河南省郑州市2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

河南省郑州市十九中2024届高考冲刺化学模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关物质性质的比较，错误的是()

A.溶解度(25℃)：小苏打<苏打B.沸点：H2Se>H2S>H2O

C.密度：漠乙烷>水D.碳碳键键长：乙烯〈苯

2、下列物质中含氯离子的是()

A.HC1B.CC14C.KC1D.NaClO

3、已知常温下,Kai(H2co3)=4.3xl0-7,Ka2(H2CO3)=5.6xl0」i。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR、R?三者的

物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()

9

。HjR

7

O6.

5

13.0.5)>43.0.5)

O.3

A.在pH=4.3的溶液中:3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在c、(R)«凡即一3

r(HR)

2

D.向Na2cCh溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

4、下列有关说法正确的是()

A.催化剂活性c>d

B.SO2(g)+NO2(g)SC)3(g)+NO(g)AH<0,在恒容绝热容器中投入一定量SO2和

NO,,正反应速率随时间变化

反

应

速

C率

N2(g)+3H2(g),2NH3(g)AH<0,t时刻改变某一条件，则c(Nz)：a<b

时间

CILCOOH向等体积等pH的HC1和CH3co0H中加入等量且足量Zn,反应速率的变化情况

5、在某温度下，同时发生反应A(g)='B(g)和A(g)='C(g)o已知A(g)反应生成B(g)或C(g)的

能量如图所示，下列说法正确的是

A.B(g)比C(g)稳定

B.在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主

C.反应A(g^^')B(g)的活化能为(E3—Ei)

D.反应A(g)C(g)的AHVO且AS=O

6、下列关于有机化合物「「CH,和的说法正确的是()

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高镒酸钾溶液区分

D.「「CH吩子中所有碳原子可能在同一平面上

7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.含Imol/LCr的NH4a与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为NA

B.60gsiO2和28gSi中各含有4NA个Si-O键和4NA个Si-Si键

C.标准状况下，浓盐酸分别与Mnth、KCIO3反应制备22.4LC3转移的电子数均为2NA

D.10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为0.5NA

8、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolOH-含有的电子数目为NA

1

B.IL1mol-L-Na2CO3溶液中含有的CC^-数目为NA

C.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

D.24克O3中氧原子的数目为1.5NA

9、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.O2214O76xl023mol-i）,于2019年5月20日正式生效。设

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH数目为O.OINA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为O.INA

D.O.lmolCb与足量NaOH溶液反应后，溶液中ChCIO两种粒子数之和为0.2NA

10、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图：

OO

（a双乙烯酮）（b脱氢醋酸）

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnCh溶液褪色

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应D.b与1互为同分异构体

11、下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在漠化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取溟乙烷

12、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为c.下列说法正确的是（）

A.聚乳酸的相对分子质量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H4。2

C.乳酸的分子式是C3H6O2

D.聚乳酸可以通过水解降解

13、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A.Cb—crB.Fe2+^Fe3+C.Na202To2D.SO2-SCh2

14、工业上电解NaHSCh溶液制备Na2s2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（珀电极）电极反应式为2HSO12e-=S2（V

-+2H+。下列说法正确的是（）

+

A.阴极电极反应式为Pb+HSO「-2e=PbSO4+H

B.阳极反应中S的化合价升高

C.S2O8?一中既存在非极性键又存在极性键

D.可以用铜电极作阳极

15、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

B.新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精

C.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

D.华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅

16、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为LixCe

+Lii-xCoOi，禁量*+LiCoCh（x<l）o下列说法正确的是

1用电器F

LiCoQ2电解质/隔膜石墨

A.充电时a极接外电源的负极

B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移

C.充电时若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoCh极回收

17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.Cu2S(s)^J^'.CU(S)H^1CUC12(S)

B.Si€)2(s)H(XDH2SiC)3(s)Na(>H(aqiNazSiOjCaq)

