专题01 酸和碱【考点清单】（原卷版）

专题01酸和碱专题01酸和碱学习目标：学习目标：1.了解酸和碱的概念2.了解酸的基本性质3.了解碱的基本性质考点整理考点整理一、物质的酸碱性1、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动的过程称为电离。电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫做酸。常见的强酸:、、硝酸(HNo3);弱酸:、醋酸(食醋)(CH3COOH);生活中常见的有机酸:、草酸、柠檬酸、苹果酸等。2、电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫做碱。四种强碱:、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2o3、酸碱指示剂是指能与或的溶液起作用而显示不同颜色的物质。紫色石蕊试液遇酸变，遇碱变;而无色酚酞试液遇酸，遇碱变。4、PH与溶液酸碱性的关系:PH=7时，溶液呈性;PH<7时，溶液呈性,PH越小酸性越;PH>7时，溶液呈性，pH越大碱性越。注意:酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液是酸溶液;碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液是碱溶液。5、测定PH最简单的方法是使用。测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的PH。二、常见的酸1.浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有性，易挥发出气体。故浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量，溶剂质量，溶质质量分数稀盐酸有挥发性。2、填表浓硫酸颜色状态色、、油状液体气味无特性、性、性用途金属除镑;②浓硫酸可用作剂；③生产化肥、精炼石油3.浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有性，易吸收空气中的水蒸气，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量，溶剂、溶液质量，溶质质量分数 。稀硫酸具有吸水性。稀释浓硫酸时，一定要把沿玻璃棒或烧杯内壁慢慢地注入中，并不断搅拌，切不可倒入中。4.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)从组成上看，两者的不同点是 。(2)它们都能除铁锈，此实验的现象是，硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式为(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3%〜5%的.三、常见的碱1.碱:电离出的阴离子全部是的化合物，如、 。2.碱的主要性质。(1)碱使酸碱指示剂变色。碱能使紫色石蕊试液变色。使无色酚酞试液变色。(2)碱与某些非金属氧化物反应。反应的通式:碱+某些非金属氧化物——+。(3)碱与某些盐反应。反应的通式:碱+某些盐——+ 。3.寻找规律。(1)与某些非金属氧化物反应的碱必须是性的，而反应的非金属氧化物是性氧化物。(2)碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐时，两种反应物都应是性的，生成物中应有性物质。(3)难溶性碱受热易分解生成和四、酸与碱之间发生反应1.酸和碱作用生成和的反应叫中和反应。反应的通式:。常见的反应:Ca(OH)+2HCl=====，2Na0H+HS0===2.酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。例如，生活中用“P1舒平”(主要成分是)治疗胄酸过多，农业上用降低土壤的酸性，工业上用来中和过量的酸等。即时练习即时练习1．下列物质在滴入稀硝酸后，能反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是（）A．硫酸镁 B．碳酸镁 C．金属镁 D．氧化镁2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学决定利用厨房里常见的物品制作一个“无壳鸡蛋”。他可将鸡蛋泡入（）。A．白醋 B．黄酒 C．酱油 D．植物油3．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠水溶液能使紫色石蕊试液变红D．氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠4．打开下列盛装酸的试剂瓶时在瓶口能看到白雾的是（）A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．碳酸 D．浓硫酸5．建立宏观和微观之间的联系是一种科学思维方式，下列对宏观事实的微观解释不正确的是（）A．白色的无水硫酸铜遇水变蓝色，是因为CuSO4，遇H2O转化为B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动C．不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关D．5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL，是因为混合过程中分子变小了6．20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是（）A．硫酸质量大于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠B．硫酸质量小于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠C．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃D．若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃7．根据你的生活经验和化学知识，判断下列说法正确的是（）A．为推动工业发展，可将生产中产生的废水和废渣直接排放B．稀释浓硫酸时可直接将水倒入浓硫酸中C．用洗洁精洗涤餐具上的油污是因为它具有乳化作用D．夏天汽车轮胎容易爆炸是由于温度升高分子体积增大8．水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A．熟石灰 B．硫酸铜 C．稀盐酸 D．氯化钠9．小玲学习了用pH试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂pH281012上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（）A．厕所清洁剂 B．牙膏 C．肥皂 D．厨房清洁剂10．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够正确描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（）A．B．C． D．11．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，（1）表示的离子是(填离子符号)（2）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是(填序号)。①HNO3②CuSO4③CaCl212．在酸溶液中滴入紫色石蕊呈色，在碱溶液中滴入无色酚酞呈色。13．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。（1）水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为。14．雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是。（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量高于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。15．稀硫酸除了跟酸碱指示剂反应外，还有一些化学性质，请通过铁和铁的氧化物用化学方程式来表示稀硫酸的化学性质：（1）；（2）。16．浓硫酸能把植物纤维中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，因而具有性。17．在学习完中和反应相关知识后，某化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为22℃)。试回答下列问题：（1）该探究过程中的主要化学反应方程式为；（2）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有，在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈色；（3）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是(填序号)。①小苏打治疗胃酸过多②熟石灰改良酸性土壤③硫酸与火碱反应18．科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题．（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及的性质是（填字母）．A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性（2）图B所示实验，将注射器中浓氢氧化钠溶液注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为．（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到着火点；③，反应的化学方程式为．（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是（用化学方程式表示）．19．如图是浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答：浓硫酸(H2SO4)500毫升浓度(质量分数)98%密度1.84克/厘米3强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）该瓶溶液的溶质名称是。（2）100克该浓硫酸中溶质的质量是多少？再与100克水混合后所得溶液的质量分数为多少？（3）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？20．实验室需要把98%的浓硫酸稀释成10%的稀