共价键 教学设计 高二化学人教版2019选择性必修2

echo一、教材分析与学情分析课标中对此节内容的要求为认识共价键的本质，认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可以分为σ键和π键等类型。给出的情景素材建议为价键理论的发展；用σ键和π键的知识解释氮分子的稳定性。学业要求能说出共价键的主要类型，特征和实质，能依据电负性判断共价键的极性。教材在必修的基础上，运用第一章学过的原子轨道的概念，从原子轨道重叠的视角来进一步认识共价键的本质和特征，通过图片的方式描述了原子轨道重叠并形成共价键的过程。不同重叠方式形成不同电子云轮廓图，引出共价键的主要类型σ键和π键。在介绍了共价键的简单类型后，再介绍共价键的键参数，从定量的角度来研究共价键。二、核心素养目标1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像和符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。2.知道σ键和π键的区别和特征，能说明乙烷，乙烯，乙炔等分子的成键类型。3.通过共价键理论模型的发展过程，初步体会不同理论模型的价值和局限三、教学重难点重点：从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质难点：从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征四、教学学法教法：任务驱动、问题引导、归纳总结学法：自主阅读探究、小组合作交流五、教学过程教学环节教师活动设计意图新课导入【创设情景】原子是如何构成物质的？【展示】简单实物模型和分子的结构，原子是如何构成分子的【学生】思考聆听设置疑问，激发求知欲，从定性转入定量新课探究学习任务1键能指导学生阅读教材P30-P31，布置思考交流问题。【点拨】强调键能的几个关键词：气态、基态、1mol化学键。最低能量【思考交流】1、什么是键能？2、阅读表2-1某些共价键的键能，你能从表格的数据中找出共价键的键能有什么规律吗？（同周期或同族元素氢化物键能变化规律，同种元素形成的单间，双键和三键的键能差异）探究同族的HX键能变化规律；比较同周期C、N、O、F的氢化物键能的变化规律；比较C-C，C=C，C≡C键能的变化规律（感受乙烯，乙炔分子的π键不如σ键牢固）比较N-N，N=N，N≡N键能的变化规律（感受氮气分子中π键的特殊性以及氮气分子的稳定性）3、分析表2-1键能的数据，解释为什么HF、HCl、HBr、HI稳定性越来越差？4、分析表2-1键能的数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？5、分析表2-1键能的数据，说明N2不易发生加成反应，而乙烯，乙炔易发生加成反应的原因6、从键能的角度解释为什么N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强理解键能的概念，通过计算进一步理解HX稳定性差异的本质原因学习任务2键长【多媒体】展示Cl2分子键长图片，理解键长【思考交流】观察分析表2-1，分析卤素单质的键长差异并解释原因。分析第二周期元素氢化物的键长，找出差异，并与键能数据比较，分析键长与键能的关系，并解释。分析C-C，C=C，C≡C的键长，找出差异，并与键能进行比较，分析二者关系，解释原因。结合表2-1表2-2数据，总结键能，键长与化学键稳定的关系学习任务3键角【多媒体】展示水分子，二氧化碳，甲烷分子，氨分子的空间构型，介绍键角的概念【总结】多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性学习任务4总结本节内容【学以致用】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答：紫外光的光子所具有的的能量约为399KJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤容易受伤害的原因【教师点拨】紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键的键能都打，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子【化学与生活】防晒霜之所以能够有效地减轻紫外光对人体的上海，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键。这些分子中的π电子在吸收紫外光后被激发，从而能阻挡部分紫外光【思考，回答】紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键的键能都打，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子感受生活中处处有化学，感受化学学科的社会价值课堂小结师生共同小结本节课内容课堂反馈1.某些化学键的键能(kJ·mol－1)如下表所示。1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量___184.9_kJ。2、如图白磷和甲烷均为正四面体结构，甲烷的键角的是白磷的键角是。3.下列事实不能用键能的大小来解释的是（B）A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生化学反应C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性