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课时跟踪练[基础巩固]1.(2024·南粤名校联考)下列图示或化学用语错误的是()A.OH-的电子式:B.Mn2+的价层电子轨道表示式:C.BF3分子的空间结构为平面三角形D.P4中的共价键类型:非极性键解析:选B。A.OH-的电子式为,A正确;B.Mn为25号元素,失去2个电子形成Mn2+,基态Mn2+的价层电子轨道表示式为,B错误;C.BF3的中心B原子上无孤电子对,价层电子对数为3,故BF3分子的空间结构为平面三角形,C正确;D.P4分子中的共价键类型为非极性键,D正确。2.(2024·东莞高三质检)下列表达正确的是()A.HClO的电子式为B.H2S的电子式为C.用电子式表示Na2O的形成过程:2Na×+·→D.BaCl2的电子式为答案:D3.下列说法不正确的是()A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-B.NaOH是离子化合物,该物质中只含有离子键C.HI气体受热分解的过程中,破坏了极性共价键D.CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构答案:B4.下列有关化学键知识的比较错误的是()A.键能:C—N<C=N<C≡NB.键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的键角:H2O>CO2D.相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键解析:选C。C、N原子间形成的化学键中,碳氮三键的键能最大,碳氮单键的键能最小,A正确;原子半径:I>Br>Cl,故键长:I—I>Br—Br>Cl—Cl,B正确;H2O分子中的键角是105°,CO2分子中的键角是180°,C错误;相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大,D正确。5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3解析:选C。A项,NaCl中只含离子键,HCl和H2O中只含共价键,NaOH中既含离子键又含共价键;B项,Cl2、HCl、SO2中只含共价键,Na2S中只含离子键;C项,均只含共价键;D项,Na2O2中既含离子键又含共价键,H2O2、H2O、O3中只含共价键。6.关于σ键和π键的形成过程,下列说法不正确的是()A.HCl分子中的σ键是由两个s轨道“头碰头”重叠形成的B.N2分子中的π键为p-pπ键,π键不能绕键轴旋转C.CH4中的碳原子为sp3杂化,4个sp3杂化轨道分别与氢原子的s轨道形成σ键D.乙烯(CH2=CH2)中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键解析:选A。HCl分子中的σ键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成的,故A错误;N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p-pπ键,π键为镜面对称,不能绕键轴旋转,故B正确;CH4中的碳原子为sp3杂化,碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子的s轨道重叠,形成C—Hσ键,故C正确;CH2=CH2中的碳碳之间形成双键,双键中有1个σ键和1个π键,故D正确。7.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应为HCHO+O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CO2+H2O。下列有关说法正确的是()A.CO2只含有非极性共价键B.0.5molHCHO含有1molσ键C.HCHO、CO2分子中只含有σ键D.H2O中含有极性共价键解析:选D。CO2中只含有极性共价键,A错误;根据结构式可知,0.5molHCHO含有1.5molσ键,B错误;HCHO、CO2分子中既含有σ键又含有π键,C错误;H2O中含有极性共价键,D正确。8.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A.不能和氢氧化钠溶液发生反应B.分子中N≡C的键长大于C≡C的键长C.分子中既有极性键,又有非极性键D.分子中含有2个σ键和4个π键解析:选C。氰气性质与卤素相似,能和氢氧化钠溶液发生反应,故A错误;同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径越大,键长越长,碳原子半径大于氮原子半径,所以氰气分子中C≡N的键长小于C≡C的键长,故B错误;该分子的结构式为N≡C—C≡N,分子中既含有极性键,又含有非极性键,该分子中含有3个σ键、4个π键,故C正确、D错误。9.可以利用反应Fe+2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(300℃))FeCO3+Na2CO3+H2↑得到的FeCO3制备活性Fe3O4-x(0≤x<1)催化剂。下列说法正确的是()A.Fe的价层电子排布式为[Ar]3d64s2B.NaHCO3中仅含有离子键C.1molNa2CO3中含有3molσ键D.FeCO3制备Fe3O4-x时铁元素被还原解析:选C。A.Fe为26号元素,价层电子排布式为3d64s2,A错误;B.NaHCO3中碳酸氢根离子内部存在共价键,B错误;C.1个碳酸根离子中含有3个σ键,故1molNa2CO3中含有3molσ键,C正确;D.FeCO3制备Fe3O4-x时铁元素化合价升高,被氧化,D错误。10.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族,请填写下列空格。(1)CH4中的化学键从形成过程来看属于______(填“σ”或“π”)键,从其极性来看属于______键。(2)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键,且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构,则C60分子中π键的数目为________。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2,COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为________(填字母)。A.4个σ键B.2个σ键、2个π键C.2个σ键、1个π键D.3个σ键、1个π键答案:(1)σ极性(2)1∶1(3)30(4)D[素养提升]11.