2023山东版化学高考第二轮复习-三 离子反应 (一)

2023山东版化学高考第二轮复习

专题三离子反应

1.如图所示洗在小烧杯中加入。01mol/LBa（OH）2溶液50mL,再滴入几滴酚酶容液才妾通电源,再用滴

定管向小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2sO4溶液3mL,可观察到的现象有:①小灯泡变暗直至熄灭，②溶

液颜色变浅直至褪去，③产生白色沉淀,④小灯泡变亮，以下说法正确的是（）

A.现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应

B.溶液颜色变浅的原因是反应中酚酥被消耗

C.小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0

D.若将H2so4换为Na2so4,也会产生相似现象

答案CA项，现象③中产生白色沉淀的实质是Ba2+与S0亍不能共存，生成硫酸钢白色沉淀,错误;B项,

溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱,错误;C项，氢氧化钢溶液与硫酸反应生成

硫酸钢沉淀和水,实质是H+与OH-结合生成水分子,Ba2+与S0亍反应生成硫酸钢白色沉淀，随着反应的进

行溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少直至几乎为0,故小灯泡变暗直至熄灭,正确;D项，若将H2s。4换

为Na2s04,硫酸钠与氢氧化钢反应生成硫酸钢白色沉淀和氢氧化钠，溶液显碱性，且溶液中自由移动的

离子浓度比原实验中大的多，因此产生的实验现象与题述实验现象不同,错误。

2.下列方程式能准确解释事实的是（）

A钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na+Ch-2Na2O

+

B.硫酸镀溶液使蓝色石蕊试纸变红:NH：+H2O—NH3H2O+H

2+

C.氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液:CU2++4NH3=[CU(NH3)4]

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D.氢硫酸中通入适量S得黄色沉淀:H2S+Q2—SI+2HCI

答案DA项，钠在空气中加热生成的淡黄色固体是过氧化钠，错误;B项,硫酸镀溶液使蓝色石蕊试纸

变红是由于NH]发生水解反应使溶液显酸性，水解方程式应用"="，错误;C项，氢氧化铜难溶于水，应

写化学式，错误；D项，氢硫酸中通入适量CL得到黄色沉淀是因为氯气能把氢硫酸氧化为硫单质,正确。

3.下列方程式不熊准确解释相应实验现象的是()

△

2+

A.MnOz和浓盐酸共热产生黄绿色气体:MnO2+4H++2。一Mn+CI2t+2H2O

+

B.Na加入滴有酚配的水中，溶液变红：2Na+2H2O-2Na+2OH+H2T

C加热Fe和S的混合物生成黑色固体:2Fe+3sAFe2s3

D加热蓝色的CuS溶液，溶液变绿:[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4G(aq)L[CuCLpQq,黄色)+4叱0(1)

△H>0

答案CC项，加热Fe和S的混合物生成黑色固体FeS,其化学方程式为Fe+S&FeS,错误。D项，

加热蓝色的CuCI2溶液，溶液变绿，体系中发生了配位反应生成了黄色的[CuCI,F,且正反应为吸热反应，

最终看到的绿色是蓝色和黄色的混合颜色，其离子方程式为[Cu(H20)4F+(aq,蓝色)+4Chaq)一

[CuCl4F(aq,黄色)+砒0(1)AH>0,正确。

4.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()

A.向AlCb溶液中滴入过量氨水产生白色沉淀:A|3++3NH3-H2O=AI(OH)3l+3NH：

B.红棕色的N02溶于水变为无色：3NO2+H2。一2HNO3+NO

C.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体:2Fe+3H20(g)亘遇Fe2O3+3H2

D.向AgCI悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀:AgQ⑸+I-(aq)一AgI(s)+CI(aq)

答案C红热的铁粉与水蒸气反应，生成黑色固体为Fe3O4,其化学方程式为3Fe+4H2O(g)—

Fe3C>4+4H2,故选Co

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5.将CL通入过量石灰乳［Ca(0H)2］中即可制得以Ca(CI0)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程

式中不正确的是()

Ca(CIO)2：2Ca(OH)2+2CI2—Ca(CIO)2+CaCl2+2H2O

+

B.漂白粉溶液与盐酸混合产生CI2：CIO-+CI+2H—CI2T+H2O

+

C.漂白粉溶液吸收C02后产生白色沉淀:Ca2++CO2+H2。-CaCO3l+2H

D.漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果:Ca(OH)2+2CH3coOH-

Ca(CH3coO)2+2H2。、Ca(CIO)2+2CH3COOH—Ca(CH3COO)2+2HCIO

答案C漂白粉溶液吸收82发生反应生成碳酸钙和次氯酸HCIO是弱酸，在离子方程式中不能拆开,

+

其反应的离子方程式应为Ca2+2CIO+CO2+H2O—CaCC)31+2HCIO,C项错误。

6.锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2c03的一种工艺流程如下倍B分物

质已略去):

