2023-2024学年河南省南阳市新未来联考高一下学期5月月考化学试题

2023~2024学年度下学期5月质量检测高一化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5．本卷主要考查内容：鲁科版必修第二册第1章~第3章第三节乙酸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（）A．煤通过干馏、分馏等实现了煤的综合利用B．燃料电池型呼气酒精检测仪的原理是乙醇被氧化为乙酸的过程中化学能转化为电能C．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程放出热量D．在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率2．下列化学用语的表达错误的是（）A．四氯化碳的电子式：B．用电子式表示的形成过程：C．乙醛中含有的官能团：D．甲烷分子的空间填充模型：3．2019年1月3日10时26分，中国“嫦娥四号”月球探测器在月球背面成功软着陆。月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于的说法正确的是（）A．和的质子数之差为2 B．和是两种不同的核素C．的中子数与质子数之差为144 D．和的质量数相等4．下列关于有机物的说法正确的是（）A．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应B．烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小C．的二氯代物只有一种结构D．分子式为和的两种有机物一定互为同系物5．肼（）是一种高能燃料，在空气中燃烧的化学方程式为。已知：下列说法错误的是（）A．键的键能很大，常温下性质稳定B．断裂1mol键需要吸收154kJ能量C．1mol键的键能比1mol键的大D．反应中反应物总能量比生成物总能量低6．用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是（）A．除去乙烯中二氧化硫B．探究温度对平衡的影响C．分离和的混合物D．验证石蜡分解的产物是乙烯7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.5mol的体积为11.2LB．1mol与1mol在光照下充分反应生成的分子数目为C．一定条件下，密闭容器中1mol与足量充分反应时转移2个电子D．标准状况下，22.4L中含有键的数目为68．以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是（）A．反应①是苯与溴水的取代反应 B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和WC．X、苯、Y分子中所有原子均共平面 D．可用溶液检测W中是否混有Z9．我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开（阳离子交换膜仅允许阳离子通过，阴离子交换膜仅允许阴离子通过），形成A、B、C三个电解质溶液区域，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）A．电极发生氧化反应B．电池中，A区域的电解质为KOHC．Zn电极的电极反应式为D．离子交换膜a为阳离子交换膜10．橙花醇是香叶醇的异构体，有令人愉快的玫瑰和橙花的香气，可作为香料，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（）A．橙花醇的分子式为 B．橙花醇中含有两种官能团C．1mol橙花醇最多能与3mol发生加成反应 D．橙花醇能发生加成反应、取代反应和氧化反应11．短周期主族元素X．Y、Z的原子序数依次增大，Y元素在短周期主族元素中原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法错误的是（）A．若X和Z形成的化合物为XZ，则XZ中含共价键B．简单离子半径：Y>ZC．纯净的A在C中燃烧，发出苍白色火焰D．D溶液的焰色试验为黄色12．某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”（已知：），设计了如下实验方案并记录实验结果。下列说法错误的是（）编号V（0.20溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.01酸性溶液）/mL/gT/℃①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125A．实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响B．实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响C．若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响D．实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造成的13．海水是巨大的资源宝库，以下是人类从海水中提取某些重要化工原料的简单流程示意图。下列说法错误的是（）A．“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴单质的易挥发性B．用水溶液吸收的离子方程式为C．流程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质D．工业上也可用溶液代替二氧化硫吸收，会生成无色无味气体和，则反应的化学方程式为14．在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10L的恒温密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO和0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。下列说法错误的是（）A．实验b从开始至平衡时的平均反应速率B．