯(CH.CHL」一CHQ互为同系物

2、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于

A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体

3、某烯燃分子的结构简式为1用系统命名法命名其名称为()

A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基3乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基2戊烯

4、在25。(：时，向amL0.10mol・L”的HNCh溶液中逐滴加入的NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OH)]-^NaOH溶液的体积V的关系如图所示。已知P点溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列说

法不正确的是()

A.25。(2时，HNO2电离常数的数量级是IO"

B.M点溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH)+C(NO2一)

C.图上M、N、P、Q四点溶液中所含离子的种类相同

D.a=10.80

5、下列有关化学用语表示正确的是

A.氢氧根离子的电子式［：0：H「

B.NH3H2O的电离NH3H2O——NHi++OH

6、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是

A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4%、SO3-

1++2

B.0.1mol-LCaCh^M：Na>K,A1O2\SiO3"

c.浓氨水中:AF+、ca2+,cr>r

+2+-

D.O.lmokLrFe2(SO4)3溶液:H>Mg,NO3\Br

8、某溶液中含有较大量的C「、CO32.OIF三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试

剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先力口Ba(NO3)2,再力口AgNCh,最后力口Mg(NO3)2

C.先加IAgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)21再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

9、下列除去括号内杂质的方法正确的是()

A.FeC12(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤

B.CO2(HC1)：通过饱和NaOH溶液，收集气体

C.N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体

D.KCI(MgCh)：加入适量NaOH溶液，过滤

10、对于反应2NO(g)+2H2(g)-N2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程:

第一步：2NOUN2O2快速平衡

第二步：N2O2+H2TN2O+H2O慢反应

第三步：N2O+H2-N2+H2O快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是

A.若第一步反应△!!<(),则升高温度，v正减小，v逆增大

B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.反应的中间产物只有N2O2

11、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

12、下列反应中，相关示意图像错误的是：

将二氧化硫通入到一定量氯水中

将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中

n(NH3-H2O)

将铜粉加入到一定量浓硝酸中

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

13、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含LiPF6-SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通

过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质银，工作原理如图所示。

XY

破棒1溶液匕见候碳棒

'含馍高子、

氯高子的

酸性废水

阳离在操膜阴R子交换膜

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaCL)保持不变

+

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

14、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是

A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料

B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用

C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包

,

15、亚磷酸(H3Po3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向lL0.500molLH3P03

溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确

防

0

周

而

§

眼

帛

里

醒

如

g

A.a、b两点时，水电离出的c水(OIT)之比为1.43：6.54

B.b点对应溶液中存在：c(Na+：)=3c(HPO32-)

C.反应H3PO3+HPO32-=^=2H2P。3-的平衡常数为10511

++

D.当V(NaOH)=lL时，c(Na)>c(H2PO3)>c(OH)>c(H)

16、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

B.催化剂不能改变反应焰变但可降低反应活化能

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

17、250c时，将浓度均为O.lmolL、体积分别为V〃和V,的HX溶液与NHyHzO溶液按不同体积比混合，保持V〃+V,

=100mL,V〃、”与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.Kfl(HX)>Ki(NH3H2O)

B.入点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+)

C.a,b、〃几点中，水的电离程度d>b>a

D.a点过程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

A.NH,,.NO2HjOHNO3B.A1N1OH<M)NaAlO2(aq)NaAlO(s)

3HUMml.A.,2

C.Fe"BS'Fe2O3=:.FeD.AgNO3(aq)N2U।<)[Ag(NH3)2OH(aq)]^2：'.Ag

GiihiAMA

19、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是()

A.分子式为CsHioOj

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.分子中所有碳原子共面

20、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

①将湿润1的红色石蕊试纸

靠近试管□

看NH.U

A试纸不变色NH4cl受热不分解

El

缪

(D

②中振荡后静置

A

J.NaOH溶液可除去溶在溪苯中

NaOH溶液和

B2工溶布1批的浪菜下层液体颜色变浅

的Br?

