江苏省2023-2024学年高二年级下册3月月考试题化学

20232024第二学期阶段质量调研

化学试卷

考试时间：75分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量：BllP31Ca40Mn55Fe56

Co59As75

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

I.第19届亚运会于2023年9月23日在中国杭州开幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会

理念。主火炬使用的绿色燃料是使用废碳再生的“零碳甲醇”，实现循环内“碳”的零排放。下列说法错误的是

A,甲醇和氧气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池工作时甲醇在负极被氧化

B.亚运村餐厅中使用的“竹餐具”含有丰富的多糖

C.主火炬使用的绿色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素

D.杭州奥体中心体育场中使用的太阳能电池材料一碑化钱是一种半导体材料

2.反应NH4Cl+NaNC>2=NaCl+N2T+2H2。应用于石油开采，下列说法正确的是

A.基态N原子的轨道表示式为也LH]|H|t_B.Cl的结构示意图为⑸88

is2s2pxLx

2

C.NO2中N原子杂化类型为spD.H2O的空间填充模型为

3.元素F、Cl、Br、I位于周期表VHA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是

A.FF键的键能小于C1C1键的键能

B.CF3I与水发生反应的产物是CF3H和HIO

C.A1F3属于离子化合物，AlCb属于共价化合物

D.气态氟化氢中存在（HF”，而气态氯化氢中是HC1分子

4.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH2）3][B（OCH3）41C1,部分晶体结构如下图所示，其中

[C（NH2）3『为平面结构。

下列说法正确的是

A.该晶体中存在NH…。氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<0

C.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B、N和。原子轨道的杂化类型相同

5.下列有关说法正确的是

Be2+

o2-

A.BeF2和BeCh均为离子化合物

B.BeO的晶胞如图所示，晶胞中的配位数为4

C.nA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱

D.在空气中加热蒸发BeCL和MgCL溶液都能得到BeCb和MgCh固体

6.下列化学反应表示正确的是

A.BeO与NaOH溶液反应：BeO+NaOH=NaBeO2+H20

B.镁的燃烧热为610kJ/mol,镁的燃烧：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)；AH=-610kJ.mor'

2+

C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg+2HCO；+4OH=Mg(0H)2^+200^+2H2O

+2+

D.用酸性KMnCU测定CaC2O4的含量：5C2O^+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.BaSC>4难溶于水，可用作隔音材料

B.CaO能与水反应，可作工业废气脱硫剂

C.Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高

D.镀银合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧

8.利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如下:

△凝华

红磷⑸一＞无色液体与PJg）卫*白磷（S）

B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气

C.从a□通入冷凝水，升温使红磷转化

D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

9.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为O.lmoLLT），反应现象没有

明显差别的是

选项试剂①试剂②

A氨水AgNC）3溶液

BNaOH溶液MG。”溶液

CH2c2O4溶液酸性KMnC）4溶液

DKSCN溶液FeC4溶液

A.AB.BC.CD.D

10.从炼钢粉尘（主要含Fe3（）4、Fe2（）3和ZnO）中提取锌的流程如下:

“盐浸”过程ZnO转化为［Zn（NH3）4『，并有少量Fe?+和Fe3+浸出。下列说法错误的是

A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3

B.“滤渣”的主要成分为Fe（OH）3

2+2-

C.“沉锌”过程发生反应［Zn（NH3）4］+4H2O+S=ZnSJ+4NH3-H2O

D.应合理控制（NHJ2S用量，以便滤液循环使用

11.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制。2产生。下列说

法正确的是

A.b端电势高于a端电势B.理论上转移2moi片生成4gH2

+

C.电解后海水pH下降D.阳极发生：Cr+H2O-2e-=HC10+H

12.常温下，NH3H2O的Kb约为105。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，

分子可以自由穿过隔膜（如图所示）。己知c起始（NIVHzOAc平衡（NH3-H2O）+C（NH：）。当达到平衡时,

下列叙述正确的是

溶液I隔膜溶液II

pH=7：pH=8

1

1

OH+NH^—NH3H2ONH3H2O^INH：+OH

1

1

A.溶液I中c(OH)=c(H+)+c(NH：)

B.溶液i和n中的c平衡（NH3H2O）不相等

c(NHp

溶液ii中为0.1

C^(NH3-H2O)

D.溶液I和II中c起始i(NH3.H2O)：c超始u(NH3H2O)=101:110

13.

