高考化学一轮复习课时跟踪练29含答案

课时跟踪练[基础巩固]1．(2024·南粤名校联考)下列图示或化学用语错误的是()A．OH－的电子式：B．Mn2＋的价层电子轨道表示式：C．BF3分子的空间结构为平面三角形D．P4中的共价键类型：非极性键解析：选B。A.OH－的电子式为，A正确；B.Mn为25号元素，失去2个电子形成Mn2＋，基态Mn2＋的价层电子轨道表示式为，B错误；C.BF3的中心B原子上无孤电子对，价层电子对数为3，故BF3分子的空间结构为平面三角形，C正确；D.P4分子中的共价键类型为非极性键，D正确。2．(2024·东莞高三质检)下列表达正确的是()A．HClO的电子式为B．H2S的电子式为C．用电子式表示Na2O的形成过程：2Na×＋·→D．BaCl2的电子式为答案：D3．下列说法不正确的是()A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构答案：B4．下列有关化学键知识的比较错误的是()A．键能：C—N<C=N<C≡NB．键长：I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角：H2O>CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键>π键解析：选C。C、N原子间形成的化学键中，碳氮三键的键能最大，碳氮单键的键能最小，A正确；原子半径：I>Br>Cl，故键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B正确；H2O分子中的键角是105°，CO2分子中的键角是180°，C错误；相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D正确。5．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：选C。A项，NaCl中只含离子键，HCl和H2O中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含共价键，Na2S中只含离子键；C项，均只含共价键；D项，Na2O2中既含离子键又含共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键。6．关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是()A．HCl分子中的σ键是由两个s轨道“头碰头”重叠形成的B．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C．CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子的s轨道形成σ键D．乙烯(CH2=CH2)中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键解析：选A。HCl分子中的σ键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成的，故A错误；N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p-pπ键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；CH4中的碳原子为sp3杂化，碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的s轨道重叠，形成C—Hσ键，故C正确；CH2=CH2中的碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确。7．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CO2＋H2O。下列有关说法正确的是()A．CO2只含有非极性共价键B．0.5molHCHO含有1molσ键C．HCHO、CO2分子中只含有σ键D．H2O中含有极性共价键解析：选D。CO2中只含有极性共价键，A错误；根据结构式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有σ键又含有π键，C错误；H2O中含有极性共价键，D正确。8．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A．不能和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中N≡C的键长大于C≡C的键长C．分子中既有极性键，又有非极性键D．分子中含有2个σ键和4个π键解析：选C。氰气性质与卤素相似，能和氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径越大，键长越长，碳原子半径大于氮原子半径，所以氰气分子中C≡N的键长小于C≡C的键长，故B错误；该分子的结构式为N≡C—C≡N，分子中既含有极性键，又含有非极性键，该分子中含有3个σ键、4个π键，故C正确、D错误。9．可以利用反应Fe＋2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(300℃))FeCO3＋Na2CO3＋H2↑得到的FeCO3制备活性Fe3O4－x(0≤x<1)催化剂。下列说法正确的是()A．Fe的价层电子排布式为[Ar]3d64s2B．NaHCO3中仅含有离子键C．1molNa2CO3中含有3molσ键D．FeCO3制备Fe3O4－x时铁元素被还原解析：选C。A.Fe为26号元素，价层电子排布式为3d64s2，A错误；B.NaHCO3中碳酸氢根离子内部存在共价键，B错误；C.1个碳酸根离子中含有3个σ键，故1molNa2CO3中含有3molσ键，C正确；D.FeCO3制备Fe3O4－x时铁元素化合价升高，被氧化，D错误。10．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。(1)CH4中的化学键从形成过程来看属于______(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于______键。(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为________。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为________(填字母)。A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键答案：(1)σ极性(2)1∶1(3)30(4)D[素养提升]11.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是()A．二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5Heq\o\al(－,5))之间为离子键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．分子中存在π键D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2解析：选C。含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中Fe2＋与环戊二烯离子(C5Heq\o\al(－,5))之间为配位键，故A错误；一个环戊二烯()分子中含有σ键的数目为11个，故1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为11NA，故B错误；碳碳双键中有1个π键，所以该分子中存在π键，故C正确；铁原子核外有26个电子，失去最外层两个电子变为亚铁离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故D错误。12．如图所示为元素周期表前四周期的一部分。下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、Z元素都能形成双原子分子C．键长：W—H<Y—H；键的极性：Y—H>W—HD．键长：X—H<W—H；键能：X—H<W—H解析：选B。由元素在元素周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A项错误；氮气、溴单质都是双原子分子，B项正确；原子半径：W>Y，故键长：W—H>Y—H，电负性：W<Y，元素电负性越大，对键合电子吸引力越大，与H元素形成的化学键极性越大，故键的极性：Y—H>W—H，C项错误；原子半径：W>X，故键长：W—H>X—H，键长越短，键能越大，故键能：W—H<X—H，D项错误。13．实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据如下表，其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律是()O—OOeq\o\al(2－,2)Oeq\o\al(－,2)O2Oeq\o\al(＋,2)键长/pm149128121112键能/(kJ·mol－1)xyz＝494w＝628A.成键时电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大答案：B14．羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2结构相似，已知C=O的键能为745kJ·mol－1。下列有关羰基硫的说法错误的是()A．分子中有2个σ键和2个π键B．可推测C=S的键能小于745kJ·mol－1C．COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D．CS2、COS、CO2分解温度依次升高解析：选C。COS分子中有2个σ键和2个π键；S原子的半径大于O原子，可推测C=S的键能小于C=O的键能，即小于745kJ·mol－1，所以CS2、COS、CO2分解温度依次升高；COS中碳原子是采用sp杂化方式成键的。15．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1)E元素在元素周期表中的位置是________________，属于________区。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________(填元素符号)，第一电离能最大的原因是___________________________________________________。(3)D元素与氟元素相比，电负性：D________F(填“>”“＝”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B．氟气与D的氢化物剧烈反应，生成D的单质C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)只含C、A两种元素的离子化合物CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为________________，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含的化学键是__________(填字母)。A．极性键 B．非极性键C．配位键 D．金属键(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含________molσ键。解析：根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等可知，A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，D为O元素；B、C、D的原子序数依次增大，故C为N元素；E＋原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满，故E为Cu元素。(1)E为Cu元素，Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，属于ds区。(2)B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的2p轨道半充满，较稳定，其第一电离能最大，C的第一电离能最小，第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。(3)D为O元素，电负性比F元素的小。A.常温下氟气的颜色比氧气的颜色深，属于物理性质，而电负性是化学性质，故A不选；B.氟气与氧的氢化物(即H2O)剧烈反应，生成氧气，说明氟气的氧化性比氧气的强，证明氟的电负性大于氧的，故B选；C.氟与氧形成的化合物中氧元素呈正价态，说明