皖西高中2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

皖西高中教学联盟2024届高考仿真模拟化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

A.稀硝酸一定被还原为NCh

实验中溶液存在：2++

B.1-②c(Cu)+c(H)=C(NO3")+c(OH-)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

实验③、实验-③中反应的离子方程式：+2+

D.1-23CU+2NO3+8H=3CU+2NOT+4H2O

2、下列有关化合物的说法正确的是()

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

3、实验中需2moi/L的NazC03溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2cO3的质量分别是

A.1000mL,212.OgB.950mL,543.4gC.任意规格，572gD.500mL,286g

4、已知：pKa=-lgKa,25c时，H2s(h的pKai=1.85,pKa2=7.19)1用0.1moH/NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L“H2sO3

溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

pH

e

--,9.85

d/

vaoo

/7,9

・#4.52

L85

2040v（NaOH）mL

A.b点所得溶液中：C(H+)+C(SO32)=C(OH)+C(H2SO3)

B.a点所得溶液中：2C(HSO3)+C(SO32)=0.1mol-L-1

+2+

C.e点所得溶液中：c(Na)>c(SO3')>c(H)>c(OH')

D.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3')

5、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.ChB.HC1OC.CIO-D.HC1

6、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是()

A.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

B.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C.含碳元素的物质在Ch中充分燃烧会生成CO2,所以在02中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

D.盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

7、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A.陶瓷生相和石英培烟都是硅酸盐产品

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水

8、下列说法错误的是()

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5Hmt)的醇共有8种结构

9、纳米级TiCh具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿(FeTKh)

提炼TiO2的流程如下。下列说法错误的是(

A.酸浸的化学方程式是：FeTiOa+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀释所得分散系含纳米级HzTiCh,可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

222

A.K+、H+、SO4\A1OB.H\Fe\NO3\Cl

C.Mg2+、Na\Cl>SO?'D.Na\K\OH>HCO3

11、实验室用出还原SiHCb（沸点：31.85°C）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确

的是（）

A.装置n、ID中依次盛装的是浓H2so4、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氧化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化镂溶液反应制备氨气

12、脱（N2H6是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、lOlkPa时，0.25molN2HMg）完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ

热量。下列说法正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为N2H4（g）+Ch（g）=N2（g）+2H2O（g）AW=-534kJmol1

B.N2H4的燃烧热534kJ・moH

C.相同条件下，ImolN2H“g）所含能量高于lmolN2（g）和2molHzCHg）所含能量之和

D.该反应是放热反应，反应的发生不需要克服活化能

13、根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项实验操作实验结论

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管中同时加入

A浓度越大，反应速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红

B得到Fe(OH)3胶体

褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入浓AgNCh溶液，有黄色沉淀生成KSp(AgCl)>KSp(Agl)

同温下用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶液、比较HC1O和CHaCOOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH强弱

A.AB.BC.CD.D

14、利用如图所示装置，以N%作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

+

B.b电极反应为：2NH3-6e=N2+6H

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

OH

D.理论上每消耗1molNH3,可生成1.5mol人

ArR

15、下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

CIq)

A.MgCO3"_^MgCk(aq您Mg

2

B.NaCl(aq)™NaHCO3(s)^Na2CO3(s)

CHC，q)

C.SiO2(警)Si_^SiCU

D.AgNCh阳3THQ[Ag(NH3)2]OH(aq)(麦雪"Ag

17、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以区别

18、下列转化不能通过一步实现的是（）

A.Fe­°：>Fe3O4

B.Al—>NaAK）2

C.Cu+H；S0,>CuSO4

D.Cu」>CuS

19、已知2FeSO43Fe2O3+SO2T+SOW，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的

A.用装置甲高温分解FeSCh,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色

C.按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3

D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境

20、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转

化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟C12反应除生成C外，另一产物是盐

酸盐。

下列说法中不正确的是（）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2s。4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B和CL的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

21、测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。室温

1

下，用O.lOOmobL-的NH3«H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobL'HCI和CHjCOOH的混合溶液，所得电导率曲线

如图所示。下列说法正确的是()

溶液的体模/mL

A.①点溶液：pH最大

B.溶液温度：①高于②

c.③点溶液中：c(cr)>c(CH3co(T)

D.②点溶液中：C(NH4+)+C(NH3»H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

22、人体血液存在H2CO3/HCO3-、HP(V7H2Po「等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x

