东北三省2023-2024学年高三年级下册高考模拟试题（一）（含答案解析）

东北三省2023-2024学年高三下学期高考模拟试题（一）

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生产和生活密切相关，下列过程与水解无关的是

A.明帆净水B.油脂的皂化

C.TiCL水热法制TiO?D.核甘酸转化为核酸

2.十九世纪初，科学家用氟酸银（AgOCN）与NH4cl在一定条件下反应制得尿素

[CO（NH2）J实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是

一HT

A.NH4a电子式为H：N：HcrB,第一电离能：C<N<O

H

C.氟酸镂与尿素互为同分异构体D.尿素中所有原子可能处于同一平面

3.劳动创造美好生活，下列帮厨劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项帮厨劳动项目化学知识

A制作桃酥时加入碳酸氢钱碳酸氢核易水解

B腌制腊肉时加入食盐氯化钠可以防腐

C制作豆腐时加入葡萄酸内酯胶体的聚沉

D制作水果罐头时加入少量维生素C维生素C是抗氧化剂

A.AB.BC.CD.D

4.中药连钱草具有抗菌、抗血栓、抗肿瘤等作用，其有效成分之一的结构简式如图。

有关该化合物说法错误的是

A.分子中有5个手性碳原子B.环上氢原子一氯代物有7种

C.能发生加成反应、消去反应D.可与某些过渡金属离子形成配合物

5.硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下图所示，下列有关说

试卷第1页，共10页

法错误的是

N和H2

尾气

A.图中A和B分别为氧气和水

B.合成氨原料气未净化可能引起催化剂“中毒”

C.尾气中的氮氧化合物可用Na2cO3溶液吸收处理

D.合成氨塔中采用高温高压有利于提高反应物的转化率

6.臻基硫（COS）是1•种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。CO与H2s反应

可以制得COS,其化学方程式为CO（g）+H2s（g）=COS（g）+H2（g）。NA为阿伏加德罗

常数的值，下列有关说法正确的是

A.2.8gd8。含中子数为L6NA

B.4.8gCOS中兀键数目为0.16NA

C.pH=2的H2s溶液中H+的数目为OOIS

D.生成2.24LH?,转移电子数目为0.2NA

7.下列离子方程式错误的是

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO=-+CO2+H2O=2HCO-

B.硫化钠溶液与稀硝酸混合：3s2一+2NOJ+8H+=3SJ+2NOT+4H2O

2++3-

C.用铁氧化钾溶液检验Fe?+：Fe+K+[Fe（CN）6]=KFe[Fe（CN）6]