C.Fe(s)H'2F.)Fe2O3(s)”、(业川Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)Nlblg).COFNa2cO3(s)”(OH卜NaOH(aq)

18、下列说法中不正确的是()

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷(—CH3)互为同分异构体

19、把1.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2.3moiNCh和2.2molNO,下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1：3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3：1

20、已知热化学方程式：C(s,石墨)fC(s,金刚石)-3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

21、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()

A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B.缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D.从海水中提取氯化镁

22、在海水中提取澳的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2sO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相

似的是()

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HCI

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

二、非选择题（共84分）

23、（14分）红色固体X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验：

无色气体Y（能使带火星的木条复燃）

（0.16g）

①适量NaOH

黑色粉末Z稀盐酸黄色溶液红褐色

C@64g）②氯水"溶液W"沉淀

①②

过滤灼烧

X

（4.80g）

请回答：

⑴气体Y的一种同素异形体的分子式是,红褐色沉淀的化学式______-

（2）X在隔绝空气条件下受高温分解为Y和Z的化学方程式o

（3）取黄色溶液W滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因____________o

24、（12分）氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。

氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：

（1）B的系统命名为；反应①的反应类型为o

（2）化合物C含有的官能团的名称为o

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是（填标号）。

a.氨甲环酸的分子式为CsHnNOz

b.氨甲环酸是一种天然氨基酸

c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

d.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式____o

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰

O

（6）写出用C1和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物。一C-CH,的合成路线（其他

H,N—CH^

试剂任选）。

25、（12分）C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL成为自来水的消毒剂。已知CKh是一种易溶于水而

难溶于有机溶剂的气体，11℃时液化成红棕色液体。

（1）某研究小组用下图装置制备少量C1O2（夹持装置已略去）。

①冰水浴的作用是

②NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的Ck,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为

③以NaClCh和HC1为原料制备C1O2的化学方程式为。

（2）将CKh水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CC14,振荡、静置，观察到，证明

C1O2具有氧化性。

（3）C1O2在杀菌消毒过程中会产生口一,其含量一般控制在0.3-0.5mg-L1,某研究小组用下列实验方案测定长期不放

水的自来水管中cr的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中，以K2OO4为指示剂，用O.OOOlmoll-i的AgNC>3

标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：

实验序号1234

消耗AgNCh溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00

①在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的操作o

②测得自来水中C1的含量为______mg-L'o

③若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响

COOH

26、（10分）苯甲酸（4’）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂

的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇

ClkOII

（〜一）的实验流程:

产乙品层洗涤'干燥'蒸叫产品甲

苯甲醛NaOH溶液乙瓶

10.60g放科24小时“布取、分液

.,,盐酸抽滤纯化

水层——-——a■粗产品乙3►产品乙

冷却

3.66g

CHOC1I2OIICOOXaCOONaCOOH

已知：①2。一、小一u.+a；a-a—

OR.

III/*一以廿T&w、

R—€—R,+NallSOj.一»R—€—()H(R、Ri表ZK：显基或氢原子)

SO,Na

②相关物质的部分物理性质见表:

溶解度

名称相对密度熔点/℃沸点/℃

水乙醛

苯甲醛1.04一26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶

乙酸0.71—116.334.6不溶一

请回答下列问题：

(1)进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为o分液时，乙醛层应从(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗涤乙酸层时需要依次用NaHSCh溶液、10%Na2cCh溶液、蒸储水进行洗涤。其中加入NaHSCh溶液洗涤的主

要目的是，对应的化学方程式为o

(3)蒸储获得产品甲时加入碎瓷片的目的为,蒸储时应控制温度在一七左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为=

(5)称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g,则产品乙的产率为-

27、(12分)碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有上0、油脂、12、I)o设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的L完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有.

