化工流程综合题 分类练习-2024年高考化学大题突破

也工瀛荏除备做

翘一以物质制备为目的

厘用］（2024•广而统考模拟预测）层状结构Mos?薄膜能用于制作电极材料。MoS2薄膜由辉铝矿（主要含

M0S2及少量Fe。、SCO2）制得痴。3后再与S经气相反应并沉积得到,其流程如下。

SO,氨水S

回答下列问题：

（1）“焙烧”产生的SO2用溶液吸收生成MHS。,的离子方程式为o

⑵“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重铝酸镂［（9）2痴2。7］溶液,为提高“浸取”速率，可采用的措施是

（举一例）。

（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是（填化学式）。

（4）在650℃下“气相沉积”生成MOS2的反应需在特定气流中进行,选用Ar而不选用H2形成该气流的原因

是______O

（5）画&foS2晶体与石墨晶体结构类似，层状函52的晶体类型为。将m+嵌入层状MoS2充电后得

到的LUWoSz可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为o结合原子结构分析，入厂能嵌入MOS2

层间可能的原因是。

1题目区（2024•河南•统考模拟预测）钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaOS，C>2、Fe2O3,FeO、Al2O3^

%。3等物质。一种以钢渣粉为原料固定。。2并制备K。3的工艺流程如图所示。

稀盐酸、NH.C1氧化剂A试剂B试剂BCO.

r

钢渣粉T浸用1f|沉料f调pH->固碳卜>滤液C

V

富机渣铁铝渣微细CaCC)3

空气、CaCC»3稀硫酸

J,I'，2-f>0川还原fv,c\

川焙烧f焙烧产物T浸出21一

b滤渣

已知钢渣中Ca元素质量分数为30%,%。3在稀盐酸和NH©混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关

金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示：

金属离子Fei+Fe+Ali+Ca2+

开始沉淀的pH1.97.23.512.4

沉淀完全的pH2.98.25.113.8

回答下列问题：

（1）浸出1过程生成的或。2“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有

（除粉碎外，举1例）。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是o

（2）为避免引入杂质离子，氧化剂A应为（举1例）。

（3）滤液。的溶质可循环利用，试剂8应为。

（4）若Ca的浸出率为90%,理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定kgCO2.

（5）富钢渣焙烧可生成机钙盐，不同机钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为

控制焙烧条件使该机钙盐为o该培烧反应的化学方程式是.

00

Ca2v2。7

-^Ca(VO3)2

-CasNOj

30-

20~।।।।।■।■।■।•।•।■।,

1.01.52.02.53.03.54.04.55.05.56.06.57.0

PH

（6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知a=6=4.99nm,c=17.3nm,

a=/J=90。,z=120°，该晶体密度为g-cm^列出计算式，阿伏加德罗常数的值为M）。

题目1（2024•陕西商洛•校联考一模）亚铁氧化钾晶体俗名黄血盐，化学式为KjFelCMd/也

O（M=422g-moF1），可溶于水，难溶于乙醇。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下:

FeSO4(aq)

回答下列问题：

（l）NaCN中碳元素的化合价为o

⑵“反应器”中投入等体积、等浓度的FeS5溶液和CaC%溶液，发生主要反应的离子方程式为。

（3）“过滤1”后可以向滤液中加入少量铁粉，目的是；滤渣2的主要成分是（填化学式）;“转化

器”中生成黄血盐晶体的反应类型为。

（4）实验室进行“步骤a”的具体操作为。

（5）样品的纯度测定：

步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解,并配制成100.00mL溶液。

步骤2：量取25.00mL上述溶液，用2.000mol•IT1的酸性高镒酸钾溶液滴定,达到滴定终点时，共消耗酸性

高镒酸钾溶液30.50mL。

已知：10苞["（小）6]-3H2。+122KMnO4+299H2SO4=^KHSOi+bFe^SO^s+^MnSOet-^HNOs

+60CCM+218H2。。

①配制100.00mL样品待测液,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

②该样品的纯度是（保留4位有效数字）。

③下列操作会使测定结果偏高的是（填字母）。

A.步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化

B.滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

类型二以混合物的分离、提纯为目的

题目回（2024•四川成都•校考一模）三氯化六氨合钻[00（9）6]以3是一种重要的化工原料。利用含钻废料

（含少量Fe、4等杂质）制取[。。（八氏）6]&3的工艺流程如图所示：

盐酸①NaCICh②Na2cChNH4cl溶液氨水

[CO(NH3)6]C13

滤渣滤渣活性炭

已知:①“酸浸”过滤后的滤液中含有。。2+、Fe2\"3+、加+等。

②/[Cb（OH）2]=1X10-14.24P[CO（OH）3]=1x10-437、&jFe（OH）3]=1xIO**Ksp[Al（OH）3]=1

X1039

已知:溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0XlO-moi/L时，可认为沉淀完全。

③[Co（N4）67+具有较强还原性。

回答下列问题：

（1）制备Cot4。

“除杂”过程中加的2。。3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含。（。。2+）=01111〃厂的滤液,调节炉的

