云南省宜良第一中学2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

云南省宜良第一中学2024届高考仿真模拟化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

商功率模式低功率模式

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

2+3+2

2、某溶液由Na+、Ag+、Ba,Al,AKh，Fe\NO3",CF、SCV-中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的NH3和Sth充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

2+3+-

A.AF+、NO3-B.Ba,Al,Cl

2+3+-

C.Ba>AF+、NO3-D.Ag+、Al,NO3

3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

4、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为CioHifiON.C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)互为同系物

5、下表中对应关系正确的是()

CH3cH3+Ck2^CH3cH2CI+HCI

A均为取代反应

CH2=CH2+HC1-CH3cH2cl

B由油脂得到甘油；由卤代烧制醇均发生了水解反应

CCb+2Br--2Cr+Br2；Zn+Cu2+^Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应

2Na2(h+2H2O-4NaOH+O2T;

D均为水作还原剂的氧化还原反应

2F2+2H2O—>4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

6、常温下，向20mL、浓度均为O.lmolir的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加O.lmolir盐酸，溶液导电性如图所示

(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=ll

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中：c(H+)=c(OH)+c(N3HH2O)

D.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

7、2019年9月25日，全世界几大空之一一一北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是()

A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

8、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A.SO2和NCh是主要的大气污染物

B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨

C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法

9、1,1-二环丙基乙烯（0-」—..）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A.所有碳原子可能在同一平面B.乙苯与它互为同分异构体

C.二氯代物有9种D.只能发生取代、加成、加聚反应

10、2019年上海、西安等城市先后开始实施生活垃圾分类，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽

其用，垃圾是放错地方的资源，同时也是建立环境友好型国家的重要举措。下列关于垃圾分类的说法正确的是

A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理

B.其它垃圾包括防新型冠状病毒用的口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要

C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA

C.28gC"O与28gC%中含有的质子数均为14NA

D.标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

12、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

13、微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中

O2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（）

・100

2+3

A.正极反应式是O2+4JT+4e-=2HQ,CrzO+14H+6e=2Cr+7H2O

B.电池工作时，N极附近溶液pH增大

C.处理ImolCnO?一时有6moiH+从交换膜左侧向右侧迁移

D.O2O7”离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

14、某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4>MgCl2>FeCb>AlCb中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现

象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是()

一够石灰浓破酸一

过筮浓L5.融气体三二体积不变飞—3.36L气体

口叵产警一白色漓2.9g晋无明显变化

△①一孑.尔逆稀丁7—二过十稀盐酸工“公一

1-♦尢色冶成⑥■♦白色仇徒———...►无色溶浓

A.含有4.5gAl

B.不含FeCL、AlCh

C.含有物质的量相等的(NH62SO4和MgCl2

D.含有MgCL、FeCh

15、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,

Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确

的是()

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.沸点：XW2>Y2W

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<ZD.简单氢化物的热稳定性：Z>W

16、某小组设计如图装置，利用氢银电池为钠硫电池(总反应为：2Na+xS,=||=NazSx)充电。已知氢银电池放电

时的总反应式为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M为储氢合金，下列说法正确的是

氯集电池

A.a极为氢银电池的正极

B.充电时，Na.通过固体人12。3陶瓷向M极移动

C.氢银电池的负极反应式为MH+OH-2e-=M++H?0

D.充电时，外电路中每通过2moi电子，N极上生成ImoIS单质

17、月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溟发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）

A.2种B.3种C.4种D.6种

18、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核电荷数依次增大，X2-与Y+有相同的电子层结构，Z是第3周期元素的简单

离子中半径最小的，W的单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列说法正确的是

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：Y>Z>W

C.离子半径：Y+>X2-D.Y与W形成的化合物的水溶液显碱性

19、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A.不能发生银镜发应

B.Imol该物质最多可与2moiBn反应

C.Imol该物质最多可与4moiNaOH反应

D.与NaHCCh、Na2cO3均能发生反应

20、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

-2

A.含等物质的量的A1O2,OH，CO3?一的溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2,OH，CO3-

B.含等物质的量的FeBn、Feb的溶液中，缓慢通入氯气：「、Br>Fe2+

C.含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2>K2cO3、BaCO3

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+>H+的溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H\Fe2+

21、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白［2PbC（h・Pb（OH）2］安全环保的钛白（TiC>2）,

鲜艳的朱砂（HgS）,稳定的铁红（Fe2O3）等。下列解释错误的是（）

A.《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2Pbe03•Pb（OH）

2一PbC）2-Pb

B.纳米级的钛白可由TiCk水解制得：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl

C.《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、砒服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质

D.铁红可由无水FeSCh高温燃烧制得：2FeSO4-FezOj+SOzt+SOjT

22、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温燃烧石灰石B.从KI和L的固体混合物中回收L

JNeOH

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

［JA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物M是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:

ABCD二

LcoOM

kxxN-z

M

EFOH1

已知：

①RNH?+l一定条件,mv+H2O

②」?―林件一?

