重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二年级上册1月期末化学试题 附答案

2023-2024学年（上）期末学业质量联合调研抽测

高二化学试题

（分数：100分，时间：75分钟）

一、单选题

1.常温下，某地土壤的pH约为8,则土壤中的c（OH-）最接近于多少mol/L

A.IxlO-5B.1x10"c.1x10-8D.1x10-9

2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒

B.完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最

高温度

C.用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大

D.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差

3.下列说法中正确的是

A.用过滤方法提纯胶体

B.lmolCH4和2moi02完全反应放出的热量就是CH4的燃烧热

C.ImolCh在任何反应中完全反应时，都将得到4moi

D.NaClO溶液呈碱性的原因是：CIO+H2OHC1O+OH

4.下列说法正确的是

A.在25℃、101kPa,1molCH4（g）和2moicH4（g）的燃烧热相等

B.1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热

C.工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率

D.AH越大，说明反应热量变化越大

5.肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合02形成MbCh维持人体的生理活动，发生反应：Mb（aq）+O2（g）

_c(MbOj

MbCh(aq)AH,该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K=…、=2.0kP"i(气体分压=气体

p(Mb"(2)

总压x体积分数)，下列说法中不正确的是

A.AH<0

B.提高p(O2),K值变大

C.提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化

D.当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21kpa,该反应正向进行

6.下列热化学方程式中，AH能正确表示物质的燃烧热的是

A.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH

B.C(s)+；O2(g)=CO(g)AH

C.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH

7.下列说法中正确的是

A.FeCb溶液和Fe2(SC>4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B.实验室配制FeCb溶液时，先将FeCb溶于水，再加入少量的盐酸

C.向MgCb溶液中加入MgO调节pH,可除去溶液中混有的Fe3+

D.室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸〉盐

酸

8.下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是

选

实验操作和现象结论

项

向盛有饱和Na2s2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生

A说明生成了S和H2s

成

Ag+与NHHO能大量共

B向氨水中滴加少量AgNCh溶液，无沉淀生成32

存

常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNa2cO3溶液的

C酸性：HAvH2cCh

PH

向CuS的悬浊液中加入饱和MnSCU溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅

D说明Kw(MnS)<Kw(CuS)

红色)

A.AB.BC.CD.D

放电

9.我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所

示。下列叙述错误的是•O2

A.放电时，KOH溶液的浓度增大

B.放电时，负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)/2Cu

C.充电时，铜极与直流电源的正极连接

D.充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8mol电子

10.若M表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为QANA

②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为七M

③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2M,则阳极质量减少64g

④7gCnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为OANA

@1L2mol-L1的FeCh溶液中含Fe?+数为2NA

⑦2L1mol.L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2M

A.①④B.②⑥C.③④⑤D.

11.下列有关实验及其分析叙述正确的是

A.向2.0mL浓度均为O.lmolL」的KC1、KI混合溶液中滴力口1〜2滴O.Olmol/LAgNCh溶液，振荡，沉

淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大

B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H2O2,铜粉仍不溶解

C.向A1CL溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSCX溶液，沉淀不消失

D.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SCh,也无沉淀产生

12.已知：pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)o常温下，向某浓度的盐酸溶

液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确

的是

A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等

B.B点和D点水的电离程度相同

C.滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变

D.升高温度，滴定过程中pOH+pH>14

13.溶液A中可能含有K+、Na+、Fe3+、Al3\CO：、NO；、ChSO：中的若干种，且各离子浓度均相同,

某同学设计并完成如下实验。

根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是

A.Fe3+和AF+不能同时存在

B.要确定溶液A中是否存在Na+或K+中的一种，只能通过焰色反应

C.沉淀乙中一定含有BaCCh和BaSCU

D.溶液A可能是由A1CL、NaNCh、Ab(SC)4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液

14.已知H2c2。4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。

实验实验操作和现象

1测得lOmLO.lmoLL-iNaHCzCU溶液的pH约为5.5

2向酸性KMnCU溶液中滴加过量O.lmoLLTNaHCzCU溶液，溶液紫红色褪色

3向O.lmolLiNaHCzCU溶液中加入等体积0.1moLL-iBa(OH)2溶液，溶液变浑浊

4向10mL0.1mol-L"NaHC204溶液中滴加少量O.lmolLiNaOH溶液，无明显现象

下列说法正确的是

A.依据实验1推测：Kw<Kal(H2c2O4)XKa2(H2c2。4)