D.将少量SO,通入NaClO溶液中：3C1O~+SO2+H2O=SO^+Cl-+2HC1O

8.下列事实不能通过比较Cl和F的电负性解释的是

A.键角：NF3<NC13B.键能：F-F<C1-C1

C.pKa：三氟乙酸〈三氯乙酸D.分子极性：NF3>NC13

9.某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是

原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之

和是M的2倍，下列说法错误的是

试卷第2页，共10页

0//

“Y、/w-z\/z-w\/Y“

/WMW、

X\/\/X

/w/-zz-w*

zz

A.M的单质属于共价晶体B.简单氢化物的稳定性Z>Y

C.基态原子未成对电子数2=W>YD.Z、W均可以与X形成18电子分子

10.高锦酸钾是实验室中常用的氧化剂。下列涉及高锯酸钾的实验操作、现象以及得出

的结论均正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

甲醇被氧化成

A将甲醇与过量酸性高锯酸钾溶液混合溶液紫红色变浅

甲酸

用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有空气中不含二

B溶液不变色

酸性高镒酸钾稀溶液的同一试管中氧化硫

将滨乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产澳乙烷发生了

试管中的溶液紫红色

C生的气体通入盛有酸性高铳酸钾溶液消去反应，生成

褪去

的试管中了乙烯气体

其他条件相同，

两支试管各盛4mLO.lmoLLT酸性高锦加入0.2moLLT草酸

反应物浓度越

D酸钾溶液,分别加入2mLO.lmoLLT草溶液的试管中溶液紫

大，反应速率越

酸溶液和2mL0.2mol-L草酸溶液色消失更快

快

A.AB.BC.CD.D

11.正滨丁烷可用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用以下改进装

置（加热和夹持装置略）实现正澳丁烷粗产品的制备和蒸储分离，其反应原理：

A

CH3cH2cH2cHQH+NaBr（s）+H2so4（浓）TCH3cH2cH2cH?Br+NaHSO4+H2O

下列有关说法错误的是

试卷第3页，共10页

A.烧杯中NaOH溶液可以吸收挥发出的澳单质和澳化氢

B.恒压滴液漏斗可以用于接收蒸储出的粗产品

C.反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间，再滴入浓硫酸

D.粗产品可经水洗、NaOH溶液洗涤、水洗、干燥等步骤进一步提纯

12.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根（Sz。，）可看作是SOj中

+

的一个0原子被S原子取代的产物，浸金时S2O1-与Au配位形成［Au（SQ3）2丁。

MgS2O3-6Hq的晶胞形状为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是

A.|\^（凡0）6『中Q键数目为12

B.S/）上的空间结构是四面体形

C.与Au+配位时，S?。：中心S原子可作配位原子

4x244x1（）36

D.MgS,O3-6H2。晶体的密度为：———g-cm-3

abcNA

13.我国学者首次开发出一种耦合H2O2生成和废弃PET高值化反应过程的电化学合成

系统，装置如图所示，下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

H2O2

A.溶液中OH-移向电极B

B.电极B的电势高于电极A的电势

C.理论上消耗3moicI2,电极B消耗乙二醇124g

--

D.正极区发生的反应为：HOCH2CH2OH-6e+80H-=2HCOO+6H2O

14.芳胺化反应在有机合成中具有很高的应用价值，我国学者合成的催化剂能高效催化

电化学芳胺化反应，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

Ar表示芳基

R表示煌基

X卤素原子

A.⑤中Ni的化合价为+1价

B.①和Br都为该反应的催化剂

C.①一②形成配位键，N原子提供孤对电子

H

D.总反应化学方程式为R-NH2+Ar-X------►/N+HX

RAr

15.菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙

在不同pH下体系中Igc(M)与pH关系如图所示(M代表

2+56

H2c2。4、HC2O4>C2。/、Ca),已知Ksp(CaC2O4)=10"2、Ksp[Ca(OH)2]=W'0

下列有关说法正确的是

试卷第5页，共10页

Igc(M)

A.

2+

B.溶液PH=7时，c(HC2O4)+2C(C2OJ")=2c(Ca)

C.pH>12时，曲线①呈上升趋势的原因是部分CagO,转化为Ca(0H)2

D.A点时，体系中c(Ca2+)>c(H2c2O4)=C(HC2C»4)>C(C2O;)>C(H+)>C(OH-)

二、解答题

16.废SCR催化剂(含TiC>2、V2O5>WO3、SiO2,AIQ3、CaO等)的回收与再利用对

环境保护和资源循环利用意义重大。回收其中的部分金属的工艺流程如下：

氯气过量碳粉O,

催化齐U—氯化焙烧一»卜60。。冷却|一*精储一►还原一»-TiC14—氧化一*叮。2

i'］固体\

滤液T水浸|Si3钝渣

丁；

粗H2WO4丫2。5

己知：相关物质的熔沸点如下:

物质SiCl4TiCl4A1C13CaCl2VOC13WOC14

熔点/℃-77-25192782-77211

沸点/℃57136.51801935126232

回答下列问题：

(1)为提高“氯化焙烧”的效率，可采取的措施为=

a.粉碎SCR催化剂b.鼓入适当过量的氯气c.降低焙烧温度

(2)“氯化焙烧”温度控制在800。。生成SiCjTiCjAlCbVOCI3、WOCI4、CaCl2o

试卷第6页，共10页

写出生成TiCl’的化学方程式。

(3)写出流程中可循环利用的物质的名称o

(4)“水浸”后滤液中溶质成分主要有(填化学式)。

(5)VOCL遇到水会产生大量的白雾，用化学方程式表示其原因。

⑹回收的V2O5可用作电池电极材料。一种以V2O5和Zn为电极、Zn(C月SOS%水溶液为

电解质的电池，放电时，Zr?+插入V2O5层间形成Z'VzC^nHq。写出该电池放电时

正极的电极反应式。

⑺解释表中SiCjTiCl,及CaJ熔点差异的原因»