表示若[或喘与pH的关系如图所示。已知碳酸pQ-6.4、磷酸pQ-7.2(pKL-lgKa)。则下列说法不

正确的是

A.曲线n表示ig哪合;与pH的变化关系

B.a~b的过程中，水的电离程度逐渐增大

C.当C(HZC03)—c(HCCV)时，C(HP03=C(H2P0J)

D.当pH增大时，型端竽逐渐增大

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下:

己知：①AlCb为生成A的有机反应的催化剂②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

（1）C的化学名称为—反应的①反应条件为K的结构简式为

（2）生成A的有机反应类型为一,生成A的有机反应分为以下三步：

第一步：CH3coe1+AlCh—CH3co++A1CL-

第二步：一；

第三步：A1C14+H+^A1C13+HC1

请写出第二步反应。

（3）由G生成H的化学方程式为一

（4）A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中能同时满足这以下条件的有一种，核磁共

振氢谱中峰面积之比为6：2：1：1的是一。

①属于芳香族化合物②能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应；

（5）天然橡胶的单体是异戊二烯（2一甲基-1,3-丁二烯），请以乙焕和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类

型顺序三步合成天然橡胶的单体。（无机试剂任选）_«

24、（12分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中Y、Z为化合物，未列出反应条件）。

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验X的燃烧产物，W的用途之一是计算机芯片，W在周期表中的位置为

,Y的用途有,写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式。

（2）若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为

（3）若X为淡黄色粉末，Y为生活中常见液体，贝IJ：

①X的电子式为,该反应的化学方程式为,生成的化合物中所含化学键类型有

②若7.8克X物质完全反应，转移的电子数为

25、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(23?)现象

1.过城铜粉、2niL0.5luol/LHNOj无色气体（遇空气变红棕色）,溶液变为蓝色

H.过耳：铁粉、2inL0.51110VLHNO,61nL无色气体（经检测为H?），溶液几乎无色

（1）I中的无色气体是

（2）n中生成H2的离子方程式是

（3）研究H中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO；,所以NO；没有发生反应。乙同学依据I和II证明了甲的说法不

正确，其实验证据是

②乙同学通过分析，推测出N。；也能被还原，依据是，进而他通过实验证实该溶液中含有NH：,其实

验操作是o

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有；试推测还可能有哪些因素影响

（列举1条）。

26、（10分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6Hl2。6（葡萄糖）+Br2+H2O-C6Hl2。7（葡萄糖酸）+2HBr

2c6Hl2。7（葡萄糖酸）+CaCO3—Ca（C6HuO7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2T

相关物质的溶解性见下表：

物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙

水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶

乙醇中的溶解性微溶微溶可溶

实验流程如下:

滴入溟水

3%/55℃过量CaCO3/70°C某种操作乙醇

葡萄糖溶液----------------------------->AA

©*②③④

悬浊液券等誉Ca(C6HnO7)2

⑤⑥⑦

回答下列问题:

（1）第①步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是一。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是一。

（2）第②步CaCO3固体过量，其目的是

（3）本实验中—（填“能”或“不能”）用CaCE替代CaCO3,理由是一。

（4）第③步“某种操作”名称是一。

（5）第④步加入乙醇的作用是_。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溟化钙，洗涤剂最合适的是一（填标号）。

A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇一水混合溶液

27、（12分）CKh是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点-59℃、沸点易溶于水，易与

碱液反应。C1O2浓度大时易分解爆炸，在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备:

2NaClCh+Na，S6+H£O42C1。，t+2Na2sO4+H2O。

（1）H2c2O4可代替Na2sO3制备CKh,该反应的化学方程式为一,该方法中最突出的优点是一。

（2）C1O2浓度过高时易发生分解，故常将其制备成NaCKh固体，以便运输和贮存。

已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaCIO2+O2+2H2O,实验室模拟制备NaCICh的装置如图所示（加热和夹持装置略）。

①产生CKh的温度需要控制在50℃,应采取的加热方式是一；盛放浓硫酸的仪器为：―；NaClth的名称是

②仪器B的作用是一；冷水浴冷却的目的有一（任写两条）；

③空气流速过快或过慢，均会降低NaCICh的产率，试解释其原因

28、（14分）［化学——选修5：有机化学基础］

具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示:

已知:

Z

I:RCH2Br—整%L*HC=CH-R

RR'

n：RHC=CH-RT5GHE&AT

(DA属于芳香崎，其名称是。

⑵写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该

物质的结构简式为o

(3)由C生成D的化学方程式是.