200℃条件下，CH3cl与CL反应制CH2c12，同时有副产物CHCb、CCI4产生。一氯甲烷的转化率及产物分

布分数[如二氯甲院的分布分数：6CH©2="TT-、/二s~汨kF]与原料配比关系如下

7/(^CH2C12)+n(^CHC13)+〃(CCI4)

图所示。下列说法错误的是

LO

产L-

氯

物

.0O£

的O

.8甲

分.466

OG.炕

O.24

O.

O.率

O.2

0

00.5I1,522.53

n(Ch)

爆料配比^CHO

A.随着原料配比的增加，CH2cL的分布分数逐渐减小

〃(5)

B.工业生产应控制原料配比在0〜0.5左右

M(CH3C1)

«(Cl2)

C.CH3C1的转化率随原料配比增大而升高

«(CH3Cl)

〃(3)

D.在原料配比=0.5时，CH3cl制CH2c12的相对压力平衡常数K；=12.8[K；的写法：在浓度

M(CH3C1)

平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以po(po=lOOkPa)]

二、非选择题：共4题，共61分。

14.a-FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。

(1)在80c下，向(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClC>3固体，同时滴加NaOH溶液，使

溶液pH控制在4〜4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得a-FeOOH固体。

①制备Imola-FeOOH理论上需要NaCQ的物质的量为mol；实际生产过程中所加

NaC103低于理论用量的原因是-

②为检验(NH4)2Fe(SC)4)2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KM11O4溶液，该设计方案

不合理的理由是。

(2)a-FeOOH的结构中，每个Fe(UI)与羟基氧和非羟基氧构成了FeC^OH｝八面体，相同环境的氧

原子之间构成正三角形。补充完整该八面体的结构

(3)a-FeOOH可用于脱除烟气中的H?S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图1所示。生成的Sg(结

构如图2所示)覆盖在a-FeOOH的表面。

FeSSH02

图1

①写出反应II的化学方程式:

②工业可使用四氯乙烯(C2CI4)溶解Sg并实现与a-FeOOH分离。四氯乙烯能溶解工的原因是

③部分环状分子(如苯)中由于存在大兀键，增强了分子的稳定性。Sg分子中不能形成大兀键的原因是

15.碑及其化合物有着广泛的用途，但也会严重危害环境安全和人体健康。

1.0

.64%100

、<80

60

健

也40

20

2

0510152025

时间/min

图1图2图3

(1)雌黄(As2s3)和雄黄(As4s4)都是提取碑的主要矿物原料。碑兀素有+2、+3、+5等常见价态。

①如图1为As4s4分子的空间结构模型。已知As2s3分子中没有无键，其结构式可表示为。

②将含碑废渣(主要成分是As2s3)制成浆料再通入。2氧化，转化为H3ASO4和单质硫，是工业提取碑元素

的途径之一，写出As2s3转化为H3ASO4的化学方程式；该反应需要在加压下进行，原因是

(2)As2s3可转化为用于治疗白血病的亚碎酸(H3ASO3)。H3ASO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微

粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示。

①H3ASO3的电离常数分别为Kal=1092、Ka2=10121>Ka3=1013.2*4,则b点pH==

②工业含As(III)废水具有剧毒，常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3

胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含碑化合物。不同pH条件下铁盐对水中As(III)的去除率如图3所示。

