湖北省2024年高考考前模拟化学试题含解析

湖北省公安县第三中学2024年高考考前模拟化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+LipxFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe三Lii-xFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

2、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项AB

3・15mol/L3清I.0mol/L

CuC芯演FeCL淖波

装11

NaBrKI淀粉

置11注液**

图p

和球

kJ3：

现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

3+2+

结论催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>l2

选项CD

6mol/L

![2~3淌I再滴入0/标）上

装|NaBrIT2~3清

|溶液1Nai淀液

置

图

Na,CO,NaS。，

2mLAgCl悬注液粉末溶液

现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊

结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

3、“17世纪中国工艺百科全书”《天工开物》为明代宋应星所著。下列说法错误的是

A.“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B.“凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜”中的“黄铜”为锌铜金

C.“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO

D.“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清毒”，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉

4、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体可能为（）

—^?H2—CI^—CF2—

CFj

-CH2-CF2-^Q-CF2-CF-

A-帆B.CH2=CF2和CF2=CFCF3

CCH2=CF2-CFI=CF-CH2=CF2

D-6F3

5、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

6、下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

7、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：得Cl

B.氯离子（c「）的结构示意图：

C.氯分子的电子式：：苗:西：

♦・♦♦

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2C1

8、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素,

常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的

是（）

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

9、如图是H3ASO4水溶液中含碑的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下

，

右

椅

*上

*

t

B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液过程中,先增加后减少

c(HAsO：

C.113As04和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的数量级为IO"?

10、X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.简单离子的半径：Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>W

C.X、Z和R形成强碱

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R

11、以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

abcd

A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为C10H14

C.物质c能使高镒酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分异构体

12、分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类不正确的是（）

A.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系

B.天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物

C.CO2>C6Hi2O6>CH3CH2OH,HCOOH都是非电解质

D.塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化

13、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化馁溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含有

A

成S0『

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，

2

B该溶液一定含有S03'

品红溶液褪色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是S02

将SOz通入Na£03溶液中生成的气体，先通入足量的酸性

D说明酸性:H2S03>H2C03

KMnOa溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

A.AB.BC.CD.D

14、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（）

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料

B.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

C.离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应

D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒

15、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是()

阿司匹林

A.能与NaHCCh溶液反应产生气体

B.与邻苯二甲酸(f)互为同系物

COOH

C.在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能与3molH2发生加成反应

15

16、常温下，向1L0.Olmol•L一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3•H2O电离平衡常数K=l.76X10-1,

保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是

c(R-)

1g

c(HR)

A.0.Olmol•L-iHR溶液的pH约为4

B.随着氨气的通入，嘿逐渐减小

c(R)

C.当溶液为碱性时，c(RD>c(HR)

++

D.当通入0.01molNH3时，溶液中存在：c(RD>c(NH4)>c(H)>c(OH)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、H是合成某药物的中间体，其合成路线如F(-Ph代表苯基)：

(1)已知X是一种环状烧，则其化学名称是一二

(2)Z的分子式为__；N中含氧官能团的名称是

(3)反应①的反应类型是

(4)写出反应⑥的化学方程式：

(5)T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种(不包括立体异构)。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：-o

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

(6)参照上述合成路线，结合所学知识，以匚尸)为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：—(其他试剂

任选)。

18、以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酸的合成路线。

00

C-OH

一囚0H

5;甲嚷二回公

②班。|①

乙酸水杨酸

0人

C-OH-

①V-Br

CH。F②他一回1-1---＞回1~~1△

防敢%

(1)写出“甲苯一A”的化学方程式o

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E一酚醐”发生的反应类型是。

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________o

①遇FeCA溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，

③苯环上只有2个取代基的，④能使漠的CCL溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

(6)由D合成E有多步，请设计出D-E的合成路线(有机物均用结构简式表示)O

反应试剂r反应试剂.

(合成路线常用的表示方式为：D反应条件’反应条件’

19、实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：

(1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为o

(2)装置1中盛放的试剂为；若取消此装置，对实验造成的影响为o

(3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子

的物质的量之比为o

(4)装置2和3中盛放的试剂均为0

(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开(填“a”或"b”，下同)，关闭

20、有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结

晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯

胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图(夹持及加热装置略)：

()

人V-CH

NH+CH3COOH+H2O

NH•H(X)CCH,5NH

轲形分诲柱

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分储柱的作用相当于二次蒸储，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：（密度单位为g/cn?）

相对分密度溶解度

名称性状熔点/℃沸点/

子质量3

/g'cmg/100g水g/100g乙醇

棕黄色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

状液体

无色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液体

乙酰苯无色片状温度高，

135.161.21155~156280-290较水中大

胺晶体溶解度大

合成步骤：

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸储过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约0.1g）。用刺形分储柱组装好分储

装置，小火加热lOmin后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流

倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中,加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,