⑷由G生成H的反应类型是,ImolF与足量NaOH溶液反应，消耗molNaOH,

⑸试剂b是o

(6)下列说法正确的是(选填宇母序号)

aG存在顺反异构体

b1molG最多可以与ImolH2发生加成反应

cImolH与足量NaOH溶液反应，消耗2moiNaOH

(7)(Il满足下面条件的同分异构体共有种。

①含有苯环②含有2个一CHO③苯环上有两个取代基

29、(10分)运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3,FeO

等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递

给燃料。回答下列问题：

I.以FezCh作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：

.L物质1[HQ

反应器AS=5反应器BHQ

~~y—1物质-

空气合成-T反而'器c|<—煤

1

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJmol

1

②CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AH=bkJmol-

(1)写出图中总反应的热化学方程式：

(2)空气经反应器A后得到的尾气(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是

II.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp[K是用平衡分压(平衡分压=总压x物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如

图所示。

(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

(4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入ImolCO,并加入足量的FeO,只发生反应CO(g)+FeO(s)-C(h(g)

+Fe(s),则CO的平衡转化率为.

HI.在TC下，向某恒容密闭容器中加入ImolCHMg)和4moiFeO(s)进行反应:CH4(g)+4FeO(s)=^4Fe(s)+2H2O(g)

+CO2(g)o反应起始时压强为Po,反应进行至lOmin时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

(5)T℃下，该反应的Kp=.

⑹若起始时向该容器中加入ImolCJMg),4moiFeO(s),ImolH2O(g),0.5molCO2(g),此时反应向(填

“正反应”或“逆反应”)方向进行。

(7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【题目详解】

A.稀硝酸与铜发生3CU+8HNOL3CU(NO3)2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOV)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；

+2+

D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3CU+2NO3+8H=3CU+2NO?+4H2O

,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓硝酸与铜生成NO2。

2、D

【解题分析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.—QY—有一对称轴，如图5，其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和点基，故C错误；

D.0^3］中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选D。

3、A

【解题分析】

实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为ILx2moi/L=2moL需要碳酸

钠的质量为2molxl06g/mol=212g,故选A。

4、D

【解题分析】

a点pH=L85,由于pKai=l.85,所以此时，溶液中c()=。(HSO；)。b点，加入的NaOH溶液体积与亚硫酸的体

积相同，所以此时的溶液可以按NaHSCh溶液处理。c点，pH=7.19,由于pKa2=7.19,所以此时溶液中c(HSO；)=c(SOj)。

e点，加入的NaOH溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na2so3处理。

【题目详解】

A.b点溶液为NaHSCh溶液，分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO；)+2c(SO：)；②c(Na+)=c(H2so3)+c(HSO；))+c(SO:)，所以b点溶液中的质子守恒式

+

应为：c(H)-c(SO；-)+c(H2SO,)=C(OH),A错误；

B.a点溶液满足C(H£O3)=C(HSO；),由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的总体积在混合过程中会增加，所

以c(H2SO3)+C(HSO；)+C(SO：)=2C(HSO；)+c(SO：)<0.1mol/L,B错误；

C.e点溶液即可认为是Na2sO3溶液，显碱性，所以溶液中c(OH，)>c(H+),C错误；

D.c点溶液满足c(HSO])=c(SO；-)；c点溶液的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SOj),代入

c(HSO；)=c(SO:)，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(HSO；),由于c点pH=7.19,所以c(OlT)>c(H+),所以c(Na+)>3

c(HSOJ),D正确。

答案选D。

【题目点拨】

对于多元弱酸的溶液，加入NaOH调节pH的过程中，若出现pH与pK.相同的情况，则通过相应的解离常数表达式

可以进一步得出c(HnR)=c(Hn」R)的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。

5、B

【解题分析】

氯气与水反应生成HC1O、HC1,CL、HC1都没有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正确。

6、C

【解题分析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，

但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质

生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2,在02中燃烧生成CO2的

物质都含碳元素，选项C正确；

D,盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；

答案选C。

7、D

【解题分析】

A.石英生期主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；

B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，

选项B错误；

C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；

D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，

选项D正确；

故合理选项是D.