在pH=5〜9溶液中，pH越大，铁盐混凝剂去除水中As(III)的速率越快，原因是0

(3)水体中As(III)的毒性远高于As(V)且As(V)更易除去，常用的处理方法是先将废水中的As

(III)氧化为As(V),再通过一定方法除去As(V)o

①H3ASO3可被H2O2进一步氧化为H3ASO4OH3ASO3的酸性H3ASO4的酸性(填“〉”或。

②在pH=7的水溶液中，以足量的FeCb为沉淀剂，可将HAsO4转化为FeAsCU沉淀除去，其离子方程式为

1221

。【已知：Ka3(H3AsO4)=5.1xl0,Ksp(FeAsO4)=5.1xl0-]

(4)油画创作通带需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2s3)

褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

1*,AS2O3+H2S2O3

AS2S3(S)

一、空气，，然光〉H3ASO4+H2SO4

下列说法正确的是o

A.S2。：和SOf的空间结构都是正四面体形

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

C.反应I和II中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为3:7

n(0,)

D,反应I和II中，参加反应的一一L、：KII

16.实验室利用含钻废催化剂制备COC12-2H2。，并利用其制备[CO(NH3)6]C13。已知：Fe(OH)3完全

沉淀的pH为2.7,Al(OH)完全沉淀的pH为4.2,Co(OH),开始沉淀的pH为6.5,CoCl2的溶解度曲

05090温度/?

图-1

(1)$iJ^CoCl2-2H2O。

2+

①CoCl2中Co基态核外电子排布式为0

②补充完整以含钻废催化剂(主要成分为CoO,少量Fe°O3和AI2O3)为原料制备CoCU2H2。的实验方案:

,洗涤2〜3次，低温干燥，得到产品COC12-2H2。。(实验中须使用的仪器和试剂：pH计、

lmol〕THCl溶液、COCO3固体)

(2)制备［Co(NH3"CL并测定Co含量。将Co。-2凡0和活性炭(催化剂加入三颈瓶中(装置见图2),

然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加NH4cl和浓氨水混合溶液、H2O2溶液,控制温度不超过60℃充分反应,

冷却后过滤。

水

图-2

①三颈瓶中生成［CO(NH3)61+反应的离子方程式为o

②加入NH4cl的作用是。

③在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为CO(NH3)5Cl3的纯净物。测得lmolCo(NH3)5CL与足量

的硝酸银溶液反应生成2moiAgCl,该配合物内界的化学式为o

④准确称取7.0800g样品于烧杯中，加入足量NaOH溶液充分反应，微沸加热至无NH3放出。冷却至室温

后，加入过量的KI固体和盐酸，充分摇荡。将所得溶液定容至250mL,然后取出25.00mL溶液放入锥形

瓶中，滴加少量淀粉溶液，用O.lmoLLTNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为24.00mL。

计算样品中钻元素的质量分数。。已知：［CO(NH3)61++30tr=Co(OH),J+6NH3T，

+

2CO(OH)3+2r+6H=20)2++I2+6H2O,I2+2S2O^=2I-+。

17.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表，

因此CO2的捕集及其资源化利用成为科学家研究的重要课题。

I.二氧化碳合成“合成气”

(1)捕获的高浓度C02能与CH4制备合成气(CO、H2),该过程主要涉及以下反应:

®CH4(g)+CO2(g)^2CO(g>2H2(g)；AHi

②C()2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)；AH2

③CH4(g)=C(s)+2H2(g)；AH3

@2CO(g)^CO2(gHC(s)；AH4

根据盖斯定律，反应①的△HL(写出代数式即可)。

II.二氧化碳合成低碳烯燃

(2)用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高乙烯的生成率,

装置如图1所示。阴极发生的反应为；

每转移Imol电子，阳极生成L气体(标准状况)。

4a，竹

♦Gil*化,

一《6转化牛

760780制附820

反腐,度(％'