Ca(OH),

A1(OH);固体］溶液'

1

Li2c0、固体-「JLiOH溶液一

AKOU),沉淀

滤饱和Na｛。,溶液「Li,CO,沉淀

膂浓硫酸“液一定温度-

.②^Na2sO4溶液

殖280七

①L滤渣

下列说法不正醺的是(

A.①中加热后有S02生成

B.②中生成AI(0H)3的离子方程式为2Al3++3CO*3H2。=2AI(OH)3l+3CO2T

C.由③推测溶解度CaC03>Li2cO3

D.④中不宜通入过多C02,否则会造成Li2c。3产率降低

答案CA项，①反应中，浓硫酸作氧化剂,S元素化合价降低，生成S02,正确;B项，滤液中含有A|3+,A|3+

和C0§-发生相互促进的水解反应生成AI(0H)3沉淀和C6,离子方程式为2Al3++3CCt+3H2。一

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2Al(OH)31+3CO2T,正确;C项，③中碳酸锂沉淀与氢氧化钙溶液发生反应生成氢氧化锂溶液和碳酸钙沉

淀，发生了沉淀的转化，所以CaCO3的溶解度小于Li2co3,错误;D项,④中氢氧化锂溶液和二氧化碳反应

生成碳酸锂，若通入过多C02,会生成LiHC03,造成Li2c03产率降低,正确。

7.下列描述正确的是()

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、"84"消毒液和冰醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.电解质溶液的导电能力强弱可以用来判断电解质的强弱

D.NaHS04在水溶液中电离出的阴、阳离子个数比为1：2

答案DA项，纯碱属于盐，错误;B项，"84"消毒液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质,错误;C

项,电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和所带电荷数，与电解质的强弱

无关，如BaS04为强电解质，但其水溶液的导电能力很弱,错误;D项,在水溶液中,NaHSCU发生电

离:NaHS04-Na++H++S03电离出的阴、阳离子个数比为1：2,正确。

易混辨析电解质和非电解质的研究对象均为化合物。导电的物质不一定是电解质，如食盐水、金属铜;

电解质也不一定导电，如NaCI固体。

8.次磷酸(H3Po2)是一种强还原性酸，与足量氢氧化钠反应生成NaH2Po2。下列有关说法正确的是()

A.NaH2P。2属于酸式盐

B.次磷酸中P的化合价为+3价

C.次磷酸保存时应避免与强氧化剂接触

2

D.NaH2P。的电离方程式为NaH2PO2—Na++2H++P0a

答案CA项,H3P。2是一元酸，故NaH2P。2属于正盐,错误;B项，次磷酸中H为+1价,0为-2价，故P

22,

的化合价为+1价,错误;D项,NaH2P。是正盐，故电离方程式为NaH2PO2—Na++H2P。错误。

易错警示不能根据酸中所含氢原子个数来判断是否为几元酸，应根据电离出的H+的数目来判断。

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9.下列有关化学用语表示正确的是()

催化剂

A.硬脂酸与乙醇发生酯化反应:Cl7H35coOH+C2HS*OHF-Cl7H35coi80c2H5+H2O

B.用乙烯制备二氯乙烷:CH2=CH2+CI2—*CH3cHeL

C.KHSO4熔融状态下电离:KHSO4—K++H++SO£

+

D.HC()3水解:HCO3+H2O=CO2-+H3O

答案AA项，酯化反应中酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢，生成酯和水，正确;B项,乙烯与氯气发生加成

反应生成L2-二氯乙烷(CH2CICH2CI),错误;C项，熔融状态下HSO4不能电离,正确的电离方程式为

KHSO4—K++HSO4,错误;D项,HCO3水解生成H2c。3和0T,错误。

10.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关离子方程式的书写正确的是()

