福建省各地2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

福建省各地2024届高考仿真模拟化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒

C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

2、实验室处理废催化剂FeBn溶液，得到漠的四氯化碳溶液和无水FeCb。下列图示装置和原理能达到实验目的的

制取氯气

B."将Br全部转化为澳单质

L.J.JF而

一二------

C.分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

■

将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCb

3、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeC>4+2Na2O+2Na2so4+O2t.下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSO4只作还原剂，Na2（h既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

4、人体血液存在一、一等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示一或...]

♦••二八：nr

HCOT-电POJHCO^ZH2P04"

与nH的关系如图所示。已知碳酸/二-6.4'磷酸射；-二亚=_：£二。则下列说法正确的是

A.曲线[表示1g（….：）与[H的变化关系

B..的过程中，水的电离程度逐渐减小

C当c(H280KCHCOC时cOgJ-XO11poJ)

口.当小增大时,蛔逐渐减小

“皿尸）

5、下列对装置的描述中正确的是

实验室中可用甲装置制取少量O2

可用乙装置比较C、Si的非金属性

C.若丙装置气密性良好，则液面a保持稳定

D.可用丁装置测定镁铝硅合金中Mg的含量

6、2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子（记作落Ja）,是由30号元素Zn,连续轰击

83号元素Bi获得的.下列说法，不正确的是

A.获得新核素凿Ja的过程，是一个化学变化

B.题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C.这种超重核素需Ja的中子数与质子数只差为52

D.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

7、下列制取Cb、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）

尾.

D.尾气吸收

饱和_

食盐水'五

9、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸锭和氯化领

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m

为元素丫的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z<Y

B.d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性

11、用。2将HC1转化为C12,反应方程式为：4HCl(g)+O2(g).­2H2O(g)+2Cl2(g)+Q(Q>0)一定条件下测得反应

过程中n(Ck)的实验数据如下。下列说法正确的是()

t/min0246

n(C12)/10'3mol01.83.75.4

A.0〜2min的反应速率小于4〜6min的反应速率

B.2~6min用Cb表示的反应速率为0.9mol/(L-min)

C.增大压强可以提高HC1转化率

D.平衡常数K(20(TC)<K(40(rC)

12、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.30g丙醇中存在的共价键总数为5NA

B.ImoHhO与ImoIIhO中，中子数之比为2：1

C.含0.2molH2s04的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NA

D.密闭容器中ImolPCb与ImolCL反应制备PCk(g),增加2NA个P-C1键

13、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图

B.图乙是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△!!<()

乙

C.图丙是室温下用O.lOOOmokl/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・L-i某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

可以选择酚酰作为指示剂

2+2

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?+)与c(SO4')的关系曲线,

说明Ksp(BaSO4)=1X10

14、丫是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得

=

OHC—(H)—OH»0HC^/^(

V_7K2CO3,NaIV_7

XY

下列叙述不F确的是()

A.该反应为取代反应

B.丫能使酸性高镒酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

C.X和丫均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4：5

15、德国化学家利用叫和也在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如

图一、图二所示，其中ge,O-o、。*、------分别表示帅、出、NH3及催化剂。下列说法不正确的是()

gz八__V5K脱附V啖

©0

ffl-

IftCt/

kJ/in(>l

N^3H:\\

........................2NHa

图二

A.①）②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②今③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入ImoINz、3molH2,充分反应放出的热量小于92kJ

16、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为C10H18O

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯煌

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

17、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和ImolB,发生反应:

2A（g）+B（g）,2D（g）AH=QkJ.mol1o相关条件和数据见下表：

实验编号实验I实验n实验皿

反应温度/℃700700750

达平衡时间/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化学平衡常数Ki

K2K3

下列说法正确的是。

A.实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移动

B.升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C.实验III达平衡后容器内的压强是实验I的0.9倍

D.K3>K2>KI

18、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

19、气与13C互为()

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期

主族元素中金属性最强，丫与W同主族。下列叙述正确的是()

A.X2W、X2丫的水溶液都呈碱性

B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

21、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s(g)+Ch(g)=S2(s)+2H2O⑴△H=-632KJ/moh下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是()

B.电极b上发生的电极反应为:Ch+4e-+2H2O=4OH-

C.电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ

D.a极每增重32g,导气管e将收集到气体22.4L

22、实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到漠的苯溶液和无水FeCb。下列做法能达到相应实验目的的是()

制取C12

B.IcHr,浮液使Br一转化为Bn

§

、双的不溶液

T>1'

C.M分液，先放出水层，再倒出漠的苯溶液

将分液后的水层蒸干获得无水FeCh

二、非选择题（共84分）

23、（14分）新合成的药物J的合成方法如图所示:

风

R,C(KIK()OR(

R1COOR2+R3CH2COOR4C吗+R20H

()NHR

LR3NH2

(RiR2、R3、R4为氢或燃基）

ii.NaBH4

R,R：R.