17.铜(II)氨基酸配合物是合成重要生物聚合物的单体，甘氨酸(H2NCH2coOH,

简写为Hgly)在约70。(2条件下，可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜(II)水合物，

其反应方程式如下：CU(OH)2+2H2NCH2COOH+(n-2)HQfCu(gly)2-nH20

回答下列问题：

I.氢氧化铜的制备

①将6.3gCuSO4-5H2。和20mL水加入烧杯中。

②完全溶解后，搅拌下加入氨水至沉淀完全溶解。

③加入2moi-L^NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，用水洗涤。

(1)步骤②中沉淀溶解过程中反应的离子方程式为。

(2)步骤③中检验沉淀洗涤干净的操作为o

II.二甘氨酸合铜水合物的制备

④称取3.8g甘氨酸，溶于150mL水中。

⑤在65〜70。(2条件下加热，搅拌下加入新制的CU(OH)2,至CU(OH)2全部溶解。

⑥热抽滤，向滤液加入中10mL无水乙醇。

⑦抽滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，抽干。

⑧将产品烘干，称重得4.60g产品。

(3)步骤(4)中使用的部分仪器如下。仪器a的名称是o加快甘氨酸溶解的操

作。

试卷第7页，共10页

(4)甘氨酸易溶于水，难溶于乙醇。试从物质结构的角度分析其易溶于水的原因

(5)步骤⑥中需要对反应液进行热抽滤的原因为o

III.产品中铜含量的测定

称取0.5gCu(gly)2-nH2O样品，加入水和稀H2sO4溶解，配制成250mL溶液。取20.00mL

该溶液，加入足量固体KI和50mL水，以淀粉为指示剂，立即用O.lOOOmoLL-Na2s2O3标

准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液1.60mL。

2+

已知:在酸性介质中,配合物中的gly被质子化,配合物被破坏；2Cu+4r=2CuU+12,

2S2O^+I2=S4O^+2ro

(6)滴定终点溶液颜色的变化o

(7)产品中铜元素的质量分数为o

18.CH,是重要的资源，CH4-&O催化重整不仅可制得H2,还对温室气体的减排具

有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：

I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH1=+205.8kJ/mol

n.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)AH2--41.2kJ/mol

总反应：

HI.CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)AH3

(1)反应in的AH?=；该反应自发进行的条件是o

(2)常向反应体系中通入一定比例的。2,有利于重整反应。试从能量角度分析其原

因________；进料中氧气量不能过大，原因是。

(3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔CaO,其优点是o

(4)在8MPa,840℃条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投

料水碳比［n(H2O)/n(CH4)］的计算结果如图所示。(物质i的摩尔分数X,=%/n总)

试卷第8页，共10页

70

246810

水碳比

①曲线②、④分别代表体系中、的变化曲线(填化学式)。

②投料水碳比为4时，反应III的平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压X物

质的量分数)。

19.艾氟康嗖(化合物K)是一种用于治疗甲癣的三陛类抗真菌药物。K的一种路线如

下(部分试剂和条件略去)。

ABCEFG

F

O

已知：①Boc为II

-COC(CH)

