浙江省温州市普通高中2024届高三年级下册第一次测试化学试题含解析

浙江省温州市普通高中2024届高三下第一次测试化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知常温下反应：Fe3++AgWFe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(N()3)2和0.10mol/LFe(N()3)3的混合

溶液倒入烧杯甲中，将含O.lOmol/L的AgNCh溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确的是

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe?+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e=Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

2、有机物J147的结构简式如图，具有减缓大脑衰老的作用。下列关于J147的说法中错误的是()

A.可发生加聚反应B.分子式为C20H20。6

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色D,分子中所有碳原子可能共平面

3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

C.A1(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

4、如图是在明矶溶液中滴入氢氧化领溶液，下列说法错误的是()

M4

KI

的

？

的

体01几

2+

A.曲段的反应离子方程式为：2Al3++3S0+3Ba+6OH-===2Al(0H)31+3BaS041

-

B.48段的离子方程式只有：Al(0H)3+0H===A10,+2H20

C./点的沉淀为Al(OH)3和BaS04的混合物

D.6点溶液为KAIO2溶液

5、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

6、垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是

7、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇

B.顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的

C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状炫转化为环状点，如苯或甲苯

8、下列说法不正确的是

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高铳酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质

9、下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

+2+

C.NaNCh溶液中力口入酸性KM11O4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn+5NO3+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3j+2H2O+CO3*

10、聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为五匚」麒斗•下列说法正确的是（）

A.聚乳酸的相对分子质量是72

B.聚乳酸的分子式是C3H4。2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通过水解降解

11、下列化学用语中，正确的是

A.Na原子结构示意图颈28B.MgCb的电子式：百：崛电：

//■■

C.N2分子的结构式N=ND.CH4的比例模型

12、酚酸是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚配的说法正确的是（）

A.在酸性条件下，Imol酚醐可与4moiNaOH发生反应

B.在酸性条件下，Imol酚颜;可与4moiBn发生反应

C.酸性条件下的酚配在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

D.酸性条件下的酚配可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应

13、关于一定条件下的化学平衡H2（g）+b（g）=^2HI（g）AH<0,下列说法正确的是（）

A.恒温恒容，充入H2,v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

14、将含lmolKAl（SO4）2溶液逐滴加到含lmolBa（OH）2溶液中，最终溶液中不存在

3+

A.K+B.AlC.SO4D.A1O2-

15、25℃时，取浓度均为0.1mollT的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol・LT氢氧化钠溶液和0.1mol[T盐

酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

V(NaOH)/mL^V(HCl)/mL

++

A.曲线I,滴加10mL溶液时：C(NH4)+C(H)=c(OH)+c(NH3H2O)

B.曲线I,滴加20mL溶液时：两溶液恰好完全反应，此时溶液的pH<7

+-+

C.曲线II,滴加溶液体积在10〜20mL之间时存在：c(NH4)=c(CF)>c(OH)=c(H)

++

D.曲线H,滴加30mL溶液时：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

16、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加（Mmol/L的Na2s溶液,滴加过程中溶液中—lgc（Cu2+）与Na2s

溶液体积（V）的关系如图所示，已知：lg2=0.3,Ksp（ZnS）=3x10-25mof/j下列有关说法正确的是

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

+

B.Na2s溶液中：c（S"）+c（HS）+c（H2S）=2c（Na）

C.向100mLZn2+、Ci?+浓度均为10-的混合溶液中逐滴加入的Na2s溶液，加2+先沉淀

D.该温度下7&p（CuS）=4Xi。N皿。a/^

17、Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。以NaOH溶液为电解质，制备Na2FeO4的原理如图所示，在制

备过程中需防止FeO43的渗透。下列说法不正确

NaO晞溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

18、化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（）

z+X:

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX4有强还原性

19、下列物质中，属于电解质的是（）

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

20、不能用于比较Na与A1金属性相对强弱的事实是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B.Na和A1CL溶液反应

C.单质与H2O反应的难易程度D.比较同浓度NaCl和AlCb的pH大小

21、下列化学用语正确的是

A.CH4分子的球棍模型:B.乙烯的结构简式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的链节：一—

