浙江省余姚2023-2024学年高三最后一模化学试题含解析

浙江省余姚名校2023-2024学年高三最后一模化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.2.1gDTO中含有的质子数为NA

B.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA

D.Imol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NA

2、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.CM+为重金属离子，故CuSO4不能用于生活用水消毒

B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程

C.纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍

D.油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀

3、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验：

焰色反应》观察到黄色火焰（现象1）

广滤液一

银氨溶液

无银镜产生（现象2）

NaOH水浴加热

试（aq）NH3-H2O（aq）无沉淀

液Na2c。3（现象3）

（aq）气体

沉

产滤液

调节pH=4

物Na2co3（aq）白色沉淀

J沉淀物（现象4）

KSCN（aq）.血红色（现象5）

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+,Mg?+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）。

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

4、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D.提出了化学平衡移动原理

5、实现化学能转变为电能的装置是(

A.AlCh＞氨水、稀盐酸B.二Q、氨水、稀盐酸

C.Al、NaOH溶液、稀盐酸D.一溶液、NaOH溶液、稀盐酸

7、下列实验操作对应的现象不符合事实的是

选项实验操作现象

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红

A

后滴加KSCN溶液色

B向盛有Br2的CC14溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象

向AlCh溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的

C先产生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSC)4溶液

D向盛有Na2s2。3溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

8、化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A.”青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

9、下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是()

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为CM+

C.硅具有还原性，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来

D.二氧化镒具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气

10、某溶液中有S2-、SO3”、Br>「四种阴离子各O.lmoL现通入Cb,则通入CL的体积(标准状况)和溶液中相

关离子的物质的量的关系图正确的是

11、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：生埸和分液漏斗

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

12、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图④2)B.MgCb的电子式：

C.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型

13、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aq)^NaHC03(s)fcNa2C03(s)

0HPl

B.CuCl2N*(J»CU(OH)2»Cu

C.Al'»NaA102(aq).NaA102(s)

D.MgO(s)»Mg(NO3)2(aq)>Mg(s)

14、下列说法正确的是

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

15、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

A.电流方向：电极IV-丁一电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极UI的电极反应：Cu2++2e==Cu

16、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

17、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是

A.若X为锌棒,开关K置于M处,为外加电流阴极保护法

B.若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

C.若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn-2e^Zn2+

D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

18、室温下，分别用0.1000moI・L-i的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol・L-i的三种酸HX、HY、和HZ,滴定曲线

如图所示，下列说法错误的是

A.三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ

B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酬作指示剂

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c(XD<c(Na+)

19、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

[OH'|/mol-L,,

010’10"(irRmol•L"

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B.25℃时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH『H2O)的值逐渐减小

C.在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4cl固体，体系可从A点变化到C点

32

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe\Cl\SO4~

20、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

选项离子或分子要求

22-

ANa*、HC(V、Mg\S04滴加氨水立即有沉淀产生

32-

BFe\NO3一、S03,Cl一滴加盐酸立即有气体产生

CNH；、Al"、SO:-、CH3C00H滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\N(V、Cl一、rc(K+)<c(Cl-)

A.AB.BC.CD.D

21、高铁酸钾(LFeCh)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HClT4KCl+2FeCb+8H2

O+3QT，下列说法不正确的是

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q

+6+2

B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4^2K+Fe+4O一

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.反应中涉及的物质中有5种为电解质

22、下列说法正确的是（）

A.国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.歼-20上用到的氮化钱材料是一种金属合金材料

C.我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料

D.“绿水青山就是金山银山”。推广聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒等，以减少术材的使用

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图：

ImolY完全反应生成2moiZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

R：O

②KMnO/H*+R1COOH

RiCH^^C—R>--->R?—C—Rj

ORj

③RCH2NH2+1一定条件+H2O

R2—C—R)-----------►RJCHIN^C—R>

请回答下列问题：

⑴Y的化学名称是_Z中官能团的名称是一_；

CHiCHa

⑵0中（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是

⑶生成W的化学方程式为

（4）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NH2（氨基），G的同分异构体有一

种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为。

⑸设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体"l—€-N：'0°H的合成路线.（无机试剂

CH3

自选）。

24、（12分）A是一种崎，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Zo

00H

已知:HCN（R或R，可以是炫基或氢原子）

H*

COOH

II.反应①、②、⑤的原子利用率都为100%。

完成下列填空:

（1）B的名称为；反应③的试剂和条件为;反应④的反应类型是.

