深圳市2024年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

深圳市重点中学2024年高三第六次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、离子化合物O2［PtF6］的阴离子为［PtF6「，可以通过反应O2+PtF6-O2［PtF6］得到。则

A.Ch［PtF6］中只含离子键B.Ch［PtF6］中氧元素化合价为+1

C.反应中Ch是氧化剂，PtF6是还原剂D.每生成ImoKhPtFe转移Imol电子

2、NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。以NaOH溶液为电解质，制备NazFeCh的原理如图所示，在制

备过程中需防止FeCV-的渗透。下列说法不正确

NaO晞溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

2

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

3、已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为pg-cmT,质量分数为w%,溶液中含NaCl的质量为mg。则下列

表达式正确的是

m

A.n(NaCl)=-^―molBw=——

58.5pV

1“22.4m

C.c(NaCl)二mol-ED.V=--------

58.558.5

4、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体C0。下列说法中，不正确的是

(只允许H*通过)

A.电极b表面发生还原反应

B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动

C.该装置中每生成ImolCO,同时生成0.5mol0z

D.该过程是将化学能转化为电能的过程

5、已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)„该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

V(盐酸)/ml.

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.250c时，Ka(HA)的数量级为IOS

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c(BO+c(HB)

6、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.CH3cH2cH2coOH和CH3coOCH2cH3属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一CH3,其同分异构体有16

种

7、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出了原子学说B.提出了元素周期律

C.提出了分子学说D,提出了化学平衡移动原理

8、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示:

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

9、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋

白质

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定

10、下列说法不正确的是

A.某些生活垃圾可用于焚烧发电

B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧

D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

11、研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：

①②

阳污」卷帙技

U鼻红溶液K

铜丝表面无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，

铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象品红溶液褪色

下列说法正确的是

A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸

B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等

C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO?

D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率

12、下列离子方程式错误的是

2++2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O

+2+

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O

2+

C.等物质的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2；

+2-

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

13、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()

A.C点燃>COC,>CC)2NaOH溶液>Na2CC)3

B.CuAgN。溜液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(OH)2

C.Fe点燃>Fe2C)3硫酸溶液>Fe2(SOJ溶液

D.CaO凡。>Ca(OH)2溶液网乾>NaOH溶液

14、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是

A.灼烧海带

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

学浓冏K

c.制备C12,并将r氧化为12

以淀粉为指示剂，用Na2sCh标准溶液滴定

15、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42-

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

16、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电

子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z

不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

c.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

18、已知CuSO4溶液分别与Na2cCh溶液，Na2s溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4溶液和Na2c。3溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)2；+CO2T

2+2-

次要：CU+CO3=CUCO31

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2-=CuS；

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CUS>CU(OH)2>CUCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

19、下列有关物质的分类或归类不正确的是（）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCb、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矶、冰醋酸、硫酸钢

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.①②③④B.②④⑤⑥

C.①③④⑤D.①②④⑥

20、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

下列说法正确的是（）

A.毗陡和喀陡互为同系物

B.毗喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C.三种物质均能发生加成反应

D.三种分子中所有原子处于同一平面

21、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

22、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不亚确的是

转移的电子总数

1.6mol气体

高分子电解质膜

（只允许H+通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e+6H===C6Hi2

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H（3一漠导甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A（C7H8）通过下图路线合成。

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为,G中所含的官能团有酬键、、（填名称）。

（2）B的结构简式为,B生成C的反应类型为o

（3）由G生成H的化学方程式为oE—F是用“Ih/Pd”将硝基转化为氨基，而C—D选用的是（NH62S,其

可能的原因是o

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

H]CH,

（5）设计用对硝基乙苯-）为起始原料制备化合物用的合成路线（其他试剂任选）。

NOj

24、（12分）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图:

已知：RX+请回答：

（1）化合物D中官能团的名称为=

（2）化合物C的结构简式为o

（3）①和④的反应类型分别为,。

（4）反应⑥的化学方程式为=

（5）下列说法正确的是<,

A.化合物B能发生消去反应

B.化合物H中两个苯环可能共平面

C.Imol化合物F最多能与5molNaOH反应

D.M的分子式为Ci3H19NO3

（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构

简式为。①能与FeCb溶液发生显色反应②能发生银镜反应

25、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）是一种解毒药，用于氟化物、珅、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2Na?S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