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物,是燃油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法正确的是()A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5Heq\o\al(-,5))之间为离子键B.1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.分子中存在π键D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2解析:选C。含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键,所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5Heq\o\al(-,5))之间为配位键,故A错误;一个环戊二烯()分子中含有σ键的数目为11个,故1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为11NA,故B错误;碳碳双键中有1个π键,所以该分子中存在π键,故C正确;铁原子核外有26个电子,失去最外层两个电子变为亚铁离子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故D错误。12.如图所示为元素周期表前四周期的一部分。下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()A.W、R元素单质分子内都存在非极性键B.X、Z元素都能形成双原子分子C.键长:W—H<Y—H;键的极性:Y—H>W—HD.键长:X—H<W—H;键能:X—H<W—H解析:选B。由元素在元素周期表中的位置可知,X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。白磷单质中存在非极性键,但稀有气体分子为单原子分子,分子中没有化学键,A项错误;氮气、溴单质都是双原子分子,B项正确;原子半径:W>Y,故键长:W—H>Y—H,电负性:W<Y,元素电负性越大,对键合电子吸引力越大,与H元素形成的化学键极性越大,故键的极性:Y—H>W—H,C项错误;原子半径:W>X,故键长:W—H>X—H,键长越短,键能越大,故键能:W—H<X—H,D项错误。13.实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据如下表,其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律是()O—OOeq\o\al(2-,2)Oeq\o\al(-,2)O2Oeq\o\al(+,2)键长/pm149128121112键能/(kJ·mol-1)xyz=494w=628A.成键时电子数越多,键能越大B.键长越长,键能越小C.成键所用的电子数越少,键能越大D.成键时电子对越偏移,键能越大答案:B14.羰基硫(COS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2结构相似,已知C=O的键能为745kJ·mol-1。下列有关羰基硫的说法错误的是()A.分子中有2个σ键和2个π键B.可推测C=S的键能小于745kJ·mol-1C.COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D.CS2、COS、CO2分解温度依次升高解析:选C。COS分子中有2个σ键和2个π键;S原子的半径大于O原子,可推测C=S的键能小于C=O的键能,即小于745kJ·mol-1,所以CS2、COS、CO2分解温度依次升高;COS中碳原子是采用sp杂化方式成键的。15.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子;E+原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题:(1)E元素在元素周期表中的位置是________________,属于________区。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________(填元素符号),第一电离能最大的原因是___________________________________________________。(3)D元素与氟元素相比,电负性:D________F(填“>”“=”或“<”),下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。A.常温下氟气的颜色比D单质的颜色深B.氟气与D的氢化物剧烈反应,生成D的单质C.氟与D形成的化合物中D元素呈正价态D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目(4)只含C、A两种元素的离子化合物CA5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构,其电子式为________________,它的晶体中含有多种化学键,但一定不含的化学键是__________(填字母)。A.极性键 B.非极性键C.配位键 D.金属键(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含________molσ键。解析:根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等可知,A为H元素;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍,B为C元素;D原子L层上有2对成对电子,D为O元素;B、C、D的原子序数依次增大,故C为N元素;E+原子核外有3个电子层且M层3d轨道电子全充满,故E为Cu元素。(1)E为Cu元素,Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族,属于ds区。(2)B、C、D三种元素分别是C、N、O元素,N的2p轨道半充满,较稳定,其第一电离能最大,C的第一电离能最小,第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。(3)D为O元素,电负性比F元素的小。A.常温下氟气的颜色比氧气的颜色深,属于物理性质,而电负性是化学性质,故A不选;B.氟气与氧的氢化物(即H2O)剧烈反应,生成氧气,说明氟气的氧化性比氧气的强,证明氟的电负性大于氧的,故B选;C.氟与氧形成的化合物中氧元素呈正价态,说明
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