⑦OH

（2）关于有机产品Y（⑥J（了Af0"'）的说法正确的是一。

H0Z

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓漠水中的B。反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式o

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。

反应试利反应试M

（合成路线的常用表示方法为：A反应条件'B反应条件'目标产物）

25、（12分）实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为

装置1中盛放的试剂为;若取消此装置，对实验造成的影响为

装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

装置2和3中盛放的试剂均为

待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开.（填“a”或"b”，下同），关闭

26、（10分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）:

]

BCDE

(1在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸储水,

然片,则证明A装置的气密性良好。

(2利用E装置能吸收的气体有.（任写两种即可）。

(3用锌粒和稀硫酸制备坨时应选用装置乍为发生装置（填所选装置的字母序号），实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酉，原因是一o

(4某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较。一和S2一的还原性强弱。

①A,A装置中发生反应的离子方程式为.

②(:一的还原性强弱的实验现象

27、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下:

①在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到50〜60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡

试管。

②按图连接好装置，将大试管放入60℃的水浴中加热10分钟。

完成下列填空：

（1）指出图中的错误_、

（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、。

（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一（填写物质名称）。把反应后的混和液

倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。（选填编号）

a.水面上是含有杂质的硝基苯

b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体

c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯

d.有无色、油状液体浮在水面

（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：

①水洗、分离；

②将粗硝基苯转移到盛有—的烧杯中洗涤、用_（填写仪器名称）进行分离；

④干燥；

⑤。

（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出

分析：

①产率低于理论值，原因是_；

②产率高于理论值，原因是

28、（14分）地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝

酸盐（N0-）是地下水修复研究的热点之一。

（1）Fe还原水体中NO?一的反应原理如图所示。

NO；NHJ

Fe50（（Jitte".能导电）

作负极的物质是;正极的电极反应式是

（2）将足量铁粉投入水体中，测定N0「去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小时pH接近中性接近中性

24小时NO；的去除率接近100%<50%

^^^k_FcO(OH)

~~FcO(OH)

.Fe】i不导通)［不导电)

佚的最终物质形春

在pH=4.5的水体中，N03「的去除率低的原因是

（3）为提高pH=4.5的水体中N03一的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe1②Fe、③Fe

和Fe?+做对比实验结果如图：

pHY5（X他条件相同）

此实验可得出的结论是—，Fe"的作用可能是。（2）中N03「去除率和铁的最终物质形态不同的原

因

（4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO「的去除速率，可采取的措施有。（写出一条）

29、（10分）有机物1是一种常见的植物两味油，常用脂肪煌A和芳香燃D按如下路线合成:

I~I兄0/催化剂,ALI(771

国①咂］⑥㈣1)银氨溶液/△

i2)wr甲醇，浓HAO-i--

NaOH/H201A/41

J®__1GtH&

DClJ"I~-iNaOH/H.O.A^pi

例.qFC7HMi.④

OHR2R?