置如图所示：

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是«b中利用质量分数为70%〜80%的H2s04溶液与Na2sCh固体

反应制备SO2反应的化学方程式为。。中试剂为

⑵实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（写出一条）

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是

实验U：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3&Fe（S2O3）33-（紫黑色）

装置试剂X实验现象

10.2mL

I—0.1mo!"L-1

pX溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

几乎变为无色

2tnL

匚_0.1moLL”

bNaSO,溶液

⑷根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过（填操作、试剂和现象），进一步证实生成

了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验II的现象：

实验m：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

K2Cr26（摩尔质量为294g•mol-i）0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6r+Cr2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

22

发生反应l2+2S2O3-=21+S4O6",三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为_______mobL1

26、（10分）氮化勰（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：铜与镁位于同主族；锅与氮气在加热条件下可生

成氮化锯，氮化锢遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

（1）写出由装置A制备N2的化学方程式o

（2）装置A中a导管的作用是o利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒

精灯，理由是o

H.利用装置B和C制备Sr3N2o利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(3)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式________。

(4)装置C中广口瓶盛放的试剂是o

IIL测定Sr3N2产品的纯度

(5)取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯

度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是——o经改进后测得浓硫酸增重bg,则产品的纯度为(用相关字母

的代数式表示)。

27、(12分)锡有SnCL、SnCL两种氯化物.SnCk是无色液体，极易水解，熔点-36C,沸点114℃,金属锡的熔点

为231c.实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCk(此反应过程放出大量的热).实验室制取无

完成下列填空：

(1)仪器A的名称_；仪器B的名称_.

(2)实验室制得的氯气中含HC1和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HC1的原因可能是_；除去水的原

因是一

(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是_.若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集到23.8gSnC14,则SnCl4的产率为

(4)SnCk遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCk少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是

(5)已知还原性SM+＞「，SnCk也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCk样品中是否混有少量的

SnCh?

28、(14分)甲醛(HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

I­甲醛的制备

工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH3OH(g)?=±HCHO(g)+H2(g)AH

(1)该反应的能量变化如图甲所示，△生___kJ・mo「。

(2)为提高CH30H转化率，采取的措施有—、—；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有——(填标号)。

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的总压强保持不变

c.v(CH3OH)fflS=v(H2)生成

d.甲醛的浓度保持不变

(3)选用Ag/Si(h—ZnO作催化剂，在400〜750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性(选择

性越大，表示生成该物质越多)随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为—(填标号)，理由是

a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃

100

90

80

70

甲解选择性'60

50

40川

/＜的*化*

20

10

(4)T°C时，在2L恒容密闭容器中充入Imol甲醇，发生反应：

①CH30H(g)=^HCHO(g)+H2(g)

②CH30H(g)CO(g)+2H2(g)

平衡时甲醇为0.2moL甲醛为0.7mol。则反应i的平衡常数K=__。

IL甲醛的用途

(5)将甲醛水溶液与硫酸银(NiSO。溶液混合，可用于化学镀银。反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为

—:若收集到112mLe02(标准状况)，理论上转移电子——mol=

29、(10分)海洋是资源的宝库，醯藏着丰富的化学元素，如氯、溪、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前

景。

⑴下列说法正确的是。

a.AgCKAgBr、Agl的颜色依次变深b.F、Cl、Br、I的非金属性依次增强

c.HF、HCkHBr、HI的还原性的依次增强d.F2>Cl2>Bn、L与H2化合由难变易

⑵实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：

海乱世浊波」1I，液一吗2h溶液仃机乂再品态碘

①氧化时，可以加入MnCh在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：。

②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、、。

(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2\Ca2+和S(V-等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的

Na2c03溶液③适量的盐酸④过量的BaCb溶液.试剂的添加顺序为=

为使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CO32-)应不小于moI/L。［已知Ksp(CaCO3)=2.9xl0-9,离子浓度小于ixlHmoi/L