然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

⑴由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在—内取用，加入过量冰醋酸的目的是

⑵反应开始时要小火加热lOmin是为了

（3）实验中使用刺形分储柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：_。

（4）反应中加热方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加热”），蒸气温度的最佳范围是_（填字母代号）。

a.100~105℃b.117.9~184℃c.280-290℃

⑸判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是一（填字母代号）。

a.用少量热水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗

⑹分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是若加入过多的活性炭,

使乙酰苯胺的产率_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

⑺该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是一％（结果保留一位小数）。

21、甲氧基肉桂酸乙基己酯（图中J）是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线路图如下:

□□HH□

丙二酸△

CH2CH3

YH&CHZCH2cHzcH3._.CH=CH-COOH

-5

浓出SO'△1k

OCH3

Q回

回答下列问题：

（1）由A生成B的反应类型为一„有机物E的分子式为—o丙二酸的结构简式为一o

（2）C的结构简式为――。

（3）H的结构简式为一o

CH2CH2COOH

（4）G与氢气反应可得X（1]）。X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为:

3cH3

①核磁共振氢谱有四种峰；②与FeCb溶液能发生显色反应，且Imol该物质恰好能与3moiNaOH完全反应。

产

（5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯CHCH-，请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。

IIin

COOCH2CH3

一定条件

--

COOCHJCHJ

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

+

放电时，LixC6在负极（铜箔电极）上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：LiixFePO4+xLi++xe=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

+

A.放电时，LixC6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Lii*FePO4在正极上得电子，其正极反应为：LimFePO4+xLi++x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xe「=Lii-FePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料（即原电池的负极），D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时LHxFePCh在正极上得电子，其正极反应为：Li"FePO4+xLi++xe-=LiFePO4,则充电时电池正极即阳

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi\

2、A

【解析】

两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的CM+,右边加入的是Fe3+,所以右边反应较快，能说明催化活性：

Fe3+>Cu2+,选项A正确。选项B中的实验，氯气通入滨化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明

氯气的氧化性强于澳单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>I2,选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量漠

化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为漠化银，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化钠，出

现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中

一定会有HCI,所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而

不能证明非金属性强弱，选项D错误。

3、C

【解析】

A.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。而熟铁含碳量在0.02%

以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。“炒

则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；

B.赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。由于表面含有一层CU2O而呈现红色。“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成

的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。黄铜有较

强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；

C.凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca(OH)2,进一步与CO2反应则会生

成CaCCh,C选项错误；

D.古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟

食，烟竟有松烟盒和油烟食之分。松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。

“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清毒”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；

答案选C。

4、B

【解析】

在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结

合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必

为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

【详解】

分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烧，按如图方式断键

CF-CF^—'

CF,:可得单体为1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。

CF3

故选：Bo

5、C

【解析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

6、D

【解析】

A.电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会

产生热能，A项错误；

B.牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；

C.电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu,还有Zn、Fe等比Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu?+被还原成Cu,

所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项错误；

D.利用电解法使铝的表面生成氧化铝，A1的化合价从0升高到+3,失去电子，在电解池中作阳极，D项正确；

本题答案选Do

7、C

【解析】

A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应是;;C1,故A说法错误；

B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：逊））），故B错误；

C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确；

D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCI,而题目中是氯乙烷，故D说法错误。

8、A

【解析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，则X为NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=l,则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HC1O4；0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10。7mol/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2s04；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为A1(OH)3、N为Al元素，据此解答。

【详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na+、AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AF+,故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HC1O4为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

9、B

【解析】

A.由图像知，H2ASO4-溶液pH小于7,则NalhAsth溶液呈酸性，故A正确；

c(H,AsC>4)C(H*)c(HAsO)

B.向NaH2AsC>4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，2~一4逐渐减少,

c(HAsO-jKa2c(HAsO；j

故B错误；

C.由图示知，酸性条件下H3ASO4可以大量存在，在碱性条件下HAstV-能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,

故C正确；

(AsO3j-c(H+)

4(」？，故正确;

D.由图知，pH=11.5时,C(HASO42)=C(ASO3),K(HAsO)==cH+bIOD

4a3342

c(HAsO4

故选B。

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO,故Y为N

元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为

Na、Mg、Al、Si、P中的一种；五元素所在周期数之和为11,则X处于第一周期，故X为H元素。

【详解】

A.X、Y简单离子分别为H+(或H》N3',电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3->H+(或故A正确；

B.非金属性N>S,故氢化物稳定性NH3>H2S,故B正确；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；

D.W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R,故D正确。

故选：Co

【点睛】

本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对

选项的判断。

11、D

【解析】

A.分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为CioH⑵故B错误;

C.物质c中不含有被高镒酸钾溶液氧化的基团，高铳酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都

为0此6、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。

12、C

【解析】

A.分散剂和分散质都存在3种状态：固体、液体和气体，每一种状态的分散剂能够与3种不同状态的分散质组成3种

分散系，共可组成3x3=9种分散系，A正确；

B.天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤气是CO、出的混合气，裂解气是乙烯、丙烯等的混合