A.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：Si0*CO2+H2O=H2SQ3I+CO今

通电

B.用惰性电极电解饱和NaCI溶液:2Q+2H2。-2OH+H2T+CI2t

C.将铜丝插入稀硝酸溶液中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2t+2H2。

3+

D.向Fe(0H)3中加入过量HI溶液:Fe(OH)3+3H+-Fe+3H2O

答案BA项,过量的C02能与反应生成HC03,错误;B项,用惰性电极电解物口食盐水彳导到

NaOH、H2和CL,正确;C项,铜与稀硝酸反应生成NO,错误;D项,Fe?+具有强氧化性，能将氧化成L,错

误。

11.下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的

是()

选项离子组X试剂离子方程式

2

ACa\Na+、HCO3、Cl-NaOH溶液HCO3+OH--CO|+H2O

3+

Fe+3NH3-H2O—

BFe3+、Na+、I\SO今过量氨水

Fe(OH)3l+3NH：

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+

CK+、Na+、AIO2、CQ2-少量盐酸Al02+H+H2O-AI(OH)3l

SO2+3CIO+H2O—

DK\Na\CIO-、S01-足量SO2

S0i+CI+2HCIO

答案CA项，离子能大量共存，加入NaOH溶液后生成CaCO3沉淀，不正确;B项,Fe3+与I-不能大量

共存，不正确;D项,S02足量,CIO-全部反应，不能生成HCIO,不正确。

12.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()

A.pH>7的溶液中:Na+、CIO、N03sI-

B•磊=1°2的溶液中:K+、Fe3+、Cl\SOI-

C.加铝粉能产生大量H2的溶液中:Na+、NHtNO3、Cl-

D.由水电离出的。田)=1.0、10-14|7101七1的溶液中:1<+、Na+、NO3、Cl-

答案DCIO可以氧化I-而不能大量共存,A不符合题意;常温下，鬻=102,KW=C(H+>C(OH-)=1(H4,

则c(H+)=10-6mo卜L-i,此时三价铁会水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在,B不符合题意;加铝粉能产

生大量H2的溶液为酸性或碱性溶液，当为碱性溶液时,NH］可以与0H-反应而不能大量共存,C不符合题

意油水电离出的«比)=1.0、10-14010|七1的溶液为酸性或碱性溶液,1<+、Na+、NO3、C卜在酸性或碱

性条件下均可以大量共存,D符合题意。

13.某试液中只可能含有K+、NH：,Fe2+、AR、Cl\SO久CO久AIO2中的若干种离子，离子浓度均

为0.1mo卜L-1,某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()

无明显现象里蜜试液

L气体NaOHf气体

Ba(NO工溶液溶液

一滤液X

~jiS-过量一滤液76沉淀c

f沉淀AJ沉淀B

A.无法确定原试液中是否含有AR、CI-

B.原溶液中存在NH「Fe2+、Cl\S01-

C.无法确定沉淀C的成分

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D.滤液X中大量存在的阳离子有NH^Fe2+和Ba2+

答案B试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无CO打加入过量硝酸钢溶液，有气体生成，说明发生

了氧化还原反应,则含有Fe2+,不含Alo?；沉淀A为硫酸钢沉淀，但不能说明原溶液含有SO"因为前面加

入了硫酸;滤液X中加过量NaOH溶液生成气体，气体为氨气，则含有NH。沉淀B为氢氧化铁沉淀，滤液

中通入少量二氧化碳生成沉淀C,沉淀C中一定含碳酸钢,可能含氢氧化铝沉淀，但由于溶液中离子浓度

均为0.1^1。吐-1,由溶液呈电中性可知,不可能含有人|3+,一定含有50久C卜、Fe2+、NH：O综上所述可

知,A错误,B正确;溶液中不含有AI3+,因此沉淀C为碳酸钢沉淀,C错误;滤液X中大量存在的阳离子有

NH+.Fe3\H+和Ba2+,D错误。

方法点拨溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带

负电荷总数相等，这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子。

14.下列反应的离子方程式错误的是()

△

A.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3coOCH2cH3+OH—>CH3coO+CH3cH20H

+

B.稀硝酸清洗试管中的银镜:Ag+4H++N()3—Ag+NOt+2H2O

C.饱和Na2cCh溶液与CaS04固体反应:CCt+CaS041CaCCh+SO^

+

D.向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2：Na+NH3+CO2+H2O—NaHCO3l+NH：

答案B稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水,离子方程式为3Ag+4H++N()3-

3Ag++N0t+2H2。上错误。

15.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()