性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、

,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是（填标号）。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的CL将L氧化为IOJ,写出该反

应的离子方程式__________。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymol12的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CHsCOOH）,充分振荡；过量的L用cmol/LNa2s2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s2O3溶液VmL（滴

定反应为:2Na2s203+L=Na2sQ6+2NaI）。回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准NaSOs溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

28、(14分)二甲醛作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：

I.2CO(g)+4H2(g)^^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH

II.2cO2(g)+6H2(g)^^CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AHi=-41.0kJmor'

*1II.

②CO2(g)+3H2(g)^^CH30H(g)+H2O(g)AH2=-49.0kJmor

,

③CH30cH3(g)+H2O(g)^^2CH3OH(g)AH3=+23.5kJmor

则反应I的AH=kJ-mol1

(2)在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气发生反应2co(g)+4H2(g)-CH30cH3(g)+H2O(g),一

定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是o

A.新平衡后c(CH30cH3)增大

B.正反应速率先增大后减小

C.反应物的体积百分含量减小

D.化学平衡常数K值增大

⑶在10L恒容密闭容器中，均充入4moic02和7moi出，分别以钺(Ir)和铀(Ce)作催化剂，通过反应H：

2c€>2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3HzO(g)制二甲酸，反应进行相同的时间后测得的CCh的转化率a(CC)2)随反应温度

的变化情况如图所示。

①根据图1,下列说法不正确的是O

A.反应n的AH<0,AS>0

B.600K时,周的速率：v(b)正〉v(a)逆

C.分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多

D.从状态d到e,a(C€h)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，a(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=(保留3位有效数字)。

(4)写出二甲醛碱性(电解质溶液为KOH溶液)燃料电池的负极电极反应式o该电池工作时，溶液中的

OH向极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小。

(5)己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量.关于二甲醛碱性燃料电池与乙醇碱

性燃料电池，下列说法正确的是。

A.两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

B.两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

C.两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

29、(10分)硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。

⑴基态硼原子的电子排布式为。

(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，

每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为

(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料,

有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是(填标号)。

a.立方相氮化硼含有。键和n键，所以硬度大

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B-N键均为共价键

d.两种晶体均为分子晶体

(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为,该晶体不导电的原因是。

(5)NlhBFM氟硼酸铉)是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF「互为等电子体的一种分子的化学式为ImolNHBF,晶

体中含有配位键的数目为»

(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的一个晶胞中含有

个硼原子，立方氮化硼的密度是—g«cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NQ。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A

正确；

B.由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B错误；

C.漠代燃和碘代煌的密度均大于水，故澳乙烷的密度比水的大，故C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯〈苯，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查，题目难度不大，

注意水分子间存在氢键，沸点反常的升高。

2、C

【解析】

A.HC1是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；

B.CC14是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；

C.KC1是离子化合物，由K+和C1组成，含有氯离子，故C正确；

D.NaClO是离子化合物，由Na+和CKT组成，不存在氯离子，故D错误；

故答案为Co

3、D

【解析】

A.据图可知在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR),溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故A正确；

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性，说明HR的电

离程度大于HR的水解程度，HR电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

C(R”)C(H2R)_C(R2)C(H+)c(H?R)c(OH)]_羯C心

C.2,+，当溶液pH=1.3时，C(H2R)=C(HR),则

c(HR)c(HR)c(HR)*c(H)c(OH)Kw

Kh2="H黑)=10-12.7,溶液的pH=4.3时，c(R*)=c(HR),则及2="旧)=10”3,所以

c(HR)c(HR)

。国2"(凡阳_10*7x1()43

=10-3,故C正确;

c2(HR)10*

D.由H?R的电离常数及2大于H2cCh的&2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发

22

生反应：2CO3+H2R=2HCO3+R,故D错误；

故答案为Do

【点睛】

选项C为难点，注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子；选项D为易错点，要注意HzR少量，且酸

性：HR>HCO3,所有溶液中不可能有HR,氢离子全部被碳酸根结合。

4、C

【解析】

A.使用催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快，由图可知，催化剂d比催化剂c使活化能降的更多，所以催化