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImoKh充分反应，所得物质中的氧原子数为4NA

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消耗的分子数目为NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3coOH和CH3coeT的微粒数之和为O.INA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香煌，D是有芳香气味的酯。它

们之间的转换关系如下：

气巴回

②

回答下列问题：

（DA的结构简式为=

（2）C中的官能团为«

（3）CH2cH的一氯代物有种。（不考虑立体异构）

（4）反应④的化学方程式为o

24、（12分）已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或

间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一C%、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有

—COOH.一Nth等；

（II）R—CH=CH—Rf―2：*'.R—CHO+R,—CHO

（ID）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NCh）可被Fe和盐酸还原成氨基（―NH2）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

④引发剂

⑦建氧化狙|——|⑤浓硝酸

一L2J浓i辍

（1）写出反应类型。反应①，反应④。

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是,Y是o（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式_____。A~E中互为同分异构体的还有和。（填结构简

式）

(4)反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式o

(5)写出C与盐酸反应的化学方程式o

25、(12分)对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

d'+H2SQ417O-I8OT

SO,H

已知：苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1℃,沸点184.4℃。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置

合成对氨基苯磺酸。

实验步骤如下：

步骤1：在250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸。

步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170〜180℃,维持此温度2〜2.5小时。

步骤3：将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体

析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

(1)装置中冷凝管的作用是o

(2)步骤2油浴加热的优点有»

(3)步骤3中洗涤沉淀的操作是。

(4)步骤3和4均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因______(写出两点)。

26、(10分)碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。

实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：

①配制一定浓度的MgSCh溶液和NH4HCO3溶液；

②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSC>4溶液，控制温度50℃,反应一段时间;

③用氨水调节溶液pH至9.5,放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品。

称取3.000gMgS04样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出实验仪器名称：A；B。配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为

(2)检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是o

实验二：测定产品MgCOrnlhO中的n值(仪器和药品如图所示)：

(3)实验二装置的连接顺序为(按气流方向，用接口字母abcde表示)，其中II装置的作用是o

(4)加热前先通入用排尽装置I中的空气,然后称取装置II、III的初始质量。进行加热时还需通入N2的作用是o

(5)若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的(填选项字母)，写出相应1种组合情景下，求算n值的数

学表达式：n=0

a.装置I反应前后质量差mib.装置H反应前后质量差m2c.装置III反应前后质量差m3

27、(12分)I.四漠化钛(TiBm)可用作橡胶工业中烯烧聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5℃,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiCh+C+ZBn」TiBn+CXh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题：

Ti02和碳粉

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是一，反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是

(2)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为__、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装

的仪器是——(填仪器名称)。

n.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙酸和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液

中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在349℃时会迅速

分解生成CaO和02。以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：

CaCO3稀盐酸'为沸'过速.滤液氨水和双鬻、冰送过滤白色结晶

(3)步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈—性(填“酸”、“碱”

或“中，，)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是

(4)步骤②中反应的化学方程式为该反应需要在冰浴下进行，原因是

(5)为测定产品中过氧化钙的质量分数，取1.2g样品，在温度高于349℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至

标准状况)通过如图所示装置收集，测得量筒中水的体积为112mL,则产品中过氧化钙的质量分数为

28、(14分)X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X为非金属元素，且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，Z的次外层电子数是最

外层电子数的g,W原子的s电子与p电子数相等，Q是前四周期中电负性最小的元素，R的原子序数为29。回

答下列问题：

(1)X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取杂化。

(2)化合物XZ与Y的单质分子互为,ImolXZ中含有兀键的数目为。

(3)W的稳定离子核外有种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离

能高，其原因是^______o

(4)Q的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中Q原子的个数为,晶体的配位数是。

况

(5)R元素的基态原子的核外电子排布式为______；Y与R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的

密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶体中R原子和Y原子之间的最短距离为cm。

(只写计算式)

法加

29、（10分）“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝

酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：

⑴写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：、。

⑵请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列O

（3）氯的非金属性比硫（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论。

（4）某烧碱溶液中含O.lmolNaOH,向该溶液通入一定量CO2,充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可

能有四种情况，分别是：①;②Na2c03；③;④NaHCCh。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将