选项离子组X试剂离子方程式

、3久3+2++

ANa+Fe\SOCl过量H2S2Fe+H2S=2Fe+Sl+2H

BFe2\K\N01Br少量HI4H++3Fe2++NO&-

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3+

3Fe+NOt+2H2O

3+2+2+

CNH+XFe3+、A*Na+少量铜粉2Fe+Cu=2Fe+Cu

5H++HC0&+A10\==5

DA%Na+、K\HCOj过量HQ

AI3++CO2T+3H2O

答案AB项,1-的还原性大于Fe2+1先与硝酸反应，错误;C项,NHj、Al02发生相互促进的水解反应生

成NH3和AI(0H)3而不能大量共存,错误;D项,Alo2与HCO3不能大量共存，错误。

16.下列离子方程式书写正确的是()

A.饱和Na2cCh溶液中通入过量CO2：C0*CO2+H2。-2HC03

B.NaCIO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+CIO—SO彳+CI+2H+

2+3+

C.FeL溶液中通入少量CI2：CI2+2Fe—2Fe+2CI-

D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(0H)2溶液:Ca2++OH-+HC03=CaCO3l+H2O

答案DA项相同温度下NaHCCh的溶解度小于Na2CO3,离子方程式为2Na++C0*CO2+H2。

—2NaHCO3L错误;B项,生成的H+与CIO-反应，离子方程式为SO2+H2O+3CIO—

SO本+Q-+2HCI0,错误;C项,CI2先与I-反应，离子方程式为02+21-b+2Q-,错误。

17.下列实验对应的离子方程式正确的是()

A.氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铝溶液:3OH+A|3+—AI(OH)31

B.硫化钠溶液中通入过量SO2:2S2-+SO2+2H2O—3S1+4OH-

C.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：CIO-+H2O+CO2—HCO3+HCIO

OHOH

/^pCOOH

COO-

+HCO3—-W+CO2T+H2O

D.水杨酸溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液：\Z

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答案DA项,NaOH过量，生成AIO2,正确的离子方程式应为AI3++4OH-AIO2+2H2O,错误;B

项,SO2过量，不可能生成OH-,正确的离子方程式应为2s2-+5SO2+2H2。一3s+4HSO3,错误;C

项,C02少量，不会生成HCO3,正确的离子方程式应为2CIO-+CO2+H2O—CaCCM+ZHClO,错误。

18.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.AP+、Na\HCO3、CI-

2

B.Na+、Fe\H+、N03

C.K\Fe3+、SCN\S01-

D.Na+、Ag\H+、NO3

答案DA项,AI3+与HCO3发生相互促进的水解反应,错误;B项,Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，

错误;C项,Fe3+和SCN-能结合成Fe（SCN）3,错误。

19.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mo卜L-iNaOH溶液:Na+、K+、CO久Al02

B.0.1moll-iFeCb溶液:K+、Mg2+、SO久MnO；

C.0.1molL-iK2cO3溶液:Na+、Ba2\Cl\0H-

D.0.1molL-iH2so4溶液:K+、NHkNO^HSO3

答案AB项,Fe2+、Mncn之间会发生氧化还原反应，不能大量共存;C项,CO/、Ba2+之间反应生成碳

酸钦沉淀，不能大量共存;D项,H+、HS03之间会发生反应，不能大量共存。

20.某无色溶液中可能含有kNH入CW+、SO-向该溶液中加入少量滨水，溶液呈无色，则下列关于溶

液组成的判断正确的是（）

①肯定不含②肯定不含CW+③肯定含有S0/④可能含有

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

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答案D还原性SO/>1-,溶液中加入少量浸水，溶液仍呈无色,说明一定含有SOL溶液中可能含有I-,

因加入浸水少量I没有被氧化;含Cu2+的溶液呈蓝色,原溶液无色说明不含Cu2+;根据溶液呈电中性可知，

溶液中含有NHj,故正确的有②③④。

21.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++20H+2HC03-CaCCU+CO*2H2。

B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气:Al+20H-Al02+H2t

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-H++S0充一BaSO4l+H20

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe3++3H2C)4Fe(OH)3(胶体)+3H+

答案DA项,离子方程式为Ca2++OH-+HCC»3-CaCCM+HzO*项,离子方程式为

2++

2AI+2H2O+2OH-ZAQ+BHztC项,离子方程式为Ba+20H+2H+So2-BaSO4l+2H2Oo

22.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl\SOi-

B.离子方程式2Ca2++3HC()3+3OH_2CaCCM+Coa+3H2。可以表示NFUHCOs与澄清石灰水的

反应

C.由水电离出的c(H+)=lxl(H2mol/L的溶液中可能大量存在K+、Mg2+、N03

2+

D.n[NH4AI(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为NH^+A13+2SO|+2Ba+50H--