范围为O

3+

（2）制备[CO（A®3）6]O

①“混合”过程中需先将N&Q,Co。。溶液混合,然后再加入活性炭，瓯。的作用是»

②“氧化”过程应先加入（选填“氨水”或“双氧水”），原因是o

3+

③生成[CO（A®3）6]的离子方程式为o

（3）分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到

[。。（9）6]口3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是=

（4）含量测定。通过碘量法可测定产品中的钻元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的溶液并加

热，将C。完全转化为难溶的Co（OH）3,过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的加

2+

和2~3滴淀粉溶液，再用O.OlOmoLLNa2s2。3溶液滴定（反应原理：。产+广-Co+l2.72+S2O^r+S4

Ol-），达到滴定终点时消耗Na2s2O3溶液24.00mL，则产品中钻元素的含量。

题目回（2023•辽宁沈阳•枝取考一模）马日夫盐[Mn四POQ2H2。]是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工

业上利用软镒矿（主要成分为两。2,含少量硅、铁、铝等氧化物）为主要原料，联合处理含SO2的烟气并制备

马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题：

•••

稀硫酸、so2有机萃取剂Na2cO3溶液磷酸

•••*•马日夫盐

滤渣1含Fe3+有机相滤渣2

已知:①跖I(OH)2不稳定，易被空气氧化

②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为其4)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为加3++3也4

+

^Fe(JfA2)3+3H

39-33-128

③4/Fe(OH)3]=2.8x10-,Ksp[AZ(OH)3]=1.0x10,K^Mn{OH).^=1.0xIO-

⑴若含SO?的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中跖13so♦的浓度和pH测定结果如下图，在

“浸镒”步骤中，主反应的化学方程式为，2无后曲线产生明显差异的原因o(用化学方程式表

示)。

0.5

4■Mn2+

—SOf

-(OS.

J3-•-pH

O.

)E

/。

超2

爱

。

—

；

。卜厂.............................Io

01234

反应时间/h

(2)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸

出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液pH对金属离子萃取率的影响如图所示。

萃取时，应采用的最佳实验条件为,pH过大或过小都会降低Fe3+萃取率，结合平衡移动原理解释其

原因是o

0

9

o

8

()o

％7萃

<

肇

蚤

r

魁6oo

/%

5O

4020-//

30

o'_I-I-I-I-I一"►PH

150200250335040012345

搅拌速度(rpm)

⑶若浸出液中A仇2+的浓度为l.Omol/Zz,则“调pfT的范围为(当离子浓度小于1.0XloTmol/刀时

认为沉淀完全)。

(4)“沉镒”步骤中为减少副产物A仇(OH%的生成，正确的操作是将溶液逐量加入溶液中,

并不断搅拌。

（5）“酸溶”后的操作步骤包括、过滤、洗涤、干燥。

［题目回（2024•湖南林洲•统考一模）三氯化钉（RuClj是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、

电子工业等。从CO-加-42。3催化剂废料中分离制各五〃（%和Cb（NO3）2的一种工艺流程如图所示。

NnOHNaNCh林MLNH^)H

RuClrMhO

<<MNCh>26HQ

HCJO,涔液

回答下列问题：

（1）基态C。原子的价电子排布式为。

（2）“焙烧”后所得固体主要成分为CoO、NazRuOa、NaNO^W。

（3）“还原”过程会产生CH.CHO和R〃（OH）4沉淀，该反应的化学方程式为0

⑷“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解成（。切4,然后加入盐酸羟胺（NH2OH-HCI）得到RuCl3和朋。则该两

种产物的物质的量之比为。

（5）“蒸发结晶”在真空度为40kPa时进行（此时水的沸点是28℃），其目的是。

（6）若维持pH=2不变，让。。2+沉淀完全（。。2+浓度不高于1*10Tm0】.L-i），则混合体系中品。2。4的浓度

8-2

不低于o［已知：/（CoGOJ=6.3x10-,K/H2c2。&）=5.9xIO,Ka2{H2C2O^=6.4x10^结

果保留三位小数］

（7）“沉钻”时，若得到的是CoC20rXH2O晶体,该反应的离子方程式为。

（8）该流程中，还有一种重要成分42。3未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：0

类型三以化学基本原理考查为目的

［题目叵］（2024•河南•模拟fl测）一种回收锌电解阳极泥（主要成分为痴。2、PbSQ和ZnO,还有少量镒铅氧

化物人九8。16和人。）中金属元素锌、锦、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：

一系列

MnSC操作SeOr-一

稀H2s。4稀H2s。4葡萄糖厂溶液4----->MnSO4-H2O记片3他邂卜Mn

］」I.