溶液蒸干，得到固体的质量是go

⑸将Na2c03溶于水得到下列数据：

水混合前温度混合后温度

Na2CO3

35mL3.2g20℃24.3℃

Na2c03溶于水（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.根据浓度商&和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe2+及Ag+的浓度，可

c(Ag+)c(Fe2+)0.1x0.01=00],Qc小于K,所以反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

求得&=

c(Fe3+)

Fe3++Ag=Fe2++Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3++e-=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【题目点拨】

该题通过浓度商2和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

2、B

【解题分析】

A.该有机物分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应，故A正确；

B.由该有机物的结构简式可得，其分子式为C21H2006,故B错误；

C.该有机物分子中含有碳碳双键，可以和酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应从而使其褪色，故C正确；

D.苯环上的所有原子共平面，碳碳双键上所有原子共平面，黑基上的原子共平面，单键可以旋转，则该有机物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正确；

答案选B。

3、C

【解题分析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；

B.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；

C.胃酸的主要成分是HCL氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选C。

4、B

【解题分析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2so4+3BaS(M+2Al(OH)3I»离子方程式为

3+22+2

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3；+3BaSO4j,,A项正确；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO4"

22+

继续沉淀，反应的离子方程式有：Al(OH)3+OH=A1O2+2H2O,SO4+Ba=BaSO4；,B项错误；C,根据上述分析,

A点沉淀为Al(OH)3和BaSCh的混合物，C项正确；D,B点Al(OH)3完全溶解，总反应为

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4i+KAlO2+2H2O,B点溶液为KAIO2溶液，D项正确；答案选B。

2

点睛：本题考查明研与Ba(OH)2溶液的反应。明研与Ba(OH)2反应沉淀物质的量达最大时，AF+完全沉淀，SO4'

有23形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO4?一完全沉淀，AF+全部转化为AK)2-。

4

5、B

【解题分析】

A、茶叶灼烧需要酒精灯、珀蜗、三脚架和泥三角等，A正确；

B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；

C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；

D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理,

然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。

6、A

【解题分析】

根据垃圾分类标志的含义判断。

【题目详解】

废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选A。

7、B

【解题分析】

A.煤的焦化指的是将煤隔绝空气加强热的处理办法，产品包含出炉煤气，煤焦油和焦炭三大类，其中出炉煤气含有

焦炉气，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦炉气中的一种主要成分；煤的气化简单地理解就是高温下煤和水蒸气的反应，主

要生成水煤气；煤的间接液化，指的是先将煤转化为一氧化碳和氢气，再催化合成甲醇，A项正确；

B.酚醛树脂的合成过程涉及缩聚反应而非加聚反应，B项错误；

C.塑料，合成橡胶和合成纤维，都主要是以石油，煤和天然气为原料生产的，C项正确；

D.石油的催化重整可以获取芳香烧，D项正确；

答案选B。

8、C

【解题分析】

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、

分层下层有机层，故A正确；

B.麦芽糖水解产物：葡萄糖；淀粉水解产物：葡萄糖；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油;

大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故B正确；

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高镒酸钾酸性溶液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸储可得纯净的苯,

故C错误；

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故D

正确；

故选C。

9、C

【解题分析】

A、过量的SO?通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=HSO3,故A错误；

B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D错误.

故选C。

10、D

【解题分析】

A.根据结构简式，聚乳酸的相对分子质量是72n,故A错误；

B.聚乳酸的分子式为(C3H4O2)n,故B错误；

C.壬匚JD‘土的单体为;一C°°H,因此乳酸的分子式为C3H6。3,故C错误；

D.聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；

故选D。

11、D

【解题分析】

A.钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A项错误；

B.MgCL是离子化合物，电子式为：：C1：Mg2+:C1:,B项错误；

C.氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N三N,C项错误；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；

