【完整版课件】科粤版九年级化学上册第2章空气物质的构成课题3构成物质的微粒(Ⅱ)原子和离子第3课时原子核外电子的排布离子怎样形成背记手册习题课件（15张）

2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子第3课时原子核外电子的排布离子怎样形成第2章空气、物质的构成一、原子核外电子的排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。离核最近的内层为第一层，稍远的为第二层，依此类推；离核最远的也叫最外层。【规律总结】(1)核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。(2)每个电子层最多能容纳2n2个电子(n为层序数，第一层n＝1，第二层n＝2)。(3)最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时，不超过2个)。(4)_________最外层电子数一般小于4，在反应中较___________；_______原子最外层电子数一般大于4，在反应中较_____________。金属原子易失去电子非金属易得到电子二、原子结构示意图圈内数字表示质子数(或核电荷数)，“＋”表示原子核带正电荷，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如镁原子结构示意图：易错提示(1)原子是否易得失电子，要看其是否处于稳定结构，并不是单纯根据原子最外层电子数大于4或小于4来定。如氦原子只有一个电子层，该层电子数为2，但属于稳定结构；(2)_____________________________________________，如氢、氦等。最外层电子数小于4的原子不一定是金属元素的原子三、原子结构与化学性质的关系原子的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。(1)最外层电子数相同，其化学性质相似；(2)最外层电子数为8(若只有1个电子层，其电子数为2)，其化学性质相对稳定。(3)原子都有形成稳定结构的趋势，有的是通过得电子形成稳定结构，有的是通过失电子形成稳定结构。四、离子离子的概念：带电的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子或原子团叫做阳离子，带负电荷的原子或原子团叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不显电性的化合物。易错提示(1)原子得、失电子后，___________，核外电子数一定变化。(2)离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层一般是含有2或8(氢是0)个电子的稳定结构。(3)原子通过得、失电子变成离子，离子也可以通过得、失电子变回原子。质子数不变五、离子符号1．离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负(数字在前，正负号在后)，当离子所带电荷数为1时，1要省略不写。如Na＋(钠离子)、Ca2＋(钙离子)、Cl－(氯离子)、OH－(氢氧根离子)等。2．离子符号表示的意义：Mg2＋表示1个镁离子带2个单位的正电荷。2O2－表示2个氧离子。【规律总结】离子符号只有微观含义，没有宏观含义。一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子。一定带负电的粒子：电子、阴离子。不带电的粒子：中子、原子、分子。拓展物质与其构成粒子之间的关系：①原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。②金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