回答下列问题:

（DB的化学名称为.,F的结构简式为

⑵有机物CH2=CHCH2NH2中的官能团名称是.,由A生成B的反应类型为

⑶③的化学方程式为

（4）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入毗唬（C5H5N,属于有机碱）能提高J的产率，原因是0

⑸有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①遇FeCb溶液显紫色

②苯环上有两个取代基

oI0H

（6）（\cooc2H5是一种重要的化工中间体。以环已醇（［」］）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂,

0

写出制备/y^COOC2H」的合成路线：o（已知：RHC=CHR'KMno4/H+>RCOOH+R，COOH,

R、R'为炫基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

24、（12分）有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，

其合成路线如下：

¥,0

a

ABCD.网

OH卜

△

XYZW

回答下列问题：

（1）W的化学名称为—；反应①的反应类型为——

（2）A中含氧官能团的名称为。

⑶写出反应⑦的化学方程式

（4）满足下列条件的B的同分异构体有种（不包括立体异构）。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为

⑸有机物中手性碳（已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳）有_一个。结合题给信息和

已学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯

气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：l2+r=b,L、L-在水

中均呈黄色。

NsOH浴液

（1）为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CCI4,振荡静置，CC14层呈紫红

色，说明溶液中存在______，生成该物质的化学方程式为，水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是;

（2）继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______；

（3）NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是o

26、（10分）氮化铝（室温下与水缓慢反应）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按

下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AIN的质量分数。

己知：AIN+NaOH+3H2O=Na[A1（OH）4]+NH3f。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃_（"A”、"C”或"E”）处的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为装置C中主要反应的化学方程式为制得的A1N中可能含有氧化铝、

活性炭外还可能含有__。

(3)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是__(写出一种措施即可)。

(4)称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68L(标准状况)，则所得产物中A1N

的质量分数为

(5)也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取A1N。在铝粉中添加少量NH4a固体并充分混合，有利于A1N的制备，

共主要原因是一。

27、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol・L“AgNC>3溶液(pH=2)中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后

逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。

I.探究Fe2+产生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与—或__反应的产物。

(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁氧化钾溶液

液体试剂加人铁氧化钾溶液

1号试管2mL.0.lmol・L"AgNC)3溶液无蓝色沉淀

2号试管—蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为

②资料显示：该温度下，0.1mol・L-i的AgNCh溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可

能为__。

③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取lOOmLO.lmokL」硝酸酸化的AgNCh溶液

(pH=2),加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器(传感器可检测离子浓度)，得到如图图示，其中pH

传感器测得的图示为一—(填“图甲”或“图乙”)。

出"1

阳甲圈乙

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为

II.探究Fe3+产生的原因

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。

(3)方案一；取出少量黑色固体，洗涤后__(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加人KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象(填

“能”或”不能")证明Fe?+可被Ag+氧化，理由为

it#

28、(14分)CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

(1)由CO2转化为竣酸是CO2资源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是=(填字母)

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH4^CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

c.由X-Y过程中放出能量并形成了C—C键

②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为

II.电解法转化CO2制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO2还原为HCOCT的电极反应式：0

②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是o

(2)由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)\H

①有利于提高合成CH30H反应中CO2的平衡转化率的措施有o(填字母)

a.使用催化剂b.iJ口压C.增大初始投料比FTt

n(H2)

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210C〜290C保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡

产率与温度的关系如图所示。AH__0(填“>"或“<”)，其依据是—o

甲

醇

—平衡产率

产

率--实际产率

I__________III__________I_____________

210230250270290温度/'C

29、(10分)双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。它在NCP疫情控制中发挥重要作用。

(1)工业生产双氧水常采用催化剂一乙基葱酸法，其反应过程如图所示：

Y0HH

/Wyc2H5也⑻_2H5

催化剂")催化剂+凡02。)

0OH0

乙基西昆产akJ.moL乙基氢期昆A772=bkJ.mol-'

