2025届陕西省西安市长安区一中高一下化学期末监测试题含解析

2025届陕西省西安市长安区一中高一下化学期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电流方向：电极IV→→电极IB．电极I发生还原反应C．电极II逐渐溶解D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu2、翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A．Y在化合物中显+3价B．X与W只能形成一种化合物C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强3、C1O2是一种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．H2C2O4在反应中被氧化C．ClO2是氧化产物D．每消耗122.5gKClO3就有2mol电子转移4、某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反应生成H22.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（）A．0.05mol B．0.25mol C．0.5mol D．0.75mol5、下列说法符合事实的是（）A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应6、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为石墨棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极材料都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强8、对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（）A．升高体系的温度B．增加A的物质的量C．减少C的质量D．增加体系的压强9、据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（）A．晶体硅 B．二氧化硅 C．铜合金 D．不锈钢10、下列过程中能量的转化与图示吻合的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．C与CO2(g)反应C．酸碱中和反应 D．断开H2中的H－H键11、下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯在空气中燃烧B．乙烯跟水反应制乙醇C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色12、下列原子团中，属于羧基的是（）A．-NO2 B．-OH C．-COOH D．OH-13、下列叙述正确的是A．15g甲基(－CH3)中含有的电子数为9NAB．标准状况下，2.24L己烷中所含碳原子数为0.6NAC．0.1molFe与足量稀硫酸反应时，转移电子数为0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2与1molO2充分反应生成SO3分子数为2NA14、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖15、下列说法正确的是A．多糖、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下都能水解B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的16、在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是()A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体B．Nd、Nd和Nd的化学性质不同C．Nd原子中含有60个质子和142个中子D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素二、非选择题（本题包括5小题）17、某些有机物的转化如图l所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是__________。（2）下列有关B的性质说法正确的是____（填字母序号，下同）。a.燃烧时有烧焦的羽毛味b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc.在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是_____，反应类型是______。（4）反应④的化学方程式是_______。（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是_______，导气管不伸入液面下的理由是______________。18、某有机化合物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，将生成的气体通入过量的石灰水中充分反应，过滤，得到沉淀15克。

（1）求该有机化合物的分子式。

_______（2）取0.58g该有机物与足量银氨溶液反应，析出金属2.16g。写出该反应的化学方程式。_________

（3）以A为原料合成丙酸丙酯，写出合成路线________，合成路线表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO19、菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等（2）醋酸不与草酸钙反应（3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x（实验一）菠菜中部分成分分析（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要阴离子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________________________________________。（4）B的化学式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“强”或“弱”）。（实验二）对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。（2）固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是_______________。（3）x＝_______________。20、某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题：(1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。(2)①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。21、X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQ原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+1+3+6,-2+7,-

1+5,-

3-2完成下列填空:(1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_____。(2)X2Q2为______化合物(填“离子”或“共价”)。(3)Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_____性。(4)下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_____(填字母标号)。a.M的气态氢化物的沸点强于Z的b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊d.一

定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低(5)科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】试题分析：根据图示左面两个烧杯共同构成原电池，最右面为电解池，电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电子从负极经导线流向正极，电极I→→IV，电流的方向相反，，故A正确；Ⅰ是负极，发生氧化反应，故B错误；Ⅱ是原电池的正极，极反应为Cu2++2e-==Cu，故C错误；Ⅲ是电解池阳极，电极反应：Cu-2e-==Cu2+，故D错误。考点：本题考查电化学反应。2、B【解析】试题分析：翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。A．Y为Al，在化合物中显+3价，故A正确；B．X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；C．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；D．金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D正确。考点：考查元素的推断及性质3、B【解析】A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则KClO3在反应中得电子，A错误；B．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，B正确；C．该反应中KClO3是氧化剂，在反应中被还原，ClO2是还原产物，C错误；D．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以122.5gKClO3是1mol，转移1mol电子，D错误；答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。4、B【解析】

1mol一元醇可生成0.1mol氢气，则14.8g醇的物质的量为0.2mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。答案选B。5、A【解析】试题分析：B项：SiO2不溶于水，故错；C项：弱酸不能制取强酸，故错；D项：在高温条件下，固体可以反应，故错。故选A。考点：无机反应点评：本题考查的是常见无机化合物的反应，题目难度不大，掌握好基础知识很容易解得本题。6、D【解析】

A．根据装置图，电子的流向是由X→外电路→Y，电流的方向与电子的方向相反，则外电路的电流方向为Y→外电路→X，A项错误；B．在原电池中，电子由活泼电极负极流出，则X为铁，Y为碳棒，B项错误；C．X是原电池的负极，失电子发生氧化反应，Y是原电池的正极，得电子发生还原反应，C项错误；D．在原电池中，活泼金属做负极，则它们的活动性顺序为X>Y，D项正确；答案选D。7、D【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W与X同主族，W是Si元素；Z2＋与O2－具有相同的电子层结构，Z是Mg元素。原子半径的大小顺序：r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)，故A错误；MgO是离子键、SiO2是共价键，故B错误；碳酸的酸性比硅酸强，故C错误；热稳定性H2O>SiH4，故D正确。考点：本题考查元素周期律。8、A【解析】A、对于任何化学反应，升高温度，化学反应速率都加快，故A正确；B、若A为纯固体或纯液体，B、C为气体，则增加A的物质的量，反应速率不变，故B错误；C、若C为纯固体或纯液体，A、C为气体，则增加C的物质的量，反应速率不变，故C错误；D、压强只影响有气体参加的反应的反应速率，对于固体和液体之间的反应，增大压强，不影响化学反应速率，故D错误；故选A。9、B【解析】