O

OH

②IIC

&-COR2+RMgX

回答下列问题：

(1)A的化学名称为0

(2)D的结构简式为o

(3)F中含氧官能团有羟基和=

(4)F-G的反应包括两步，第二步为取代反应，则第一步的反应条件应选择，

a.HNO3/H2SO4b.Fe/HClc.NaOH/C2H50Hd.AgNO3/HNO3

(5)HTI反应的化学方程式为o

(6)E的同分异构体能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体异构)，其中

试卷第9页，共10页

能与碳酸氢钠浴液反应放出C02,核磁共振氢普有5组峰,且峰面积比为2：1：1：1：1

的结构简式为（任写一种）。

①含有手性碳

②氟原子与苯环直接相连

③苯环上有3个取代基且不含其它环状结构

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.D

【详解】

A.明研中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质，起净水的功效，与水解有关,

A不符合题意；

B.油脂的皂化反应为油脂的碱性水解过程，与水解有关，B不符合题意；

C.TiC14溶于大量水水解生成Ti(0H)4,Ti(0H)4加热生成TiCh和水，与水解有关，C不符

合题意；

D.在核酸的结构中，碱基与戊糖通过脱水缩合形成核昔，核甘分子中戊糖上的羟基与磷酸

脱水，通过结合形成核甘酸，与水解无关，D符合题意；

故选D。

2.C

一H~|卡-

【详解】A.NH4cl电子式为H：N：H［：ciQ，故A错误；

ii

B.第一电离能：C<O<N,故B错误；

C.氟酸核化学式为NHQCN,与尿素化学式相同，化学式相同结构不同的化合物互称为同

分异构体，故C正确；

D.尿素中含有氨基，氨基中N原子与三个原子相连，呈三角锥形，所有原子不可能共面，

故D错误；

故选：Co

3.A

【详解】

A.制作桃酥时加入碳酸氢镂，是因为碳酸氢钱受热易分解产生气体，使桃酥疏松多孔，A

错误；

B.食盐可以防止细菌生长从而起到防腐作用，B正确；

C.制作豆腐时加入葡萄酸内酯，葡萄酸内酯水解产生葡萄碳酸，从而使豆浆胶体聚沉，C

正确；

D.维生素C具有较强的还原性，能做抗氧化剂，D错误；

故选Ao

答案第1页，共11页

4.B

【详解】A.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，根据结构简式，该有

B.该有机物有三个环，环上氢原子一氯代物有12种，B错误；

C.该有机物有醇羟基，醇羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，

苯环可以加成，故该有机物能发生加成反应、消去反应，C正确；

D.该有机物中的氧原子上有孤对电子，可与某些过渡金属离子形成配合物，D正确；

本题选B。

5.D

【分析】由题给流程控制，高温高压催化剂作用下氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，向

氨分离器得到的氨气中通入氧气，氨气在氧化炉中与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化

氮、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中与水反应生成硝酸和一氧化氮。

【详解】A.由分析可知，A和B分别为氧气和水，故A正确；

B.合成氨原料气中含有能使催化剂中毒的杂质气体，所以原料气通入合成塔之前必须做净

化处理，故B正确；

C.碳酸钠溶液呈碱性，能与氮氧化合物反应，所以为防止氮氧化合物排放污染空气，可以

用碳酸钠溶液处理尾气中的氮氧化合物，故c正确；

D.合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，故

D错误；

故选D。

6.B

28s

18

【详解】A.2.8gCO的物质的量为Y<0.1加。/,1个C18O含16个中子，0.1molCi8()

30g/mo/

含中子数为1.6NA,故2.8gCi8。含中子数小于L6NA,A错误；

B.4.8gCOS的物质的量为0.08mol,1个COS中存在2个无键，0.08molCOS中无键数目为

答案第2页，共11页

0.16NA,B正确；

C.溶液的体积未知，无法求数目，C错误；

D.未注明“标况”，无法计算2.24LH2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D错误；

故选B。

7.A

【详解】

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体：

+

2Na+CO^+CO2+H2O=2NaHCO3J,A错误；

B.硫化钠溶液与稀硝酸混合，硫离子被硝酸根离子氧化为硫单质，同时硝酸根离子被还原

为NO,B正确；

C.亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：Fe"+K++[Fe(CN)6r=KFe[Fe(CN)6]J,

