云南省西双版纳州勐海县一中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

云南省西双版纳州勐海县一中20172018学年度下学期期中考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(填空题)。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能需要的相对原子质量数据H:1,C：12，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu:64,Ba:137Fe：56Mg：24Cr:52K:39N:14Si:28一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB．1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC．常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD．500mL1mol·L1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA2.沼气是一种清洁能源，已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为()A．前者比后者多890kJB．后者比前者多890kJC．前者比后者多445kJD．后者比前者多445kJ3.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是()①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④4.下列方法能使化学反应速率增大的是()①升高温度②加入催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④5.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是()6.下列说法正确的是()A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶27.对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是()A．发生氧化反应的为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极8.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．C+HNO3B．H2S+HNO3C．Fe（OH）3+HNO3D．Cu+HNO39.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是()A．同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大B．同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小C．同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径D．同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径10.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加碳的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入一定量的水(g)D．保持压强不变，充入氮气使容器体积变大11.在体积恒定的密闭容器中，一定量的二氧化硫与1.100mol氧气在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2＋O22SO3。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A．三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C．平衡混合气体通入过量氯化钡溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD．达到平衡时，二氧化硫的转化率为90%12.“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是()A．检验自来水中是否含有氯离子B．用闻气味的方法鉴别酒精和水C．检验食盐和纯碱D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈13.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质14.下列有关物质的分类中，不合理的是（）A．NaOH（强碱）B．CO2（氧化物）C．H2SO4（弱酸）D．盐酸（混合物）15.下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是()①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④16.把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A．Na浮在水面上B．Na在水面上游动C．Na沉在水面下D．Na熔成光亮的小球17.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液18.利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是()A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳粒和碳棒上发生的反应为O2＋2H2O－4e－===4OH－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻19.下列关于催化剂的说法中错误的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂能使化学反应的速率发生改变C．MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂D．催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用20.下列有关物质分类说法正确的是（）A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液21.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．67%22.下列关于硅酸的叙述错误的是()A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅D．硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得23.下列反应中，反应前后溶液颜色不发生变化的是()A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液B．氯气用足量氢氧化钠溶液吸收C．铁粉投入硫酸铜溶液D．淀粉和碘化钾混合溶液中通入氯气24.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电品保险丝是因为它具有下列性质中的()①熔点低②能导电③延展性好④不易氧化⑤硬度大A．①B．①②③④C．①③D．全部25.下列有关硅及硅的化合物的性质、用途说法错误的是()A．