-C-H.-cay------子.-axH-c-♦HK）

回答下列问题：

⑴有机物A的名称是_____,F中含有的官能团的名称是____«

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是o

(3)F生成G的反应类型为o

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为。

⑸有机物I的结构简式为O

⑹参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线

24、(12分)以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+RPH—-ROR'+EhO

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

(2)写出反应⑤的化学方程式o

(3)写出高聚物P的结构简式o

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②lmol该有机物与漠水反应时消耗4moiB。

(5)写出以分子式为Crfh的煌为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

IHII--------|iII""I"""""’1.IIIMHH<_______________________

懵化剂求

25、(12分)工业上用草酸“沉钻”，再过滤草酸钻得到的母液A经分析主要含有下列成分:

2+

H2c2。4CoCl

质量浓度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下:

I用洗赳

25彩瓶.

A次氧取钙

卜调温电炉

6S度计

6-ft摔器

7-三口

8-水浴儡

回答下列问题:

⑴母液A中c（CoO2）为mol•L」。

⑵分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式-反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中__（填

现象）时停止加热。

⑶三颈烧瓶反应温度为50℃,水浴锅的温度应控制为—（填序号）。

A.50℃B.5I-52℃C.45-55℃D.60℃

（4）氯气氧化草酸的化学方程式为o

⑸搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是

（6）若用草酸锭代替草酸“沉钻”，其优点是—，其主要缺点为

26、（10分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

⑴实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、—及蒸僧。

⑵灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是一。

（3）“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的「，需选择的试剂组合及其先后顺序是_（选填编

号）。

a.AgNCh溶液b.Ba（NO3）2溶液c.BaCL溶液d.CaCL溶液

（4）在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在12,可能存在请补充完整检验含L溶液中是否含有103的实验方

案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2sCh溶液）：

①取适量含L溶液用CCk多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。_;2H2s卯於r2sO2T+O2T+2H2O；与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是缺点是

27、（12分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）：

CDE

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸谓水,

然后，则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置——作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。

(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较C「和S2-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为,A装置中发生反应的离子方程式为—。

②C中说明C「和S2-的还原性强弱的实验现象。

28、(14分)研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5/kJmol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol

则C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)的411=kJ/molo

(2)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应

4CO(g)+2NO2(g)^4CO2(g)+N2(g),测得相关数据如表所示：

t/min05101520

n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0

n(N2)/mol00.300.440.500.50

①在0〜5min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为

②此温度下的化学平衡常数K的表达式为。

⑶用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)C02(g)+N2(g)o某研究小组向2L密闭容器中加入足量

的活性炭和一定量的NO,保持温度和体积不变，发生上述反应。

①下列描述能说明上述反应已达平衡的是(填标号)。

A.活性炭的质量不再变化

B.容器中气体的密度保持不变

C.2V(NO)正=v(N2)逆

c（N）

A赢方保持不变

②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时,

对应的温度范围是O

正

w

。氯气的隹成速率

举♦催化剂的催化效中

提

200)0040)

IUKA：

⑷期KN2H4）是无色液体，具有强还原性。

①胱的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3・H2O类似，则第一步电离方程式为O

②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质（能传导。2-）。写出负极的电极反应式

29、（10分）药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：

已知:

（1）反应①的反应类型是o

（1）反应②的化学方程式：____________________________________________

（3）C的核磁共振氢谱图中有个峰。

（4）反应③的化学方程式：____________________________________________

(5)F的分子式是Ci4Hl8<XF中含有的官能团：o

(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑—0—0—或口结构)：。

a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

(7)已知：(R、R'为炫基)。以1-滨丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成

u'H'I”合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为Ch+4e-+2H2O=4OH:从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确;