写出工业制备H2O2Q)反应的热化学方程式—。

(2)过氧化氢还可以通过电解-水解法制得。工业上用Pt作电极材料，电解硫酸氢倍饱和溶液得到过二硫酸核

[(NH4)2S2O8],然后加入适量硫酸以水解过二硫酸钱即得到过氧化氢。写出阳极的电极反应式整个过程的总化学

方程式是一O

(3)某课题组在298K时研究H2O2+2HI=2H2O+L反应速率的影响因素，实验结果如下表：

试验编号12345

cCHiymol-L10.1000.2000.3000.1000.100

1

c(H2O2)/molL0.1000.1000.1000.2000.300

v/moPL^s10.007600.01530.02270.01510.0228

分析上述数据，写出反应速率与物质浓度的关系式该反应的速率常数(k)的值为__。

(4)过氧化氢是强氧化剂，在许多反应中有重要的应用。在一定温度下，将0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)装入2L

固定容积的容器中，发生反应N2H4(g)+2H2O2(g)n^N2(g)+4H2O(g)AH<0,当N2H£g)的转化率为50%时反应达到

平衡，该反应的化学平衡常数的值为__。

实验测得反应中N2H4(g)的转化率(a)与温度(T)的关系如图所示，分析说明温度高于To时，N2H4(g)的转化率下降的原

因是一_。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N、P等元素组成，常用体积分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒，故A错

误；

B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，苏打粉是碳酸钠，溶液呈碱性，可用苏打粉检验假葡萄酒，故B正确;

C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；

D.Hg和S常温下反应生成HgS,水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；

故选Ao

2、C

【解析】

A.Imol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化镒不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，漠的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C

正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCk,灼烧得到氧化铁，故D错误；

本题答案为Co

【点睛】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

3、C

【解析】

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,A正确；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02f,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价部分由-1价

降低为-2价，部分由-1价升高为0价，所以FeS04只作还原剂，Na,。?既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO4-

10e',所以每3moiFeSCU完全反应时，反应中共转移15moi电子，C错误。D.NazFeCXt处理水时，NazFeCU可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.

点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。

4、D

【解析】

+

A.,1g=lgKa2-Igc(H),即lgx=pH-7.2,所以曲线II表示1g与一,科的变化关系，故A错误;

CBsFOs)e(H;POt)

B.由图所示&一.的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使水的电离程度逐渐增大，故B

错误;

,由——如得电皿=PH64'当7g】=e/HCd一时‘PH""；当咱P0，”(Hg淖，PH=72

痔cfH：CO|:

故c错误；

D.4=E，一-：、，则e、—，当D闩增大时，C(H2co3)逐渐减小，故D正确。故

a；egee,1N二8。，：二£3；―红血蜕cjPn

b,一*cot)加)-一：叫)ore,，一鼻

选D。

5、A

【解析】

MnO,

A.甲中H2O2,在Mn(h作催化剂条件下发生反应2H2O2^^2H2O+ChT生成02,故A正确；

B.乙中浓盐酸具有挥发性，烧杯中可能发生的反应有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B错误；

C.丙中橡皮管连接分液漏斗和圆底烧瓶，气压相等，两仪器中不可能出现液面差，液面a不可能保持不变，故C错

误；

D.丁中合金里Al、Si与NaOH溶液反应生成H2,根据出体积无法计算合金中Mg的含量，因为Al、Si都能与NaOH

溶液反应生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t,故D错误；

答案选A。

【点睛】

镁和硅都可以和氢氧化钠发生反应释放出氢气。

6、A

【解析】

A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的常Ja属于核变，不属于化学变化，故A错误；

B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；

C.罂Ja的质子数为113,中子数=278-113=165,中子数与质子数差为165-113=52,故C正确；

D.竟Ja位于第七周期第DIA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D正确；

答案选A。

【点睛】

化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。

7、B

【解析】

A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；

C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故

选B。

8、D

【解析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化

学性质）特点的角度去解答和判断。

9、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B.硫酸镇和氯化钢，生成BaSO4沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；

2++3+

C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O,有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符

合题意；

D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙烘(C2H2)气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意;

答案选B。

10、D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，

d为NazCh,m为元素丫的单质，通常为无色无味的气体，则m为02,则丫为O元素，根据图示转化关系可知：a

为烧，b、c分别为CO2、H2O,e,f分别为碳酸钠、NaOH,结合原子序数可知，W为H,X为C,丫为O,Z为Na,

据此解答。

【详解】

由上述分析可知，四种元素分别是：W为H,X为C,丫为O,Z为Na。

A.Z、丫的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z<Y,选项A

正确；

B.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的比值

为2：1,选项B正确；

C.元素非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X,

选项C正确；

D.上述4种元素组成的化合物是NaHCCh,该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项D错误；