可以用于检验亚铁离子，C正确；

D.少量SO,通入NaClO溶液中，次氯酸根离子过量，二氧化硫被次氯酸氧化为硫酸根离子,

同时过量次氯酸根离子会生成弱酸次氯酸，D正确；

故选Ao

8.B

【详解】A.三卤化氮的分子构型是三角锥形，氟元素的电负性大于氯元素，三卤化氮中共

用电子对更偏向氟原子，成键电子对间排斥力减小使得键角减小，所以三氯化氮键角比三氟

化氮更大，故A不符合题意；

B.氟原子的原子半径小于氯原子，氟气分子中电子云密度大于氯气分子，成键原子间的斥

力大于氯气分子，所以氟氟键的键能小于氯氯键，则氟氟键的键能小于氯氯键与电负性无关,

故B符合题意；

C.氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三氟乙酸分子中

竣基中羟基的极性强于三氯乙酸，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，

pK2小于三氯乙酸，故C不符合题意；

D.氟元素的电负性大于氯元素的电负性，三卤化氮中共用电子对更偏向氟原子，氮氟键的

极性强于氮氯键，使得三氟化氮分子的极性强于三氯化氮分子，故D不符合题意；

故选B。

9.B

答案第3页，共11页

【分析】由阴离子的结构可知，Z能形成两个价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以

Z为0,X、Y均形成一个价键，且X的原子半径在5种中最小，所以X为H,Y的原子半

径小于0,所以Y为F,X和Y的原子序数之和是M的2倍，所以M为B,X、Y、Z、W、

M的原子半径依次增大，所以W为C,综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、F、0、C、

Bo

【详解】A.M为B,其单质硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，故A正确；

B.Y、Z分别为F、0,氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性

越强，所以简单氢化物的稳定性Y>Z,故B错误；

C.Z为0,基态原子电子排布式为Is22s22P4,未成对电子数为2；W为C,基态原子电子

排布式为Is22s22P2,未成对电子数为2;Y为F,基态原子电子排布式为Is22s22P5,未成对

电子数为1，所以基态原子未成对电子数Z=W>Y,故C正确；

D.Z、W分别为0、C,与H形成的H2O2、C2H6均为18电子分子，故D正确；

故答案为：Bo

10.B

【详解】A.将甲醇与过量酸性高锈酸钾溶液混合，溶液紫红色变浅，可知甲醇被氧化，不

能判断氧化产物为甲酸，故A错误；

B.用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高锦酸钾稀溶液的同一试管中，溶液不变色,

说明空气中不含还原性物质，则可知不含二氧化硫，故B正确；

C.将澳乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锦酸钾溶液的试管中，

该气体中含有乙醇，乙醇能使高锯酸钾溶液褪色，试管中的溶液紫红色褪去，不能证明澳乙

烷发生了消去反应生成了乙烯气体，故C错误；

D.两支试管各盛4mLO.hnoLLT酸性高锯酸钾溶液，分别加入2mL0.11™"一草酸溶液和

2mL0.2moi•1/草酸溶液，草酸不足，两试管内高锈酸钾溶液均不能消失，故D错误；

选B。

11.B

【详解】A.NaOH溶液具有碱性，可以与酸性的澳化氢发生中和反应，生成盐和水。同时,

澳单质也可以与NaOH溶液反应，生成相应的澳化物和次澳酸盐，故烧杯中NaOH溶液可

以吸收挥发出的澳单质和澳化氢，A正确；

B.恒压滴液漏斗主要用于向反应容器中滴加液体其特点是可以使滴加的液体与反应容器内

的气体压强相等，从而使液体能够顺利滴下。然而，恒压滴液漏斗并不适合用于接收蒸储出

答案第4页，共11页

的粗产品，粗产品在三颈烧瓶中，B错误，

C.加热三颈烧瓶的目的是为了预热反应体系，使其达到一个较为均匀的温度状态。这有助

于后续反应的平稳进行，避免由于温度突然升高而导致的副反应或实验事故。如果先加入浓

硫酸再进行加热，可能会因为局部温度过高而导致浓硫酸飞溅或引发其他不安全因素，故C

正确。

D.正澳丁烷粗产品的制备和蒸储分离过程中，经过水洗、氢氧化钠溶液洗涤、再次水洗以

及干燥等步骤可以去除粗产品中的杂质，提高其纯度，D正确；

故选：Bo

12.B

【详解】

A.［Mg（HQ）6『中，每一个水分子含有2个。键，水分子和镁离子之间形成了6个配位

键，都是。键，所以［MglHzO1『中一共有18个。键，A错误；

B.S2O：是用一个硫原子取代了硫酸根离子中的一个氧原子，硫酸根离子的空间结构为正

四面体，故S?。；的结构为四面体结构，B正确；

c.s?。；的中心S原子没有孤电子对，无法去配位，应是另一个非中心的硫酸原子提供孤

电子对，去做配位原子，c错误；

D.晶胞中有4个［Mg（凡Ok厂和4个当0；,其密度应为：4x：言D错误;