气，高炉煤气是CO、CO2等的混合气，B正确；

C.HCOOH是电解质，C错误；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡胶的硫化是天然橡胶与硫发生反应生产硫化橡胶、石油的裂化是将长链烧断裂为短

链烧、铁铝的钝化是在铁铝表面形成钝化膜、油脂的硬化是油酯与氢气发生加成反应，均属化学变化，D正确。

故选C。

13、D

【解析】

根据物质的性质及反应现象分析解答。

【详解】

A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；

B.溶液中可能含有HSO”故B错误；

C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；

D.先通入酸性高镒酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明

亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。

故选D。

【点睛】

在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高钛酸钾反应，二氧化碳不可以。

14、B

【解析】

A.氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料，故A正确；

B.糖类和油脂是由C、H、O三种元素组成，蛋白质除了含C、H、O夕卜，还含有N、S、P等元素，故B错误；

C.离子反应的活化能接近于零，所以速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应，故C正确；

D.漂粉精、臭氧具有强氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒，故D正确；

故选B。

15、B

【解析】

A、含-COOH,能与NaHCCh溶液反应产生气体，故A正确；

B、与邻苯二甲酸「"W"）的官能团不完全相同，不是同系物，故B错误；

C、含-COOC-,在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故c正确；

D、只有苯环与氢气发生加成，则Imol阿司匹林最多能与3molH2发生加成反应，故D正确；

故选：Bo

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意峻酸、酯的性质，题目难度不大。

16、D

【解析】

c(R)C(R]C(H+)_

A.pH=6时c(H+)=10",由图可得此时lg=—-=0,则Ka=—'—U_L=io<>,设HR0.Olmol•L1电离了Xmol•L

c(HR)c(HR)

c(R[c(H+)X2

—~J'、~----=106，解得X=103pH=4,A项正确;

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

B.由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸,=c（江）/&温度不变时K的值不

cRc(R[c(H+)a

c（HR）

变，c（H+）浓度在减小，故/口八在减小,B项正确;

c（R）

C当溶液为碱性时，R-的水解会被抑制，c(R-)>c(HR),C项正确；

D.&=10q当通入0.01molNH3时，恰好反应生成NEUR,又因为常温下Nfh•由0电离平衡常数K=l.76X10一

5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NHj)>c(RD>c(OJT)>c(H*),D

项错误；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

IINMOH....................................O/Cu

9-------►HOCHSH2cH£OOH---OHCCH2CH2COOH

~~醋酸（）ii曲酸△

【解析】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为C5H6推断其结构式和名称；

(2)由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为埃基；

(3)反应①的反应类型是X与C12C=C=O发生的加成反应；

(4)反应⑥为M的催化氧化；

(5)T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断；

(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【详解】

(1)已知X是一种环状烧，分子式为CSH6,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；

(2)Z结构式为OZT。，分子式为：c7H80；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80；翔

基；

(5)R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2mol

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH,共有三种同分异构体(邻、间、

OHOH

对），则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为:O故答案为：9；O

CH2OHCH2OH

i)NitOHO/Cu

（6）参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：'--------AIKH.H<HCH1ODII--~~>OHCCH2CH2COOH,

oii)盐酸△

故答案为：h"I)NAOHO/CU

-——►Hi"IlMl<11<--~~►OHCCH2CH2COOHo

()泌盐唯△

竣基、羟基取代或酯化

或的邻、间、对的任意一种

6CH«»CHCOOH

Q

EOH?

•'••（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）

【解析】根据题中各物质转化关系，甲苯与澳在铁粉作催化剂的条件下生成A为J.m，A发生水解得8为「厂OH，

（^YCH3°O

B与乙酸发生酯化反应C为ICT,C发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较和酚酸的结构可知,C-OH

CH。!

I5H°

（1）“甲苯一A”的化学方程式为Br+HBr(2)C为

*

O

^ij-C-O-CHs，E为[J]-,。、二，E分子中的含氧官能团名称为竣基、羟基；(3)上述涉及反应中，

①-叫y)H0

%

“E一酚配”发生的反应类型是取代或酯化反应；(4)乙酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件①遇FeCk溶液显

紫色，说明有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，说明有竣基，③苯环上只有2个取代基，④能使漠的CC1&溶液褪色，说

0H0H

或。

明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为的邻、间、对的任意一种；(5)

rM=rnnrnnM

乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为

;(6)根据上面的分析可知,D-E

CH3COONa+3H2O

的合成路线为

19、液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出饱和食盐水氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率

6KOH+3C12==5KC1+KC1O3+3H2O5:1NaOH溶液ba

【解析】

⑴滴加浓盐酸的长颈漏斗下端伸入盛装浓盐酸的试管底部，可起液封作用，防止产生的氯气从漏斗口逸出；

⑵浓盐酸有挥发性，制得的C12中混有挥发的HC1,则装置1中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是为除去CL中混有的

HC1,若取消此装置，HC1会中和KOH和