实验b达到平衡时NO的转化率为25%C．实验a中平衡时NO的物质的量为0.08molD．与实验b相比，实验c改变的条件是使用催化剂15．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。将0.2mol有机物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃，两者刚好完全反应，只得到三种产物：CO、和。将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重17.6g。剩余气体通过足量灼热氧化铜（假设气体全部参加反应），测得固体质量减少6.4g。下列说法正确的是（）A．有机物A只含碳、氢两种元素B．有机物A的分子式为C．若有机物A能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，则有机物A也能发生加成反应D．若有机物A中所含官能团为羧基，则有机物A可能的结构有2种二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z，M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。元素信息Q元素Q的一种单质用于制作铅笔芯W元素W的一种单质可用于供给呼吸XX元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性Z元素Z与W同族WM元素的最高化合价为+7价（1）Y在元素周期表中的位置是______。（2）X的元素符号为______，写出元素W的常见单质和元素X的单质在加热条件下生成的物质L与W的简单氢化物发生反应的化学方程式：______。（3）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，则常温下元素N的单质颜色为______，M、N的简单气态氢化物的稳定性：______>______。（填化学式）（4）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是______（填字母）。A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性C．Q的氧化物均有毒（5）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。17．（14分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、、）在催化剂的）作用下合成甲醇。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.0mol和3.0mol，在一定条件下发生反应：，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。回答下列问题：（1）①0~4min时，水蒸气的平均反应速率为______，此时v（正）______v（逆）（填“>”“<”或“=”）。②下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。A．升高温度 B．降低压强C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂（2）反应达到平衡时，的转化率为______，的体积分数为______。（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______（填字母）。A．、、、四种物质的浓度相等B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．混合气体的总压强不随时间的变化而变化D．单位时间内消耗3mol的同时生成1mol（4）化石燃料燃烧产生的是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与的反应，能够构建金属电池。其中一种电池的模型如下图所示（图中是固体）：①a电极为该电池的______（填“正”或“负”）极，正极电极反应式为______。②该电池中每转移2mol电子，能够吸收______mol。18．（14分）A是-一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题：已知：，。（1）A的结构简式为______，G中含氧官能团的名称为______。（2）高分子化合物H是一种常见的合成纤维—丙纶，其结构简式为______。（3）反应③的化学方程式为______，反应类型为______。（4）反应⑤的化学方程式为______。（5）F与氢气发生加成反应的产物为K，写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简式______。（6）15.2gJ与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为______L。19．（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。（1）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：Ⅰ．在甲试管（如图）中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；Ⅱ．按图连接好装置（装置气密性良好），小火均匀地加热3~5min；Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。①加入碎瓷片的目的是______。②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是______。③试管乙中的饱和碳酸钠溶液的作用是______。（2）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是______。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学再次利用（1）中装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18浓硫酸饱和溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mL0.1C2mL乙醇、1mL乙酸3mL1溶液0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______。②若加入的乙酸为120g，乙醇为138g，发生酯化反应得到132g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为______（）。