二氧化硅作光导纤维材料B．硅酸钠溶液可以作木材防火剂C．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能D．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸的酸性比碳酸强26.下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A．氯化氢气体溶于水B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固体受热熔化D．红磷单质受热熔化27.下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子序数越大，其氢化物越稳定B．卤素原子序数越大，其氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性的顺序为HF>HCl>HBr>HID．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定28.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．干冰、铁、冰水混合物C．生石灰、白磷、熟石灰D．碱石灰、氮气、胆矾29.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A．100mL1mol·L－1的盐酸B．100mL2mol·L－1的蔗糖溶液C．100mL1mol·L－1的氯化钠溶液D．30mL1mol·L－1的氯化钙溶液30.可以用以下哪种方法区分氯化钠溶液和硅酸胶体()A．将光束照射，有光路通过的是硅酸胶体B．在显微镜下观察，没有布朗运动的是硅酸胶体C．闻气味，有刺激性气味的是硅酸胶体D．看颜色，有色的是硅酸胶体分卷II二、填空题(共5小题,每小题8.0分,共40分)31.酯化反应是缓慢的可逆反应，其逆反应为酯的水解反应。请回答下列问题：(1)乙醇与乙酸发生酯化反应，一段时间后达到了该反应的限度。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填序号)。①混合物中各物质的浓度不再变化②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸(2)实验室制取乙酸乙酯时，若提高其产率采取的措施是________________________________________________________________________。(3)写出乙酸乙酯水解反应的化学方程式__________________________________。32.下表列出三种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2有化学反应为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。A．增大氨水浓度B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使HSO3-采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________________(用离子方程式表示)。33.在实验室用98%的浓硫酸配制250mL8mol·L－1的硫酸时：(1)所需要的玻璃仪器有____________________________________。(2)应将__________缓缓倒入__________中并不断搅拌。(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。34.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1)物质的量浓度是用来表示______________溶液里所含溶质B的______________的物理量，其符号是______________。(2)物质的量浓度常用单位是______________。(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。(4)将20g氢氧化钠溶于水，配制成500mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是____________。35.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42-、CO①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。请写出下列物质的化学式：A________；B__________；C__________；D________。

答案解析1.【答案】C【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移数为2NA，B错误；22gCO2中物质的量==0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；500mL1mol·L1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目=1mol·L1×2×0.5mol×NA=NA，D错误。2.【答案】B【解析】破坏分子内的化学键需要吸收能量，形成分子内的化学键放出能量，对于放热反应，后者显然大于前者；0.5molCH4完全燃烧时，二者差为445kJ热量，故1molCH4完全燃烧时，二者差为890kJ热量。3.【答案】A【解析】H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X－，它们单质的分子结构皆为X—X型，①②③正确，而只要相同的原子就可以形成非极性键，④错误。4.【答案】D【解析】影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等，一般来说，升高温度、增大浓度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面积都能增大化学反应速率。5.【答案】B【解析】稀硫酸过量，放出氢气的质量由金属决定，根据化学方程式Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑知每56g铁生成2g氢气，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑知每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，铁的终点纵坐标应该大于锌，D错误；金属活动性锌＞铁，锌与稀硫酸反应快，反应时间短，最先完成，斜率大，C错误；金属与酸接触时会迅速放出氢气，A错误。6.【答案】B【解析】由pM＝ρRT知，同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比；1g甲烷中原子的物质的量＝1g÷16g·mol－1×5,1g氧气中氧原子的物质的量＝1g÷32g·mol－1×2，比值为5∶1；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比；标准状况下，等质量气体体积之比等于物质的量之比。7.【答案】C【解析】在原电池中，相对活泼的金属为负极，不活泼的金属或导电非金属为正极；发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极；原电池工作时，其外电路中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极，电流的方向与电子流动的方向相反。