图2

(3)以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：

A.CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g>CO(g)；AH=+177kJ/mol(主反应)

l

B.C2H6(g)CH4(g)+H2(gHC(s)；AH=+9kJ,mor(副反应)

其中，反应A的反应历程可分为如下两步：

A.C2H6(g)UC2H4(g)+Hz(g)；AH1(反应速率较快)

1

B.H2(g)+CO2(g)^H2O(gXCO(g)；AH2=+44kJ.mol(反应速率较慢)

相比于提高c(C2H6),则提高c(CO2)对反应A速率影响更大，原因是。

向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，发生主反应，温度对催化剂KFeMn/Si2性能的影响如图2

所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是=

III.二氧化碳合成甲醇

主反应：CO2(g)+3H2^CH3OH(g)+H2O(g)；AH尸58kJ.mol”

1

副反应：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)；AH?=+41kJ.mol

某一刚性容器中充入ImolCCh和3m0m2,在催化剂存在条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选

n(CH3OH)

择性的关系如图3所示。已知：CH30H选择性=

n(CH3OH)+n(CO)

(4)240℃平衡时，生成的CH30H的物质的量是

•

E

X

90B

岫g

力H

O

60三

50：

图4

IV、新型二氧化碳固定法

(5)某课题组设计一种新型的固定C02方法，如图4所示。若原料用二口，则产物为

20232024第二学期阶段质量调研

化学试卷

考试时间：75分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量：BllP31Ca40Mn55Fe56

Co59As75

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

I.第19届亚运会于2023年9月23日在中国杭州开幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会

理念。主火炬使用的绿色燃料是使用废碳再生的“零碳甲醇”，实现循环内“碳”的零排放。下列说法错误的是

A,甲醇和氧气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池工作时甲醇在负极被氧化

B.亚运村餐厅中使用的“竹餐具”含有丰富的多糖

C.主火炬使用的绿色燃料“零碳甲醇”中的碳是指碳元素

D.杭州奥体中心体育场中使用的太阳能电池材料一碑化钱是一种半导体材料

【答案】C

【解析】

【详解】A.甲醇和氧气在酸性条件下构成的燃料电池中，电池工作时，甲醇在负极被氧化，氧气在正极被

还原，A正确；

B.“竹餐具”的主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，B正确；

C.主火炬燃料“零碳甲醇”中的碳是指二氧化碳，C错误；

D.碑化钱是一种良好的半导体材料，D正确；

故选C。

2.反应NH4Cl+NaNC>2=NaCl+N2T+2H2。应用于石油开采，下列说法正确的是

A.基态N原子的轨道表示式为皿ElBE

B.C1的结构示意图为

Is2s2p

2

C.NO2中N原子杂化类型为spD,H2O的空间填充模型为

【答案】C

【解析】

Is2s2p

【详解】A.基态N原子的轨道表示式为圆111*11A错误;

B.Cl的结构示意图:

C.NO2中N原子杂化类型为sp2,C正确；

D.H2。的空间填充模型为,D错误;

本题选C。

3.元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是

A.FF键的键能小于C1C1键的键能

B.CF3I与水发生反应的产物是CF3H和HIO

C.A1F3属于离子化合物，AlCh属于共价化合物

D.气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HC1分子

【答案】A

【解析】

【详解】A.F原子半径小，电子云密度大，F之间的排斥力大，FF不稳定，则FF的键能小于C1C1的键能,

与电负性无关，故A符合题意；

B.CF3I与水发生反应的产物是CF3H和HIO,生成物中I的化合价为+1价，说明I的电负性小于O,与电

负性有关，故B不符合题意；

C.F元素的电负性大于C1元素的电负性，A1F3中F元素与A1元素间的电负性差值大于1.7,AlCb中C1

元素与A1元素间的电负性差值小于1.7,所以A1F3为离子化合物、AlCb为共价化合物，则A1F3属于离子

化合物，AlCb属于共价化合物，能通过比较F元素和C1元素的电负性进行解释，故C不符合题意；

D.F的电负性很大，使HF分子间形成氢键，导致气态HF中存在二聚分子(HF)2,而Cl的电负性不足以使

HC1分子间形成氢键，气态HC1中只有HC1分子，故D不符合题意；

故选：Ao

4.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3][B(OCH3)41C1,部分晶体结构如下图所示，其中

