安徽省天长市关塘中学2024届高三最后一模化学试题含解析

安徽省天长市关塘中学2024届高三最后一模化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()

实验现象结论

A.某溶液中滴加R下+(\•溶液产生蓝色沉淀原溶液中有口无***

B.①某溶液中加入•一溶液①产生白色沉淀

原溶液中有SO子-

②再加足量盐酸②仍有白色沉淀

C.向含有”和的悬浊液中滴加匚溶液生成黑色沉淀^（CuSX^CZnS]

D-向C.H,0Na溶液中通入0溶液变浑浊酸性:

A.AB.BC.CD.D

2、甲基环戊烷(小)常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2-己烯互为同分异构体

3、已知反应：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、凡的初始浓度的关系为

xy

V=kc(NO).c(H2),k是为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是

初始浓度

实验数据

生成N2的初始速率mol/(L•s)

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00xW36.00xW31.92xlO-3

21.00x1036.00x10-34.80x10-4

32.00xlO-33.00xlO-39.60x10-

A.关系式中x=l、y=2

B.800°。时，k的值为8x104

C.若800℃时，初始浓度C(NO)=C(H2)=4.00X10—3mol/L,则生成N2的初始速率为5.12x10-3mov(L•s)

D.当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大

4、设NA为阿伏加德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反应中转移的电子

B.7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的CO32-

D.标准状况下，5.6LCC14含有的氯原子

5、下列离子方程式正确的是

+

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2f

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2F=2Fe2++l2

+2-

C.碳酸氢镀稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+NH4+2OH-=CO3+NH3•H2O+H2O

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32-+2H+=4SI+2SO?+H2O

6、Bodensteins研究了下列反应：2Hl(g)H2(g)+L(g)AH=+11kJ/moL在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

X

由上述实验数据计算得到v正〜x(HI)和v逆〜x(Jh)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHL则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

7、常温下向O.Imol/L的NaClO溶液中通入HF气体，随反应进行(不考虑HCIO分解)，溶液中1g)(A代

c(HA)

表CIO或F)的值和溶液pH变化存在如图所示关系，下列说法正确的是

A.线N代表lg-^—7的变化线

c(HClO)

B.反应C1O-+HFWHCIO+F的平衡常数数量级为10$

C.当混合溶液pH=7时，溶液中c(HClO)=c(F)

D.随HF的通入，溶液中c(H+)・c(OH-)增大

8、以太阳能为热源分解Fe3O4,经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()

A.过程I中的能量转化形式是太阳能一化学能

B.过程I中每消耗116gFe3O4转移2moi电子

C.过程II的化学方程式为3FeO+H2O_A_Fe3O4+H2T

D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

9、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工

业上用NaOH溶液、水合脱制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()

NaOH水合期

溶液(N2H4-H2O)

碘T合浸I还原I结晶卜*麟钠

N2

已知：N2H4丑2。在100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaKh,若合成过程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合月井还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质

10、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

11、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：B.Na+的结构示意图：

C.OH-的电子式：［：O：HPD.N2分子的结构式：N—N

12、既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是()

A.离子化合物B.非金属单质C.酸性氧化物D.共价化合物

13、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是()

选项用途性质

A液氨作制冷剂NH,分解生成N,和H,的反应是吸热反应

BNH,Fe(SO4)2•12比0常作净水剂NH,Fe(SOJ,•12HJ)具有氧化性

C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉梢溶液中CUT和HC10都有强氧化性

DAI,O,常作耐高温材料AkO,既能与强酸反应，乂能与强碱反应

A.AB.BC.CD.D

14、下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是()

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s气体在足量的。2中燃烧

C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应

15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

A.Fe>Fe2O3>Fe2(SO4)3

B.CU肥->HC1O、照—>。2

C.CuOHCI>CuC12(aq)^^•无水Cud?

D.S°?/点燃>SC)3H?O>H2so4

16、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()

■Mg($)*XK9)

0—

O•364Mgl；(s)

W

3_-524MqBr；(s)

Wy641MgCl；(5)

.UDO.3^*($)

A.由MgCb制取Mg是放热过程

B.热稳定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.常温下氧化性：F2<C12<Br2<l2

D.由图可知此温度下MgBn(s)与CL(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+CL(g)===MgC12(s)+Br2(g)AH=-117

kJ-mol1

17、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700℃),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

I1X>>--CO1

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-2e+CO32-CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gC>2

18、下列有关实验的选项正确的是()