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是Do

2、A

【解题分析】

分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因Ar与足量氨水反应生成络离子,

AF与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2发生氧

化还原反应生成SCV"S(V-与Ag+或Ba?+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AF、NO3,Ag\Ba?+至少含一种,

2+

一定不含SO42-、A1O2\Fe,不能确定是否含Na\Cl,答案选A。

【题目点拨】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AF+与氨水反应生成白色沉淀，Fe2+与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe?+的存在。

3、B

【解题分析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Li<Na,最高价氧化物

对应水化物的碱性：WVY,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

c.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F-和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：W<Y<X,故D错误;

答案选B。

4、B

【解题分析】

A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是CioHwON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A错误；

B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生

取代反应，B正确；

C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；

D.牛磺酸与HSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；

故合理选项是Bo

5、B

【解题分析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a为烯炫的加成反应，而CH3cH3+C12型CH3cH2C1+HC1为烷烧的取代反应，故A错

误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烧水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

6、C

【解题分析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要

强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

【题目详解】

+

A.曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH)=0.1mol/L,贝!Jc(H+)=lxl()-i3moi/L,所以pH--lgc(H)=13,

故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化钱，呈酸

性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

C.c点表示溶质是氯化镀，溶液中存在质子守恒式：C(H+)=C(OH)+C(NH3・H2O),故C正确；

D.由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化

钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化钱，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D

错误；

故选C。

【题目点拨】

正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HC1的量可以判断各点相应的溶质情况，根据

溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。

7、C

【解题分析】

A.机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；

B.玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；

C.橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；

D.常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；

故答案为Co

8、B

【解题分析】

A.空气中的SO2和NO2是主要的大气污染物，故A正确；B.大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B

错误；C.液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正

确；D.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故D正确；答

案为B。

9、C

【解题分析】

A.在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在

同一平面，A错误；

B.乙苯分子式是CsHio,1,1-二环丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同，因此乙苯与1,1-二环丙基乙烯

不是同分异构体，B错误；

C.该物质分子结构对称，若2个C1原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个C1原子在不同的C原子上，

其中一个C1原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；若其中一个C1原子位于连接在不饱和C原子的环上的C

原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；在不同环上，具有2种结构；若一个C1原子位于-CH2-上，另

一个C1原子在同一个环上，只有1种结构；在两个不同环上，又有1种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：

2+2+1+2+14-1=9,C正确；

D.该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不

饱和烧，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误；

故合理选项是Co

10、D

【解题分析】

A.废电池中含有重金属，需回收，不应当深埋处理，会造成水土污染，故A错误；

B.医疗垃圾应该无害化处理，故B错误；

C.废油漆桶属于危化品需要集中处理的废物，故C错误；

D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料，故D正确；

答案为D。

11、B

【解题分析】

A.Imol过氧化钠(Na2O2)中阴离子(Or)所带的负电荷数应为2NA,A不正确；

14g

B.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子数为04g/加°,)=lmol,即碳原子数目为NA,B

正确；

28g14

C.28gC16O的物质的量为Imol,含有的质子数为lmolx(6+8)xNA=14NA,28gC18O的物质的量为面声嬴J

14—一

mol,即质子数为14x石NA,C不正确；

D.由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。可知，标准状况下，1.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA,

D不正确；

故答案选B。

12>D

【解题分析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

钝化反应是发生了化学反应。

13、C

【解题分析】

A、根据工作原理，电解质环境为H+,根据原电池的工作原理，电子流入的一极为正极，即N极为正极，电极反应式

2+3+

为O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O7"+14H+6e=2Cr+7H2O,故A说法正确；B、根据选项A的分析，消耗H*,N

极附近溶液的pH升高，故B说法正确；C、正极反应式为C>2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2。,

消耗ImolSC^一时，从交换膜左侧向右侧迁移至少有14moiH+,故C说法错误；D、根据右边的图，当CnCV-浓度

大时去除率变为0,O2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，故D说法正确。

14、C

【解题分析】

5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为3.36L,则表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,从而求出n(H2)=0.15mol,

n(NH3)=0.1mol,从而确定混合物中含有AI、(NH4)2SO4;由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH)2,物质

29g

的量为，=0.05mo/；由无色溶液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定

5isg/mol

此沉淀为A1(OH)3,溶液中含有A1C13。从而确定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgC12>AlCh,一定不含有FeCk。