已知:①RQHO+R2cH2CH°W)二小4心0¥R£H，H。

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成球基。

回答下列问题：

(1)A的名称是一，H含有的官能团名称是o

⑵②的反应条件是_。⑦的反应类型是。

(3)1的结构简式是=

(4)④的化学方程式是o

(5)L是I的同分异构体且含有相同官能团，其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有一种(不考虑立体异

构)

COOH

(6)参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂一ECHUH±的合成路线(无机试剂任选)一。

CHj

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,A

【解析】

A.DTO即水分子，不同于普通的H2O,该分子中的氢原子一个是气(D)即；H,一个是氟(T)即；H,但是本质仍旧是

氢元素，所以一个DTO分子中质子数，即原子序数和为10,那么2.1gDTO的物质的量

m2.1

n-——二--------------mol=0.1mol,则O.lmol水中含有质子数为INA,A正确;

M(2+3+16)

B.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,冰醋酸的分子式为C2H4。2,两种物质的最简式均为CH2O,所以30g葡萄糖和醋酸

的混合物，可看成30g的CIhO,其物质的量为〃=§=少芈则其氢原子的个数为2NA,B项错误；

M30g/mol

C.石墨烯中碳原子形成正六边形的网格单元，每个碳原子都被三个六元环共用，平均算下来，一个六边形需要6x』=2

3

个碳原子，所以12g石墨烯中六边形的个数为0.5NA,C项错误；

D.铁与氧气可以生成FeO或Fe3C>4,ImolFe被氧化电子转移数不一定；Fe与氯气反应生成FeCb,所以ImolFe被

氯气氧化转移3moi电子；Fe与S反应生成FeS,所以ImolFe被S氧化转移2moi电子，D项错误；

答案选A。

2、A

【解析】

A.CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A错误；B.卤水煮豆腐是Mg2+、Ca?+等使

蛋白质胶体发生凝聚过程，B正确；C.纯碱溶液显碱性，可以洗涤餐具上的油渍，C正确；D.油漆刷在钢铁护栏表层

隔绝空气，用来防止金属锈蚀，D正确，答案选A。

3、C

【解析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2c。3,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C。

4、B

【解析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

5、A

【解析】

A.干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；

B.电解水，电能转变为化学能，故B错误；

C.太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；

D.水力发电时机械能转化为电能，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极；②将电极插入电解质溶

液中；③两电极间构成闭合回路；④能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该

反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。

6、D

【解析】

既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

【详解】

A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶

于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

D、Al2(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加

稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强

碱反应生成盐和水的氢氧化物。

7、B

【解析】

A.向Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸，溶液中的Fe?+、H+>NO］发生氧化还原反应生成Fe?十,溶液变为黄色，再滴加

KSCN溶液，溶液变血红色，故不选A；

B.乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二漠乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故选B；

C.向A1CL溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的NaHS。,溶液(相当于加入过量强酸)，

氢氧化铝溶解，故不选C；

D.Na2s2。3与稀硫酸反应，生成产物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故不选D。

答案：Bo

【点睛】

易错选项A,注意酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。

8、B

【解析】

A.提取青蒿素的过程类似于溶解、过滤，属于物理变化，故A错误；

B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性，故B正确；

C.苹果放在空气中久置变黄是因为亚铁离子被氧化，纸张久置变黄是因为纸张中的木质素容易氧化变黄，原理不相

似，故C错误；

D.燃煤中加入CaO主要是为了减少二氧化硫气体的排放，故D错误。

故选B。

9、C

【解析】

A.二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，使氯水褪色，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误；

B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合价降低、部分化合价不变，浓硫酸表现强的

氧化性和酸性，使铜化合价升高体现浓硫酸的强的氧化性，故B错误；

C.硅单质中硅化合价为0,处于低价，一定条件下能将铁从其氧化物中置换出来，体现其还原性，故c正确；

D.过氧化氢分解生成氧气和水，反应中二氧化镒起催化作用，故D错误；

故选C。

10、C

【解析】

离子还原性S2->so；>r>Br-,故首先发生反应s2-+CL=SJ+2C1-,然后发生反应

+

SO：+Cl2+H2O=SOt+2Cr+2H,再发生反应21-+Cl2=I2+2C「，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2CF,