[C(NH2)J+为平面结构。

下列说法正确的是

A.该晶体中存在NH…O氢键B.基态原子的第一电离能：C<N<0

C.基态原子未成对电子数：B<C<O<ND.晶体中B、N和。原子轨道的杂化类型相同

【答案】A

【解析】

【详解】A.由晶体结构图可知，[C(NH2)3『中的-NH?的H与[B(OCH3)41中的0形成氢键，因此，

该晶体中存在N-H…O氢键，A说法正确；

B.同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第IIA、VA元素的原子结构比较稳定，其第一电离

能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N,B说法不正

确；

C.B、C、0、N的未成对电子数分别为1、2、2、3,因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N,C说法不

正确；

D.[C(NH2)3「为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B(OCH3)41中B与4个0

-

形成了4个◎键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；[B(OCH3)4]中O分别与B和C形

成了2个◎键，O原子还有2个孤电子对，则0的原子轨道的杂化类型均为sp3；综上所述，晶体中B、0

和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不正确；

综上所述，本题选A。

5.下列有关说法正确的是

A.BeF2和BeCL均为离子化合物

B.BeO的晶胞如图所示，晶胞中的配位数为4

C.nA族元素形成的氧化物均能与冷水直接化合成强碱

D.在空气中加热蒸发BeCL和MgCL溶液都能得到BeCL和MgCh固体

【答案】B

【解析】

【详解】A.BeF2熔融状态下可以导电，为离子化合物，BeC"熔融状态下不可以导电，为共价化合物，

A项错误；

B.由图可知，BeO的晶胞中。2一的配位数为4,B项正确；

C.HA族元素形成的氧化物不一定能与冷水直接化合成强碱，例如MgO不能与冷水直接化合成强碱，C项

错误；

D.在空气中加热蒸发BeCL和MgCL溶液，BeCL会水解生成氢氧化镀，MgCl?会水解生成氢氧化镁，

最终都会得到相应的氧化物，因此不能得到BeCl2和MgCl2固体，D项错误；

答案选B。

6.下列化学反应表示正确的是

A.BeO与NaOH溶液反应：BeO+NaOH=NaBeO2+H20

1

B.镁的燃烧热为610kJ/mol,镁的燃烧：2Mg(s)+02(g)=2MgO(s)；AH=-610kJ.mor

2+

C.向Mg(HCCh)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg+2HCO3+4OH=Mg(OH&J+2coj+2H2O

+2+

D.用酸性KMnCU测定CaC2CU的含量：5C2O^+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.BeO与NaOH溶液反应：BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O,A错误；

1

B.镁的燃烧：2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)AH=-1220kJ.mol-B错误;

C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++2HCO；+4OH=Mg(OH%J+2cO：+2H?0,

C正确；

+2+2+

D.用酸性KMnO4测定CaCzCU的含量：5CaC2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2T+8H2O+5Ca,