2

③旋开、活塞

1

-飙

C观察到红色喷泉NH3极易溶于水，氨水显碱性

水

f(清有的做)

3

④闭合开二关K,形成原电池

碎

DZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

C-y----

CuSOjfi液ZnSQ*液

④

A.AB.BC.CD.D

21、中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：C1V1=C2V2,则()

A.终点溶液偏碱性

B.终点溶液中C(NH4+)=C(C「)

C.终点溶液中氨过量

D.合适的指示剂是甲基橙而非酚酸

22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1L2LHF所含分子数为0.5NA

B.2moiNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，1L0.1mol1r氯化镂溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含镀根离子数为0.1NA

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1:1

二、非选择题(共84分)

23、(14分)盐酸氨漠索(又称滨环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。

某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨漠索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)。

已知信息：

(I)R1CHO+R2NH2-------「r殁---->R1CH=N-R2

请回答：

⑴流程中A名称为；D中含氧官能团的名称是o

(2)G的分子式为；化合物E的结构简式是。

(3)ATB、F—G的反应类型分别为：、o

(4)写出B+C——湃包―>D的化学方程式____o

⑸化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨漠索的合成路线图设计X的合成路线_____(无机试剂任选，标明试剂、

条件及对应物质结构简式)。

24、(12分)芳香族化合物A(。^•NHJ是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件

略去)如图所示：

NH?00H

小MnO.小铁粉l)CO2、NaOH「X/COOH

H2sO4史明2)H,*|1

T

00H

ABCD龙胆酸

COOCH2COOC2H5COOCH2COOC2H5

^HO-CH2H^

________L=LH0/=VOHC6H5cH2Br々

DCC,DMAP/CH2CI2KZCOJCH3coe为HUF

EF

(DA的分子式是______,B中含有的官能团的名称是_______o

(2)D-E的反应类型是_______o

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为__________o

(4)写出E-F的化学方程式：_________o

0

II

,c—OC2H.

Uo

H

构简式：__________________»

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应,，但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

OH00

(6)已知：J^参照上述合成路线，II

设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(H°Y\JC—ocz")

0

的合成路线(无机试剂任用)：________O

25、(12分)碱式碳酸钻［Cox(OH)y(CO3)z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。

为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

（1）请完成下列实验步骤:

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量;

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中（填实验现象），停止加热;

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的（填字母）连接在

（填装置连接位置）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据:

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为

（5）含有CO（A1O2）2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为

（6）CoCl2-6H2。常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCLWHzO的一种工艺如下:

般m

过・林M力骷庞科IhOj

,,1

敢慢（加丽~~）T冷华产:汆呼

CoCO,iWpH

已知:

沉淀物)

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH2AI(OH)2

开始沉淀（PH）2.37.57.63.4

完全沉淀（PH）4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为o

②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为。

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为o

④操作n过程为（填操作名称）、过滤。

26、（10分）二氯化二硫（S2a2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知s2c12具有下列性质：

毒性色杰挥发性熔点沸点

物理性质

剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃

①300℃以上完全分解

②SOCI?二2SCI?

化学性质

③遇高热或与明火挎触,有引起燃烧的危险

④受热或遇水分解放热.放出腐蚀性烟气

（1）制取少量s2a2

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2c12粗品，氯气过量则会生成SC12O

①仪器m的名称为装置F中试剂的作用是

②装置连接顺序：A—>___—>____>___TETD。

③实验前打开Ki,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是——。

④为了提高s2a2的纯度，实验的关键是控制好温度和

（2）少量s2a2泄漏时应喷水雾减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原

因是一

（3）S2cb遇水会生成SO2、HC1两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。

时涯、没涤、干燥、称母

围体mg

①W溶液可以是一（填标号）。

aJhCh溶液b.KMn（）4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢核溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到

铁的氧化物M„利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000mol・L-iKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。

⑴实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和o

⑵在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、o

（3）步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCK的反应产物N2、CO2、SO2或N2,CO2o

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物,理由___________。

②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是o

（4）根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢镀溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式

⑸根据数据计算，M的化学式为。

⑹根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式O

28、（14分）工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为ALO3,少量Pd）回收A12（SC）4）3及Pd流程如图:

说明：上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸镂固体的分解。

（1）焙烧时产生气体X的结构式为。

（2）水浸分离中，滤渣Pd的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是（填字母）

A.过滤B.抽滤C.倾析D.渗析

（3）写出酸浸时发生反应的离子方式（已知氯铝酸为弱酸）

（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中（NH4）2PdC16的百分含量（滤渣中的杂

质不参与热还原反应）。

“［，1*4"尾气处理

曷

①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式。

②i.将石英玻璃管中（带开关；Ki和K2）（设为装置A）称重，记为mig。将滤渣［（NHRPdCk］装入石英玻璃管中，再

次将装置A称重，记为m2g。

ii.连接好装置后，按d—-—―TbT——e（填标号）顺序进行实验。

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.点燃酒精灯，加热

d.打开Ki和K2e.称量Af.缓缓通入H2g.冷却至室温

iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为nug。

③根据实验记录，计算滤渣中（NH^PdCk的百分含量_________［列式表示，其中（NHMPdCk相对分子质量为355］。

④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是—（填化学式），这种情况导致实验结果（填“偏

高”、“偏低”、“无影响”）

29、（10分）地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝

酸盐（NOJ）是地下水修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO「的反应原理如图所示。

作负极的物质是;正极的电极反应式是

（2）将足量铁粉投入水体中，测定NO「去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小时pH接近中性接近中性