视为完全沉淀］

(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺

NaHCO,1~^^

NH,—►|饱和优盐水

①能析出NaHCCh的原因是o

②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生N%,循环使用，但产生大量的度弃物CaCL;“联合制碱法“是在滤液中继

续通入NM,并加入NaCl粉末以制得更多的副产物o

③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2,当(HCO3-)=c(NH4+)时，溶液的pH7(填“>”、或“=”)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.化合物中的(PtFe)-阴离子和。；阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误;

B.。2(已耳)中氧元素的化合价是+g价，B错误；

C.根据化合价的升降可知，。2是还原剂，PtFf是氧化剂，C错误;

D.02~0；~e，PtF6〜(PtR)-~e,所以氧化还原反应中转移电子总数为1-，D正确。

答案选D。

2、C

【解析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO42,电极反应式为Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,镶电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OW,根据题

意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeCh与H?

反应使产率降低。

【详解】

A项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2f+2OH,氢气具有还原性，根据题意NazFeCh只

在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na?FeO4与H2反应使产率降

低，故A正确；

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeO42,电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故B正确；

C项、镇电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OIT,由于有OH生成，电解一段时间后，Ni

电极附近溶液的pH增大，故C错误；

D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH=FeO42-+4H2O,Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2。+2&=

H2t+2OH-,氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

3、C

【解析】

A.n(NaCl)=2，pV表示的是氯化钠溶液的质量，故A错误；

58.5

m

B.溶液的质量为：pg*cm-3xVmL=pVg,则质量分数co%=—,故B错误;

pv

田1八百田f1000。。%.十也

C.溶液的物质的量浓度为：c(NaCl)=------匕—=10po/58.5,故C正确;

M

224m

D.三丁不是氯化钠溶液的体积，故D错误;

58.5

故答案选Co

4、D

【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，

氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。A.电极b表面发生还原反应，A正确；B.该

装置工作时，H+从a极区向b极区移动，B正确；C.该装置中每生成ImolCO时转移2moi所以一定同时生成

0.5moIO2,C正确；D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程，D不正确。本题选D。

5、C

【解析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A-的水解程度小于匕的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

B.25℃时，由题图可知,O.lOOmoH/iNaA溶液的pH=ll,则Ka(HA)=—~—~~-=--------------：---------------------=109,

c(HA)10mol/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A>c(HA)>c(B-)+c(HB),故D错误。

故选C。

【点睛】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

⑵抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

⑶抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

⑸抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

6、D

【解析】

A.CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸储法分离，故A错误；

B.CH3cH2cH2coOH和CH3coOCH2cH3官能团不同，属于类别异构，故B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；

CH3

D.一个苯环上已经连有一CH3、一CH2cH3、一OH三种基团，如果在苯环上再连接一个一Clh,看成二甲苯(人、

(卜CH,

CH3CH3

HQY^^CH,、CHJ苯环上连有一CH2cH3、—OH,中一OH在甲基的中间时乙基有2种位置，一OH

在甲基的邻位时乙基有3种位置,—OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；中先固定一OH,

CH3

乙基有3种位置，有3种同分异构体；先固定一OH在邻位时乙基有3种位置，固定一OH在间位时乙基有3

种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16（种），故D正确；

故答案为D。

7、B

【解析】

A.提出原子学说的是卢瑟福，B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，C.提出分子学说的是阿伏加德罗，D.

法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。故选择B。

8、A

【解析】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NCh、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C,D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、NazCh、NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为Sth、SO3,H2so八硫酸盐，据此分析解答。

【详解】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、Na2O2,NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SO3,H2s04、硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选Ao

9、D

【解析】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维

素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟^的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故

D正确；

故选D。

10、D

【解析】

A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故A正确；

B.“地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量

热量，可制作生物柴油，故B正确；

C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烧，如乙烯、丙烯等，故C正确；

D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干储的产物，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干储产物。

11、C

【解析】

A.常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，则可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；B.随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐

降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不

可能相等，故B错误；C.②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生

成SO2,故C正确；D.温度升高可加快化学反应速率，同时浓硫酸的氧化性随温度升高而升高，故D错误；故答案

为C。

12、C

【解析】

2+-+2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钢和水，离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