阳极泥一还原酸浸卜-N警3

AgH2SO4

滤液1滤渣一酸浸溶铅-

」醋酸铅溶液fPbSC>4

滤液2

已知：MnSOi-H2O易溶于水,不溶于乙醇。

⑴Pb2Ml8。16中Pb的化合价为+2价，Mi的化合价有+2价和+4价,则氧化物中+2价和+4价Mn的个

数比为。

（2）“还原酸浸”过程中主要反应的化学方程式为。

⑶结合朋nSO4溶解度曲线图分析，由MISC>4溶液制得MiSO/M。晶体的“一系列操作”是、

，用（填物质的名称）洗涤、干燥。•••

S/g

100

:不、

40产心

20MnSO4H?（J

020406080100120T/℃

M11SO4溶解度曲线图

⑷“电解”时，加入SeC>2与水反应生成二元弱酸为为。3,在阴极放电生成Se单质,有利于电还原沉

积。则H2SeO3放电的电极反应式为o

⑸通过计算说明可用帅2。。3溶液将“滤渣”中的PbSO」转化为PbCO3的原因=[已知：25℃时Ksp

-14

{PbSOt）=2.5X10-8,Ksp{PbCO3）=7.5XIO]

（6）镒、保、钱的某种磁性形状记忆型合金的晶胞结构如图所示。M表示阿伏加德罗常数的值。该晶体的密

：>@回（23—24高三上•福建福州•阶段练习）。。仪可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钻矿

（Co元素主要以。。2。3、CoO的形式存在,还含有Fe、Si、Cu.Zn.Mn、Ni、Mg.Ca元素，碳及有机物等）制

取氯化钻晶体的一种工艺流程如图：

稀H2so4、

Na2s2O5

人]操作、

3音一匡21c焙烧I_»浸取®[2dNaC103（a,）Na2cC）3（aq）「滤渣2广滤渣3

pH3.0~3.5L滤液2PH4,0〜5.0L滤液3

已知:①焦亚硫酸钠（Na2s2O5）常作食品抗氧化剂。CaE、皿£难溶于水。

②CoCl2-6H2。的熔点为86七,易溶于水、乙醛等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时，失去结晶水变成

有毒的无水氯化钻。

③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见表：

Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+A^2+Mg?+

开始沉淀pH0.32.75.57.27.67.68.39.6

完全沉淀pH1.13.26.69.29.69.29.311.1

回答下列问题：

（1）"550℃焙烧”的目的是。

（2）“浸取”的过程中，用离子方程式表示Na2S2O5的作用

（3）滤液1中加入NaCZQ溶液的作用是。

（4）加入即2。。3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为•••

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体:

滤液3

CoCb晶体

（5）氯化钻溶液,经过、过滤、洗涤、干燥得到CoCl2-6H2。晶体。在干燥晶体CoCl2-6H2。时需在减

压环境下烘干的原因是=

（6）为测定制得的产品的纯度,现称取2.0agCoC^6Mo样品，将其用适当试剂转化为再转化为草

酸镂［（瓯）2。2。4］溶液,再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol1T高铳酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共

用去高锦酸钾溶液24.00mL,该产品的纯度为%=（结果保留到小数点后一位）

寂目回（23—24方三上•天津南开•期末）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合

成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

硝酸

回答下列问题：

（1）M和区必须经过净化才能进入合成塔，最主要的原因是=

（2）简述氨分离器中，将氨从平衡混合物中分离出去的方法:0

（3）氧化炉中主要反应的化学方程式为。

（4）向吸收塔中通入X的作用是o

（5）工业上常用碱液来进行尾气处理，有关的化学反应为

①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

②2NC）2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

现有一定条件下0.2MOZNC>2和O.lmolNO的混合气体恰好被溶液完全吸收，则NaOH溶液的

物质的量浓度为moVLo

（6）实验室中硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，用化学方程式说明其原因：0

（7）利用下图所示装置进行铜与稀硝酸反应的实验可以观察到的实验现象为o

类型四以化学图表、图像信息加工考查为目的

懑团®（23-24高三上•四川内江•阶段练习）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要

作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铝、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼

是其中重要的一种，其主要生产流程如下:

请回答下列问题：

（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和O

（2）脱铜渣A中含有AgCZ,它溶于浓氨水的离子方程式为o

（3）已知N2M被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg,需要消耗g乂国。

（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaQCVNaCl反应生成NaAuCU，在NaAuCU中Au元素的化合价

为,该反应的离子方程式为o

⑸阳极泥中的铜可以用"小溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为。/+、"3+和92+；结合下图分

析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）

①要从浸出液中提纯铜,最好先加入酸化的双氧水，目的是（用离子方程式表示），然后加入适量的

调节p»=3.7,除去（离子）；

②根据图中数据计算可得CU（OH）2的《约为。

¥1包|（2023•陕西渭南―模）金属钱被称为“电子工业脊梁”，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及

散热性能,应用于5.5G技术中，也如雨后春笋般出现在了充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现

实。

【方法一】工业上利用粉煤灰（主要成分为Ga2O3,Al2O3,S，C>2,还有少量"2O3等杂质）制备氮化钱流程如

下：

电煤灰.16%Na,CO,.CO,।CO,.NaOIICTi.Br

观”［溶液

忘|—［品］—，•玄化T正化hklRT电解T7京khGN

jj.H,

流渍I池清2髓液

已知:①钱性质与铝相似,金属活动性介于锌和铁之间;②常温下,相关元素可溶性组分物质的量浓度c与

pH的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度cWlOTmoi/乙时，可认为已除尽。

⑴“焙烧”的主要目的是O

⑵“滤渣1”主要成分为O

（3）“二次酸化”中M［Ga（OH）j与发生反应的离子方程式为。

⑷“电解”可得金属Ga,写出阴极电极反应式0

⑸常温下，反应3矶。以）3+。8-09矶。/）4「的平衡常数长的值为.

【方法二】溶胶凝胶法

40mL无水乙髀

研磨2gG*0C2Hm|Ga©）无机聚合凝胶卜

50min|Q声波振感850®C'950℃

（6）步骤一:溶胶--凝胶过程包括水解和缩聚两个过程

①水解过程：乙氧基线［GalOGW%］与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基（-。。2区），形成Ga-键

i：Ga（OC2Hs3+2H2O=Ga（OH）20GH5+2C2H50H

ii：Ga{OH）2OC2H5+H2O=Ga（OH）3+C2H5OH

②缩聚过程:在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成Ga2。,无机聚合凝胶

失水缩聚：—Go,一OH+HO-Ga,—>—Ga,一O-Ga,—FH2。

失醇缩聚:+HO-Ga一一Ga-O-Ga-+QH50H（在下划线将失醇缩聚方程补充完整）

（7）步骤二：高温氨化（原理：Ga2O3+2NH3^2GaN+3H2。）

该实验操作为:将Ga2C>3无机聚合凝胶置于管式炉中，先通20min氮气后停止通入,改通入氨气,并加热至

850~950℃充分反应20min,再（补充实验操作）,得到纯净的GaN粉末。

趣目叵（23-24高三上•河南郑州♦阶段练习）错是一种重要的战略金属，在国民经济中的地位举足轻重。中

国科学院工程研究所研发了以错英矿（主要成分为ZTSCOK含少量42。3、杂质）制氧氯化错的工艺如

下：

NaOHH.0盐酸盐酸、絮凝剂

J（（I_

格英矿f碱熔f水洗f转型f|酸分解f操作If过滤fZrOC：8H,O

滤液1滤液2沉淀A滤液3

注：Na2ZrO3.均不溶于水

（1）在750℃下碱熔，ZrS，C>4全部转化为M2ZTO3,该反应的化学方程式为0

⑵“滤液1”中的溶质除含有外,还含有（化学式）。

⑶当碱熔的温度高于750℃时,NazZrOs中含有少量的NazZrSiO深质，“转型”的主要目的是将

ZrSEOs转化加。（。8）2・S55,则“滤液2"中主要溶质为0•••

（4）“酸分解”目的是将错的化合物转化为浙。。的温度或盐酸浓度对“酸分解”的影响如下图所示:

盐酸酸度（mol/L）

J

okh

fe影!

