2024届新高三摸底联考化学试卷、答案解析、评分细则及答题卡

2024届新高三摸底联考OO

化学试题4.芳纶（HOECY^^C—NH玉H）是重要的国防军工材料之一，下

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时90分钟。列有关芳纶及其单体的说法正确的是

注意事项：A.能通过加聚反应合成芳纶

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在B.该材料不适合在强酸性环境下使用

答题卡上的指定位置。C.单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积之比均相同

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂D.单体既与酸反应又与碱反应，属于两性化合物

黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，其中基态W原子最

3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草高能级中自旋状态不同的电子数之比为下列说法正确的是

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。A.含氧酸酸性:W>Z

X

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。B.第一电离能：W>Z>Y

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C.X与氢元素能组成直线形分子YZW

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一D.X、Y的单质晶体类型相同

项是符合题目要求的。6.2022年诺贝尔化学奖颁给了对“点击化学”有突出贡献的科学家,某经典“点击化学”反

1.有效的开发和利用生物质资源替代化石能源被认为是发展可再生能源和解决环境污染应如图所示。下列说法错误的是

问题的绿色方案。获得生物柴油（BioDiesel）的途径之一如图所示，下列说法错误的是

dQ畲Mo・Ni・N…三

棕桐酸甲酯—"-CMV-x丫z

NiJfoyN催化剂A.该反应的原子利用率为100%

A.G5H32与G6HM中所有碳原子杂化类型均相同B.X中。内氮原子的杂化方式为spz

B.柴油的沸点高于煤油与范德华力大小有关C.Y、Z均可以与NaOH溶液发生反应

C.Ni属于过渡金属元素，位于元素周期表的d区D.若R为H,则1molZ分子中含有26mol。键

D.使用生物柴油能杜绝尾气排放氮氧化物有害气体7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

2.生活中处处有化学，下列说法正确的是CH—CH—COOHCH—CH—COO-

A.乳酸溶于NaOH溶液：3|+2OH—>3|+2HO

核酸属于多官能团生物大分子2

A.OHO-

B.可用浓硝酸检验鸡皮里是否含有油脂+

B.向AgCl悬浊液中滴加氨水得澄清溶液：AgCl+2NH3•H2O=EAg（NH3）2]+

C.节日焰火是核外电子跃迁吸收能量发出的光

cr+2H,0

D.生日蛋糕上人造奶油的主要成分是蛋白质

O

3.近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注，在半导体光催

C.苯甲醛与新制的CU(OH)2共热：］|^()+2CU(OH)2+OHO—+

化的作用下*N?被光催化材料捕获进而被还原实现“Nz-NHs”的转化示意图如图所

示。下列说法正确的是国

A.氮原子激发态的电子排布式可能为Is22s22P23szN,.Cu2O1+2H,0

B.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量D.CH3cH(OH)CH20H在Cu作用下与足量O2发生反应：2CH3cH(OH)CH2OH+

C.该反应证明了氧化性:氮气大于氧气Cu,

O2—>2CH3CH(OH)CHO+2H2O

D.NH,的键角大于HQ的键角/

化学第1页（共8页）化学第2页（共8页）

8.氨基甲酸镂（H/NCOONHC能用作磷化铝中间体.也能用于医药。在T℃时，将足量n.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

的H2NCOONH4固体置于真空恒容容器中，发生如下反应：旦NCOONH,（s）r^选项实验操作和现象结论

2NH3（g）+COz（g）,经fmin达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为c。mol•下A将H2s气体通入CuSO,溶液，出现黑色沉淀CuS不溶于稀硫酸

列说法正确的是取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升

B产物中有乙烯

A.当混合气体平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态温至170°C,将产生的气体通过滨水，滨水褪色

向0.01mol/LFeCl溶液中加入少量FeCl固体，溶

B.向平衡体系加入适量HeNCOONH-MCO?）增大C33Fe3+水解程度增大

液颜色加深

C.0〜2min内，平均反应速率笠（H2NCOONH4）为mol/（L,min）向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，而CU（OH）是两性氢