故符合题意的选项为D。

【点睛】

本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的考查，注意

淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。

11、C

【解析】

A.相同时间内，0〜2min内氯气变化量为1.8x10-3mol,而4〜6min内氯气变化量为(543.7)xl()-3mol=1.7xl0-3mol,

则0〜2min的反应速率大于4〜6min的反应速率，A项错误；

B.容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率，B项错误；

C.正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HC1转化率，C项正确；

D.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(20(TC)>K(400℃),D项错误；

答案选C。

12、C

【解析】

30g

A.30g丙醇物质的量为：—­=0.5mol,存在的共价键总数为0.5molxllxNA=5.5NA,故A错误；

60g/mol

B.ImoHhO与ImolIhO中，中子数之比为10：8=5：4,故B错误；

C.0.2molH2s04的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA,如果只生成氢气则转移电子

数为QANA,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于0.4NA,

故C正确；

D.三氯化磷与氯气反应为可逆反应，不能进行到底，密闭容器中ImolPCb与ImoCb反应制备PCk(g),增加小于

2NA个P-C1键，故D错误；

故答案选C。

【点睛】

熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意丙醇分子结构特点，注意浓硫酸的特性。

13、A

【解析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4a水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

2+2

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba)«c(SO4)»

【详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4cl水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4cl逐渐增多，到

+7

达b点时存在NH4C1和氨水,此时溶液中c*(H)=10-mol/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4C1,

溶液为酸性，继续滴加HCL溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10-7mol/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的△“<(),故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚酥的指示范围内，可以使用酚醐，故C不符合题意；

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)・c(SO4*),c(Ba2+)与c(S(V)成反比，则c(SO4")越大，c(Ba2+)M

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=lxl0］。，故D不符合题意；

故选：A„

【点睛】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NHKl、NH3.H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NHKl、HC1,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

14、B

【解析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正确；

B.Y使酸性高镒酸钾溶液褪色，可能是碳碳双键的作用，也可能是醛基的作用，B不正确；

C.X和丫分子中都含有醛基，均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成转红色沉淀，C正确；

D.醛基、碳碳双键和苯环都可以和氢气加成，等物质的量的X、Y分别与H2反应，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25mo1,D正确；

故选B。

15、A

【解析】

A.①一②过程中催化剂与气体之间是吸附，没有形成离子键，故A错误；

B.②一③过程中，化学键断键需要吸收能量，故B正确；

C.图二中通过a、b曲线说明加入催化剂可降低反应的活化能，故C正确；

D.在密闭容器中加入lmolN2、3molH2,该反应是可逆反应，不可能全部反应完，因此充分反应放出的热量小于92kJ,

故D正确。

综上所述，答案为A。

16、A

【解析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CioHi80,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是点，故C错误；

D.含©=已能发生加成反应，也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选Ao

【点睛】

此题易错点在C项，烧只能含有碳氢两种元素。

17、A

【解析】

A.容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g)#2D(g),实验III中，平衡时n(D)=lmol,

则n(A)=lmol,n(B)=0.5mol,因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L,750℃的平衡常数

K_c?(D)052

=4,温度不变，则平衡常数不变，实验III达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1

c2(A)C(B)0.25x0.52

I2

molD,则此时容器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此时浓度商Qc=——=4=K,则平衡不发生

xO.25

移动，故A正确；

B.升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，

增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；

C.根据理想气体状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，Pin：Pi=nniTin：mTi。反应起始时向容器中充入2moi

A和ImolB,实验UI达平衡时，n(D)=lmol,根据反应方程式，则平衡时n(A)=lmol,n(B)=0.5moL实验I达平衡时,

n(D)=1.5moI,根据反应方程式，n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,则实验HI达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器内的压强之比=加.9,故C错误;

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)

D.反应为2A(g)+B(g)U2D(g),比较实验I和UL温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，贝！］

K3<KI,温度相同，平衡常数相同，则KI=K2,综上，则平衡常数的关系为：K3<K2=KI,故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的难点为C,需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总

物质的量为2.5mol,实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25mol,两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1,则在相同温

度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1,由于实验III的温度更高，升高温度，气体的压强增

大，则两容器的压强之比大于1.1。

18、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3moi/Lx0.1L=0.06moI,反应计算如下:

+2+

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2Oo

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

<工；.Cu过量，V争+N6-过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNO3反应生成CU(NO3)2,CU(NO3)2电离生成的N(h-可以在H2SO4电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NthrH+反应的离子方程式

进行一步计算。

19、B

【解析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】

气与气是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【点睛】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

20、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与丫属于同一主族，则丫为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为C1元素，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,丫为S,Z为CI元素。

A.NazO是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S2-发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性，A正

确；

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),

B错误；

C.元素的非金属性：O>C1>S,则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HC1>H2S,C错误；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

21、C

【解析】

根据2H2s(g)+(h(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H