剂活性c<d,故A错误；

B.该反应的正反应为放热反应，在恒容绝热容器中投入一定量SO2和NCh反应放热使温度升高，反应速率加快，随着

反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，过一段时间达到平衡状态，正逆反应

速率相等且不为零，不再随时间改变，故B错误；

C.该反应的正反应为气体分子数减小且为放热反应，由图象可知，t时刻改变某一条件，正逆反应速率都增大，且正反

应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变的条件应是增大压强，虽然平衡向正向移动，但由于容器

的容积减小，新平衡时的C(N2)比原平衡要大，c(N»：a<b,故C正确；

D.CH3coOH为弱酸小部分电离，HC1为强酸完全电离，等pH的HC1和CH3COOH中，c(H+)相同，开始反应速率

相同，但随着反应进行，CH3coOH不断电离补充消耗的H+,故醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸，反应速率醋酸大于盐

酸，故D错误。

故选C。

5、B

【解析】

A.从图分析，B的能量比C高，根据能量低的稳定分析，B(g)比C(g)不稳定，故错误；

B.在该温度下，反应生成B的活化能比生成C的活化能低，所以反应刚开始时，产物以B为主；C比B更稳定，所以

反应足够长时间，产物以C为主，故正确；

C.反应A(g)=,B(g)的活化能为Ei,故错误；

D.反应A(g)(g)为放热反应，即AHCO,但AS不为0,故错误。

故选B。

6、C

【解析】

AQ「CH：,中有6种等效氢，则一氯代物有6种，「「CH，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

B.^-CH"中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，(［「CH，中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

cCpCH：,中含碳碳双键，能使酸性高镒酸钾褪色，C「CH,中不含不饱和键，不能使酸性高锦酸钾褪色，则可用酸

性高镒酸钾溶液区分，故c正确；

D.2-CH,中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子(与甲基直接相连的碳原子)，则所有

碳原子不可能在同一平面上，故D错误。答案选C。

7^D

【解析】

A.没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中NH4+的数目，A不正确；

B.60gsi02和28gsi都为ImoL分别含有4NA个Si-O键和2NA个Si-Si键，B不正确；

C.标准状况下22.4LCL为Imol,若由浓盐酸分别与MnCh、KCIO3反应制得，则转移的电子数分别为2NA、-NA,

3

C不正确；

一10gx46%x2M10gx54%xM

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为一--一丁上+———~产=0.5NA,D正确；

46g/mol18g/mol

故选D。

8、D

【解析】1个OIF含有10个电子，ImolOH-含有的电子数目为IONA，故A错误；碳酸根离子水解,所以1L1mol•L-1

Na2cO3溶液中含有的CO32一数目小于NA,故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24克。3中氧原子的数目

24?

------------x3x=1.5NA>故D正确o

48glmol

9、A

【解析】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g,

其物质的量为Imol,共价键数目为13NA,正确；

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子

数不一定是O.INA,错误；

D.O.lmolCk与足量NaOH溶液反应，溶液中除Cl\CKT两种粒子外，可能还有CKh-等含氯离子，它们的数目之和

为0.2NA,错误。

故选Ao

10、A

【解析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确;

C.a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与,]:二者分子式均为C8H8。4,但结构不同，则

互为同分异构体，故D正确；

答案选A。

【点睛】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

11、D

【解析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

12、D

【解析】

A.根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.聚乳酸的分子式为（C3H4。2加故B错误；

C.壬「JU』土的单体为。也一1一C°°H,因此乳酸的分子式为C3H6O3,故C错误；

D.聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。

13、B

【解析】

A.Ck与水反应时生成盐酸和次氯酸，盐酸可以电离出CL但这个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.Fe2+-Fe3+过程中，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；

C.Na2O2与水或二氧化碳反应能生成02,反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故不需加入氧化剂也能实现，故C

错误；

D.SO2-SO3”过程中，化合价没有变化，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误。

故选B。

【点睛】

此题易错点在C项，一般来讲元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂与之反应，但一些反应中，反应物自身既