24小时NO,的去除率接近100%<50%

~FeO(OH)(OH)

.Fe](不导电).Fe】一■(不导电)

铁的最终物质形态

在pH=4.5的水体中，N(V的去除率低的原因是

(3)为提高pH=4.5的水体中N03一的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe，②Fe、③Fe

和Fe?+做对比实验结果如图：

此实验可得出的结论是—，Fe?+的作用可能是o(2)中NOJ去除率和铁的最终物质形态不同的原

因

(4)地下水呈中性，在此条件下，要提高NOJ的去除速率，可采取的措施有o(写出一条)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确;

B.裂解碳九中含有烯崎，能与滨水发生加成反应而使其褪色，故B正确；

C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种:,在不同碳原子上的有4种:

CHC1,

，共有5种，故C正确;

CH.

CI，

D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的要求，故D错误

故答案为Do

【点睛】

有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确

定同分异构体的数目。

2、C

【解析】

A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A错误;

B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误;

C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确;

D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D错误

答案：C

3、B

【解析】

0H3fH2cH3

烯烧分子的结构简式为CH3^—d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4三甲基-3-乙基2戊烯，故B符合题意。

CH3CH3

综上所述，答案为B。

4、B

【解析】

++

已知P点溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH)+C(NO2)=C(H)+c(Na).二式联立

+

消去c(OH-)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,据此分析作答。

【详解】

2)

A.HNO2电离常数仁。中。(：),未滴加氢氧化钠时O.lmol/L的HN(h溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)

C(HNO2)

=101185moVL,则根据水的电离平衡常数可知c(H+)=10-215moVL,溶液中存在电离平衡HNO2专H++NO2,溶液中氢

离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以K='-'、01.尸xlO/moiL」工,故A正确；

B.根据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO2和NaNCh,存在

+++

电荷守恒：c(OH)+C(NO2)=C(H)+c(Na)，存在物料守恒：c(NO2-)+c(HNO2)=2c(Na),二式联立可得

+

2c(H)+c(HNO2)=2c(OH)+c(NO2),故B错误；

C.M、N、P、Q四点溶液中均含有：H+、OH'NO2\Na+,故C正确；

++

D.已知P点溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H)+c(Na),二式联

+

立消去c(OH-)可得：C(NO2-)+C(HNO2)=c(Na)，此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即P点溶液中的溶质只有NaNCh,

亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,故D正确；

故答案为B。

5、A

【解析】

A.氢氧根离子的电子式为［：。：川，A项正确；

+

B.NHrlhO为弱碱，电离可逆，正确为NHyHzONH4+OH,B项错误；

C.表示S原子，S2-的结构示意图最外层有8个电子，C项错误；

D.，「一一是对二甲苯的结构简式，D项错误；

答案选A。

6、A

【解析】

A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；

B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；

C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；

D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；

综上所述，答案为A。

【点睛】

硅及其化合物在常用物质中的易错点

⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途:用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是Si(h而不是硅。

⑵不要混淆常见含硅物质的类别：

①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2o

②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SKh,而不是硅酸盐。

③光导纤维的主要成分是SiO2,也不属于硅酸盐材料。

④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。

7,D

【解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO3z-和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol-L1CaCL溶液中Ca?+与SiCh?一反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中AF+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

+2+

D.0.1mol・LTFe2(SO4)3溶液呈酸性，H,Mg>NO3\Br-相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

8、D

【解析】

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO3*、OIF两种离子反应；AgNCh能与CF、83*、

OIF三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO3?一反应，所以先加Ba(N(h)2除去CO32,再加Mg(N(h)2除去OH,最

后加AgNCh只能与反应。

答案选D。

9、A

【解析】

A、铁和氯化铁反应生成物是氯化亚铁，A正确；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正确，应选用饱和的碳酸氢钠溶液，B不正确；