故选B。

13.C

【详解】A.电极A中氧气转化双氧水，发生得到电子的还原反应，电极A是阴极，电极B

是阳极，所以溶液中OH-移向阳极即电极B,A正确；

B.电极A是阴极，电极B是阳极，所以电极B的电势高于电极A的电势，B正确；

C.阳极电极反应式为：HOCH2CH2OH-6e+8OH=2HCOO+6H2O，理论上消耗3moiO2，

此时转移6moi电子，则电极B消耗乙二醇的物质的量是Imol,质量是62g,C错误；

D.正极区即阳极发生的反应为：HOCH2CH2OH-6e-+80H-=2HC00-+6H2O,D正确；

答案选C。

答案第5页，共11页

14.A

【详解】

A.结合④⑥中Ni化合价可知，⑤中Ni化合价为+2价，A错误；

B.反应中①和Br被消耗又生成，为反应的催化剂，B正确；

C.①一②N原子提供孤对电子、Ni提供空轨道，两者形成配位键，C正确；

D.由历程可知，催化剂能高效催化电化学芳胺化反应总反应为R-NH2和Ar-X在催化

H

剂作用下转化为/N和HX,化学方程式为

R

H

R—NH2+Ar-X----------►/N、+D正确；

RAr

故选Ao

15.B

【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，

2+-

CaC2O4(s)^Ca(aq)+C2O4(aq)、C2O4+H2O^HC2O4+OH.

HC2O4+H2OUH2C2O4+OH,所以在CaC2O4溶液中，

2+

c(Ca)>c(C2O;)>C(HC2O4)X(H2cQ/,即①表示C2。：、②表示H2C2O4>③表示HCQ；、

④表示Ca2+o

+

【详解】A.HC2O4^H+CX>%=曾),①③相交时c(HC2C>4)=c(C2。：)从

C(HC2O4)