8、C

【解题分析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成竣基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确：

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D.C5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+l=8种，

故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

C5H12O的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为CsHnO的醇共有8种结构；常见的炫基个数：

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

9、D

【解题分析】

A.FeTiO3中Fe,Ti分别显+2、+4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正确；

B.纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在Inm〜lOOnm之间，则

该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；

C.用水蒸气过滤，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，Ti()2+水解时生成H2Ti(h和稀硫酸,

则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；

D.①反应时稀硫酸溶解FeTKh,③反应是煨烧HzTiCh得到TiO2产品，都不是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

10、C

【解题分析】

H+、AlCh-反应生成AF+,故A错误；H+、Fe2\NO3-发生氧化还原反应，故B错误；Mg2+、Na\Cl、S(V-不反应,

故C正确；OH、HCCh-反应生成C03”，故D错误。

11、C

【解题分析】

A.装置ni的作用是使siHCb挥发，ni中应盛装热水，故A错误；

B.氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出，

再加热管式炉，故B错误；

C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫氨化钾溶液后变红，则说明含有铁单质,

故C正确；

D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化镂固体混合物制备氨气，装置图为%,故D错误；答案选C。

12、A

【解题分析】

A.由已知25℃、lOlkPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则Imol脚燃烧放出的热

1

量为534kJ,故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol,故A正确。

B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误。

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.moH,可知该反应是放热反应，所以1molN2HMg)和1molCh(g)所含

能量之和高于1molN2(g)和2mol氏0值)所含能量之和，故C错误；

D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D错误;

答案：A„

13、B

【解题分析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2s04和H2O,现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的

影响，A错误；

B.制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5〜6滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；

C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较Ksp(AgCl),KSp(Agl)大小关系，C错误；

D.NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；

故答案选B。

【题目点拨】

难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

14、C

【解题分析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

【题目详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

+

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e=N2+6H,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

0H

D.理论上每消耗1mol消耗溶液中3moi氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol入，D正确；

ArR

答案为C

15、C

【解题分析】

A.CC14中只含C-C1极性共价键，故A不选；

B.Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；

C.C2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；

D.CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；

故选：C„

16>D

【解题分析】

A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；

B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步

实现反应，故B错误；

C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；

D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正

确。

故选D。

【题目点拨】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

17、D

【解题分析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选Do

18>D

【解题分析】

A.Fe单质在氧气中燃烧生产FesCh,故A可以一步实现；

B.A1和NaOH反应生成NaAKh、出和出0,故B可以一步实现；

C.Cu和浓硫酸反应生成CuSO』，故C可以一步实现；

D.S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物CuzS,故D不能一步实现；

故选D。

【题目点拨】

熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

19、B

【解题分析】

已知2FeSO4工坐FezCh+SOzT+SChT，通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通

过乙全部吸收，装置丙中的氯化钢溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。

【题目详解】

A.用装置甲高温分解FeSCh,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置内空气，避免空气中氧气的干

扰，A正确；

B.用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫

遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；

C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三

氧化硫的存在，按照甲-丙一乙一丁的连接顺序，C正确；

D.丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故

答案为：Bo

【题目点拨】

二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。

20、D

【解题分析】

根据图中的转化关系可知，A一定是弱酸的钱盐，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F分别是：Na2S>H2S、S、SO2、

SO3、H2SO4;当X是强碱时，A、B、C、D、E、F分别是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【题目详解】

A.由上述分析可知，当X是强酸时，F是H2s。4,故A正确；

B.由上述分析可知，当X是强碱时，F是HNCh,故B正确；

C.无论B是H2s还是NH3,B和Ch的反应一定是氧化还原反应，故C正确；

D.当X是强酸时，C是硫，在常温下是固态单质，故D错误；

答案选D。

21、C

【解题分析】

室温下，用0.100mol・L”的NH3«H2O滴定10.00mL浓度均为O.lOOmobL'HCl和CH3coOH的混合溶液，NH3»H2O

先与HC1发生反应生成氯化钱和水，自由移动离子数目不变但溶液体积增大，电导率下降；加入lOmLNMHhO后,

NH3・H2O与CMCOOH反应生成醋酸铁和水，醋酸为弱电解质而醋酸镂为强电解质，故反应后溶液中自由移动离子

浓度增加，电导率升高。

【题目详解】

A.①点处为0.100mol・L“HCl和CH3COOH的混合溶液，随着NJh-HhO的滴入，pH逐渐升高，A错误；

B.酸碱中和为放热反应，故溶液温度为：①低于②，B错误；

C.③点溶质为等物质的量的氯化钱和醋酸镀，但醋酸根离子为若酸根离子，要发生水解，故③点溶液中：c(C1)>

C(CH3COO),C正确；

D.②点处加入一水合氨的物质的量和溶液中的醋酸的物质的量相同，根据元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3»H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D错误；