C、氧化铜与氧气不反应，应选用灼热的铜网，C不正确；

D、加入适量NaOH溶液会引入钠离子，应该是氢氧化钾，D不正确；

故选Ao

【点睛】

除杂的要求是不增不减。即不引入新杂质，不减少主要成分；如B选项，NaOH能与CO2反应，主要物质被反应，故

错误。

10、B

【解析】

A.不管△!!<(),还是△H>0,升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；

B.第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；

C.根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；

D.反应的中间产物有N2O2和N2O,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没

有必然联系。

11、A

【解析】

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；

B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；

C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；

D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。

故选:A。

12、B

【解析】

A.当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化

硫、水的反应方程式为CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故A正确；

B.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐

渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故B错误；

C.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当

硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故c正确；

D.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁

离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故D正确；

故答案为B„

13、C

【解析】

由反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe,为正极反应，正极电极反应为

FeS+2Li++2e-=Fe+LizS,用该电池为电源电解含镇酸性废水并得到单质Ni,则电解池中：镀银碳棒为阴极，即Y接线

柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。

【详解】

A.用该电池为电源电解含银酸性废水，并得到单质Ni,银离子得到电子、发生还原反应，则镀银碳棒为阴极，连接

原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，为原电池的负极，

FeS被还原生成Fe,为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；

B.镀银碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni,为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba?+和C「分别

通过阳离子膜和阴离子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCL溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；

C.锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,故C正确；

D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序则移向阳极放电：2Cr-2e-=CbT，电解反应总方程式会发生

改变，故D错误；

答案选C。

14、C

【解析】

A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正

确；

B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；

C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；

D.小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。

故选C。

15、C

【解析】

A.a点为H3P03与NaH2P03的混合液，溶液显酸性，水电离出的cMOIT)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶

1014

液中c,k(OH—)=——,b点为NazHPCh与NaH2P03的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH］等于溶液中的氢

14

氧根离子浓度，则b点溶液中q水(0H—)=会io算，则a、b两点时，水电离出的c水(OH-)之比为10-5.il,A项错误；

B.由图可知，b点溶液呈酸性，贝!Jc(H+)>c(OIF),且有c(H2Po3-)=C(HPO3”)，溶液中存在电荷守恒

++2+22

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(H2PO3)+2c(HPO33，则c(Na)<c(H2PO3-)+2c(HPO3)=3c(HPO3),B项错误；

C.反应H3PC>3+HPO32-M^2H2PO3-的平衡常数为

。2(3。3)=°2但2Po3)C(H+).(「IO，U

22+654

C(H3PO3)C(HPO3)c(H3PO3)c(HPO3)c(H)Ka2IO''

D.当玖NaOH)=lL时，113Po3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2P。3溶液，由图可知，该溶液显酸

性，贝！Jc(Na+)>c(H2Po3-)>C(H+)>C(OIT),D项错误；

答案选C。

16、D

【解析】

A.催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；

B.催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焰变，故B合理；

C.催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；

D.催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；

故选D。

17、B

【解析】

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与Mt•丛0的混合液pH=7,说明h(HX)=K〃(NH3•上0),故A错误；

B.6点是等体积、等浓度HX溶液与NB•HQ的混合液，溶质是NIU,pH=7,X\NHj相互促进水解生成HX,所以

c(NHj)>c(HX)>c(OH—)=c(H+),故B正确；

C.a-6点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程

度b>a>d,故C错误；

D.af6点过程中,溶液呈酸性，c(0H-)<c(H+),根据电荷守恒，不可能存在c(X-)<c(NHj),故D错误。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷

守恒的运用。

18、B

【解析】

A.NH3与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

酸钠，所以Al"。"沙NaAKh(aq).NaAlO2(s),能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

19、C

【解析】

A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8Hl2O3,A错误；

B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；

C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有竣基、羟基，可以发生取代反应，C正确；

D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面

上，D错误；

故合理选项是Co

20、B

【解析】

A.氯化镂受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化镀固体，A项错误；

B.漠能与氢氧化钠溶液反应而漠苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去澳苯中溶解的棕色漠，澳苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

21、D

【解析】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足C1VkC2V2,反应生成氯化钱，结合盐类的水解解答该题。

【详解】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足C1V产C2V2,反应生成氯化钱，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则

c(NH4+)<c(d),应用甲基橙为指示剂，D项正确；

答案选D。

【点睛】

酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚配或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚酥作指

示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。

22、B

【解析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2moiNO与1molCh充分反应，生成的NCh与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确；

C.常温下，ILO.lmoFL-i氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cl'),溶液含钱根离子数少于0.1NA,故C错误；

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

二、非选择题(共84分)

23、邻硝基甲苯或1-硝基甲苯硝基、羟基Ci3Hi8NiOBn

【解析】

由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息①，可知B为,对比甲苯与B的结构，可知

CH\D发生信息②中还原反应生成E为

甲苯发生硝化反应生成A,A发生氧化反应生成B