图中可知此时pH大于4小于5,所以降2数量级为10-5,故A错误；

B.溶液pH=7时c(H+)=c(OH),溶液中电荷守恒

2++

c(HC2O4)+2c(C2O^-)+c(OH")=2c(Ca)+c(H),所以c(HC2C>4)+2c(C2O；)=2c(Ca?+),故

B正确；

C.由图像可知，pH>12时，如pH=13,c(OH-)=0.1mol/L>c(Ca2+)=10-45mol/L,止匕时

45126556

Q[Ca(OH)2]=1O-x(10)=1O-<Ksp[Ca(OH)2]=10,即没有氢氧化钙沉淀析出，故C错

误；

D.据以上分析可知，①表示C2。：、②表示H2c2。4、③表示HCq：、④表示Ca2+,所以A

答案第6页，共11页

点时①表示的C2。：浓度小于此时溶液中的c(H+),故D错误；

故答案为：Bo

16.(l)ab

800℃

(2)TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO

(3)Ch

(4)CaCb、AlCb、HC1

(5)2VOC13+3H2OV2O5+6HCI

-2+

(6)V2O5+2xe+xZn+nH2O=ZnxV2O5nH2O

(7)SiCl4,TiCl’是分子晶体，熔点较低，TiCL的相对分子质量大于SiCU,所以TiCk熔点大

于SiC14；CaC"是离子晶体，熔点高。

【分析】

SCR催化剂含Tic)?、V2O5、WO3、SiO2>A12O3>CaO,“氯化焙烧”温度控制在80(TC,生成

SiCl4>TiCJA1CRVOJ、WO"、CaCl2o根据相关物质的熔沸点，160(冷却得到固

体中含有AlCb、CaCb、WOCI4,固体“水浸”WOCI4和水反应生成H2WO4沉淀和盐酸；SiCl4>

TiCl4>VOCb精储分离出SiCL,VOCb还原得到乳渣，TiCk氧化得到TiCh。

【详解】(1)根据影响反应速率的因素，增大接触面积可加快反应速率、增大反应物浓度可

加快反应速率，降低温度反应速率减慢，为提高“氯化焙烧”的效率，采取的措施为粉碎SCR

催化剂、鼓入适当过量的氯气等，选ab。

(2)“氯化焙烧”温度控制在800。。TiO2>C、氯气反应生成TiCl”和CO,反应的化学方程

800℃

式为TiO2+2C+2cL=TiCl”+2co

(3)“氧化”过程TiCl,被氧气氧化为TiO2和氯气，氯气可循环利用于“氯化焙烧”。

(4)根据相关物质的熔沸点，160。(3冷却得到固体中含有AlCb、CaCL、WOC14,固体“水

浸”时WOC14和水反应生成H2WO4沉淀和盐酸,“水浸”后滤液中溶质成分主要有CaCL、AlCb、

HClo

(5)VOCI3遇到水会水解生成生成V2O5和HC1,产生大量的白雾，反应的化学方程式为

答案第7页，共11页

2VOC13+3H2OV2O5+6HCI；

(6)放电时，Zn?+插入V2O5层间形成Z'KOsSHq。该电池放电时，正极V2O5得电子

生成2%丫2。5下凡。,正极反应式为V2O5+2xe-+xZn2++nH2O=ZnxV2C>5下凡。。

(7)SiCjTiCl,是分子晶体，熔点较低，TiCL的相对分子质量大于SiCL,所以TiC14熔

点大于SiCU;CaC)是离子晶体，熔点高。

2++

17.(1)CU+4NH3-H2O=CU(NH3)；+4H2O

(2)取最后一次洗涤滤液少许于试管，向其中加入足量的盐酸后再加入BaCL溶液，若无白色

沉淀产生，说明已经洗净

(3)锥形瓶用玻璃棒搅拌并隔石棉网适当加热

(4)甘氨酸分子极性小，难溶于极性溶剂乙醇，在水中可以发生电离，极性增大，故可以溶

于水

(5)快过滤速度，防止液体冷却晶体析出

(6)蓝色变为无色

(7)25.6%

【详解】(1)完全溶解后，溶液中有CM+,加入氨水先得氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，得

2++

山(皿3)：离子，反应的离子方程式为CU+4NH3-H2O=CU(NH3)J+4H2O；

(2)步骤③中未洗净的沉淀表面可能含有硫酸根离子，故检验步骤一中的沉淀已洗涤干净

的操作为：取最后一次洗涤滤液少许于试管，向其中加入足量的盐酸后再加入BaCb溶液，

若无白色沉淀产生，说明已经洗净；

(3)仪器a的名称是锥形瓶，根据所给仪器，玻璃棒用于搅拌，酒精灯用于加热，故加快

溶解可以用玻璃棒搅拌并隔石棉网适当加热；

(4)甘氨酸的结构简式为H2N-CH2-COOH,分子极性小，难溶于极性溶剂乙醇，在水中竣

基可以发生电离，变为离子，极性增大，故可以溶于水；

(5)前一步在加热条件下生成了二甘氨酸合铜，为了除去固体杂质，所以需要过滤，但是

如果过滤太慢，液体冷却，则二甘氨酸合铜也会析出，所以进行热抽滤是为了加快过滤速度,

防止液体冷却晶体析出；

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(6)加入足量固体KI后，碘离子和铜离子反应有L生成，加入淀粉显蓝色，用Na2s2O3

标准溶液滴定至终点时，L被反应完，溶液由蓝色变为无色；

3

(7)20.00mL溶液中，n(Na2S2O3)=l.6x10-mLx0.1OOOmolL^l.exlO4mol,由已知的离子

方程式，n(【2)=；n(Na2s2O3),n(Cu2+)=2n(l2)=n(Na2S2O3)=l.6x10-4mol,则250nlL溶液中，

n(Cu2+)=1.6x10-4molx今丝=2、10-3mol,产品中铜元素的质量分数为

20mL

2x10-3molx64?/mol……

----------------------------x100%=25.6%。

0.5g

18.(1)+164.6kJ/mol高温

(2)Ch与CO反应为放热反应，温度高有利于重整反应的进行如果02的量过大，

可能会与H2反应，降低产率

(3)CaO与CO2反应生成CaCCh，多孔CaO与CO2接触面积大，吸收CCh速率快，使得反应

II和ni正向进行，提高氢气的产率同时为反应提供热能

2

(4)CH4CO24.67MPa

【详解】(1)根据盖斯定律，反应i+反应n得到反应in,

AH3=AHI+AH2=(+205.8-41.2)kJ/mol=+164.6kJ/mol,反应III的AH>0,AS>0,则高温下，

AG=AH-TAS<0,即高温条件下自发；

(2)02与CO反应为放热反应，温度高有利于重整反应的进行，但是如果02的量过大，可

能会