答案选D。

12、B

【解题分析】

A.在酸性条件下，酚羟基和竣基可以和氢氧化钠反应，故Imol酚儆可与3moiNaOH发生反应，A错误；

B.在酸性条件下，两个酚羟基有4个邻位氢原子，lmol酚配可与4moiBn发生反应，B正确；

C.酚酸分子中没有碳碳双键，所以酸性条件下的酚配不能发生加聚反应，C错误；

D.酚羟基不能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应，D错误；

故选B。

13、A

【解题分析】

A.恒温恒容，充入H2,氢气浓度增大，v(正)增大，平衡右移，故A正确；

B.恒温恒容，充入He,各反应物浓度都不变，v(正)不变，平衡不移动，故B错误；

C.加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v(正)、v(逆)都增大，平衡不移动，故C错误；

D.升温，v(正)增大，v(逆)增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不

移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。

14、D

【解题分析】

lmolKAl(SO4)2电离出Imol钾离子，Imol铝离子,2mol硫酸根离子，加入Imol氢氧化钢，电离出Imol锁离子和2mol

氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，

故选：D„

15、B

【解题分析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越来越大，因此虚线表示的NaOH滴定醋酸的曲线；而HC1滴定氨水时，pH越来越小，

因此实现表示的为HC1滴定氨水的曲线。

【题目详解】

A、实现表示的为HC1滴定氨水的曲线，加入10mL溶液，NH3•H2O反应掉一半，得到NH3-H2O和NH4C1等浓度

的混合溶液，根据物料守恒有C(NH4+)+C(NH3・H2O)=2C(C「)；根据电荷守恒，有C(NH4+)+C(H+)=C(OJT)+C(C「)，加

+

入lOmLHCl时,溶液呈碱性,说明NH『H2O的电离大于NH&+的水解,则c(NH4+)>c(C「)>c(NH3<H2O),贝!Ic(NH4)+c(H

+)<c(OH-)+C(cr),A错误；

B、恰好完全反应时，生成NHKl,为强酸弱碱盐，水解成酸性，pH<7,B正确;

C、曲线II中，滴加溶液体积在10mL〜20mL时，溶液的pH从酸性变成碱性，除了中性外C(OIT)WC(H+),C错误;

D、曲线H,滴加30mL溶液时，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+)；根据电荷守恒c(CH3coCT)+C(OH-)=C(H+)+c(Na+),

贝!Ic(Na+)>c(CH3coeT),D错误；

答案选B。

16、D

【解题分析】

A.CUCL、Na2s水解促进水电离，b点是CuCL与Na2s溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有

作用，水的电离程度最小的为b点，选项A错误；

B.根据物料守恒Na2s溶液中：2C(S21+2C(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),选项B错误；

C.Ksp(ZnS)=3xlO-25moB/I3大于Ksp(CuS),所以向100012?+、Cu2+浓度均为lO^mol[T的混合溶液中

逐滴加入10-mol-Li的Na2s溶液，Ci?+先沉淀，选项C错误；

D.b点是CuCL与Na2s溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)=C(S2-),根据b点数据，c(Cu2+)=2X10-18mol/L,

该温度下Ksp(CuS)=4xIO』皿。]?0,选项D正确；

答案选D。

17、C

【解题分析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeCV、电极反应式为Fe-6e-+8OH=

FeO42+4H2O,银电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH,根据题

意NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeCh与H?

反应使产率降低。

【题目详解】

A项、锲电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-,氢气具有还原性，根据题意NazFeCh只

在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeCh与H2反应使产率降

低，故A正确；

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeO4*,电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故B正确；

C项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH-,由于有OH生成，电解一段时间后，Ni

电极附近溶液的pH增大，故C错误；

D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH=FeO42-+4H2O,Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2。+2修=

H2t+2OH-,氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选c。

【题目点拨】

本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

18、C

【解题分析】

X原子半径最小，故为H；由YH4-可知Y最外层电子数为8-4（4个氢原子的电子）-1（得到的1个电子）=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

CBH3中B的非金属性弱且BH3为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是稳定的气态氢化

物，C错误；

D.NaBW中的H为-1价，故有强还原性，D正确；

答案选C。

【题目点拨】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C,BH3为缺电子结构，结构不稳定。

19、C

【解题分析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质，

选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

20、B

【解题分析】

A.对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与A1金属性相对强弱，A项正确；

B.Na和AlCb溶液反应，主要是因为钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应生成氢氧化

铝沉淀和氯化钠，这不能说明Na的金属性比铝强，B项错误；

C.金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，可用于比较Na与AI金属性相对强弱，C项正确；

D.AlCb的pH小，说明铝离子发生了水解使溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，说明氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为弱