8.【答案】D【解析】C+HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，只表现硝酸的氧化性，A错误；H2S+HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，只表现硝酸的氧化性，B错误；Fe（OH）3+HNO3中各元素的化合价在反应前后不变，生成硝酸铁，只表现酸性，C错误；Cu+HNO3中N元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，D正确。9.【答案】B【解析】同一元素的原子半径小于相应阴离子的半径，大于相应阳离子的半径，即同一元素粒子的核外电子数越多，其半径越大；同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越大。10.【答案】A【解析】增加固体碳的量，化学反应速率不变；容器的体积缩小，压强增大，化学反应速率增大；增大反应物水的浓度，化学反应速率增大；充入氮气使容器体积变大，反应相关气体的浓度减小，化学反应速率减小。11.【答案】D【解析】三行分析法：分别列出起始量、转化量和平衡量。2SO2＋O22SO3起始量/mola1.1000变化量/mol2xx2x平衡量/mol(a－2x)(1.100－x)2x由题意可得：a＋1.100－(a－2x)－(1.100－x)－2x＝0.315，＝0.825，联立解得a＝0.7，x＝0.315，二氧化硫的转化率为0.315mol×2÷0.7mol×100%＝90%。平衡混合气体中只有三氧化硫与氯化钡溶液反应产生沉淀硫酸钡，质量为0.315mol×2×233g·mol－1＝146.790g。三氧化硫生成的速率与二氧化硫消耗的速率都是正反应速率，不能判断反应是否达到平衡；降低温度，正反应速率和逆反速率都减小。12.【答案】A【解析】检验自来水中含有氯离子，需用的硝酸酸化的硝酸银溶液，不是家庭生活中常见的物质；通过闻气味的方法可鉴别酒精(有香味)和水(无味)；选用食醋可检验食盐(无明显变化)与纯碱(能产生气泡)；铁在潮湿的空气容易生锈，为家庭中能够完成的小实验。13.【答案】A【解析】SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；H2SiO3、H2SO3均属于弱酸，H2SO4是强酸，B错误；根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；根据化合物在水溶液中或熔融状态是否能导电，将物质分为电解质和非电解质，D错误。14.【答案】C【解析】H2SO4属于强酸，C符合题意。15.【答案】D【解析】水泥和玻璃工业原料都用含有硅的物质作主要原料，都是在高温条件下进行的，都发生了复杂的物理化学反应，如生产玻璃中发生的主要反应有SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑和SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑。D符合题意。16.【答案】C【解析】钠密度小于水，熔点低，钠与水反应放出大量的热，生成氢氧化钠和氢气，所以钠投入水中会看到现象：浮在水面上，熔成小球，到处游动。17.【答案】D【解析】除去氯化钠溶液中的杂质氯化钡，加入硫酸钠溶液的量不能准确控制，会混入新杂质；除去硝酸钾溶液中的杂质硝酸银，加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠；酒精与水互溶，不能将氯化钠溶液中的碘萃取出来；四氯化碳和硝酸钾水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于在水溶液中的溶解度，将碘萃取后静置分液。18.【答案】A【解析】在原电池工作时，活泼金属铝作负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋，A项正确；碳棒作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项错；由此也可知碳棒和碳粒的质量不会改变，D项错；由于碳棒作正极，因此应与玩具电机的正极相连，C项错。19.【答案】A【解析】催化剂只能改变化学反应速率，并不能使互不反应的物质发生反应。20.【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠、液态氧为一种元素组成的单质、碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物、稀盐酸是氯化氢的水溶液，依次是盐、单质、混合物、混合物，A错误；干冰是二氧化碳，属于化合物，生石灰是氧化钙，为氧化物，硫酸为酸，碳酸氢铵为盐，依次是氧化物、氧化物、酸、盐，B错误；氯化氢溶于水导电，属于电解质，氨气本身不能电离，属于非电解质，水银是金属单质，草木灰是主要成分为碳酸钾的混合物，依次是电解质、非电解质、单质、混合物，C正确；冰水是一种物质组成为纯净物，依次是纯净物、胶体、浊液，D错误。21.【答案】D【解析】三行分析法：分别列出起始量、转化量和平衡量。设反应达到平衡时消耗Y物质的量为aX(g)＋2Y(g)2Z(g)起始量/mol110转化量/mol0.5aaa平衡量/mol1－0.5a1－aa依题意可得：(1－0.5a＋1－a)∶a＝3∶2。解得a＝，求得Y的转化率为66.7%。22.【答案】B【解析】硅酸是一种弱酸，A项正确；二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，B项错误；硅酸不稳定，加热分解生成二氧化硅和水，C项正确；根据强酸制弱酸，且HCl的酸性比H2SiO3强，可知D项正确。23.【答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，高锰酸钾溶液褪色；氯气能与氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠和次氯酸钠，溶液的颜色无变化；铁粉与硫酸铜溶液(蓝色)发生置换反应，生成硫酸亚铁(溶液为浅绿色)和铜；将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，发生反应生成的单质碘遇淀粉变蓝色。24.【答案】A【解析】当电流突然增大时电路温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器的安全，所以要求保险丝的熔点低，易于熔断。武德合金常用于制作电器保险丝是因为它的熔点低。25.【答案】D【解析】二氧化硅可用来制作光导纤维，广泛用于光纤通讯行业；硅单质常用来制造太阳能电池板，使太阳能转化为电能，既环保又节约能源；硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，是一种木材防火剂；高温下，二氧化硅与碳酸钠反应，因生成二氧化碳气体挥发逸出，而使反应持续进行，不符合水溶液中复分解反应规律。26.【答案】A【解析】氯化氢是电解质，溶于水时能电离产生自由移动的离子；蔗糖是非电解质，溶于水时不能电离产生自由移动的离子；醋酸固体、红磷单质受热熔化都不能电离产生自由移动的离子。27.【答案】A【解析】卤素随着原子序数的依次增大，原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的非金属性依次减弱，其单质与氢气化合由易变难，气态氢化物的稳定性减弱。28.【答案】A【解析】烧碱是氢氧化钠，为不同元素组成的化合物，液态氧是同种元素组成的单质，碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，A正确；干冰为不同元素组成的化合物，铁是同种