B.酸性介质中KMnCh氧化H2O2,H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO「+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T

+8H20,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCb等物质的

量反应，离子方程式为：2H++Mg2++4OlT=Mg(OH)2j+2H2。，原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

一，故D不符合题意；

故答案选C。

13、D

【解析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：Do

14、B

【解析】

A.灼烧海带在增期中进行，而不是在烧杯中，A错误；

B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；

C.制备CL,并将氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；

D.Na2sCh是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2s03应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错

误；

答案选B。

【点睛】

在实验操作中，选择合适的仪器至关重要，灼烧时应选择在培竭中进行，滴定操作时应该注意滴定管的选择，酸性溶

液、强氧化性溶液选择酸式滴定管。

15、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸领沉淀，不能证明一定含硫酸根

离子,故A错误；

B.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化

钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故C正确;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉

淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C。

16、C

【解析】

A.二氧化硫密度比空气大；

B.类比浓硫酸的稀释；

C.操作符合过滤中的一贴二低三靠；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体。

【详解】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，选项A错误；

B.反应后的混合物中含有浓度较大的硫酸，稀释该混合物时，要将混合液沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不

断搅拌，选项B错误；

C.转移液体时用玻璃棒引流，防止液体飞溅，操作符合过滤中的一贴二低三靠，操作正确，选项C正确；

D.溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，不能进行蒸发结晶，选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方

法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大。

17、C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是1十；工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种煌类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烧在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；

答案选C。

18、A

【解析】

由(1)可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，说明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

说明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2<CU(X)3。故选A。

19、D

【解析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钢是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

@CH2O2>C2H4O2,C3H6。2、C4H8。2,组成相差CH2,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥

错误；

答案选D。

20、C

【解析】

A.同系物差CH2,哦咤和嗑咤还差了N,不可能是同系物，A项错误；

B.毗喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有1种，B项错误；

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.口比喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；

答案选C。

21、B

【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；

B、汽油是易燃液体，故选B；

C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；

D、汽油是易燃品，不是氧化剂，故不选D；选B。

22、B

【解析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，CH键没有断裂，形成新的CH键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为CeHe+Ge*6H+===CeHi2,故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6molC>2失去的电子量为6.4mol,根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8moL苯发生的反应（3曲+63+611+==^6H0参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8moL故D正确；

故选B。

二、非选择题（共84分）

COOH

23、3,5-二硝基苯甲酸竣基溟原子0取代反应

[Pl+CH30H--A+HO

2防止两个硝基都转化为氨基30

人KOCH,一BrA^AOCHj

CHJCHJCOOHCCOH

KMnQ.“卜。也

【解析】

COOH

）；A为［j；在以工业合

由C的结构简式和A到B,A到C的反应条件逆推可知B为

成3-漠-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类型判定、反应方程式、

同分异构体的书写、有机合成路线的设计。

【详解】

（1）由于竣基定位能力比硝基强，故C名称为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中含官能团名称有醛键、竣基、

溪原子。答案：3,5-二硝基甲酸；竣基；溟原子。

COOH

（2）根据框图C结构逆向推理，B为苯甲酸，结构简式为0A为甲苯，B生成C是在浓硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯环上的氢，所以B生成C反应类型为硝化反应，是取代反应中一种。答案:0;取代反应。

(3)由G生成H反应为G与CH30H在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应，化学方程式为

CODHLrCDDOh

A+CHfiU---------A+H/)；C-D、E-F都是将硝基还原为氨基，但选用了不同条件,

"一人Ok4

E的结构尚保留一个硝基，可以推知D的结构中也有一个硝基，故C-D反应中，(NH4)2S只将其中一个硝基还原,

黑XJH解双COOCH,

+H2

避免用H〃Pd将C中所有的硝基都转化为氨基。答案：BI/XC；皿0H--BrAcHs°；防

止两个硝基都转化为氨基。

(4)化合物F苯环上有3个不同取代基，其中有氨基和羟基直接连在苯环上，先将2个取代基分别定于邻、对、间三

种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体，环上有3个不同取代基，其中两个取代基

是氨基和羟基，另一种取代基有三种情况，-OOCCH3、-CH2OOCH.COOCH3