高考化学一轮复习课时跟踪练11含答案

课时跟踪练[基础巩固]1．某同学设计利用铁屑制备硝酸铁晶体的合理方案：先在空气中灼烧铁屑，后用稀硝酸溶解，再经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得硝酸铁晶体。上述方案中，不会用到的实验仪器为（）解析：选C。溶解需要用到烧杯，灼烧需要用到坩埚，过滤需要用到漏斗，整个实验方案中不会用到冷凝管。2．（2024·珠海实验中学摸底）除去下列气体中的杂质（括号内为杂质），方法错误的是（）A.CO（CO2）：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶B．CO2（SO2）：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C．Cl2（HCl）：通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D．CH4（CH2=CH2）：通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶答案：D3．（2024·湛江模拟）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）解析：选C。碘单质易溶于四氯化碳，应采用蒸馏操作分离二者，A项不能达到实验目的；乙醇和水能形成共沸物，所以直接蒸馏75%的酒精溶液不能制备无水酒精，应在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸馏可制备无水酒精，B项不能达到实验目的；乙烷不和溴水反应，乙烯能与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，可用溴水除去乙烷中的乙烯，C项能达到实验目的；提纯乙酸乙酯时，可用饱和碳酸钠溶液处理后再分液，D项不能达到实验目的。4．下列实验操作或装置正确的是（）ABCD蒸发除去苯甲酸中的乙醇除去水中的苯酚实验室纯化工业乙酸乙酯用氢氧化钠溶液滴定醋酸解析：选C。A.乙醇和苯甲酸互溶，苯甲酸的沸点高于乙醇的沸点，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B.苯酚微溶于水，苯酚在水中形成乳浊液，不能用过滤的方法分离，故B错误；C.乙酸乙酯的沸点较低（77.1℃），可采用蒸馏的方法纯化工业乙酸乙酯，故C正确；D.氢氧化钠溶液为碱性溶液，应用碱式滴定管盛装，故D错误。5．下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙解析：选B。甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A选项合理；干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B选项不合理；碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O，C选项合理；在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D选项合理。6．（2024·台山一中高三月考）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀盐酸CCl2（HCl）H2O、浓硫酸DNO（NO2）H2O、无水CaCl2答案：B7．（2024·深圳福田区红岭中学统考）实验室从废定影液[含Ag（S2O3）eq\o\al(3－,2)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag，制取Cl2并通入滤液中氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下列叙述正确的是（）A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备用于氧化滤液中Br－的Cl2D．用装置丁分液时，从下口放出有机相解析：选C。A.用装置甲过滤分离硫化银时，若用玻璃棒不断搅拌，则容易损坏滤纸，故A错误；B.灼烧固体应选用坩埚，故B错误；C.高锰酸钾与浓盐酸不需要加热就能反应生成氯气，可用装置丙制备氯气，故C正确；D.苯的密度比水的小，溴的苯溶液在上层，故用装置丁分液时，先从分液漏斗下口放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，故D错误。8．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答下列问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）。（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________。（3）装置A中①的名称是__________，进水口是________（填“a”或“b”）。（4）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发结晶、_______________________________。MgCl2、MgSO4，Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：①写出三种试剂的化学式：A______________，B______________，C________________。②加过量A的原因是_______________________________。③加过量B的原因是________________，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________。答案：（1）D（2）B萃取分液（3）直形冷凝管b（4）溶解过滤（5）①Ba（OH）2K2CO3HCl②除尽Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)③除尽过量的Ba2＋Ba（OH）2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH[素养提升]9．某实验小组欲从含Mg2＋、SiOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋和Fe3＋的混合液中分离出Mg2＋，并制备MgCO3·3H2O。实验流程如下：下列说法错误的是（）A．“酸化”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质B．“过滤”时用到的玻璃仪器有两种C．萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水D．向萃取后的水层中滴加过量Na2CO3溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品解析：选B。用40%H2SO4溶液“酸化”，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，过滤得到滤渣的主要成分是硅酸；向滤液中加入30%H2O2溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，利用有机萃取剂萃取铁离子，得到的水层中含有镁离子，最后转化为MgCO3·3H2O。根据以上分析可知，“酸化”后过滤除去含硅杂质，即硅酸，“氧化”后萃取除去含铁杂质，即铁离子，A正确；“过滤”时用到的玻璃仪器有三种，即烧杯、漏斗和玻璃棒，B错误；萃取时需要先检验分液漏斗是否漏水，C正确；向萃取后的水层中滴加过量Na2CO3溶液生成碳酸镁，过滤后洗涤，经低温干燥得MgCO3·3H2O产品，D正确。10．1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如下。已知：CH3（CH2）3OH＋NaBr＋H2SO4eq\o(→,\s\up7(△))CH3（CH2）3Br＋NaHSO4＋H2O下列说法不正确的是（）A．装置Ⅰ中回流的目的是减少物质的挥发，提高产率B．装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品答案：C11．利用如下图所示的装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓硫酸存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2（已知：温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl）。下列说法不正确的是（）A．装置③的作用是防倒吸，装置⑤的作用是吸收装置④中未反应的有害气体B．装置④中所得产物中可能同时含有Na2SO4、Na2SO3、NaOHC．装置④中反应结束时，装置①中NaOH溶液吸收装置②产生的尾气，保护环境D．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶解析：选D。温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，如用常压蒸发结晶，NaClO2易分解，故可采用减压蒸发结晶，D项错误。12．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)等杂质，提纯的工艺流程如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示。回答下列问题：（1）设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质Na2SO4，请写出该方案的操作和现象：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）滤渣的主要成分为_________________________________。（3）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要玻璃仪器有__________、__________、酒精灯等。（4）“趁热过滤”的原因是____________________________。（5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题及相应原因是________________________________________________________。（6）“加热脱水”属于__________（填“物理”或“化学”）变化。（7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取mg产品，将其投入过量稀硫酸中，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到wg固体。产品中Na2CO3的质量分数为__________（用含w、m的式子表示）。解析：工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋等杂质，所以“除杂”中加入NaOH，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3沉淀，过滤，滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3，滤液经蒸发浓缩结晶，温度降低至310K左右时发生突变，Na2CO3·10H2O的溶解度迅速减小，需要趁热过滤析出晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠。（1）设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质Na2SO4，该方案的操作和现象为取少量工业碳酸钠溶于适量水，取所得溶液少许于试管中，加足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明含有硫酸钠。（2）由上述分析可知，滤渣的主要成分为Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3。（3）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。（4）根据题图可知，温度降低至310K左右时发生突变，Na2CO3·10H2O的溶解度迅速减小，若不趁热过滤将析出Na2CO3·10H2O晶体，所以“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O晶体，使后续的加热脱水耗时长。（5）根据流程图可知，“母液”中存在SOeq\o\al(2－,4)，若参与循环，将使SOeq\o\al(2－,4)浓度增大，导致产品纯度降低。（6）“加热脱水”得到试剂级碳酸钠，生成新物质，属于化学变化。（7）根据关系式Na2CO3～CO2～CaCO3可知，产品中Na2CO3的质量分数为eq\f(\f(wg,100g/mol)×106g/mol,mg)×100%＝eq\f(106w,m)%。答案：（1）取少量