S

C

U

O

J

Z

从“酸分解”的效果考虑，宜采用的温度为℃，采用盐酸浓度为mol-L^o

加入“絮凝齐I]''的目的是=

（5）“操作1”的主要步骤为、。

以物质结构和为目的

;题目逗（23-24高三下•江苏澳江•阶段练习）钛铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钛铁

硼废料[含铉（四,质量分数为28.8%）、Fe、B]中提取氧化铉的工艺流程如下：

稀硫酸NaH2P。4过量NaOH溶液稀硫酸H2c2（\溶液氧气

-4wl——__*m\-4w]~~>ml-^Nd2o3

康科I

滤渣1滤液1滤液2滤液3

已知：胸稳定的化合价为+3价;金属数的活动性较强，能与酸发生置换反应：闲（也PO/难溶于水;硼不

与稀硫酸反应，但可溶于氧化性酸。

（1）“酸溶”时,不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是。

（2）在常温下“沉铉”，当Nd（也PO/3完全沉淀时pH为2.3,溶液中c（Fe2+）=2.Omol•厂。

①写出“沉钛”的化学方程式0

16

②通过计算说明：“沉铉”完全时有无"（OH月沉淀生成0（常温下，Ksp[Fe（OH）2]=8.0x10^）

③酸溶后需调节溶液的pH=l,若酸性太强,“沉铉”不完全,试分析其原因0

（3）焙烧“沉淀”AW（CC>4）3-时生成无毒气体,该反应的化学方程式为o

22IOH2O

（4）热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸铉晶体[闲2（。2。4）『10用0,式量为732]的热重曲线

如图所示,加热到45CTC时，只剩余一种盐,该盐的化学式为。（写出计算过程）

剩余固体质量100%

原始固体质量

75.4%

51.9%上二

45.9%

110397584770

草酸铉晶体加入过程中的热重曲线

（5）二碳化钛可通过下列途径制得：—2。3色我用高温’0>即。2。二碳化铉（NdC2）的晶胞结构与氯化钠

相似,但由于哑铃形。尸的存在，使晶胞延同一个方向拉长（如图所示）。则二碳化铉晶体中1个。厂周围距

离最近且等距的M/2+围成的几何图形为。•••

蜃目西（23-24高三下•贵州厚东南•开学考试）帆和铭都是重要的战略金属，利用机、铭废渣（主要成分为

NaVO3和Na^CrOi，还含有其他难溶物）分离回收机、铭的工艺流程如下图所示。

r■►水浸渣小工什

机、铭废渣一水浸一]'o「含轨固体二臭到号V2O5

一浸取液一沉钗避色-

f沉钮后液—>酸化一沉铭一CuO

I

NazCrO4一冷却结晶—转化—NaOH

I

CU（OH）2

9106

已知：常温下，K^BaCOs）=5.1x10-,K^BaCrOt）=1.2xlO_,Ksp（CuCrO^=3.6x10-o

回答下列问题：

（1）基态铭原子价电子轨道表示式为0

（2）钗、铭废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理,为提高浸取效率，还可采取的措施有（任写一点）o

（3）“沉机”的含帆产物为钮酸钙（CaO•%。5），该过程中发生反应的化学方程式是0

⑷“沉铭”时，铭转化为。叱>。4沉淀,“转化”过程中发生反应的离子方程式为。

（5）向“沉铀后液”中加入足量BaCC*可将其中的铭转化为BaOrO」沉淀，铭的理论转化率为（保留

三位有效数字）％。

（6）复合材料氧铭酸钙的立方晶胞如下图所示。

①该晶体的化学式为。

②已知该晶体的密度为pg-cm-3,乂为阿伏加德罗常数的值,则相邻@2+与。产之间的最短距离为

pm（列出计算式即可）。

题回正〕（23—24高三下•甘肃平凉•开学才就）金属钱在工业和医学中有广泛应用。一种利用锌粉置换渣（主

要成分为Ga2O3,Ga2s3、ZnS.FeO、Fe2O3,SOO?）制备粗钱的工艺流程如图所示：

•••

已知：P204、YW100协同萃取体系对金属离子的优先萃取顺序为Fe(III)>Ga(III)>Fe(II)>Zn(II)o

回答下列问题。

(1)浸渣的主要成分是，“富氧浸出”中高压的作用是o

+

⑵用H2A2代表P204,RH代表YW100,“协同萃取”过程中发生反应：Ga^+H2A2+2RH^Ga(HA2)R2

+3H+,“协同萃取”后无机相含有的主要金属离子为,c(SO广)随c[Ga(JM2)R2]变化关系如图所

示，“反萃取”加入稀硫酸的目的是(用化学方程式表示)。

产(SO：-)/(molL」)

1

c[(Ga(HA2)R2)/(mol'L-)

⑶下图所示为Ga—耳。系中电势随pH变化的图像。“中和沉钱”时所调pH合理范围为4~