湖南省各地2024届高考全国统考预测卷化学试卷含解析

湖南省各地2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列转化过程不能一步实现的是

A.Al(OH)3fAi2O3B.Al203fAi(OH)3

C.A1-*A1C13D.Al-NaAlO2

2、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25℃时：①C(s)+gch(g).CO(g)AH4=-lllkJ/mol

②H2(g)+~O2(g)=H2(g)AH2=-242kJ/mol

(§)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是()

-1

A.25℃时，CO(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-mol

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2m和ImolCh中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

3、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是()

选项实验现象结论或解释

将硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，

A稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈红色

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼铝箔表面有致密ALO3薄

B铝箔熔化但不滴落

烧膜,且ALO3熔点高于A1

少量待测液滴加至盛有NaOH浓

溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试纸未变蓝+

C原溶液中无NH4

试置于试管口处

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸集气瓶中产生大量白烟，

DCO2具有氧化性

入集满CO2的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生

A.AB.BC.CD.D

4、下列图示与操作名称不对应的是

总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M（OH）2。

阴离子交换膜

（已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能）下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Mg—空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M—4e-+4OH-=2M（OH）2

D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L（标准状况）

6、下列有关说法不正确的是（）

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2cO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

HjC—CH—CH,

C.的名称为2-乙基丙烷

GH,

D.有机物AQ一分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

7、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial液体

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使澳水发生加成反应而褪色

8、《本草纲目》记载：“凡使白矶石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢人内烧之。每十两用

巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉”。在实验室完成该操作，没有用到的仪器是

A.蒸发皿B.用竭C.生竭钳D.研钵

9、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法

A.HX、HY起始溶液体积相同

B,均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：c（HY）>c（HX）

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c（HX）-c（X）=2c（OH）-2c（H+）

10、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主

族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A.简单离子半径：B>C

B.热稳定性：A2D>AE

C.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

3222

12、某溶液含有等物质的量的Na+、Fe\Ba\F、SO4\SO3\中的几种离子。取样，加入KSCN溶液，溶

液变血红色，对溶液描述错误的是

A.一定没有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定没有SO3D.一定有CF

13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酥变红色的溶液中：Na+、AF+、Sth?，CF

K

+2+

B.=lxl（Fi3moi.L-i的溶液中：NH4>Ca,CF,NO3"

c（H,）

2+2

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe,K+、NO3,SO4"

++2-

D.水电离的c（H+）=lxl（pi3mo[.L-i的溶液中：K,Na,AKh，CO3

14、为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀（见图），关于B的说法合理的是（）

A.B是碳棒

B.B是锌板

C.B是铜板

D.B极无需定时更换

15、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.CO32和H+B.HCO3和HSO4

C.aV-和HSO/D.HCO3-和H+

16、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()

A.”华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

17、常温下，0.2moI/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示

(a、b、d、e均为不超过1的正数),则下列说法正确的是

11ax10-1

10-，

dx10-5

0I■■二普二

A-XYZ组分

A.该溶液pH=7B.该溶液中:c(AO+c(Y)=c(Na+)

C.HA为强酸D.图中X表示HA,Y表示OH、Z表示H+

18、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mLO.lmol/LH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

020403M)100

»W>HNFKW

A.Ka2(H2so3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

2++

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3-)=c(Na)+c(H)-c(OH)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH)

19、常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol・L-i氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积

变化如图所示。下列分析正确的是

+

A.c点所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3•H2O)

+2-

B.b点所示溶液中：C(NH4)=2C(SO4)

C.V=40

D.该硫酸的浓度为0.1mol•L-i

20、下图是有机合成中的部分片段：

CHOHH\HO

CH=CHCHO25—~2~>CH—CHCHO

2寿HCI2

OHOH

abed

下列说法错误的是

A.有机物a能发生加成、氧化、取代等反应

B.有机物a~d都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有4种

21、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是()

A.准备工作：先用蒸储水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B.量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

22、下列实验中根据现象得出的结论正确的是()

选项实验现象结论

向NaAK)2溶液中持续先出现白色沉淀，最终沉淀

AY可能是CO2气体

通入气体Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

试管口有红棕色气体产生

B原溶液可能含有NO3

浓H2s04

C向滨水中通入SO2气体溶液褪色SO2具有漂白性

向浓度均为O.lmol/L的

先出现蓝色沉淀

DMgCL、C11CI2混合溶液^SP[CU(OH)2]>^sp[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别

为1:1和1:2的固态化合物A和B,Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物

化学式分别为H3WO4、HMO4,Z的单质能与盐酸反应。

⑴根据上述条件不能确定的元素是（填代号）,A的电子式为，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：（写

出一个即可）。

⑵W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaJhWCh能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaH2WO2是酸式盐

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留

量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg・L/i）,已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00mL水样中加入足量的KL充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

26

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4moi.Li的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液（已知2S2O3-+I2=S4O2-+2F）o

①则该水样中残留的的浓度为_____mg.L-'o

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1-3,溶液又会呈蓝色，其原因是一（用离子方程式表示）。

24、（12分）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

回答下列问题:

(1)写出化合物B的结构简式_。F的结构简式_。

(2)写出D中的官能团名称—。

(3)写出B-C的化学方程式

(4)对于柳胺酚，下列说法不正确的是()

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D.可与澳发生取代反应

(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式—(写出2种)。

①遇FeCb发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

25、(12分)过氧乙酸(CH3COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精

细化工等领域。实验室利用醋酸(与双氧水(共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(

CH3COOH)H2O2)CH3COOOH),

其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：

I.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8,温度维持为55C；

II.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水;

m.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。

(1)仪器6的名称是,反应器2中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为o

(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高；分离反应器2中的混合物得到粗产品，分离的方法是0

(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是(选填字母序号)。

A作为反应溶剂，提高反应速率

B与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

(4)从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到(填现象)时，反应结束。

(5)粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL,分成6等份，用过量KI溶液与过

22

氧化物作用，以LImoFLr的硫代硫酸钠溶液滴定碘(l2+2S2O3-=2r+S4O6-);重复3次，平均消耗量为VimL。

再以1.12moi・L-i的酸性高镒酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为

______mol,L-1»

26、(10分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g)_=泾>Fe3O4(s)+4H2(g)

(1)虚线框处宜选择的装置是(填“甲”或“乙”卜实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是。

(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液(填试剂名称或化学式)，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________o

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关Ki和K2(设为装置A)

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

实验步骤如下：(1)，(2)点燃酒精灯，加热，(3),(4),(5),

(6)称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为nug。

(3)请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Ki和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

(4)必须要进行恒重操作的原因是o

(5)已知在上述实验条件下，绿帆受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿矶化学式中结晶水数目x=(用含mi、m2、m3的列式表示)。

27、(12分)水合胱(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化

工试剂，利用尿素法生产水合耕的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有(填标号)。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是o

(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10moll"盐酸、酚配试液)：。

实验二：制取水合肿。(实验装置如右图所示)

(4)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108〜114℃

储分。分液漏斗中的溶液是(填标号)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

(用化学方程式表示)。

■KH-

实验三：测定储分中胱含量。

(5)称取储分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用O.lOmoll-i的L溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O+2I2=N2?+4HI

+H2O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为O

②实验测得消耗L溶液的平均值为18.00mL,微分中水合股(N2H4H2O)的质量分数为o

28、(14分)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气

流中制取。完成下列填空：SiO2+C+N2誓_____Si3N4+CO»

(1)试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。

(2)反应中被还原，当氧化产物比还原产物多Imol时，反应中电子转移数为。

(3)在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为;所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电

子排布式为。

(4)反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为,证明氮化硅组成元素非金属性强弱：

(I)写出一个化学事实;

(II)从原子结构上进行说明：o

29、(10分)甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容

量达氢银电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电、请完成以下与甲醇有关的问题：

1

(1)工业上有一种生产甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);AH=-49kJ-mol,在温度和容积相同

的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表:

容器AB

反应物投入量ImolCCMg)和3moi4(g)ImolCHQH(g)和ImolHQ(g)

CHQH④浓度(mol・L)ClC2

反应能量变化放出29.4kJ吸收akJ

①从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为一。

②A中达到平衡时CO2的转化率为__o

(3)a=___o

(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSCh混合溶液，其装置如图:

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在h后,

石墨电极上的电极反应式—；在t2时所得溶液的pH约为一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A、Al(OH)3加热分解AWh,可一步实现转化，A错误；

B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al(OH)3,B正确；

C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCb,可一步转化，C错误；

D、A1与氢氧化钠溶液反应生成NaAKh,可一步实现转化，D错误;

答案选B。

2、B

【解析】

A.在25℃时：①C(s)+gch(g)CO(g)AH4=-lllkJ/mol；②Hz(g)+；C>2(g)=H2(g)

AH2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CCh(g)AH2=-394kJ/mol,结合盖斯定律可知③-①-②得到

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol,故A正确；

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，温度不变，则平衡常数K不变，故B错误；

C.平衡时不同物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则①达到平衡时，每生成ImolCO的同时生成

0.5molO2»故C正确；

D.反应②为放热反应，焙变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，则反应②断

开2molH-H和ImolO=O中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ,故D正确；

答案选B。

【点睛】

反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。

3、A

【解析】

A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；

B.铝在空气中加热生成氧化铝，ALO3熔点高于A1；

C.检验NH4+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；

【详解】

A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色,

现象错误，故A错误；

B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；

C.检验NH4+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石

蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NH4+,故C正确；

D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；

故答案选Ao

【点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NH4+的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。

4、A

【解析】

A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相

溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,

可知本实验操作名称过滤，选项C对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操

作名称蒸储，选项D对应。答案选A。

5,C

【解析】

A.原电池中阴离子应该向负极移动；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多，则得到的电能越多；

C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)2；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OJT有O2〜4OJF〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Imol,但

空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。

【详解】

A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为,x2mol='mol、—x3mol

241227

=—mol>—x2mol=mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；

96532.5

C.负极M失电子和OT反应生成M(OH)2,则正极反应式为2M—4e-+401r=2M(OH)2,故C正确；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OJF有O2〜4OJF〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Imol,即

22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写

训练。

6、C

【解析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2cth溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H.C—CH—CH,

C.选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

CM

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为sp3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【点睛】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙焕型：直线结构，当乙焕分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙焕分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

7、A

【解析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故c错误；

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使浸水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选Ao

8、A

【解析】

这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用生烟B,要用生烟钳C取放，研磨在研钵D中进行，所以蒸

发皿是没有用到的仪器。答案为A。

9、D

【解析】

A.反应达到终点时，HX与HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL和40mL,故起始酸的体积比为3：4,故A错误;

B.NaOH滴定HX达到滴定终点时，溶液pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.1~4.4,故不能用甲基橙做指示剂，故

B错误；

C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，C（HY）＜C（HX）,

故C错误；

D.同浓度的KX和HX的混合溶液中，存在电荷守恒为c（H+）+c（K+）=c（X）+c（OH）,物料守恒为

2c（K+）=c（HX）+c（X）,将物料守恒带入电荷守恒可得c（HX）-c（X）=2c（OH）2c（H+）,故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题主要考查酸碱滴定图像分析，为高频考点，难度不大。掌握酸碱滴定图像分析、溶液中的离子浓度关系是解答关

键。侧重考查学生的分析图像和解决化学问题的能力。

10、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

11、B

【解析】

据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。

【详解】

短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知A为氢（H）、E

为氯（CD;又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）；因B和D同主族，则B为氧（O）。

A项：B、C的简单离子分别是O'Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；

B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S<CL故氢化物热稳定性：H2S<HC1,B项错误；

C项：CA（NaH）为离子化合物，与水反应生成NaOH和H2,使溶液呈碱性，C项正确；

D项：实验室制备HC1气体，常选用NaCl和浓硫酸共热，D项正确。

本题选B。

12、B

【解析】

2

加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO3-,因为离子的物质的量相等，根据电荷

守恒，含有SO4*、C1,一定不能含有Na+和Ba?*。

故选：Bo

13、B

【解析】

A、酚酥变红色的溶液，此溶液显碱性，AF+、OIF生成沉淀或AKh，不能大量共存，故A错误；

B、根据信息，此溶液中c(H+)>c(OlT),溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；

C、与A1能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OIF不共存，若酸性，NO3一在酸性条

件下具有强氧化性，不产生H2,故C错误；

-2-

D、水电离的c(H+)=lxl(pi3moi的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，A1O2.CO3

和H+不能大量共存，故D错误。

答案选B。

14、B

【解析】

钢闸门A和B在海水中形成原电池时，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，Fe应作正极被保护，则要选择活泼性比Fe

强的锌作负极被损耗，故选B。

15、D

【解析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

16、B

【解析】

A.手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A错误；

B.豆浆属于胶体，向豆浆中加入卤水(含有电解质溶液)会引发胶体的聚沉，形成豆腐，B正确；

C.钢铁中增加含碳量，更容易形成原电池，形成原电池造成铁的腐蚀速率加快，C错误；

D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，故D错误；

答案选B。

17、B

【解析】

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A-)<0.1mol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH>7,A错误；

B.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+),所以X是OH：

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒为c(A-)+c(HA)=c(Na+),B正确；

C.O.lmol/LNaA溶液中c(A-)V0.1mol/L,说明A-发生水解，则HA为弱酸，C错误；

D.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A-)>c(OJT)>c(HA)>c(H+)，所以X是OH,

Y是HA,Z表示H+,D错误；

答案选B。

18、D

【解析】

c（SCV）c（H+）

2+719

A.据图可知C（SO3-）=C（HSO3-）0^pH=7.19,^a2（H2SO3）=-C（H）=10--,则Ka2（H2s03）的数量级为10-8,

c（HSO3）

故A正确;

B.甲基橙的变色范围为3.144,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),且该点c(SO32-)=c(HSO3-),所以存在

2++

3c(SO3")=c(Na)+c(H)-c(OH-),故C正确；

D.Z点溶质为Na2sth,SO32-水解生成HSO3-,Sthz-水解和水电离都生成OH、所以c(HSO3-)<c(OIT),故D错误;

故答案为Do

【点睛】

H2sCh为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSC)3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以第一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；第二反应终点

溶液溶质为Na2SO3o

19、A

【解析】

++2+

A.c点所示溶液是硫酸镀溶液，电荷守恒式为C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式为c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),两式相减可得：C(H)-C(OH-)=C(NH3.H2O),故A正确；

B.根据电荷守恒：C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OIT),b点为硫酸核和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OH)<c(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B错误；

C.c点水电离程度最大，说明此时钱根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成硫酸核,

而稀硫酸的浓度为0.05mol/L,所以氨水的体积也是20ml,即V=20,故C错误；

D.根据20mL的稀H2s04溶液中，水电离出的氢离子浓度是IO-%根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是

O.lmol/L,稀硫酸的浓度为0.05mol/L,故D错误；

答案选ABo

【点睛】

需熟练使用电荷守恒，物料守恒，质子守恒，并且了解到根据图像判断出溶液的酸碱性。

20、D

【解析】

本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。

【详解】

A.a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；

B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH,它们能被酸性高镒酸钾氧化，故不选B；

C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；

D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有HOOC—CH（CH3）CH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH（CH3）CH2cH2cH3、HOOC-CH2CH2CH（CH3）CH2CH3、

HOOC-CH2CH2CH2CH（CH3）CH3、HOOC-CH（C2H5）CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH（C2H5）CH2CH3

等，故选D；

答案：D

【点睛】

易错选项B,能使酸性高镒酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连

的碳上含有C-H键）、酚、醛等。

21、B

【解析】

A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；

B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL,所以调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶，

待测液体积大于15.00mL,测定结果偏大，故B符合题意；

C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；

D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读

数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；

故选：B»

22、B

【解析】

A.碳酸不与氢氧化铝反应；

B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；

C.滨水中通入SCh气体后发生氧化还原反应；

D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。

【详解】

A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HC1,故A错误；

B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有NO以硝酸与Cu在常温下能够反

应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；

C.澳水中通入SO2气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训

练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

二、非选择题(共84分)

23、ZNa+F；K：O：TNa*钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能(或最高价氧化物对应水化

+

物的碱性：Na>Z)B0.675C1O2+4I+4H=CI+2I2+2H2O

【解析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和

1:2的固态化合物A和B,则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为NazO、A为