是氧化剂又是还原剂，所以不需加入氧化剂才能发生氧化反应。

14、C

【解析】

A选项，阴极反应式为2H++2/=112,故A错误；

B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO4-中O失去电子，S

未变价，故B错误；

0,0

C选项，Na2s2。8的结构为Na+-O%'、oQ、sQ.Na+,由此结构可以判断SzOs?一中既存在氧氧非极性键，氧硫极性键，故

o'b

C正确；

D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

HSO「中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。

15、D

【解析】

A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；

B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥

发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；

C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被

保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故c错误；

D.芯片的主要成分是硅单质，故D正确；

故选D。

【点睛】

煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成出、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与田在催化剂作用下转

化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成,

属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。

16、D

【解析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由LHxCoCh生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+,通过电解质迁移到a极并使LirxCoCh生成LiCoth;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoCh极的回收，D正确。

答案选D。

【点睛】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

17、A

【解析】

A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：CU2S+2O2^2CUO+SO2,铜与氯气反应生成

氯化铜，反应为：Cu+ChCuCb.A正确；

B.SiCh不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3,B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)金基Fe3O4+4H2,C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、

氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，所以析出NaHC(h,加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生

成碳酸钠，D错误；

故合理选项是A。

18、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

CCH3cH2coOH属于较酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷(|]>—CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

综上所述，答案为C。

19、C

【解析】

1.4g铁粉的物质的量为1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNC>2和2.2molNO过程中得到电子物质的量为：

2.3moIx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9moI；若反应生成的盐只有Fe(NO3)3,Fe失去的电子物质的量为

1.2mol/2.9moL若反应生成的盐只有Fe(NO3)2,Fe失去的电子物质的量为2.8mol,2.9moL所以可得1.4g铁粉反

应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁，根据Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol,根据得失电子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mobFe(NO3)3和Fe(NO3)2物质

的量之比为1:3,答案选Co

20、C

【解析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为Co

21、D

【解析】A.铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B.缺铁性贫血服用补铁剂

时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C.将氯气通入冷的消石

灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D.从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀

富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水

氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。

22、C

【解析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Br2+3Na2sO4+3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和CLA不合题意；

B.2FeCb+H2s=2FeCL+S+2HCl中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

二、非选择题(共84分)

3+2+

23、O3Fe(OH)36Fe2O3^=4Fe3O4+O2t2r+2Fe=2Fe+l2

【解析】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于

FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。

【详解】

无色气体Y为02,同素异形体的分子式是03,且X中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得

到X为氧化铁，再根据X分解得到Y与Z的量的关系可知，Z为Fe3O4,W为FeCb,红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于

FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L生成，而使试纸变蓝色，

(1)无色气体Y为02,其同素异形体的分子式是03；红褐色沉淀为Fe(OH)3；

故答案为：03；Fe(OH)3；

(2)X为FezCh,Y为Ch,Z为Fe3O4,FezCh在隔绝空气条件下受热高温分解为FesCh和O2,化学反应方程式为

高温

6FeiOj4FejO4+02T；

故答案为：6Fe2O3=^4Fe3O4+O2t；

(3)W为FeCb,FeCb具有较强的氧化性，能将KI氧化为L,试纸变蓝色，反应的离子方程式为2「+2Fe3+=2Fe?

++l2；

3+2+

故答案为：2r+2Fe=2Fe+l2o

【点睛】

本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：

①第(1)问经常会出现学生将化学式写成名称；②第(3)问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要

认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离

子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。

24、2-氯-1,3-丁二烯加成反应碳碳双键、酯基；氯原子cd

/.H2NCHr(2)-COOHi^xn-ciirQ-C-t

【解析】

根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。

【详解】

⑴B的结构简式为CH，所以B系统命名为2-氯-1，3-丁二烯；由

LHFLHYHCHrCHCOOCH/aC1-C^~COOC