D错误；

故选C。

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.BaSC）4难溶于水，可用作隔音材料

B.CaO能与水反应，可作工业废气脱硫剂

C.Mg2+的半径比Ca2+小，MgO的熔点比CaO高

D.镀银合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧

【答案】C

【解析】

【详解】A.BaS。,难溶于水，可用作“钢餐”，A项错误；

B.CaO能与二氧化硫反应，可用作工业废气脱硫剂，B项错误；

C.离子半径越小，离子键越强，熔点越高，C项正确；

D.镀银合金具有形状记忆功能，可以用于制造弹簧秤的弹簧，D项错误；

答案选C。

8.利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程如下：

△凝华

红磷⑸一＞无色液体与P4（g）白磷⑸

A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质

B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气

C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化

D,冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集

【答案】C

【解析】

【详解】A.红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A

正确；

B.真空环境可以降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全

除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；

C.若从a口通入冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此时可以将冷

凝水充满冷凝管，C错误；

D.白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D

正确；

故答案选C。

9.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为O.lmoL17,反应现象没有

明显差别的是

选项试剂①试剂②

A氨水AgNO3溶液

BNaOH溶液AMS。)溶液

CH2c2O4溶液酸性KMnC)4溶液

DKSCN溶液FeCl3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.向氨水中滴加AgNC>3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应

为AgNO3+3NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2。,继续滴加产生沉淀；向AgNC>3溶液中滴加

氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为

AgNO3+NH3-H2O=AgOH+NH4NO3;当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶

解，发生的反应为AgOH+2NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+2H2。，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应

现象有明显差别，A不符合题意；

B.向NaOH中滴加ALGOLS溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反

应为8NaOH+Al2(SO4)3-2NaA102+3Na2SO4+4H2O；向(SC^、溶液中滴加NaOH并振荡，

开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为6NaOH+A12(SO4)3=2Al(OH)3J+3Na2SO4；当

NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为

NaOH+Al(OH)3=NaA102+2H2O,因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合

题意；

C.向H2c2。4溶液中滴加酸性KMnC)4溶液并振荡，由于开始时H2c2。4是过量的，KMnC)4可以被

H2c2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2T+8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性

H2c2。4溶液并振荡，由于开始时KMnC%是过量的，KMnC)4逐渐被H2c2O4还原，可以看到紫红色的

溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；

D.向KSCN溶液中滴加FeJ溶液，溶液立即变为血红色；向FeM溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样

立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；

综上所述，本题选D。

10.从炼钢粉尘(主要含Fe3()4、Fe2()3和ZnO)中提取锌的流程如下:

“盐浸”过程ZnO转化为［Zn(NH3)J+，并有少量Fe?+和Fe3+浸出。下列说法错误的是

A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3

B.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3

2+2-

C.“沉锌”过程发生反应[Zn（NH3）4]+4H2O+S=ZnSJ+4NH3-H20

D.应合理控制（NHJ2S用量，以便滤液循环使用

【答案】B

【解析】

【分析】“盐浸”过程ZnO转化为［Zn（NH3）1”,发生反应ZnO+2NH3+2NH：=［Zn（NH3）4广+凡0,

根据题中信息可知，Fe2O3,Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe?+和Fe3+转化为Fe（OH）3；“沉锌”过程

发生反应为：［Zn（NH3）47++4H2O+S2-=ZnSJ+4NH3-H2。，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液

NH4C1o

【详解】A.“盐浸”过程中消耗氨气，浸液pH下降，需补充NH3,A正确;

B.由分析可知，“滤渣”的主要成分为FesCU和FezCh,只含少量的Fe（OH）3，B错误；

C.“沉锌”过程发生反应［Zn（NH3）4『+4H2O+S2-=ZnSJ+4NH3-H2。，C正确;