B.实验2说明：NaHC2O4溶液具有漂白性

3

C.依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5xl0-

D.实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2c2O4)+C(HC2O：)+(C2。；)

二、非选择题

15.某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe,一种综合回收的工艺流程如图所示:

浸渣Cu

8

已知：常温下，/Csp(PbCl2)=1.6xlO^,^sp(PbSO4)=1.6xl0-,K』Sn(OH)』=1.0x10-2735。

回答下列问题：

(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有Sn4+、Cu2+>;浸渣的主要成分为(填化学式)。“氯

化没出”时温度不宜过高或过低的原因是o

⑵写出“还原”中Fe与SnJ反应的化学方程式：o

⑶常温下，为使S/+完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于(结果保留1位小数)。

(4)“氧化”时为检验Fe?+是否已被充分氧化，可取样滴加(填化学式)溶液。

(5)写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式：o

(6)Fe(OHh受热后可制得物质A,写出物质A的一种用途：。

16.(1)已知:25°C、101kPa时，C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AHi=-110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

试回答下列问题：

①碳的燃烧热是：(填“AHi”或“AH2”)；

②CO(g)+l/2O2(g)=CC)2(g)AH=kJ/moL

⑵在25℃时，将0.2molNO2充入2L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)-N2O4(g)AH=-56.9kJ/moL

5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1molo试回答下列问题：

①5秒内，V(NC)2)=mol/(L-s)；

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将(填“变深”“变浅”或“不变”)；

③该反应的平衡常数表达式K=0

(3)NaHSCh是中学化学常见的物质。HSCh-在水溶液中存在如下两个平衡：

+2

HSO3-H+SO3-Ka2

HSO3-+H2O-H2SO3+OH-Kh2

已知25℃时，Ka2>Kh2,则0.1mol/LNaHSO3溶液：

①溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na+)c(HSO3-)(填“或“=")。

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。n

①几分钟后，可观察到导管中的水柱______;|食

I浸泡过--

A.升高B.降低时的铁钉区

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的;

A.析氢腐蚀B.吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为O

17.科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。

(1)利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将CO?、凡转化为

CH4O

①目前测定晶体结构可靠的科学方法是o一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态Cu原子的电子

排布式为，该晶胞中与一个Fe原子相紧邻的Cu原子有个。

②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表

示式中，能量状态最高的是(填字母)。

a.回EE1I；I

Is2s2P

b.叵］田IMtI举

Is2s2p

HE田IM，I+

Is2s2p

(2)某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由C0制异丙醇。

I-1-电--12

k

-

\

电化学・化帚忐催化M

①已知Ti元素的电负性为1.5,O元素的电负性为3.5,则Ti、O原子之间通过键形成稳定的化

合物。

②Pt电极表面生成异丙醇的电极反应式为,此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化

先J,其目的是。

18.为探究锌和FeCb溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。

⑴配置1000mLlmol/L的FeCh溶液，pH约为0.70,即c（H+）=0.2mol[T。

①从反应条件考虑，影响FeCb水解平衡的因素有（答两点）。

②取10mLlmol/L的FeCb溶液加水稀释，盐的水解程度（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵小组同学利用上述FeCb溶液探究其与锌粉的反应。