B.,‘力口热NaHCCh固体

c.lRa/uwx制取并观察Fe（OH）2的生成

H—NaOHmm

植物油

5—FeSO4溶液

HI

19、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是

A.钠、镁B.漠、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

20、CIO?是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4

=2ClO2f+K2so4+2CO2T+2H20。下列说法正确的是（）

A.KC1O3在反应中得到电子B.C1O2是氧化产物

C.H2c2。4在反应中被还原D.ImoIKCKh参加反应有2moi电子转移

21、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯的说法正确的是（）

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.能使滨水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色

D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moith

22、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是（）

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H2006

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

ANaOH/Zf»rZ?l1)01fTn

Z

已知以下信息：

凡R2凡i<}

①c—C.（.=（）♦（1C（Ri、R2、R3、R4为氢原子或烷燃基）

/\2）Zn/HjO/\

R.R,R,

②ImolB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应

A—NH,（易被氧化）

CH,

傕化剂

CH-CH=CH•-CH-CH,

O+32

请回答下列问题：

⑴化合物A的结构简式___________,A-B的反应类型为

⑵下列有关说法正确的是（填字母）。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CiiHisN

C.化合物Z的合成过程中，D-E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4m0IH2反应

（3）C+D-W的化学方程式是。

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液显紫色；

0

②红外光谱检测表明分子中含有|,结构;

—NH—C—

③1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

⑸设计合成皿用流程图表示,乙烯原料必―溶剂任期

。2

示例：CHCHOCHCOOH3cH3coOCH2cH3

3催化剂△A3浓硫酸△

24、(12分)有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

A普©，.

且,%"外(C)2符A-

CH)(D)(E)浓一-一

(B)△⑥

Qf-O-cffaoH—1

(M)(F)

请回答下列问题:

(1)F的化学名称是,⑤的反应类型是。

(2)E中含有的官能团是(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为o

(3)将反应③得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

(4)④、⑤两步能否颠倒？(填“能”或“否")理由是。

(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为。

(6)参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)o

25、(12分)SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

SO2进行相关实验。

⑴上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是,气体从口(填"a”或"b”)进。

⑵检验SO2常用的试剂是,利用TSO2的_________性。

(3)将SCh通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NO3)2和BaCL溶液，进行如下实验:

SO2SO2SO2

pH传感器—->pH传感器

0.lmol/L20mL

0.lmol/L20mLr断Bad2溶液

Ba(NO3)2溶液

A(煮沸)B(未煮沸)C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

⑸实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是o(用方程式表示)

(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是o若实验A、B中通入

足量的SCh后，溶液pH：AB(填“〈”或“=”)。

26、(10分)废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2],用废定影液为原料制备AgNCh的实验流程如下：

NazS溶液浓HNO3NaOH溶液

III

废定影液—I沉淀|f区福I反应I-T除杂I过滤2卜fAgNO

II3

滤液滤渣

(1)“沉淀”步骤中生成Ag2s沉淀，检验沉淀完全的操作是0

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为o

(3)“除杂”需调节溶液pH至6o测定溶液pH的操作是<,

(4)已知：2AgNO34*)12Ag+2NO2t+O2t，2Cu(NO3)220<)12CuO+4NO2T+。2？。AgNCh粗产品中常含有Cu(NO3)2,

请设计由AgNCh粗产品获取纯净AgNCh的实验方案：,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤,

干燥，得到纯净的AgNCh。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸储水)

⑸蒸发浓缩AgNCh溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是;判断蒸发浓缩完成的标志是

AgNQ,溶液.

磁力搅拌器二片真空泵

27、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2O3・5H2O于40〜45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2s2O3-5H2O。制备原理为：Na2sO3+S+5H2<3=Na2s2。3・51120。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2s2O3・5H2O晶体的步骤如下:

①称取12.6gNa2sO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热（如图1所示，部分装置略去），微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2O3・5H2O晶体。

⑤进行减压过滤（如图2所示）、乙醇洗涤并干燥。请回答:

⑵步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是o

（3）洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

,①。行36；②加入足量氯水一H'fd,

「下试霭MS；。福液同时加入氯化钠容液>白色如邢

（4）实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用离子方程式表示）。

⑸写出实验②中发生的离子反应方程式o

皿.用Na2s2O3的溶液测定溶液中C1O2的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1:准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取ViML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHS2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已

+

知：CIO2+I+H—I2+C1+H2O未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：L+2S2O32-=2「

2

+S4O6')=

⑹滴定终点现象是o根据上述步骤计算出原C1O2溶液的物质的量浓度为_____moI/L(用含字母的代数式表示)。

28、(14分)一定条件下，ImolCH30H与一定量Ch发生反应时，生成8、82或HCHO的能量变化如下图所示阪

应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去］。

回答下列问题：

⑴在有催化剂作用下，CH30H与Ch反应主要生成——(填“CO2、CO或HCHO")；计算:

