弱电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略修凤艳1（完整版）4

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电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略

学习目标:(1)学会比较溶液中离子浓度的关系(2)掌握确定离子浓度关系的分析策略预习思考：

CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH至过量，溶液成分怎样变化？PH怎样变化？

用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示：溶质？平衡关系？离子浓度大小？溶质？平衡关系？离子浓度大小？总结1：单一溶质型的考虑离子浓度大小的一般步骤方法：定溶质——想平衡——比大小

用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示：大小？总结2：酸碱反应PH=7型的怎样考虑离子浓度？

方法：C(H+)＝C(OH-)

巧用电荷守恒式判断其他离子间的关系。

用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示：溶质？平衡？大小？总结3、溶液混合型考虑离子浓度大小的一般步骤

方法：定溶质——想平衡——分主次——比大小

用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液过程中PH变化如图所示：三种守恒？总结：守恒式书写方法1、找好出发点电荷守恒——溶液物料守恒——溶质质子守恒——水2、找全粒子。分析策略——五步走

第一步，确定溶质很重要第二步，联想平衡助思考第三步，分清主次抓主要第四步，然后才能比大小第五步，见

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