黑龙江省双鸭山市2023-2024学年高二化学上学期12月月考试题

Page5本试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Ca-40S-32C1-35.5K-39Cu-64选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。）1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（）A．银锌纽扣电池B．冶炼金属钠C．电暖风扇D．煤气灶A．A B．B C．C D．D2.下列说法正确的是（）A．图①装置向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③中反应开始后针筒向右移动，但不能说明反应放热D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移3.下列离子方程式正确的是()A．向溶液中加入铁粉：B．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：C．亚硫酸钠溶液呈碱性：D．向二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的溶液：4.常温下，下列各组数据中比值为的是（）A.碳酸钠溶液中钠离子和碳酸根离子的浓度之比B.的醋酸与的盐酸中氢离子浓度之比C.的氨水和硫酸铵的混合溶液中，铵根离子和硫酸根离子浓度之比D.的溶液与的溶液中溶质的物质的量浓度之比5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．的硫酸溶液中，所含的总数为B．溶液中，所含的阳离子总数大于C．溶液中，所含的总数为D．溶液中，所含的OH-总数为6．（改编）下列说法正确的个数是()①pH=6的溶液一定是酸性溶液②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14③pH=4的盐酸与pH=4的醋酸溶液等体积混合后pH=4④25℃，pH=7.0的NaClO和HClO(Ka=4.0×10-8)的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=(Na+)⑤强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离⑥离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物⑦室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在pH试纸上，测出其pH＜7⑧25℃，向pH=m的盐酸中加入pH=n的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为10：1，则m+n=13⑨室温时，0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=4，则该酸的电离度为0.1%⑩酸度的计算公式是AG=lg[]，常温下0.1mol/L盐酸的AG=12A．5 B．3 C．1 D．07.25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。化学式CH3COOHHCNH2CO3Ka1.75×10-54.9×10-10Ka1=4.4×10-7

Ka1=5.6×10-11下列说法正确的是（）A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)D．相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小8.工业上利用锌焙砂(主要含、，还含有少量、等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是()

A．溶于硫酸的离子方程式：B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行C．加入X的目的是调节溶液的，X可以是或D．加过量可除去溶液中的是利用了9.下列与实验相关的叙述正确的是（）A．取一定体积浓硫酸配制稀硫酸，从量筒中倒出浓硫酸后未冲洗量筒，所配溶液浓度偏低B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低D．将沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水固体10.在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<aB．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点C．用润湿的试纸测量a点溶液的，测量结果偏大D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势11.是汽车尾气中的主要污染物之一，通过传感器可监测的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．该装置将电能转化为化学能B．电极为负极C．外电路中，电子从电极流出D．电极的电极反应式为12.常温下将pH=l的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都增大了1。加入水和NaOH溶液的体积比为（）A．11∶1 B．6∶1 C．10∶1D．5∶1113．常温下，向某浓度的(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是()A．的B．曲线3代表的物质的量分数C．图中a点对应的pH=2.7D．pH=4时，溶液中存在下列关系：14.常温下，向10mL0.1mol·L—1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是（）A．b点溶液中，水的电离程度最小B．溶液中的阴离子浓度总和关系是：b＞c＞aC．常温下，HA的电离平衡常数的数量级为10—6D．d点溶液中：c(A—)+c(HA)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH—)15.焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1molSO2,发生上述反应，反应相同时间时测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图甲所示。其他条件相同的情况下,在甲、乙两种催化剂作用下,测得SO2(g)的转化率与温度的关系如图乙所示。下列说法正确的是（）BA.该反应的△H>0B.图甲中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是DC.图乙在甲催化剂的作用下,M点(500,55)时SO₂的转化率一定不是该温度下SO₂的平衡转化率D.图乙在相同的温度下,选用乙催化剂时SO2的反应速率比选用甲催化剂时SO₂的反应速率小非选择题（本题共4小题，共55分）16.(15分)(原创)I.NaHCO3俗名小苏打，在生产、生活中有广泛应用。实验:设计实验探究碳酸氢钠的性质。分别向5mL0.1mol·L-¹NaHCO₃溶液中滴加下列试剂，实验现象如表所示。①常温下，能证明NaHCO3溶液pH>7的实验是(填序号)。②泡末灭火器利用上述实验(填序号)的化学反应原理。其离子方程式为③写出实验IV中离子方程式:。④加热NaHCO3溶液,其PH值增大，可能原因为：加热使HCO3-水解程度增大。b.II.室温下,在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中,存在HA¯、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,则①NaHA溶液中:c(OH-)c(H+)（填>,<,或=）②在Na2A溶液中存在c(Na+)2c(A2-)+2c(HA¯)（填>,<,或=）③H2A的电离方程式为17.(12分)（改编）Ⅰ．中国杭州举行的第19届亚运会倡导：绿色能源引领科技与环保，氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。(1)根据下左图写出a极反应式。II.氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如上右图所示。(2)a电极的电极反应式是；(3)一段时间后，溶液的浓度如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。III．运用电解溶液制备小苏打和烧碱，原理如图所示。(4)处排出的溶液主要溶质为(写化学式)。电解槽中的离子交换膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(5)当阳极区收集到气体(标准状况下)，通过离子交换膜的离子数目为。18.（14分）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品，老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000余年的历史。Ⅰ．老陈醋的主要成分是醋酸。（1）醋酸的电离方程式为_______。（2）若使0.1mol/L的醋酸溶液中，增大，减小，可以采取的措施是_______(任写一条措施)。Ⅱ．室温条件下，用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：ⅰ．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中20.00mL进行滴定实验，用酸度计检测pH变化：ⅱ．逐滴滴入的NaOH溶液，酸度计显示(此时醋酸和NaOH以物质的量1：1反应)停止滴定，记录消耗的NaOH溶液的体积；ⅲ．平行测定多次(数据见表1)；ⅳ．分析处理数据。表1实验数据记录表格编号123424.9925.0025.0124.00（3）某次滴定曲线如图所示，下列说法正确的是______。a．a点溶液：b．b点溶液：c．c点溶液：（4）计算c点水电离出的_______mol/L。（5）滴定过程中，从a点到c点水电离出的逐渐增大，用平衡移动原理解释_______。（6）根据表1中的有效数据，计算该醋酸溶液样品中醋酸的含量是_______g/100mL。（7）若进行滴定实验时，没有用NaOH溶液润洗碱式滴定管，会导致的结果是_______。（填偏高、偏低或不变）19.（14分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：。（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。（1)图（4)图由图像可知合成氨反应_______0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是。（2）下列有关合成氨的说法中，正确的是_______。A.反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量B.使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响C.合成氨工业温度选择400~500℃，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D.合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气利用率（3）原料气(、及少量CO、的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：(注：Ac代表)。利于CO被吸收的反应条件有___(写出两点)。（4）若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如上图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是_______(填“a”或“b”)，随着温度的升高，乙容器中的转化率变化的原因可能是。（5）一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入、，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数_______(可用分数表示)。

1.A2.C3.D4.C5.B6.A7.D8.B9.B10.B11.D12.B13.D14.B15.C16（1）III略略碳酸氢钠受热分解，碳酸钠溶液的碱性强(2)<=H2A=H++HA-,HA-⇌A2-+H+17.I(1)H2-2e-+2OH-=2H2OII(2)(3)减小III(4)阳(5)或18.（1）（2）加入氢氧化钠固体或加入碳酸钠固体或加入醋酸钠固体（3）b（4）（5