（鲁科专用）高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第5课时 氨和铵盐课时集训（含解析）-人教高三化学试题

第5课时氨和铵盐课时集训测控导航表知识点题号氨气的性质2,3,7铵盐的性质4,6喷泉实验及其原理拓展5氨气的实验室制法1一、选择题1.下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是(D)A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气解析:为防止试管炸裂,试管口应略向下倾斜,故A错误;浓硫酸与氨气能发生反应,不能用浓硫酸干燥氨气,故B错误;该装置中气体不能导入烧瓶中,应用双孔塞,故C错误;氨气极易溶于水,利用干燥管能防倒吸,故D正确。2.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是(C)A.两个实验均表现了NH3易溶于水B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体解析:实验一是氨气的喷泉实验,喷泉实验证明氨气极易溶于水,溶于水形成一水合氨弱碱溶液,遇酚酞溶液变红色,证明氨气是碱性气体。实验二中浓氨水挥发出的氨气分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白烟氯化铵固体小颗粒,证明浓氨水易挥发,氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵,证明氨气是碱性气体。3.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(C)A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以水解解析:NaHCO3不能用作肥料,A项错误;Na2CO3很稳定,受热时不易分解,B项错误;图中的NaCl是强酸强碱盐,不水解,D项错误。4.下列由相关实验现象推出的结论正确的是(D)A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOC.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.NH3遇到浓盐酸产生白烟,说明两者发生反应生成白色固体解析:NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢,冷却后两者又重新结合生成NH4Cl,不能制备氨气,NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水,制得的氨气中混有二氧化碳,不适合制备氨气,A项错误;向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,在酸性条件下NO3-具有强氧化性,会把SO32-氧化成SO5.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1)。下列说法正确的是(D)A.制取氨气时烧瓶中的X固体常用CaO或CaCl2B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口c,试纸变红,说明NH3已经集满C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈D.工业上,若出现液氨泄漏,喷洒稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好解析:CaO能与水反应,使c(OH-)增大,同时放出大量的热,有利于氨气的逸出,而CaCl2为中性的盐,能够溶于水,热量的变化很小,与水不反应,对氨气的逸出没有作用,A错误;检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c,试纸变蓝色,证明NH3已收满,B错误;大气压和C点压强差最大,喷泉最剧烈,C错误;盐酸显酸性,碳酸氢钠溶液显碱性,氨水显碱性,因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于在碱性溶液中的吸收效率,D正确。6.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为(C)A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1解析:若NaOH完全与NH4+反应,则生成NH30.1mol,其在标准状况下的体积为2240mL,题给条件是生成NH31792mL,可知NaOH先与NH4HSO4反应完全,再与(NH4)2SO4反应,因共生成NH30.08mol,故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol,则可知道NH4HSO4为0.02mol,则(NH4)2SO4的质量为7.24g-115g·mol-1×0.02mol=4.94g,物质的量为4二、非选择题7.氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式:。

(2)如图所示,向NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液,迅速盖上盖,观察现象。①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体,该固体可能是(写化学式,一种即可)。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+和(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,解释其原因:

。

(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为

,

若反应中有0.3mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为g(小数点后保留两位有效数字)。

解析:(1)氮气中N原子满足最外层8电子稳定结构,结构式为N≡N,则氮气的电子式为

··N︙︙(2)①浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生HCl与氨气的反应生成氯化铵,该反应方程式为NH3+HClNH4Cl;②浓硫酸难挥发,能与氨气反应生成硫酸盐,则一段时间后浓硫酸的液滴中生成的白色固体为NH4HSO4或(NH4)2SO4;③FeSO4与碱反应生成白色沉淀,发生反应为Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+,然后出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,是因为氢氧化亚铁被氧化,发生反应为4Fe(OH)2+O2+2H4Fe(OH)3。(3)在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,是因为氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3·H2ONH4OH-,加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动,有利于氨的脱除。(4)在微生物作用下,氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),由质量守恒定律可知还生成水,该反应为2NH3+3O22HNO2+2H2O,由反应可知,生成2molHNO2时转移2mol×[3-(-3)]=12mol电子,则有0.3mol电子发生转移时,生成亚硝酸0.3mol×2120.05mol