碱，所以能比较Na、Al金属性强弱，D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

金属性比较规律：

1、由金属活动性顺序表进行判断：前大于后。

2、由元素周期表进行判断，同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下金属性依次增强。

3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧

化性强于二价铜。

4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。

5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的作负极。

7、由电解池的离子放电顺序判断。

21、A

【解题分析】

A正确；

B、结构简式中，只有单键可以省略，碳碳双键等不可以省略，乙烯的结构简式应该是CH2=CH2,B错误；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式为C4H6,C错误；

H2H]H2H

D、丙烯的分子式为CH2=CH-CH3,聚丙烯的结构简式为：C.，其链节应该是CC,D错误；

CH

3CH3

故选Ao

【题目点拨】

①A选项是一个常考的出题方式，一定要注意球棍模型和比例模型的说法，也要注意比例模型中原子半径的比例大小

是否符合实际情况；②简单分子的分子式的确定可以直接套用通式来确定，考生需要在平时的学习中记忆各类有机物

的通式，以及减氢原子的规律。

22、A

【解题分析】

A项、50mLimol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物质的量为0.05mol,则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol,故A错误；

B项、2moiNO与ImolCh所含O原子的物质的量为4mol,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物

质中的氧原子数为4NA,故B正确；

C项、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式相同，均为CHQ,30gCHz0的物质的量为ImoLImolCUO完全燃烧消耗O2的物

质的量为ImoL故C正确；

D项、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物质的量为O.lmoL由物料守恒可知溶液中CH3coOH和CH3coCT的物质的

量为O.lmol,故D正确。

故选Ao

【题目点拨】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

二、非选择题(共84分)

23、CH30H竣基

【解题分析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基。

(3)2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为:

【题目详解】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH,故答案为:

12116

CH3OHO

⑵乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有较基，故答案为：竣基。

(3)C^—CH2cH3有五种位置的氢'因此其一氯代物有5种’故答案为：5o

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：C^COOH+CH3OH

COOCH3-H2O,故

答案为：(一—浓H2s。4Z一"\

COOH+CH30H..《\—COOCH3-H20o

24、取代反应缩聚(聚合)反应

^^COOH

浓HISOA

-3HNO3

COOH

【解题分析】

0

根据反应④，发生缩聚反应得到高分子化合物,则的结构简式为、

CCH2COOH；C7H8

满足发生硝化反应生成结合则为的结构简式为要

CnH2n-6,C7H8A,A—B-C,C7H8A0CH3,

根据已知(III),为了防止一NH2被氧化，则ATBTC应先发生氧化反应、后发生还原反应，则B的结构简式为

ON00H；根据已知(II),反应⑥生成的D的结构简式为HO,D与Cu(OH)2反应生成的E的

NO,

结构简式为OOH,E发生硝化反应生成F,B和F互为同分异构体,结合已知(I),F的结构简式为1

^^COOH

__O

(I)反应①为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应④为C发生缩聚反应生成

(2)A的结构简式为0)CH3,B的结构简式为0?NOOH,A-B使用的试剂X为酸性KMnO4

溶液，将甲基氧化成竣基，选b；C的结构简式为H;NCOOH,B—C将一NO2还原为一NH2,根据已知(III),

Y为Fe和盐酸，选a。

N6

(3)根据上述推断，F的结构简式为;A~E中互为同分异构体的还有A和C,即0?NCH3和

COOH

H：NCOOHo

(4)甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时反应硝化反应生成2,4,6—三硝基甲苯，反应的化学方程式为

浓HzSOu

个*3幽~OTN°2-3H2°O

(5)C的结构简式为H2NCOOH,C中的一NH2能与HC1反应，反应的化学方程式为

NH2NH3+CI-

+HC17

COOHCOOH

25、冷凝回流受热均匀，便于控制温度向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作2~3次

拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管关闭水龙头溶液温度过高或冷却结晶时速度过快(合理答案即可)

【解题分析】

结合题给信息进行分析：

步骤1中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，为防止暴沸，加入沸石。

步骤2中，因为反应温度为170〜180℃,为便于控制温度，使反应物受热均匀