【题目详解】

A.由前面计算可知，2A1—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,质量为2.7g,A错误；

B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCL,但含有AlCb,B错误；

C.n(NH3)=0.1moLn[(NH4)2S04]=0.05mol,n(MgCh)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,从而得出(NH4)2SO4和MgCL物质的量

相等，C正确；

D.混合物中含有MgCL,但不含有FeCL,D错误。

故选C。

15、C

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于WA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素；

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，据此进行解答。

【题目详解】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0,X

与W所在族序数之和等于10,则X处于WA主族，W处于VIA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6,又由于分别位于不同的主族，只能为IA、VA

族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，

A.同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C),故A

错误；

8.亚分别与*、Y形成的化合物为CS2、Na2S,CS2为共价化合物，Na2s为离子化合物，则沸点：Na2S>CS2,故B

错误；

C.X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正确；

D.非金属性Z(P)VW(S),非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性PH3VH2S,故D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查了原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表

的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。

16、B

【解题分析】

由电池总反应可知,氢银电池放电时为原电池反应,负极反应式为MH+OH-e=M+H2O,正极反应式为NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为

2Na++2e-2Na,阳极反应式为Sx"2e'xS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体AI2O3中的Na+（阳离子）

向阴极（电池的负极）移动，据此解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢银电池的负极，故A错误；

B.电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na+通过固体ALO3陶瓷向M极移动，故B正确；

C.氢银电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH、e-=M+H2O,故C错误；

D.充电时，N电极为阳极，反应式为Sx"2e-=xS,根据电子守恒，外电路中每通过2moi电子，N极上生成xmolS单

质，故D错误。

故选B。

17、C

【解题分析】

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示I®;1分子该物质与2分子B。加成时，可以在①②的位置上发生加

为

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子B。在①②发生1,4加成反应，另1分子

Bn在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

18、D

【解题分析】

Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Z为Al,X2-与Y+有相同的电子层结构，则X为O,Y为Na,W的

单质有多种同素异形体，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，则W为S,以此解题。

【题目详解】

根据分析，X为O、Y为Na、Z为Al、W为S；

A.X为O,最外层电子数为6,Y为Na,最外层电子数为1,Z为AL最外层电子数为3,原子最外层电子数：X>Z>

Y,故A错误；

B.Y为Na、Z为Al、W为S,铝的原子半径与钠相比较小，且其价电子数较多，故金属键较强，则铝的熔点高于钠，

即单质沸点：Z>Y,故B错误；

c.X为O、Y为Na,X2-与Y+有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径：Y+<X*,故C错误；

D.Y为Na、W为S,Y与W形成的化合物为硫化钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出w是硫。

19、C

【解题分析】

A.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；

B.酚-OH的邻位、碳碳双键与滨水反应，贝(Jlmol该物质最多可与3moiBn反应，故B错误；

C.2个酚羟基、-C1及-COOC-均与NaOH反应，则Imol该物质最多可与4moiNaOH反应，故C正确；

D.含酚-OH,与Na2c03发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；

故选C。

20、D

【解题分析】

A.在含等物质的量的AKh-、OH;CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeB。、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I>Fe2+>Br-,则化学反应的先后顺序为1-、Fe2\

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CC>2,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCO3,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正确；

答案选D。

21、A

【解题分析】

A.《周易参同契》中提到“胡粉(含铅白)投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为

2PbCO3«Pb(OH)2^PbO^Pb,故A错误；

B.纳米级的钛白可由TiCL水解生成氧化钛和盐酸，化学方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正确；

C.《本草经疏》中记载朱砂HgS"若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、破服之必毙”，硫化汞受热分解生成汞单质和刘,

体现了HgS受热易分解的性质，故C正确；

D.铁红可由无水FeSO4高温燃烧制得，其化学方程式为：2FeSO4-Fe2O3+SO2t+SO3t,故D正确；

故选：A„

22、D

【解题分析】

A.高温煨烧石灰石不可用瓷地烟进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.L易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误;

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

23、甲苯竣基浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

CH=CH-黑牛》CH3cH20H

向fCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O22

°;.>CH3CHO_二定箜性.CH3CH=CHCHO------^7-——>CH3CH2cH2cH20H

【解题分析】

F，

C〕(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成(B)；B被MnCh氧化，将-CH3氧化为-CHO,从而生

成：(C)；C发生还原反应生成(D)。/—「(E)发生氧化生成\,,(F)；F与Bn在PBn催化

下发生取代反应生成入川(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成