答案选C。

22、D

【解题分析】

由电离平衡H2c03HCO3+H\H2PO4.HPO4"+H+可知，随pH增大，溶液中c(OIT)增大，使电离平衡向右

移动，H2cO3/HCO3-减小，HPO427H2P。4-增大，所以曲线I表示lg[H2cCh/HCO。]与pH的变化关系，曲线H表示

lg[c(HPO/)/c(H2Po0]与pH的变化关系，以此分析解答。

【题目详解】

A.根据以上分析，曲线I表示lg[H2cO3/HCO3”与pH的变化关系，故A错误;

B.曲线I表示lg[H2cCh/HCO"与pH的变化关系，a-»b的过程中，c(HCCh-)逐渐增大，对水的电离促进作用增大,

所以水的电离程度逐渐增大，故B错误;

+

C(HCO；)C")c(HP^-)c(H)

根据+2+由题给信

C.H2cChHCO3+H,8H2PO4HPO4+H,Ka2=-

C(H2CO3)

息可知，Kal*Ka2,则当c(H2co3)=c(HC()3一)时c(HPO42>c(H2Po4一),故C错误;

cHCO；CH，cHP*cH+K<“

D.根据Kal=.\」△、Z；Ka2=-^——7\7>可得C（HC（h-）*C（H2Po_T）/C（HPO42-）=LC（H2co3）,

c（H2co3）C（H2P0；）Km

当pH增大时，c（H2co3）逐渐减小，所以c（HCC>3-）♦<：（?!2Po4-）/c（HPCV-）逐渐减小，故D正确。

故答案选D。

【题目点拨】

本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离

常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

二、非选择题（共84分）

、苯乙烯浓硫酸、加热()0取代反应

23■II

C6H6+CH3cO+-C6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cHzOH+Ch^^OHCCH2cH2cH2cHO+2H2O14种

CHjCH,CH,

CH=CH---------►CHi午.CH"化剂》8商七心为-------=*CH^C-CH-CH,

OHOH

【解题分析】

F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应，说明F中含有醇羟基，二者为加成反应，F为HOCH2c=CCH2OH,F

和氢气发生加成反应生成G,根据G分子式知，G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G发生催化氧化反应生成H

为OHCCH2CH2CHO,H发生氧化反应然后酸化得到I为HOOCCH2cH2coOH；

0o

CX—

根据苯结构和B的分子式知，生成A的反应为取代反应，A为B为j11CH3;C能和溟发生加

CH,,

CHBrCHBr

成反应，则生成C的反应为消去反应，则C为_；ACH=CH：,D为|/9,E能和I发生酯化反应生

V

CHCH2OH

成聚酯，则生成E的反应为水解反应，则E为;E、I发生缩聚反应生成K,K结构简式为

ooQ

-^C-CH2CH2-C—O-CH—CH:—O^H

(6)HC三CH和CH3coe%在碱性条件下发生加成反应生成(CH3)2COHOCH,(CJhbCOHCmCH和氢气发生加成

反应生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2发生消去反应生成CH2=C(CH3)CH=CHO

【题目详解】

(1)根据分析，C为二)-CH=CH：,化学名称为苯乙烯；反应①为醇的消去反应，反应条件是浓硫酸、加热；K结

构简式为

0—9CH—CH?—

故答案为：苯乙烯；浓硫酸、加热;

HO%

(2)生成A的有机反应类型为取代反应，生成A的有机反应分为以下三步:

第一步：CH3coe1+AlCb-CH3co++A1CH;

第二步：C6H6+CH3CO+—C6115coeH3+H+；

第三步：A1CL+H+—AICb+HCl

故答案为：取代反应；C6H6+CH3co+TC6%COCH3+H+；

(3)G结构简式为HOCH2cH2cH2cH2OH,G发生催化氧化反应生成H为OHCCH2cH2CHO,由G生成H的化学

方程式为HOCH2cH2cH2cHzOH+Ch^^OHCCH2cH2cH2cHO+2HzO,

故答案为：HOCH2CH2CH2CH2OH+O2—Y-^OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O；

o

4为

A的某种同系物M比A多一个碳原子，M的同分异构体很多，其中①属于芳香族化合物,

说明分子中由苯环，②能与新制的Cu(OH”悬浊液反应，说明分子中有醛基(-CHO