D2

D.向平衡体系中充入适量的CO2,逆反应速率增大后沉淀逐渐溶解氧化物

H12.BP晶体硬度大、耐磨、耐高温，是飞行器红外增透的理想材料，其合成途径之一为BBr3

IN高'日

立方晶胞结构如图所示（已知：以晶胞参数为单位长

9.、Ar是一系列具有合成价值的高烯丙胺类化合物（P11代表苯基、Ar代表芳+PBr3+3H2-BP+6HBr,BP

度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标）。图中原子1的

香基），以配合物谈基铝为催化剂的合成反应机理如图所示。下列说法错误的是

坐标为d，0），下列说法正确的是

A.BP晶体属于分子晶体

B.PBr3分子的空间构型是平面三角形

C.氢化物的稳定性与沸点：HF>HCl>HBr

D.原子2和3的坐标分别为4

13.海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,

提取原理如图所示。下列说法正确的是

A.Mo（CO）6中配体为CO,配位数为6

有机电解质

B.Ar—NO2经B转化为Ar-NH2的反应可视为还原反应

固体陶瓷膜

H

海水

海水提锂电解示意图

光伏电池的能量转化途径为光能一化学能-电能

D.城基铝催化剂能影响总反应的活化能，但不能影响总反应的焙变A.

B.提取锂时上电极与电极A相连

10.天然产物M具有抗肿瘤、镇痉等作用，其结构简式如图所示。下列物质不能与M发生

固体陶瓷膜能透过水分子

反应的是C.

D.电解过程中B极附近溶液的pH不变

A.金属Na

B.CH

414.Q(H,N）是某医药的中间体*同时满足下列条件的Q的同分异构体有

C.NaOH溶液OH

D.酸性KMnO溶液

4（不考虑立体异构）

i.含有苯环，能与FeCh溶液发生显色反应；

ii.分子中含有两个化学环境相同的甲基。

A.8种B.11种C.12种D.14种

化学第3页（共8页）化学第4页（共8页）

二、非选择题：本题包括5小题，共58分。16.(10分)

15.(10分)苯甲酸具有广泛的用途，可用作食品防腐剂及有机合成的原料，实验室利用高镒酸钾

高纯氧化镁能制造各种镁质耐火材料，以菱镁矿(主要成分为MgCOs，含少量SiO2,溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图1所示(部分装置省略)，实验操作和流程如图2

Fe2O3和AI2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示：所示。

(NH4)2SO4氨水

菱镁矿——>|水浸|p警.》|分+沉淀|>……一高纯氧化镁“乙

I

尾气母液a电动搅拌棒

分温

已知：①“焙烧”中，SiC)2几乎不发生反应，Fe2()3和Al2o3转化为相应的硫酸盐。

水度

②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：器/计

金属离子Fe3+Al3+Mg2+Fe2+

开始沉淀的pH2.23.59.56.8

沉淀完全(c=l.0X10-5mol/L)的pH3.24.711.18.2

回答下列问题：

反应混合物——保应.鬻滤j液户能L浓盐酸酸传减压过滤,粗苯甲酸

⑴若“焙烧”时Fe2O3转化为Fe2(SO4)3o

①写出FeO转化为Fe(SO)的化学方程式:。

23243MnO2

②Fe2(SC)4)3是制备新型絮凝剂聚合硫酸铁［Fe(OH)SOj,,的主要原料，某污水处理图2

厂用聚合硫酸铁净化污水的浑浊度及还原性物质去除率如图所示。由图中数据得出每升已知：甲苯的沸点是110.6°C；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。

污水中投放聚合硫酸铁［以Fe(mg/L)表示］的最佳范围为mg/Lo回答下列问题：

loo.----------------------------------(1)仪器甲的名称是;仪器乙的进水口是(填"a”或"b”)。

8o

6o(2)“反应混合物”是由9.20g甲苯和稍过量的KMnO4溶液组成的，反应混合物配制

4o好后，观察到的现象有O

2O(3)“反应”在90°C、电动搅拌器作用下进行，并加热回流至分水器不再出现油珠。当

分水器不再出现油珠时，说明

812162024O

Fe/mgL-1(4)写出浓盐酸酸化时发生的主要反应的化学方程式:。

为提高镁元素的水浸效果，可采取的措施有(任写两条)。

(2)(5)粗苯甲酸提纯后获得11.53g晶体，则苯甲酸的产率为(保留

检验滤液中不含的操作方法为。

(3)Fe2+三位有效数字)。

(4)“分步沉淀”步骤中，当AF+恰好沉淀完全时，溶液中噌==117.(12分)