D.应合理控制（NHJ2S用量，以便滤液循环使用，D正确；

故选B。

II.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制。2产生。下列说

法正确的是

A.b端电势高于a端电势B.理论上转移2moib生成4gH2

C.电解后海水pH下降D.阳极发生：CT+H2。—2b=HC10+H+

【答案】D

【解析】

【分析】根据图示，钛网上海水中Cl、H2O发生失电子的氧化反应生成HC10、02,钛网为阳极，电极反应

式为Cl+H202e=HC10+H+,钛箔上生成H2,钛箔上生成H2的电极反应为2H++2e=H2?,钛箔为阴极，高选

电解

择性催化剂PRT可抑制02产生，电解的主要总反应为C1+2H2。HC1O+H2T+OH,以此解题。

【详解】A.由分析可知，a为正极，b电极为负极，则a端电势高于b端电势，A错误；

B.右侧电极上产生氢气的电极方程式为：2H++2e=H2],则理论上转移2moi广生成2gH2,B错误；

电解

C.由分析可知，电解的主要总反应为C1+2H2O^HC1O+H2T+OH,电解后海水中0H浓度增大，pH±

升，C错误；

D.由图可知，阳极上的电极反应为：cr+H£)-2e=HC10+H+-D正确；

故选D。

12.常温下，NH3-H2。的Kb约为105。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜，

分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。己知c起始(NJVHzOAc平衡(NI^HzCO+c(NH；)。当达到平衡时,

下列叙述正确的是

溶液I隔膜溶液II

pH=7：pH=8

1

1

OH+NH^—NH3H2ONHHO=INH；+OH

132

1

A.溶液I中c(OH)=c(H+)+c(NH；)

B.溶液I和H中的c平衡(NH3-H2O)不相等

c(NH：)

C.溶液II中为0.1

CZZCNHTHZO)

D.溶液I和II中c起始i(NH3.H2O)：CSS6II(NH3-H2O)=101:110

【答案】D

【解析】

【详解】A.常温下溶液I的pH=7.0,c(OH)=c(H+),A错误；

B.根据题意，未电离的NH3-H2。分子可以通过隔膜，说明溶液I和溶液II中的c平衡(NH3-H2O)相等，B

错误;

c（NH：）c（OHj__

Kwin-Mio5

C.溶液II的pH=8,溶液中c（OH尸©苗+）=mrmol/L=l（）-6mol/L,Kb（NH3，H2。尸

C（NH3H2O）

c平衡（NH3F2O尸0.1c（NH：）,根据c起始（NH3-H2（D）=C平衡（NI^HzCO+c（NH：）=1.1c（NH：）,则

c（NH：）_1

x0.9，C错误;

c^（NH3.H2O）-n

D.根据c的分析，溶液n中c起始(NH3.H2O)=c平衡(Ntv^co+c(NH：)=LIC(NH：),同理,溶液i

c（NH：）107

的pH=7.0,c平衡（NH3E2O尸=0.01ci(NH：),因为平衡后两溶液中NH3・H2。浓度相等,

起始

故有0.1cn（NH：尸0.01ci（NH；）,溶液I和H中cI（NH3・H2O）：ceteII（NH3«H2O）=1.01：1.1=101：110,D

正确；

故选D。

13.

200℃条件下，CH3cl与CL反应制CH2c12，同时有副产物CHCb、CCI4产生。一氯甲烷的转化率及产物分

布分数［如二氯甲院的分布分数：bCH©?=-―、/二s、~汨为与原料配比关系如下

”(CH2cl2)+”(CHCL)+〃(CC14)

图所示。下列说法错误的是

茶

甲

烧

瞿

化

率

A.随着原料配比的增加，CH2cb的分布分数逐渐减小

“（5）

B.工业生产应控制原料配比在0〜0.5左右

n（CH3Cl）

77（C12）

C.CH3C1的转化率随原料配比增大而升高

ZZ（CH3C1）

»(Cl2)

D.在原料配比=0.5时，CH3cl制CH2cL的相对压力平衡常数K；=12.8[K；的写法：在浓度

»(CH3Cl)

平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以po(po=lOOkPa)]

【答案】B

【解析】

【详解】A.由图像可知随着原料配比的增加，CH2c12的分布分数逐渐减小，A正确；

”(Cl?)

B.由图像可知原料配比在0〜0.5左右，虽然副产物只有三氯甲烷，但一氯甲烷的转化率低,

72(CH3C1J

原料配比一般在1左右，B错误;

C.由图像可知CH3cl的转化率随原料配比二丁增大而升高,C正确；