2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)AH=

⑵已知：CO(g)+2H2(g)，CH3OH(g)AH

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度CC)250300350

K2.0410・2700.012

该反应为_填“放热”或“吸热”)反应;251℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO)=1.4mol/L、

C(H2)=1.4mol/L,C(CH3OH)=1.8mol/L,则此时1)(正)v(逆)(填“>"、"="或)。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将ImolCO和2m0IH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的

气体压强比值为1.7,则该反应的平衡常数为(保留1位小数)。

2

(3)利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n(SO3-)：n(HSO3)=3：2,则此时

溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)o(已知：H2s03的电离常数为:Kal=L54Xll\Ka2=L12X11-7)

(4)利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt⑵电极反应式：；当电路中转移1.12mole-时(较

浓H2sCh尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加一―mol离子。

29、(10分)⑴已知:①N2(g)+Ch(g)=2NO(g)AH=180.5kJ-mol'1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol1

③2c(s)+O2(g尸2CO(g)AH=-221kJ-mol4

若某反应I的平衡常数表达式为专叫请写出此反应的热化学方程式:_______，该反应自发进行的条件

C2(NO)-c2(C0)

是O

⑵一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应Io

①下列说法正确的是____。

A当容器内气体压强不再发生变化时，说明反应已达到平衡状态

B当v(CO2)=v(CO)时，说明反应已达到平衡状态

C达到平衡后，若向容器中再充入一定量NO,则NO转化率将减小

D达到平衡后，若再升高温度,由于逆反应速率增大，正反应速率减小,因此平衡向逆反应方向移动

②若反应在L时刻达到平衡状态,在其他条件不变的情况下上时刻通过缩小容器体积使压强增大到原来的2倍,t3时刻达

到新的平衡状态。请在图中补充画出t2〜t4时段C(NO)的变化曲线:—

⑶分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池而除去(以KOH溶液为电解质溶液)。写出该电池的负极反应

工。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.&[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe?+,不能确定是否含Fe3+,

故A错误；

B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钢沉淀，则原溶液中

可能有SO3”或SO42,或二者均存在，故B错误；

C.溶液中含有Na2S,不一定发生沉淀的转化，不能比较Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小，故C错误；

D.C6HsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2c(h>C6HsOH,

故D正确；

答案选D。

2、B

【解析】

A.甲基环戊烷是烧，烧难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2-己烯分子式都为CGHIO,因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

3、A

【解析】

A.将表中的三组数据代入公式■yukcx(NO).。?(H?),得

k(2.00x10-3)Xx(6.00x10-3)y=1.92xl0-3,

k(1.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80x10-,

k(2.00x103)xx(3.00x10^3)y=9.60x104,解之得：x=2,y=l,故A错误；

B.800C时，k(1.00xl0-3)2x(6.00xl0-3)=4.80xl0-4,k的值为8义1。4,故B正确；

C.若800℃时，初始浓度。(NO)=c(H?)=4.00x10-3moi/L,则生成N2的初始速率为

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10-3moV(L•s),故C正确；

D.当其他条件不变时，升高温度，反应速率增大，所以速率常数将增大，故D正确。

故选Ao

4、B

【解析】

A.Ck溶于足量水，反生反应生成HC1和HC1O,为可逆反应，转移电子数无法计算，A项错误；

B.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5moL则含NA个H原子，B项正确；

C.lLlmol/LNa2cCh溶液中Na2cCh的物质的量为Imol,CO32-为弱酸根，在溶液中会水解，微粒个数约小于NA,C

项错误；

D.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意：可逆反应无法得出具体转移电子数；水解后粒子会减少；液体不能用

气体摩尔体积计算。

5、C

【解析】

A.钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++2OH-+H2f,A错误；

+2+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe+I2+3H2O,B错误；

+2

C.碳酸氢核稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,C正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O3*+2H+=S|+SO2T+H2O,D错误；

答案为C。

【点睛】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

6、C

【解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，出的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，C错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确;

故合理选项是Co

7,C

【解析】

++

〃c(F-)-c(H)〃c(C10)-c(H)W=mu一丁Izc(A1…./(A)

K，=C(HF)，E=go)'由于同浓度酸性：.大于HCK)‘当坨诉=。时'则后=】

贝！|K(HF)=10-3.2,K(HC1O)=10'75O

【详解】

什c(F-)-c(H+)叱c(C10)-c(H+)一丁PEc(A「)…》c(A「)

A,由于同浓度酸性：大于又因垣诉=。时，则丙

-.Ik'Ka=C(HC1Q)HFHdO,1=1

c(Cio)

因此pH大的为HC1O,所以线M代表1g的变化线，故A错误;

c(HC10)