乙酸是基本的有机化工原料。

(5)“母液”经处理后所得的(填名称)可循环使用。

回答下列问题：

I.乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：

主反应i：CH3coOH(g)^^2CO(g)+2H2(g)△乩=+213.7kJ/mol

副反应ii：CH3COOH(g)^^CH4(g)+CO2(g)AH2=-33.5kj/mol

⑴在容积相同的密闭容器中，均加入1molCH3COOH(g),100t“-co

在相同时间内测得温度与气体产率的关系如图所示：名80：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因可能是

°500600700800900

反应温度/℃

化学第5页(共8页)化学第6页(共8页)

②根据图像CO和H2的产率随温度变化趋势，推测该容器还发生了其他的副反应,（3）ZnGeP2晶胞结构如图所示：

该副反应的化学方程式为。•Zn

（2）7℃时、保持恒压（akPa）条件下，乙酸制氢反应达到平衡（假设只发生反应i和©Ge

ii），此时测得混合气体中乙酸的体积分数为20%,乙酸的转化率为60%,则反应i的平Op

衡常数KP为（kPa）3（用含。的代数式表示,此为以分压表示的平衡常数）。

n.研究CH3COOH在电解质溶液里的离子平衡也有重要意义［已知

Ka（CH3COOH）=l.75X10-］。

若晶胞参数分别为a、、的摩尔质量为M设为阿伏

（3）①常温下.某同学用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧nmanm6nm,ZnGeP2g/mol,NA

加德罗常数的值，则晶体的密度为g/cm3（用含Q、6、M、NA的代数式表示）。

化钠恰好完全反应时，测得溶液中3黑小，则此时溶液的pH为

2=c（CH3c）1.75X1019.（13分）------

卡隆酸酸酎⑴在医药、合成树脂、工程塑料等领域拥有广阔的应用前景，其合成路线

②常温下，向25.00mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加25.00mL0.2mol/L醋酸之一如图所示：

溶液，此时溶液中守恒关系式为c（CH3coeT）+2c（OH-）=（用微

粒浓度表示）。IIHCHO,1八异构化।ICH30H

NaOH/H2O*/OH浓硫酸

③碱式次氯酸镁［Mg2（C10）（0H）3•—0：］微溶于水，是一种有开发价值的无机抗菌

ABC

剂，碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强，其原因是

（用离子方程式表示）。

18.（13分）

非线性光学晶体在通讯、医疗、军事、航空等领域具有重要的应用价值，我国科学家对

ZnGeP2.KBe2BO3F2,KH2PO4等非线性光学晶体的研究走在世界前列。

回答下列问题：回答下列问题：

（1）基态Ge原子的价电子排布图为；Ge、P、F电负性从大到小（DE中含有官能团的名称为o

的顺序为（用元素符号表示）。（2）已知C的化学名称为3-甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名规则，B的化学名称为

（2）KBF4在高温下分解为KF和BF3,是合成KBe2BO3F2的主要原料。

①离子晶体KF的晶格能可通过如图所示born-Haber循环计算得到（已知：晶格能是（3）反应类型：A_B：；G_H：。

指1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量，其大小可以表示离子晶体中（4）写出E-F的化学方程式:。

阴、阳离子间作用力的强弱）：（5）M是G的同分异构体,M具有如下性质与结构特征：

i.M能与NaOH反应；

ii.含有环己烷的六元环结构（不考虑一o—o—结构）。

则M的可能结构有种（不考虑空间位置异构）。

（6）请将“以CH2=CHCH3和CHCHO为原料，制备CHz—CHCHCHOCHzCH-CHz

I

CH3

的合成路线”补充完整（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

据此分析，K的第一电离能为kJ/mokKF的晶格能为kJ/mol；CaO.