二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。10、C【解析】

由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。【详解】A项、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故A错误；B项、C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，故B错误；C项、酸碱中和反应是放热反应，故C正确；D项、断开H2中的H－H键是一个吸热过程，故D错误；故选C。11、B【解析】分析：加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成含有不饱和的有机物的反应；取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应；根据以上反应的概念进行判断。详解：A．乙烯在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应为氧化还原反应，不属于加成反应，选项A错误；B．乙烯跟水在催化剂作用下发生加成反应制乙醇，选项B正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，该反应为氧化反应，选项C错误；D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色是苯萃取了溴水中的溴而使其褪色，不发生化学反应不属于加成反应，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握有机反应概念、反应原理，明确加成反应与取代反应、消去反应、氧化反应之间的区别。12、C【解析】

A．-NO2是硝基，A错误；B．-OH是羟基，B错误；C．-COOH是羧基，C正确；D．OH-是氢氧根离子，D错误；答案选C。13、A【解析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol．一个甲基中含有9个电子，所以1mol甲基含有电子9mol电子，即9NA，选项A正确；B、标准状况下正己烷(C6H14)不是气体，2.24L不是0.1mol，所含碳原子数不为0.6NA，选项B错误；C、0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为0.2NA，选项C错误；D．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2molSO2和1molO2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，选项D错误；答案选A。14、B【解析】

A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。15、A【解析】A.多糖属于天然高分子化合物，可水解成为很多单位单糖，蛋白质是生物体内重要的高分子化合物，在酶的作用下水解为氨基酸，A正确；B.煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，B错误；C.干馏一般是煤的干馏,将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,又叫煤的焦化，有化学变化，C错误；D.羊绒衫的成分为蛋白质，尼龙绳是合成高分子纤维，棉衬衣原材料是天然高分子纤维，D错误。故选择A。16、D【解析】试题分析：Nd、Nd和Nd互为同位素，所以A错误；同位素具有相同的质子数，具有相同的化学性质，所以B错误；Nd原子中含有60个质子和82个中子，所以C错误；Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素，故D正确，为本题的正确答案。考点：同位素点评：该题考查了同位素的相关知识，结合了最新的科研信息，起点高，落点低，该题比较容易。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反应C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液防止倒吸【解析】A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，A为淀粉，化学式为(C6H10O5)n，在酸性条件下水解的最终产物是B，B为葡萄糖，C是白酒的主要成分，则C为C2H5OH，C直接氧化生成D，D为CH3COOH，D与C发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5。(1)C为C2H5OH，C中官能团的名称是羟基，故答案为羟基；

(2)B为葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味，故不选；b．葡萄糖在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O，故选；c．含-CHO，在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故选；d．含-CHO，在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，故选；故答案为bcd；(3)工业上用乙烯与水发生加成反应制备乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案为CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反应；(4)反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制备乙酸乙酯，常常用饱和碳酸钠溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的杂质，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸，故答案为饱和碳酸钠溶液；防止倒吸。18、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根据A对氢气的相对密度推断，密度之比等于摩尔质量之比，所以A的摩尔质量为292=58g/mol，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到碳酸钙沉淀，碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸钙，2.9g的A物质是0.05mol，根据碳原子守恒，0.05mol的A物质中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3个碳原子，设化学式为C3HxOy，36+x+16y=58，当y=1时，x=6，当y=2时，x=-12，不可能为负数，因此A化学式为C3H6O；【详解】（1）A的分子式为C3H6O；（2）根据该物质能与银氨溶液反应，证明该物质为丙醛，0.58g该有机物是0.01mol，生成2.16g金属银，2.16g金属银是0.02mol，所以0.01mol的丙醛与0.02mol的银氨溶液反应，反应方程式为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先将醛基氧化变成羧基，再与丙醇发生酯化反应生成丙酸丙酯，合成路线如下：。19、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4强CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【解析】实验一：（1）用开水煮沸菠菜样品碎末有利于使样品中的可溶物充分溶解，故答案为充分浸出可溶物。（2）由资料：菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等，溶液M中含有的主要阴离子有C2O42-、CO32-。（3）因气体C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳，根据信息醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，则加醋酸时碳酸钙和醋酸反应生成了二氧化碳，沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物，沉淀B为草酸钙，故答案为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B为草酸钙，化学式为：CaC2O4。（5）根据强酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因为醋酸不能溶解草酸钙，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性强。实验二：（1）根据图象可知600℃时发生碳酸钙分解反应，800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，则N(Ca)：N(O)=1：1，固体成分为CaO。（2）400℃时草酸钙分解，其质量由12.8g变为10.0g，生成碳酸钙和CO气体，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根据图象可知0～200℃是晶体失去结晶水的过程，14.6克CaC2O4•xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根据，所以x=1。点睛：本题通过实验的方式探究了菠菜不能与豆腐同食的原因，考查了学生应用化学知识解决生活中实际问题的能力，解答时注意：①熟悉常见物质的检验方法；②挖掘题目信息并灵活应用。20、放热吸热2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。【详解】(1)①铝与盐酸反应后，溶液