向500mLFeCb溶液中加入65g锌粉，实现现象记录如下：

i.实验前期，溶液的pH逐渐增大，锌粉表面未发现气泡；

ii.随着反应的进行，观察到瓶底产生红褐色沉淀，同时出现少量气泡；

道.15分钟后溶液中产生大量气泡；

①经实验确认“实验前期”溶液中有Fe2+生成，确认有Fe2+的实验操作和现象是,结合平衡移动原

理解释：实验前期溶液pH增大的原因_________o

②查阅资料发现：Fe（OH）3常温下的溶度积常数为2.8x10-39,请写出Fe（OH）3的沉淀溶解平衡表达

式，试从Ksp-Q关系角度结合具体数值分析反应开始c（H+）=0.2moLLT时，没有出现红褐色沉淀

的原因_________。

③结合离子方程式解释反应过程中气泡变化的原因_________O

⑶锌和FeCb溶液反应后溶液中C1-浓度的测定。

用cmoLL-iAgNCh标准溶液滴定反应后溶液中的CY,采用KzCrCU为指示剂，利用Ag+与CrO：生成砖红

色沉淀指示滴定终点，实现操作如下：

i.以醋酸纤维滤膜过滤掉水样中的悬浮物，调节水样pH在6.5〜10.5；

ii.取10.00mL水样，加入KzCrCU溶液作指示剂，用AgNCh标准溶液滴定至终点，消耗AgNCh溶液VmL。

①滴定时，AgNO3标准溶液应加到（填玻璃仪器名称）中。

②锌和FeCb溶液反应后溶液中C1浓度为（用含c的代数式表示）molLi

③已知：50欠黄色）+H2O，2H++2CrO：（橙色），解释滴定时调节水样pH在6.5〜10.5的原因

乌江新高考施作优

2023-2024学年(上)期末学业质量联合调研抽测

高二化学答案

(分数：100分，时间：75分钟)

1.B2.D3.D4.A5.B

6.A7.C8.C9.A10.D

11.A【详解】A.沉淀呈黄色，可知先生成Agl沉淀，则说明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大，选项A正确；B.

Cu与过氧化氢在酸性条件下发生氧化还原反应，所以在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入适量的

凡。2,铜粉溶解，选项B错误；C.NaHSO”溶液电离出氢离子，可溶解氢氧化铝，则再加入NaHSO4溶

液,沉淀消失，选项C错误；D.Ba(NC)3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，则CO?通入

Ba(NC)3)2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO?,有沉淀产生，选项D错误；答案选A。

12.B【详解】A.通过分析可知酸碱的浓度为碱的浓度大于lmol/L,A错误；B.B点为c(H+)

=10-4mol/L和D点为c(OH)ulO4mol/L的溶液,水的电离出的c(H+)=1010mol/L,水的电离程度相同，

B正确；C.氨水为弱碱，相同浓度的氨水和NaOH溶液pOH不同，则曲线发生变化，C错误；D.升高温

度，溶液中的c(H+)、c(OH)均增大，则pH、pOH均减小，滴定过程中pOH+pH<14,D错误；答案

为B

13.B【详解】A.由分析可知，溶液A中存在铁离子和铝离子中的一种，不能同时存在，A正确；B.由分

析可知，溶液A中可能存在钠离子或钾离子中的一种、氯离子，除了利用过焰色反应确定外，还可以通过

检验是否存在氯离子确定，B错误；C.由分析可知，液中一定存在硫酸根离子，则沉淀乙中一定含有碳酸

领和硫酸钢，C正确；D.由AlCb、NaNCh、Ab(SO4)3按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液中铝离子、

钠离子、氯离子、硝酸根离子和硫酸根离子的浓度相同，且符合题给实验操作与现象，D正确；故选B。

14.A【详解】A.实验1中测得lOmLO.lmoLLTNaHCzCU溶液的pH约为5.5,说明HC2。］的电离程度大

++

c(CQ；)C(H)C(HC2O4)C(H)C(C2O；)

于其水解程度,Kal(H2C2O4)xKa2(H2C2O4>c(H2c2OJ*UHCQD

C(H2C2O4)

=也)、xc2(H+)=。9也)X(1O")2>[0T4,即Kw<Kal(H2c2O4)XKa2(H2c2O4)，A正确；B.实验2

C(H2C2O4)C(H2C2O4)

中溶液紫红色褪色，可以推测NaHCzCM溶液具有还原性，B错误；C.实验3中溶液变浑浊，发生反应：

NaHC2O4+Ba(OH)2=BaC2O4+NaOH+H2O,无法判断Ksp(BaC2O4)>2.5xl(y3,C错误；D.实验4中溶质

为NaHCzCU和少量Na2c2。4,根据物料守恒，反应后溶液中存在c(Na+)>c(H2c2O4)+c(HC2。；)+(C2。：)，D

错误；故选A。

3+

15.(1)FePbSO4温度过高，C1?的溶解度变小,