化学反应中的热 同步习题 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页6.2化学反应中的热同步习题高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A．乙醇的燃烧是放热反应B．Mg与盐酸的反应是吸热反应C．反应物化学键的断裂要吸收能量D．化学反应伴随有能量的变化2．下列说法正确的是（

）A．煤等化石燃料是可再生能源B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．节能减排符合低碳经济的要求D．有能量变化的都是化学变化3．已知：(正反应为放热反应)；，能量变化示意图正确的是A． B．C． D．4．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A．吸热反应必须要加热才能发生B．可逆反应进行的过程中没有能量变化C．在常温下可以发生的反应不一定是放热反应D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关5．达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了A．吸热的氧化还原反应B．吸热的非氧化还原反应C．放热的氧化还原反应D．放热的非氧化还原反应6．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧 D．铁丝在氧气中燃烧7．下列反应属于氧化还原反应，而且是吸热反应的是（

）A．锌粒与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的木炭与CO2的反应 D．乙醇在O2中的燃烧反应8．下列过程的能量变化符合下图所示的是

A．酸碱中和反应B．CH4在O2中燃烧C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)29．下列有关说法正确的是A．甲烷的燃烧是放热反应，反应时不存在吸收热量的过程B．吸热反应需要在加热或高温条件下才能进行C．原电池是将化学能转化为电能的装置D．化学电源的能量转化率比燃料燃烧低10．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A．生石灰溶于水B．Zn与盐酸的反应C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D．晶体与固体的反应11．生活中每时每刻都发生着各种化学反应，下列反应不属于放热反应的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B．燃烧反应C．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应D．金属与酸与水的反应12．下列反应中，不属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是A．生石灰溶于水 B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C．食物腐败变质 D．盐酸和碳酸氢钠的反应13．下列说法正确的是A．一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应14．反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是A．的能量高于的能量B．该反应放出的能量为C．物质是该反应的催化剂D．该反应分为两个阶段，第一个阶段吸热，第二个阶段放热15．关于如图的说法不正确的是A．2mol固态碘与过量H2(g)化合生成4molHI气体时，需要吸收10kJ的能量B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量C．碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是吸热反应D．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量16．已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（

）A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸，反应中的能量变化如图所示B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1C．氢气的燃烧热为

ΔH=-241.8kJ·mol-1D．氢气的燃烧热为

ΔH=-483.6kJ·mol-117．2021年10月16日，“神舟十三号”顺利将翟志刚、王亚平、叶志富送到中国空间站，这是中国航天事业的巨大成功。下列说法不正确的是A．“神舟十三号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点B．空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同素异形体C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料D．空间站使用的钛镁合金属于金属材料18．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．燃料电池工作原理是燃料燃烧放出热能，再将热能转化为电能D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成19．已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1,若实验室测得SO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量,则参加反应的SO2的物质的量为()A．1.6mol B．2.0mol C．3.2mol D．3.6mol20．2021年9月，我国科学家以二氧化碳、氢气等为原料，成功合成人工淀粉，部分历程如图所示。下列有关说法正确的是A．反应①有非极性键的断裂与形成B．反应②为：2CH3OH+O2→2HCHO+H2OC．反应③中反应物总能量高于生成物总能量D．此技术合成的淀粉属于纯净物21．甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)

△H=+49.0kJ∙mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

△H=-192.9kJ∙mol-1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ∙mol-1B．CH3OH转变为H2的过程一定要吸收能量C．CH3OH转变为H2的过程一定要放出能量D．根据反应②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJ▪mol-122．下列说法或表示方法中正确的是A．断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量B．由C(石墨)＝C(金刚石)

ΔH=＋1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气的标准燃烧热ΔH=－571.6kJ·mol-1D．已知H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

△H＝－184.6kJ·mol-1,则35.5gCl2(g)与H2(g)完全反应的焓变为—92.3kJ·mol-123．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程I中NH3断裂N—H键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋2O2(g)⇌4N2(g)＋6H2O(g)24．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的热量。下列说法中不正确的是()A．金刚石转化为石墨的反应是放热反应B．金刚石不如石墨稳定C．等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多25．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝-221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-QkJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化二、填空题26．某化学反应中，反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应是反应。（选填“A：放热”或“B：吸热”）27．化石燃料燃烧对环境的影响(1)煤等化石燃料燃烧常伴随着等有害物质的排放，其中，还能导致酸雨。(2)解决化石燃料对环境影响的方法一是减少作为燃料的的开采；二是利用化学方法将化石燃料转化为；三是开发优质的新能源。28．（1）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式。（2）已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：。（3）已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式：。（4）已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值110.5kJ/mol（填>，<，=）。（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ（填>，<，=）。（6）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)92.0kJ（填>，<，=）。（7）相同条件下2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量（填>，<，=）答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．B【详解】A.燃烧均为放热反应，A正确；B.金属单质与酸的反应为放热反应，B错误；C.反应物在反应中，化学键要发生断裂，键的断裂要吸收能量，C正确；D.反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量不相等，因此所有的化学反应都伴随能量的变化，D正确；答案选B。2．C【详解】A．煤、石油、天然气等化石燃料的形成需要经过成千上万年，故属于不可再生能源，A错；B．可燃物燃烧需要加热到着火点，但燃烧属于放热反应，即需要加热的反应不一定是吸热反应，B错；C．节能减排可以减少化石燃料的使用，符合低碳经济的要求，C正确；D．物质三态之间的转化也会伴随能量变化，但属于物理变化，D错误；故答案选C。3．A【详解】的正反应为放热反应，则2A的能量大于B(g)，B(g)的能量大于B(l)，故选A。4．C【详解】A．反应放热还是吸热与是否加热无关，则吸热反应不一定加热才能发生，A错误；B．化学反应过程中一定有能量的变化，可逆反应进行的过程中也有能量变化，B错误；C．反应放热还是吸热与其反应条件无关，在常温下可以发生的反应不一定是放热反应，C正确；D．参与化学反应的物质越多，反应中能量变化越大，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D错误；故选C。5．C【详解】燃烧过程为氧化还原过程，燃烧均为放热反应，所以焚烧垃圾的过程中发生了放热的氧化还原反应，故答案为C。6．B【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应，据此分析判断。【详解】A．氢气在氧气中燃烧反应是放热反应，故A错误；B．焦炭在高温下与水蒸气反应是吸热反应，故B正确；C．硫在氧气中燃烧反应为放热反应，故C错误；D．铁丝在氧气中燃烧反应是放热反应，故D错误；答案选B。【点睛】抓住中学化学中常见的吸热或放热反应是解题的关键。本题的易错点为A，常见的吸热反应中包括C或氢气做还原剂的氧化还原反应，但要注意其中不包括燃烧反应。7．C【详解】A．铝片与稀H2SO4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，A不符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；C．灼热的木炭与CO2反应产生CO，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C符合题意；D．乙醇在O2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。8．C【分析】熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。【详解】A.酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故A错误；B.燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故B错误；C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故C正确；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故D错误；故答案为C。9．C【详解】A．甲烷的燃烧是放热反应，但反应时断裂化学键需要吸收热量，故A错误；B．反应吸热与否与是否需要加热无关，如氯化铵结晶水合物与氢氧化钡固体的反应为吸热反应，但在常温下可进行，故B错误；C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的，故D错误；故选C。10．B【分析】由题干图示信息可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析解题。【详解】A．生石灰溶于水是一个放热反应，但未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A不合题意；B．Zn与盐酸的反应是一个放热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B符合题意；C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是一个吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，C不合题意；D．晶体与固体的反应是一个吸热反应，未有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。11．C【详解】A．H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应是酸碱中和反应，是一个放热反应，A不合题意；B．所有的燃烧均为放热反应，B不合题意；C．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是一个吸热反应，C符合题意；D．金属与酸与水的反应均为放热反应，D不合题意；故答案为：C。12．D【分析】因为反应物的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应。【详解】A．生石灰溶于水，放出热量，没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，A错误；B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是吸热反应，有元素化合价改变，属于氧化还原反应，B错误；C．食物腐败变质，属于食物的缓慢氧化，反应放热，C错误；D．盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应，且不属于氧化还原反应，D正确；故选D。13．C【详解】A.一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D.需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意反应是放热还是吸热与反应条件没有关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。14．D【分析】根据图象，分为两个阶段，第一个阶段，反应物A+B的能量小于生成物X的能量，为吸热反应，第二个阶段X的能量大于生成物C的能量，为放热反应，总反应反应物A+B的能量大于生成物C的能量，为放热反应，据此分析判断。【详解】A．根据图象，1molA+1molB的总能量高于1molC的能量，不能判断的能量与的能量的高低，故A错误；B．根据图象，该反应放出的能量为，故B错误；C．根据图象，物质是该反应的中间产物，不是催化剂，故C错误；D．根据图象，该反应分为两个阶段，反应物A+B的能量小于生成物X的能量，为吸热反应，第二个阶段X的能量大于生成物C的能量，为放热反应，总反应反应物A+B的能量大于生成物C的能量，为放热反应，故D正确；故选D。15．C【详解】A．由图中可知，I2(s)+H2(g)==2HI(g)

△H=+5kJ∙mol-1，则2molI2(s)与过量H2(g)化合生成4molHI气体时，需要吸收10kJ的能量，A正确；B．提取图中信息，I2(g)+H2(g)==2HI(g)

△H=-12kJ∙mol-1，则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2(g)时需要吸收12kJ的能量，B正确；C．由反应I2(g)+H2(g)==2HI(g)

△H=-12kJ∙mol-1，可得出碘蒸气与H2(g)生成HI气体的反应是放热反应，C不正确；D．由图中可以看出，I2(g)==I2(s)△H=-17kJ∙mol-1，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，D正确；故选C。16．A【详解】A．乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸，放出热量小于5.73KJ，A正确；B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，由于有硫酸钡沉淀生成，生成2molH2O(l)时放出的热量大于114.6kJ，B错误；C．氢气的标准燃烧热是生成液态水放出的热量，但反应②中水为气态，C错误；D．题目中不知道气态水转化为液态水放出的热量，所以本题无法求出氢气的标准燃烧热，D错误；答案选A。【点睛】计算物质的中和热时需注意是否有沉淀生成、是否有弱电解质生成，若有，则其生成1mol水时的反应热的数值与中和热的数值不相等，判断是否为该物质的燃烧热时，需注意生成物是否为常温下稳定的物质。17．C【详解】A．“神舟十三号”使用的液氢燃料燃烧产物是H2O，对环境无污染，而且能量利用率高，因此液氢燃料具有高效能、无污染的特点，A正确；B．石墨烯与金刚石是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确；C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，C错误；D．金属材料包括纯金属及合金，空间站使用的钛镁合金属于金属材料，D正确；故合理选项是C。18．D【详解】A.图1没有形成闭合电路，没有构成原电池，不能将化学能转变为电能，故A错误；B.图2所示的反应，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误；C.燃料电池工作原理是直接将化学能转化为电能，故C错误；D.化学键断裂吸热、化学键形成放热，化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，故D正确；选D。19．C【详解】由热化学方程式知，2molSO2参加反应放出热量196.6kJ热量，消耗的二氧化硫物质的量和放出热量呈正比，现在放出314.3kJ热量，则消耗的二氧化硫物质的量约为3.2mol，C正确；答案选C。20．C【详解】A．反应①有非极性键H-H键的断裂，没有非极性键形成，故A错误；B．反应②为：CH3OH+O2→HCHO+H2O2，故B错误；C．反应③是双氧水分解生成水和氧气，双氧水分解是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故C正确；D．不同淀粉分子的聚合度不同，淀粉属于混合物，故D错误；选C。21．D【详解】A．以1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为标准，生成的H2没有燃烧完全，故192.9kJ/mol不能作为CH3OH的燃烧热，A错误；B．由反应②可知，CH3OH转变为H2的过程放出能量，B错误；C．由反应①可知，CH3OH转变为H2的过程吸收能量，C错误；D．同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJ▪mol-1，D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较。22．D【详解】A.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；B.由C(石墨)＝C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1可知，石墨变化为金刚石吸热，石墨金刚石能量高于石墨，金刚石比石墨活泼，故B错误；C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气的标准燃烧热是指1mol氢气完全燃烧时放出的热量，所以氢气的标准燃烧热ΔH=－285.8kJ·mol-1故C错误；D.已知H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

△H＝－184.6kJ·mol-1，表示1mol氢气和1mol氯气反应生成2molHCl时的焓变为－184.6kJ·mol-1，35.5gCl2为0.5mol，则35.5gCl2(g)与H2(g)完全反应的焓变为-92.3kJ·mol-1，故D正确；故选D。23．B【详解】A．由题中反应过程与能量图可知，该反应是放热反应，A错误；B．由反应过程图可看出，过程Ⅰ氨气转化为-NH2，所以过程Ⅰ中NH3断裂N—H键，B正确；C．过程Ⅱ中NO→N2，化合价由+2→0，NO化合价降低为氧化剂，Fe2+化合价不变，不是还原剂，C错误；D．由反应过程图可知，脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋2O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)，D错误；故选B。24．D【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，则金刚石转化为石墨会放出热量，发生的反应是放热反应，故A正确；B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C正确；D．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故D错误；故答案为D。25．D【详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1，故A错误；B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应除了生成水外，还生成硫酸钡沉淀，也会放热，则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，故B错误；C.该反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)是放热反应，相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量，故C错误；D.根据2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝-QkJ·mol－1(Q＞0)可知，将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中一定有2molSO2(g)被氧化，故D正确；故选D。26．B【详解】反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则生成物总能量高，为吸热反应。27．(1)