2023~2024学年度下学期5月质量检测·高一化学参考答案、提示及评分细则题号123456789101112131415答案AABCDBDBACBCBBD一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【答案】A【解析】煤的综合利用有煤的干馏、煤的气化、煤的液化等，利用这些加工手段可以从煤中获得多种有机化合物，A错误；燃料电池型呼气酒精检测仪的原理是利用原电池原理将化学能转化为电能，B正确；乙酸钠过饱和溶液结晶形成热冰现象，属于放热过程，C正确；防腐剂可以减缓食物被氧化的速率，D正确。2．【答案】A【解析】的电子式为：，A错误。3．【答案】B【解析】和的质子数均为94，中子数（或质量数）不同，属于钚的两种核素，A、D均错误，B正确；的中子数与质子数之差为50，C错误。4．【答案】C【解析】烷烃能燃烧，因此能发生氧化反应，A错误；烷烃的通式为随着n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大，B错误；为正四面体的空间结构，其二氯代物只有一种，C正确；分子式为的有机物一定为烯烃，分子式为的有机物可能为烯烃；也可能为环烷烃，二者不一定互为同系物，D错误。5．【答案】D【解析】反应为放热反应；所以该反应的反应物总能量比生成物总能量高，D错误。6．【答案】B【解析】乙烯也能与溴水发生反应，A错误；将装有等量的二氧化氮的两个圆底烧瓶如图分别置于冷水和热水中验证温度对化学反应平衡的影响，B正确；和的混合物是溶液，不能分液分离，应选蒸馏法，C错误；石蜡油催化裂化的产物能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明产物中有不饱和烃生成，但不能证明是乙烯，D错误。7．【答案】D【解析】标准状况下为液体，0.5mol的体积不是11.2L，A错误；甲烷和氯气的取代反应为连锁反应，1mol与1mol在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，所以分子数目小于，B错误；与生成的反应是可逆反应，1mol与足量充分反应时转移电子数目小于2，C错误；标准状况下，22.4L，的物质的量为1mol，的结构式为，则含有键的数目为6，D正确。8．【答案】B【解析】苯与液溴、铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不反应A错误；环己烯可以使酸性溶液褪色，苯与酸性溶液不反应，可以用酸性溶液鉴别环己烯和苯，B正确；Y分子为环己烷，分子中的6个碳原子全是饱和碳原子，处于四面体的中心，因此该分子中所有原子不可能共平面，C错误；在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯。属于氯代烃，不含氯离子且在硝酸银溶液中也不会电离出氯离子，不能与硝酸银溶液反应，因此不能用溶液检测W中是否混有Z，D错误。9．【答案】A【解析】根据图示可知，Zn电极失去电子生成与溶液中的结合形成，故A区域的电解质为KOH，Zn电极为负极，电极为正极，发生还原反应，A错误、B正确；负极Zn失电子结合生成，电极反应式为，C正确；由图可知，电极为正极，正极附近生成，故正极的电极反应式为，C区域的电解质为，而A区域的电解质为KOH，则B区域的电解质为，A区域参与反应，为了维持溶液呈电中性，多余的通过离子交换膜a进入B区域，故离子交换膜a应为阳离子交换膜，D正确。10．【答案】C【解析】由橙花醇的结构简式可知，其分子式为，A正确；橙花醇有羟基、碳碳双键两种官能团，B正确；1mol橙花醇有2mol碳碳双键，最多能与2mol发生加成反应，C错误；橙花醇有羟基、碳碳双键两种官能团，能发生加成反应、取代反应和氧化反应，D正确。11．【答案】B【解析】由Y元素在短周期主族元素中原子半径最大，可知Y为Na元素，B为金属钠；且7元素的单质C在常温下为气体，故Z为Cl元素，C是Cl；故D溶液为NaCl溶液，E溶液为HCl溶液，X为H元素，A为；化合物HCl中含共价键，A正确；简单离子半径：，B错误；纯净的在中燃烧，发出苍白色火焰，C正确；D溶液为NaCl溶液，其焰色试验为黄色，D正确。12．【答案】C【解析】由表格数据可知实验①和实验②除反应温度外其他数据均相同，故实验①、②的实验目的是探究温度对反应速率的影响，A正确；实验②和实验④的反应物的浓度、体积和反应温度均相同，但实验④中加入了硫酸锰固体，由探究实验变量唯一化原则可知，实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响，B正确；若a为0.5时，实验①③两组数据有浓度和温度两个物理量不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，C错误；实验②中出现反应速率先增大后减小，反应速率减小的原因可能是反应物浓度降低造成的，D正确。13．【答案】B【解析】溴易挥发“吹出”时，常采用热空气吹出溴，利用了溴的挥发性，A正确；HBr为强酸，要拆开写，B错误；过程中氧化→吸收→氧化的目的是富集溴单质，C正确；用溶液吸收，生成无色无味二氧化碳气体，反应后的溶液中含有，根据氧化还原反应规律，同时生成NaBr，该反应的化学方程式为，D正确。14．【答案】B【解析】起始时充入0.4molCO、0.2molNO，发生，设转化的CO的物质的量为nmol，则可结合题目信息列出三段式：由压强之比等于物质的量之比得，解得，所以实验b从开始至平衡时的平均反应速率，A正确；则反应达到平衡时，NO的转化率为，B错误；设转化的NO的物质的量为xmol，由压强之比等于物质的量之比得，解得，