CH=CHCH=CHCHC1_______________________________________

KF.CsCl晶体的熔点从高到低顺序为（用化学式表示）。232

②BF3是由键（填“极性”或“非极性”，下同）形成的分子。

化学第7页（共8页）化学第8页（共8页）

参考答案及解析化学

2024届新高三摸底联考

化学参考答案及解析

一、选择题

1.D【解析】Cl5H32与Cl6H34均属于链状烷烧，所有碳

原子均采取sp3杂化，A项正确；同类型的物质，相对

分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故柴油

项错误；由于酰胺基的存在，该材料不适合在强酸性

（。5〜C18）的沸点高于煤油（G1〜C16）,B项正确；基

态Ni原子的价电子排布式为3d84s2,Ni属于过渡金

属元素，位于元素周期表的d区，C项正确；氮氧化物

是在高温条件下氮气与氧气发生化合反应产生的，因

此使用生物柴油不能杜绝尾气排放氮氧化物有害气

体,D项错误。

2.A【解析】核酸属于多官能团生物大分子，A项正的核磁共振氢谱峰数为2、峰面积之比为1：1,C项错

确；可用浓硝酸检验鸡皮里是否含有含苯环的蛋白

质，B项错误；节日焰火与核外电子跃迁释放能量有

关,C项错误；生日蛋糕上的人造奶油主要成分是油

脂（硬化油），D项错误。

3.D【解析】N的原子序数为7,其基态原子电子排布

式为Is22s22P3,Is22s22P23s2核外共8个电子，不是H2I\I

氮原子，A项错误；在半导体光催化的作用下，N2与于两性化合物，D项错误。

5.C【解析】根据题意可知，X为C元素、Y为Si元

乩0反应生成NH.3和化学方程式为2N2+

素、Z为P元素、W为S元素。最高价含氧酸酸性：

6H2。.生刃4NH3+3O2,该反应的逆反应显然是放

H2so4>H3Po4，人项错误；第一电离能#>5>$]

热反应，故该反应反应物的总能量小于生成物的总能

项错误;C2H2属于直线形分子，C项正确；碳单质可

量，B项错误；根据元素周期律，氧气的氧化性大于氮

能是共价晶体如金刚石，也可能是混合型晶体如石

气的氧化性，本反应属于特定条件下发生的反应，C

墨，还可能是分子晶体如C60,D项错误。

项错误;一个NH分子含有一对孤对电子，而一个

36.B【解析】该反应为加成反应，原子利用率为100%,

H2O分子含有两对孤对电子，H2O分子中的孤对电A项正确；X中。内氮原子的杂化方式为sp,B项错

子对成键电子对的排斥作用较大,D项正确。误；Y、Z均含有酰胺基，均可与NaOH溶液发生水解

4.B【解析】根据芳纶的结构判断，芳纶是缩聚产物，反应,C项正确；若R为H,则1molZ分子中含有

1

化学参考答案及解析

26moi。键,D项正确。：

7.B【解析】乳酸含有竣基和羟基，竣基与碱发生中和:

反应，羟基与碱不反应，故其离子方程式为i

；

CH3—CH—COOH+OH—>CH3—CH—cocr

II，

OHOH

应的活化能，但不能改变反应的焙变，D项正确。

+H2O,A项错误；向AgCl悬浊液中滴加氨水得澄清:

10.B【解析】有机物M中含有羟基，可以与金属Na

+

溶液：AgCl+2NH3-H20—[Ag(NH3)2]+Cl-i

发生反应，A项不符合题意；有机物M中不含与

+

+2氏0,也可写为AgCl+2NH3^[Ag(NH3)2]:

CH,反应的基团，故不与CH,反应，B项符合题意；

+Cr，B项正确；苯甲醛与新制的Cu(0H)2共热：i

有机物M中含有酯基,在碱性条件下可发生水解反

CO(：r

2Cu(OH)2+OH-[f^p+应,C项不符合题意；有机物M中含有羟基，并且与