根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。

【详解】

A.由$2-+€：12=5'+2€：「可知，O.lmolS?一完全反应需要消耗Qlmol氯气，标准状况下的C12的体积为

0.lmol><22.4L•mor1=2.24L,图象中氯气的体积不符合，A错误；

B.O.lmolS?完全反应后，才发生SOj+C12+H2O=SOj+2C「+2H+,O.lmod-完全反应需要消耗O.lmol氯

气，故开始反应时氯气的体积为2.24L,O.hnolS。，完全反应消耗Qlmol氯气，故O.lmolSO〉完全反应时氯气的

体积为Q2moix22.4L/mol=4.48L,图象中氯气的体积不符合，B错误；

C.O.lmolS?一完全反应需要消耗O.lmol氯气，。」1110£。：完全反应消耗0.10101氯气，完全反应消耗0.05

氯气，故澳离子开始反应时氯气的体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,由2Br-+CL=Br2+2C「可知，O.lmolBr-

完全反应消耗0.05mol氯气，故B1完全反应时消耗的氯气体积为0.3molx22.4L/mol=6.72L,图象与实际符合,

C正确；

D.O.lmolS2一完全反应需要消耗O.lmol氯气，0.1«10£。；一完全反应消耗0.10101氯气，O.lmoIT完全反应消耗

0.05mol氯气，故I「完全时消耗的氯气体积为0.25molx22.4L/mol=5.6L,图象中氯气的体积不符合，D错误。

答案选C。

【点睛】

氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然后按照越强

先反应原则依次分析。

11、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选Co

12、D

【解析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A项错误；

B.MgCL是离子化合物，电子式为：：C1：Mg2+:C1:,B项错误；

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；

答案选D。

13、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCb和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

14、A

【解析】

A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；

B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误；

C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误；

D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。

故选Ao

【点睛】

掌握氢键的位置和影响因素。氢键是分子间的作用力，影响物质的物理性质，不影响化学性质。

15、A

【解析】

A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，n是正极，III、IV是电解池的两极，其中HI是阳极，

IV是阴极，所以电流方向：电极IV1•0/T电极L正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极IH是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+,错误；

答案选A。

16、D

【解析】

A.涤纶衬衣（聚酯纤维）、牛皮鞋（主要成分是蛋白质）均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高级脂肪酸甘

油酯，相对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A项错误；

B.豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；

C.高镒酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使细菌体内的蛋

白质变性从而杀菌，c项错误；

D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄

糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分

子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。

17、C

【解析】

A.若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法

称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；

B.若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加

电流阴极保护法，故B错误；

C.若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,

故C正确；

D.若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案为Co

18、D

【解析】

A.酸越弱，酸的电离程度越小，等浓度的酸的pH越大，由图可知，三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ,选项A正确；

B.由图可知，NaOH标准液滴定HY溶液中和百分数达50%时得等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合

液显酸性，选项B正确；

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，完全中和生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可选用酚醐作指示剂，选项C正确；

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，得到等浓度、等体积的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根

据电荷守恒c(XD+c(OH、=c(Na+)+c(H+),则存在c(XD>c(Na+),选项D错误。

答案选D。

19、B

【解析】

A、Kw的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处Kw

的大小关系为B>A=D,A错误；

+

B、25℃时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐渐增大，c(OH)«c(NH4)/c(NHrH2。)的值不

变，故C(NH4+)/C(NH3・H2O)逐渐减小，B正确；

C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4cl固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点,

可采用加热的方法，C错误；

D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。

故选B。

20、A

【解析】

A、离子之间不反应，滴加氨水与Mg?+结合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合题意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?一为SCV一,因此不能共存，故B不符合题意；

C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；

D、离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)<c(CL),不能遵循电荷守恒，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

21、B

【解析】

A.根据2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCb+8H2O+3QT可知Q为氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物氯气，故A正

确；

B.QFeCh为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为K2FeO4=2K++FeO4*,故B错误；

C.反应中16molHC1参加反应只有6mol被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C正确；

D.因为产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质,所以反应中涉及的物质中有5种为电解质，故D正确；