B.反应CKT+HF------HC1O+F-的平衡常数

c(F)c(HQO)_C(F)C(H+)C(HC1O)_&(岬_10-32

=1043=10°3xl04,其平衡常数数量级为103

--+-75

C(C1O)C(HF)-C(C1O)-C(H)-C(HF)-^a(HClO)-10

故B错误；

C.当混合溶液pH=7时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(F-)+c(OH),溶液呈中性,得到c(Na+)=C(C1O

")+c(F、根据物料守恒c(ClO)+C(HC1O)=c(Na+),因此溶液中c(HC!O)=c(F-),故C正确；

D.温度未变，随HF的通入，溶液中c(H+)Dc(OIT)不变，故D错误。

综上所述，答案为C。

8、B

【解析】

A.过程I利用太阳能将四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，实现的能量转化形式是太阳能一化学能，选项A正确；

21

B.过程I中四氧化三铁转化为氧气和氧化亚铁，每消耗116gFe3O4,即0.5mol,-x0.5mol=-molFe由+3价变为

2

+2价，转移］mol电子，选项B错误；

C.过程II实现了氧化亚铁与水反应生成四氧化三铁和氢气的转化，反应的化学方程式为3FeO+H2O_Fe3O4+

HzT，选项C正确；

D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，选项D正确。

答案选B。

9、C

【解析】

A.合成过程的反应产物中含有Nalth,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moiL,最

多能生成NalO31moi,即失去5moi电子，同时得到5moiNaLA项正确；

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O或2IO3+

3N2H4=2I+3N2+6H2O,B项正确；

C.温度高反应速率快，但水合股高温易分解，反应温度控制在60〜70℃比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脚还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选C。

10、C

【解析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

B.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；

答案选C。

11、C

【解析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：(Q)\\故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为［：0：H「，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：NSN：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

12、D

【解析】

A.由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A错误；

B.单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错误；

D.若共价化合物能在水溶液中自身电离出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为非电解质；

是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D正确。

故选：D。

【点睛】

应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。

13、C

【解析】

A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A错误；

B.NH4Fe（SC）4）212H2O作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B错误；

C.飘粉精作为消毒剂是因为CIO-和HC1O都有强氧化性，故C正确；

D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D错误；

故答案选：Co

14、A

【解析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题

意；

B、H2s气体在足量的Ch中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；

C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；

D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；

故选：Ao

15、B

【解析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

C.氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

16、D

【解析】

A、依据图象分析判断，Mg与CL的能量高于MgCL,依据能量守恒判断，所以由MgCL制取Mg是吸热反应，A错

误；

B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2<MgBr2<MgC12<MgF2,B错误;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C错误；

D、依据图象Mg(s)+CI2(1)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,将第

一个方程式减去第二方程式得MgBn(s)+CI2(g)=MgCh(s)+Br2(g)AH=-117KJ/mol,D正确；

答案选D。

17、B

【解析】

原电池工作时，声失电子在负极反应，负极反应为Hz+CCVFeXHzO+CCh,正极上为氧气得电子生成CCV,则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32，

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，坨失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e=2CC>32-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗O2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：Bo

18、C

【解析】

A.甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；

B.加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；

C.植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；

D.滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL,故D错误。

故选：Co

【点睛】

酸式滴定管或碱式滴定管的0刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。

19、C

【解析】

从海水提炼澳、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利

用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸懦原理来得到。

【详解】

A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，

A错误；

B.从海水中提炼澳和碘，是用氯气把其中的碘离子和澳离子氧化为碘单质和漠单质，B错误；

C.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获

得，C正确；

D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了海水的成分，海水提炼溟、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用

化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。

20、A

【解析】

反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2CKhT+K2so4+2CO2T+2H2O中，KCKh中Cl的化合价从+5降低到+4,得到电子，

被还原，得到还原产物C1O2；112c2。4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。

A、KCIO3中C1的化合价从+5降低到+4,得到电子，A正确；

B、KC1O3中C1的化合价从+5降低到+4,得到电子，被还原，得到还原产物CK）2,B错误；

C、H2c2O4中C的化合价从+3升高到+4,失去电子，被氧化，C错误；

D、KCQ中C1的化合价从+5降低到+4,得到1个电子，贝!JlmolKClCh参加反应有Imol电子转移，D错误；

答案选A。

21、B

【解析】

L氧杂24-环戊二烯的分子式为C4H式），有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进

行解答。

【详解】

OH--------

A.亡）属于酚，而｛）不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误；

B.限有2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确；

(1

c."含碳碳双键，既能能使滨水退色，又能使酸性高镒酸钾溶液退色，C错误；

、n/

D.1的分子式为C4HO,ImolC4H4O完全燃烧消耗的O2的物质的量为lmolx(4+3」)=4.5moLD错误。

42

答案选B。

22、B

【解析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H20。6,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故