化学电源复习

（3）燃料电池又称为连续电池，一般以天然燃料或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为负极的反应物质，以氧气作为正极反应物质组成燃料电池。（2）可充电电池二次电池在放电后经充电可使电池中的活性物质恢复工作能力。如铅蓄电池（1）一次电池电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用，如干电池。二、化学电源化学电源是能够实际应用的原电池酸性锌锰干电池负极材料：正极材料：电解质：化学电池的表示方法：（—）Zn︴NH4Cl,ZnCl2︴MnO2，C（+）Zn锌筒石墨棒MnO2和C酸性锌-锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2

等1.干电池（锌锰电池）

目前常见的一次锌锰干电池分为

性和

性两种.酸碱MnO2，CNH4Cl,ZnCl2负极上发生的电极反应为:Zn-2e-＝Zn2+正极上发生的电极反应:2NH4++2e-＝2NH3+H2它具有一些致命的缺点:如新电池会发生自放电而使存放时间缩短、放电后电压下降较快等。碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，结构如图1—3—8所示，其电极反应为：负极：Zn+2OH—

－2e—

＝ZnO+H2O正极：MnO2+2H2O+2e—＝Mn(OH)2+2OH—锂电池铅蓄电池化学电池的表示方法：负极：Pb+SO42—

－2e—

＝PbSO4正极：PbO2+2e—+4H++SO42—＝PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+H2O负极材料：正极材料：电解质：PbPbO2H2SO4(-)Pb|H2SO4|PbO2(+)

放电是原电池原理；充电是电解原理充电时：阴极（电池负极）：PbSO4+2e—＝Pb+SO42—阳极（电池正极）：PbSO4

－2e—+2H2O＝PbO2+4H++SO42—总方程式：2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO4

3.氢氧燃料电池电池反应为：

燃料电池优点:能量利用效率高、可连续使用和污染轻等优点在碱性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：在酸性条件下，氢氧燃料电池中的电极反应：负极：2H2+4OH—-4e—=4H2O正极：O2+2H2O+4e—=4OH—正极：O2+4H++4e—=2H2O负极：2H2-4e—=4H+2．(2010·新课标全国理综)根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是(

)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)金属的活泼性关系为：Cd>Co>Ag则氧化性关系为：Cd2＋<Co2＋<Ag＋A3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(

)A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出

解析：

A项，正极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，SO42－向负极移动，SO42－离子浓度并不增大；B项，电子应从锌片(负极)经导线流向铜片(正极)；C项正极上有H2逸出。D4．(2011·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(

)A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑解析：在原电池中电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。

C5．Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为__________________；(2)电池正极发生的电极反应为___________________。7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB