部编本高一化学上学期期末考试试卷

最新部编本高一化学上学期期末考试试卷【复习必备】新人教部编版小初高中精选试题PAGE1-考试必做试卷，为您推荐下载！南昌十中2017－2018学年高一第一学期期末化学学科考试题相对原子量：H-1O-16Na-23Mg-24Fe-56N-14C-12Cl-35.5S-32Cu-64K-39Al-27Zn-65第I卷（共48分）

一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入题后答题表的相应空格内。

1.下列有关金属的叙述不正确的是（）

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B.铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在于血红蛋白中

C.目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金

D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

2.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag.下列物质中不能满足上述结果的是（）

A.H2B.COC.CH4

D.H2和CO的混合气体

3.下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离溶液和，选④ B．用提取溴水中的溴，选③C．粗盐提纯，选①和② D．用溶液吸收，选⑤4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插人液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NAB.11.2gFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA14.甲试管中盛有0.5mol/LNa₂CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/LNa₂CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（）

A.甲=乙B.甲>乙C.甲<乙D.无法确定

15.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（）

A.0.25mol

B.0.125mol

C.0.100molD.0.080mol

16.把wg铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤析出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为wg，则原合金中铁的质量分数为（）

A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（本大题包括4小题，共35分）17.（6分）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。请在空白处填入适当的试剂：物质试剂物质试剂CuO(Al2O3)

FeCl3溶液(FeCl2)

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Fe(Al)

C02(HCl)第2页

第2页Cu(Zn)

18.（12分）目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7沸点/℃3.811.082.0请回答下列问题：（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________________（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。（3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。②浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。A．还原性B．氧化性C．酸性③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。19.(9分)已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式A_______；D__________；N________。（2）按要求写下列反应方程式:检验w中阳离子的离子方程式。H在潮湿空气中变成M的化学方程式_________________________________。D与盐酸反应的离子方程式_________________________________。20.（8分）下列反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：

（1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式：（2）若工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式（3）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式（4）若化合物B为黑色磁性晶体，单质乙为气体，写出该反应的化学方程式三．实验题（11分）第3页21.（11分）（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：第3页现有以下3种试剂：A．饱和食盐水B．NaOH溶液C.浓硫酸请在以上试剂中选择填空：=1\*GB3①X、Y溶液分别应选用（填“A”、“B”或“C”）、=2\*GB3②尾气处理过程中，多余的氯气可用（填“A”、“B”或“C”）吸收。（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。①写出Cl2与水反应的离子方程式②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是（3）如图所示，下述实验过程中，不会产生气体的是写出反应A的化学方程式（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离=1\*GB3①该同学所采用的萃取剂可能是（填“A”、“B”或“C”）A．酒精B．苯C．四氯化碳=2\*GB3②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）四．计算题（本大题包括1小题，共6分）22.3.84g

Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03molH2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。试求：（要求写出计算步骤）（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少。第4页（2）原盐酸的物质的量浓度。第4页

南昌十中2017－2018学年高一第一学期期末考试化学学科考试题参考答案一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分，共48分）1—5：CCADA6—10:BBDAC11—15：ACDCC16.A二、非选择题（共52分）17.（6分）（每空1分）物质试剂物质试剂CuO(Al2O3)NaOH溶液

FeCl3溶液(FeCl2)氯水（或氯气）

NaHCO3溶液(Na2CO3)CO2（足量）

Fe(Al)NaOH溶液

C02(HCl)饱和NaHCO3溶液Cu(Zn)盐酸

18.（12分）(1)Cl2O和ClO2（2分）(2)Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-（2分）（3）①NaClO3HCl（浓）Cl2ClO2（每空1分）②AC（2分）=3\*GB3③0.1NA（2分）19.（9分）（1）

A:Na2O2

D：Fe3O4

N：NaAlO2

（每空1分）（2）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

（2分）Fe3O4

+

8H+====

Fe2+

+

2Fe3+

+4H2O（2分）

高温20.（8分,每空2分）高温（1）2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑（2）2C+SiO2==Si+2CO↑点燃点燃（3）2Mg+CO2==2MgO+C（4）3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H221.（11分）（1）①A、C（2分）

②B（1分）

（2）①Cl2+H2O=HClO+H++Cl-（2分）②干