NH3-H2O+Al02+2H2O+2BaSO4l

答案DA项,Fe3+只能存在于酸性溶液中,错误;B项,氢氧化钙不足时发生反应:Ca2++2HC03+2OH-

—CaCCM+CO/-+2H2O,氢氧化钙过量时发生反应:NH*+Ca2++HC03+2OH~

CaCO31+NH3-H2O+H2。错误;C项,由水电离出的c(H+)=lxlO」2mol儿说明水的电离受到抑制，为酸

性溶液或碱性溶液为碱性溶液时,Mg2+与0H-反应,为酸性溶液时I、N03发生氧化还原反应，在溶液中

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一定不能大量共存,错误;D项,n[NH4Al(SCUM：n[Ba(OH)2]=2:5时，发生反应的离子方程式为NH：+

A13++2S0彳+2Ba2++5OH-NF^HzO+AIO)+ZHzO+ZBaSO/,正确。

23.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.颜口Na2c。3溶液与CaSCU固体反应:CO^+CaSCULCaCCh+SOf

B.酸化NaIO3和Nai的混合溶液：IrlO3+6H+-I2+3H2O

+

C.KCIO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO+2Fe(OH)3—2FeOi+3CI+4H+H20

通电

D.电解饱和食盐水:2Q+2H+—Cl2t+H2t

答案AA项，饱和Na2cO3溶液与CaSO4固体反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，该反应的离子方程式为

+

CO女+CaSO4一CaC03+SO彳;B项,正确的离子方程式为5I+IO3+6H—3L+3H2。；(:项，碱性溶

液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为3CIO-+2Fe(OH)3+4OH-

通电

2FeO£+3Q+5H20；D项,正确的离子方程式为2C卜+2七。——2OH+H2T+CI2T,故选A。

24.下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水:Ca2++OH-+HC03—CaCO3l+H2O

B.向NaIO3酸性溶液中力口入Nai溶液:1。3+52+6田一3I2+3H2O

C.向稀硝酸中加入Na2s03溶液:SO发+2H+-SO2t+H2O

D.钠与水反应:Na+KO-Na++OH+H2T

+

答案BA项,足量石灰水,NH巷口HC03都参与反应,离子方程式为NH：+HC03+Ca2+2OH—

+

CaCO3l+H2O+NH3H2O;C项,离子方程式为3S0/+2NO3+2H—3so今+H2O+2NOt;D项，离子

方程式为2Na+2H2。——2Na++2OH-+H2f,错误。

25.酸雨的形成示意图如下。下列说法错误的是()

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^HNO；

②H2so.

A.SO2是空气质量报告的指标之一

B.NO、N02都属于电解质

C.在过程②中参与反应的02是氧化剂

D.将刚收集的酸雨放置后pH会降低

答案BA项,空气质量报告的指标包括二氧化硫（SO》、二氧化氮（NO"、可吸入颗粒物等,正确;B

项,NO、NO2都属于非电解质,错误;C项，在过程②中S02被02氧化为SO3,SO3与水反应转化为硫酸，

参与反应的。2是氧化剂,正确;D项,刚收集的酸雨中有亚硫酸，放置后亚硫酸会被氧化成硫酸,pH会降低,

正确。

26.硫化氢（KS）是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水,水溶液酸性比碳酸弱，有剧毒,易燃。下列有

关H2s的说法正确的是（）

A.H2s的电离方程式为H2S—2H++S2，

B.H2S能溶于水的主要原因是H2s与H20分子之间存在氢键

C.H2s水溶液中,H+、Na\NO3、C卜等离子可以大量共存

D.H2s燃烧体现了H2S的还原性

答案DA项,H2s水溶液酸性比碳酸弱，分步电离,第一步电离方程式为H2s=H++HS,错误;B项,

根据相似相溶规律,H2s与H20分子都是极性分子，故H2s能溶于水,错误;C项,H2s具有强还原性，酸性

条件下NO3具有强氧化性，因发生氧化还原反应不能大量共存,错误。

27.用黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、FezCh）生产硝酸铜溶液的流程如下：

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X

适量粉

黄Zn稀硝酸

铜而也JMNOJ

灰浸取体装反可而画W1T溶液

渣

滤渣1滤液II

I

下列说法不年确的是()

A."浸取"时适当提高硫酸浓度可加快反应速率，但不宜过量太多

B.若反应中所加Z