答案选B。

22、C

【解析】

A.聚乙烯材料不可降解，A错误；

B.氮化钱，化学式GaN,是氮和钱的化合物，并不属于合金，B错误；

C.碳纤维是碳的单质，是一种无机非金属材料，C正确；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包装，D错误。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、2,3-二甲基-2-丁烯皴基无消去反应

V—充条件fi~\

CHJCHIH2+CHJ—C—CHj---------y—N=C(CHjh+HjO

H；N-HAOOH-

HOOCN=C(CH>h

【解析】

由分子式可知，X为饱和一元醇(或酸)，X在浓硫酸、加热条件下转化为Y,Y发生信息②中氧化反应生成Z,故X

为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯煌Y,ImolY完全反应生成2moiZ,则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能

OH

结合信息②可知为什葭氏，则为海」发上海

和新制氢氧化铜浊液反应,ZYX为H3C-C—CH-CH3,

II

CH3CH3

结合信息③可推知止。乙苯发生硝化反应生成,然后发生还原反

应生成Cy-CHrC-'W,据此分析解答。

【详解】

⑴由分析可知，丫为海一之世漏’丫的化学名称是：2,3-二甲基一”丁烯;Z为H<_CH」Z中官能团的名

称是：默基;

CH^CHj

（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故0中没有手性碳原子；图示中X转化为Y是分子内脱

去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应;

Y

（3）生成W的化学方程式为：CHJCH：H2+CH3—C-CHj-----►CHJCHN=C（CHih+H2O；

（4）6是对硝基乙苯（（：国-011?^^1«/）的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2（氨基），G

中还含有竣基，苯环可以含有1个侧链为-CH（NH2）COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH,或者为-NIh、

-CH2COOH,均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH3、-Nth、-COOH,氨基与竣基有邻、间、对

3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3X2+4+4+2=17种，其中在

核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为：（X）H和H：N—:;

⑸由国C—tcHs与H2N~C>-COOH反应生成（X）H

；苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙

OOH

苯，乙苯发生硝化反应生成CHS-CHOLN/,再用酸性高镒酸钾溶液氧化生成；<],然后与Fe/HCI反应生

NO2

成H2N-C>-C0OH,合成路线流程图为:

HOOC-<z>-N=C(CHjh

H

24、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应AD

OH

Hz

CH3cH0----------------»C2H50H

催化剂CH—CH—COOCHCH

浓硫酸，△323

HCNI

CHCHO——»CH—CH—COOH—1

3Ff3

■*CH2=CH—COOCH2CH3-----------------

浓硫酸△—CH2—CH

一定条4牛下

COOCH2cH3

【解析】

反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B和HBr发生加成反应得到该物

质，则B结构简式为"L、一CH=CH2,所以B为苯乙烯；A为HOCH;C能发生催化氧化反应，则

CHOHCH3COCH3

解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为,D结构简式为浦发生信息1

0H

：H3-C-COOH

的反应,E结构简式为，E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数

为6个，则G为C),苯发生一系列反应生成Y；

【详解】

⑴由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应,

因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应；

.人丁『:结构中含有酚羟基，所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确;

⑵A.因为Y的结构简式为:

HO，

B.因为Y的结构简式为:只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和漠发生取代

反应，所以ImolY与周、浓滨水中的Bn反应，最多消耗分别为3m。吐和2molBn,故B错误;

,OH

C.因为Y的结构简式为:，酚羟基和竣基能与NaOH溶液反应,lmolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消

耗2moi氢氧化钠，故C错误;

D.Y()中⑥位酚羟基，显弱酸性，⑦为醇羟基，没有酸性，⑧位为竣基上的羟基，属于弱酸性，但

酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦,故D正确;

所以AD选项是正确的;

0H

:H3-C-C00H

(3)E结构简式为，E的同分异构体符合下列条件:

a.属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位；b.能发生银镜反

应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯，符合条件的同分异构体

有HCCXXH<H